【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 综合检测10A含解析
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十单元 物质结构与性质 综合练习
第十单元综合练习[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列各项叙述中，正确的是()A ．所有原子任一能层的s 轨道都是球形，但球的半径大小不同B ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C ．24Cr 原子的电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2D ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第ⅠA 族，是s 区元素答案A2．(2022·南京、盐城高三一模)科学家发现金星大气中存在PH 3，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备PH 3：P 4＋3KOH(浓)＋3H 2O=====△3KH 2PO 2＋PH 3↑。
下列说法正确的是()A ．PH 3为非极性分子B ．中子数为10的氧原子可表示为108OC ．H 2O 分子空间结构为V 形D ．1个P 4分子中含有4个σ键答案C 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2―――→催化剂CO 2＋H 2O 。
下列有关说法正确的是()A ．反应物和生成物都是非极性分子B．0.5mol HCHO含有1molσ键C．HCHO、CO2分子的中心原子的杂化类型相同D．HCHO能溶解在H2O中答案D4．在碱性溶液中，Cu2＋可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。
下列说法错误的是()A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H答案A解析根据其结构可知，该配离子中的N和O可与水分子中的H形成氢键，而水分子中的O也可与该配离子中的H形成氢键，因此该配离子与水分子形成氢键的原子除N和O外，还有H，A错误。
5．下列有关NO－2、NO－3和NH3的说法正确的是()A．NO－3的键角大于NH3的键角B．NO－2的空间结构为直线形C．NH3中的N原子杂化类型为sp2D．NH3作配体是因为N原子存在空轨道答案A6．(2022·湖北十一校高三第二次联考)下列关于B、Al及其化合物结构与性质的论述正确的是()A．Al能以sp3d2杂化形成AlF3－6，推测B也能以sp3d2杂化形成BF3－6B．Al(OH)3是两性氢氧化物，推测B(OH)3也是两性氢氧化物C．键能：B—Cl>Al—Cl，所以BCl3的沸点高于AlCl3D．立方BN是结构类似于金刚石的共价晶体，推测其有很高的硬度答案D7．在通常条件下，下列比较正确的是()A．熔点：CO2>KCl>SiO2B．水溶性：HCl>CH4>SO2C．键角：CH4>H2O>NH3D．键能：H—F键>H—Cl键>H—Br键答案D解析晶体的熔点高低顺序一般为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点高低为SiO2>KCl>CO2，A错误；HCl和SO2均为极性分子，CH4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，HCl和SO2在水中的溶解度均大于CH4，B错误；NH3、H2O、CH4三种分子的中心原子均采取sp3杂化，CH4中C原子上没有孤电子对，为正四面体形，NH3中N原子上有1个孤电子对，为三角锥形，H2O中O原子上有2个孤电子对，为V形，孤电子对数越多，键角越小，所以键角：CH4>NH3>H2O，C错误。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 综合检测10A含解析
C．将含CO的氮气通过炽热的氧化铜可除去CO，得到纯净的氮气D．将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：Cl2也能使品红溶液褪色，B项错误；CO与CuO反应会生成CO2，得不到纯净的氮气，C项错误；实验完成后应将反应后的废液分类处理，不能直接倒入水槽，D项错误.。
答案：A3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是( )解析：A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误.。
答案：D4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )A B C D制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析：本题考查实验基本操作及仪器和药品的使用，意在考查考生的实验操作能力以及对仪器、药品使用的掌握情况.。
制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡皮管，K2Cr2O7应盛放于酸式滴定管中，D项错误.。
答案：C5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是( )选项 A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10mol·L－1盐酸配制100 mL 0.1mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备NaCl晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯解析：A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，故采用过滤法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B项，缺少量取盐酸体积的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D项，SO2和乙烯均能与酸性KMnO4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误.。
近年届高考化学总复习第10章化学实验基础及综合探究第2讲物质的分离、提纯与检验配套练习新人教版(2
2019届高考化学总复习第10章化学实验基础及综合探究第2讲物质的分离、提纯与检验配套练习新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习第10章化学实验基础及综合探究第2讲物质的分离、提纯与检验配套练习新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届高考化学总复习第10章化学实验基础及综合探究第2讲物质的分离、提纯与检验配套练习新人教版的全部内容。
第2讲物质的分离、提纯与检验【2019·备考】最新考纲:1。
掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2。
掌握常见离子的检验方法。
考点一物质的分离和提纯(频数：★★★难度：★★☆)1．分离、提纯的含义2．物质分离提纯的物理方法3．物质分离提纯的化学方法方法原理举例洗气法将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO2－，4、CO错误!及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO错误!、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、NH错误!等热分解法用加热法除去固体混合物中易分解的物质除去NaCl中的NH4Cl酸碱溶解法利用酸或碱将杂质溶解除去用盐酸除去SiO2中的CaCO3氧化还原法利用氧化还原反应除去杂质用酸性KMnO4溶液除去CO2中SO2水解法利用水解反应除去杂质可用CuO、Cu(OH）2等除去CuCl2溶液中的FeCl3电解法利用电解原理分离和提纯物质电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极、精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液教材图解（1)图解（一)(2)图解(二）（3）图解（三）(4)图解（四）1．（RJ必修1·P103改编）下列操作正确的是( )A．过滤时为加快过滤，用玻璃棒搅拌悬浊液B．蒸发时可用玻璃棒搅拌C．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇D．分液时，分液漏斗内的液体，应依次从下口放出答案B2．教材“实验1－1”探究（1)除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO错误!杂质离子,应依次加入(写试剂化学式）_____________________________________________________________。
近年高考化学总复习第10章化学实验基础章末综合检测新人教版(2021年整理)
2019版高考化学总复习第10章化学实验基础章末综合检测新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第10章化学实验基础章末综合检测新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第10章化学实验基础章末综合检测新人教版的全部内容。
第10章化学实验基础章末综合检测（十)（时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口向上倾斜C．实验室制取氯气时，用NaOH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗解析：选C。
A．钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，因此不能用泡沫灭火器灭火，A错误；B。
加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口向上倾斜，水倒流使试管炸裂，B错误;C。
氯气有毒，需要尾气处理，因此需要用氢氧化钠溶液吸收，C正确；D.浓硫酸溅到皮肤上应立即用大量水冲洗，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D错误。
2．下列分离或提纯方法正确的是（）CO2,A4项错误；除去MgCl2溶液中的FeCl3，加入MgO促进Fe3＋水解，Fe3＋转化为Fe （OH）3，过滤后可得MgCl2溶液，B项正确；HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2不易溶于饱和食盐水,C项错误；除去乙醇中的水，先加入生石灰，然后进行蒸馏，D项错误.3．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是( ）－、SO错误!能够共存,故A正确；B.K＋、Cl－、Na＋能够共存且不水解,醋酸根离子水解，导致溶液显酸性,pH不可能等于7，故B错误；C.原溶液中含有K＋、Cl－离子,加入硝酸银能够生成白色沉淀，不能确定是否含有其他离子，故C 错误；D.加入过量NaOH无明显现象，说明原溶液中没有镁离子，故D错误.4．下列有关实验操作、实验现象和结论均正确的是（）的氧化性较强,所以两者能发生氧化还原反应生成无色的硫酸和氢溴酸，二氧化硫只有使有机色质褪色才表现漂白性，A不正确；B.乙烯分子中的碳碳双键中有一个键不稳定易断裂，所以乙烯的还原性较强，可以使具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;C。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 10-1-1a(基础小题快练)含解析
一、常用仪器的使用和识别1．下列有关仪器用途的说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析：烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。
答案：C2．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g 食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L －1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是()A．①④B．②④C．①③D．②③解析：托盘天平的精确度为0.1 g，①正确；量筒精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL，题中18.20 mL的数值合理，④正确。
答案：A3．下列操作中，仪器使用不正确的是()A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网解析：高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。
答案：A4．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩解析：茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A项正确；稀释时用的是烧杯，不是用来配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶，B项错误；过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C项正确；检验Fe3＋一般用KSCN溶液，还需要的仪器为试管、胶头滴管，D项正确。
近年高考化学总复习第10章化学实验基础第1节化学实验的常用仪器和基本操作高考真题实践新人教版(20
2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第1节化学实验的常用仪器和基本操作高考真题实践新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第1节化学实验的常用仪器和基本操作高考真题实践新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第10章化学实验基础第1节化学实验的常用仪器和基本操作高考真题实践新人教版的全部内容。
第1节化学实验的常用仪器和基本操作1．(2017·高考海南卷)下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是（）解析：选A.A为腐蚀品标志，故A正确；B为易燃固体标志，故B错误；C为放射性物品标志，故C错误;D为氧化剂标志，故D错误。
2．（2017·高考海南卷改编）下列实验操作正确的是( ）A．滴定前用待测液润洗锥形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D．分液时，下层溶液先从下口放出后，上层溶液再从下口放出解析：选B。
A。
滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故A错误；B。
容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰,故B正确；C。
蒸馏完毕时，先停止加热,后关闭冷凝水,故C错误；D.分液时，下层溶液从下口流出,上层溶液从上口倒出，故D错误.3．（2016·高考全国卷Ⅲ,9，6分)下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层2424水的烧杯中，并不断搅拌，A项错误.为防止倒吸,收集满O2后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，B项错误。
高考化学一轮复习 考情分析检测 第10章 化学实验 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第10章化学实验 1.4检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共48分)1．[2017·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是( ) 编号预期目的实验操作①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应②欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤④证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥确定碳和硅两元素非金属性强弱将CO2通入Na2SiO3水溶液中C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥答案 D解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。
综上所述，本题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )答案 B解析收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3．[2016·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是( )A．①能组成Zn－Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4答案 B解析A项，可形成原电池；B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱；C项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡2NO2(g) N2O4(g)向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0；D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO－3把SO2－3氧化成SO2－4，从而生成BaSO4沉淀。
精选推荐人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 10-1-1b(学后即练)含解析
1．实验室制取H2、CO2、H2S等气体，往往都用启普发生器。
它有开后即制气、关闭即停止的便利，其不足之处在于体积大，浪费药品，制作工艺水平高、价格较贵。
某课外兴趣小组的同学设计了以下几种简易的装置：(1)图①、图②、图③装置是基于什么物理原理设计的？_____________________________________________________。
(2)图④装置与图①、图②、图③有很大不同。
如果用FeS固体与稀硫酸反应，用图④装置来制取H2S，请简述操作步骤。
___________________________________________________________ ____________________________________________________________ __________________________________________________________。
(3)如果利用图⑤装置制取一定量的H2，其操作过程是___________________________________________________________ __________________________________________________________。
答案：(1)连通器原理(2)在锥形瓶中注入适量的稀硫酸，把FeS固体装入多孔袋中，用高强度的化纤扎紧袋口，并系好铜丝，将多孔袋悬空，按题图所示装置放好，打开活塞，塞好橡皮塞，放松铜丝，让袋浸没在稀硫酸中，若要停止反应，抽提铜丝，便可将装有FeS的袋子脱离稀硫酸而停止反应(3)打开活塞把装有锌粒的干燥管浸入装有稀硫酸的烧杯中2．(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图1所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取的气体(写两种)_________________________________________________。
【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 10-3-3(基础小题快练)含解析
1．下列实验方案的设计、结论正确的是()A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的解析：本题考查化学实验方案的设计和评价。
NaHCO3溶液与稀盐酸反应产生气体，与NaOH溶液反应无明显现象，与AlCl3溶液发生相互促进的水解反应，有沉淀生成和气体放出，与NaAlO2溶液反应生成沉淀，A项正确；高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质为MnO2，应用热的浓盐酸洗涤，B项错误；SO2也会与饱和Na2SO3溶液反应，除去SO2中少量HCl，应将其通入饱和的NaHSO3溶液，C项错误；硝酸铵晶体溶于水，水温下降，也可能是其溶解吸热引起的，D项错误。
答案：A2．用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验现象或结论的是()解析：本题考查了化学实验基础知识与化学实验设计，意在考查考生运用所学知识进行实验设计的能力。
A 项，将SO 2通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了氧化还原反应：Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，说明SO 2具有还原性，不能说明SO 2具有漂白性；B 项，Al(OH)3不溶于氨水；C 项，MnO 2在H 2O 2的分解反应中作催化剂，而不是氧化剂。
答案：D3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ――→空气△CuO ――→稀硝酸Cu(NO 3)2 C ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2D ．Cu ――→浓硫酸△CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2 解析：A 、C 生成氮氧化物，浪费原料且污染环境；D 项生成二氧化硫、BaSO 4，浪费原料且污染环境。
精品人教版高三化学总复习练习：第十章化学实验综合检测10B含解析
第十章综合检测(B)
一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U 形管的质量差，实验测得m (H)∶m (O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是( )
A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D ．CuO 没有全部被还原
解析：解决此题的关键是分析透彻实验的反应原理：CuO ＋H 2=====△
Cu ＋H 2O ，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m (O)，U 形管的质量差为生成水的质量m (H 2O)，所以水中氢元素的质量是m (H)＝m (H 2O)－m (O)。
A 项因为H 2中含有水蒸气，所以m (H 2O)偏大，即A 可能导致题中结果；B 项可能吸收空气中的水蒸气，即m (H 2O)偏大，故B 可能导致题中结果；C 项相当于反应
后增加了Ⅱ装置中玻璃管的质量，使m(O)减小，故C可能导致题中结果；D项对实验结果无影响。
答案：D
2．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()
量少的问题。
答案：C
3．下列装置及实验设计中合理的是()。
人教版高三化学总复习练习：第十章化学实验10-3-1(基础小题快练)含解析(1)(1)
人教版高三化学总复习练习：第十章化学实验10-3-1（基础小题快练）含解析(1)(1)1．如图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )B项，铜与浓硫酸反应需要加热，酸性KMnO4能氧化SO2，收集不到SO2，错误；C项，碱石灰是固体干燥剂，而题给的装置适用于液体干燥剂，错误。
答案：D2．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．过氧化钠固体和水反应制取O2C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．浓氨水和生石灰反应制取NH3解析：A项，浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热且Cl2与水反应，不能用排水法收集；C项，NO2与水反应生成NO气体，不能用排水法收集；D项，NH3易溶于水，不能用排水法收集。
答案：B3．如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。
若依据反应H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O制取CO，则合理的装置组合为( )A．①⑤⑧B．③⑤⑦C．②⑤⑥D．③④⑧解析：由反应物的状态和反应条件可选③作为制取装置；除去CO2可选用④或⑤装置，要收集CO只能用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
答案：D4．实验室对制备气体反应的基本要求是“反应条件易满足、能平稳地产生气流、所得气体中尽可能不含杂质成分(除少量水蒸气及少量原料汽化形成的物质)”，下列反应一般能用于实验室制备气体的是( )A．Na2O2与CO2反应制备O2B．H2O2与MnO2混合制备O2C．加热浓硝酸制备NO2D．浓NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热制备NH3解析：A项，易引入较多的CO2杂质；C项，加热浓硝酸制NO2时还会产生O2；D项，氨气易溶于水，用浓NaOH溶液与NH4Cl溶液反应制得的NH3量较少。
答案：B5．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。
关于这些装置的连接，下列说法正确的是( ) A．制备并收集C2H4，连接a→d→fB．制备并收集NO2，连接a→c→fC．制备并收集H2S，连接b→c→eD．制备并收集NH3，连接b→d→e解析：实验室制备乙烯的过程中需要将温度控制在170 ℃左右，装置中缺少温度计，A错，Cu与浓HNO3制NO2不需加热，NO2与H2O反应，B错，硫化氢具有还原性，不能用浓硫酸干燥，C错。
2021届高考化学总复习 第10章 化学实验教师用书 新人教版
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第十章化学试验第一讲试验器材“样样通”熟知常用的试验仪器(一)可加热仪器仪器使用方法和留意事项直接加热仪器试管加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜蒸发皿蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌坩埚用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必需使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却需垫石棉网加热仪器圆底烧瓶液体不超过容积的23，且不少于13锥形瓶振荡时瓶内液体不能溅出烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌三颈烧瓶三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。
一般用于液体混合物的分别与提纯[留意] (1)移动试管用试管夹，移动蒸发皿和坩埚用坩埚钳。
(2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，而使用铁埚。
缘由是NaOH能与坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
(二)计量仪器仪器留意事项量筒①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上渐渐增大；③精确度为 0.1 mL；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒；⑤不行加热，不行作反应容器，不行用于溶液的稀释温度计①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器壁容量瓶①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切③容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值A为酸式滴定管B为碱式滴定管①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL；④A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液托盘天平①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是 0.1 g；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在小烧杯中称量(三)分别、提纯仪器仪器主要用途使用方法和留意事项漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，留意不得留有气泡②滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液①留意活塞不得渗漏②分别液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的2/3，当有大量固体消灭时停止加热A：球形冷凝管B：直形冷凝管组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体蒸气流的方向与冷却水流的方向相反洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸取剂②装入液体量不宜超过容积的2/3③气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸取某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰①留意干燥剂或吸取剂的选择②一般为大口进气，小口出气U形管内装固体干燥剂或吸取剂，用于干燥或吸取某些气体不行装液体干燥剂[基点小练]1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 综合检测10B含解析
第十章综合检测(B)一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管和U 形管的质量差，实验测得m (H)∶m (O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是( )A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置C ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D ．CuO 没有全部被还原解析：解决此题的关键是分析透彻实验的反应原理：CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ，依据反应前后玻璃管的质量差可知生成水中氧元素的质量m (O)，U 形管的质量差为生成水的质量m (H 2O)，所以水中氢元素的质量是m (H)＝m (H 2O)－m (O)。
A 项因为H 2中含有水蒸气，所以m (H 2O)偏大，即A 可能导致题中结果；B 项可能吸收空气中的水蒸气，即m (H 2O)偏大，故B 可能导致题中结果；C 项相当于反应后增加了Ⅱ装置中玻璃管的质量，使m(O)减小，故C可能导致题中结果；D项对实验结果无影响。
答案：D2．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()量少的问题。
答案：C3．下列装置及实验设计中合理的是()A．①B．②③C．①②③D．②③④解析：①忽略了CO2与C的反应是气体体积增大的反应，整个装置为密闭体系；造成CO气体不能通入，实验不能顺利进行。
该实验设计不能实施；②、③可以达到实验目的；④中气体应从左边通入。
答案：B4．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
下列说法中正确的是()B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示的步骤中必须要经过2次过滤操作解析：本题考查了实验流程的分析，意在考查考生的综合实验能力。
结合流程图可知，实验过程中先将样品溶于水，过滤后，向滤液中加入试剂Ⅰ(BaCl2溶液)，使SO2－4生成BaSO4沉淀，过滤后再向滤液中加入试剂Ⅱ(K2CO3溶液)，以除去引入的Ba2＋，过滤掉生成的BaCO3沉淀后再向滤液中加入盐酸，以除去引入的CO2－3，最后加热蒸干Q可得纯净的KCl晶体。
【2020】最新人教版高三化学总复习练习：第十章 化学实验 10-1-2(基础小题快练)含解析
1．下列实验操作正确的是( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉
C．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上测定溶液的pH
解析：容量瓶不能溶解固体，A错；应将FeCl3溶于浓盐酸再用蒸馏水稀释，不能加铁粉，B错；应将浓H2SO4缓慢注入水中，C错；D正确.。
答案：D
2．下列实验操作正确的是( )
A．当某实验没有明确的试剂用量说明时，为看到明显现象，取用试剂越多越好
B．取用细口瓶里的液体试剂时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体颗粒时，应用药匙或纸槽；取用块状固体时，应用镊子夹取。
高考化学总复习 第10章 化学实验教师用书 新人教版-新人教版高三全册化学试题
第十章化学实验第一讲实验器材“样样通”熟知常用的实验仪器(一)可加热仪器仪器使用方法和注意事项直接加热仪器试管加热液体时，液体体积不能超过其容积的13，加热固体时，试管口应略向下倾斜蒸发皿蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌坩埚用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却需垫石棉网加热仪器圆底烧瓶液体不超过容积的23，且不少于13锥形瓶振荡时瓶内液体不能溅出烧杯溶解固体时要用玻璃棒搅拌三颈烧瓶三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、搅拌器等。
一般用于液体混合物的分离与提纯(2)熔融固体NaOH不能用瓷坩埚，而使用铁埚。
原因是NaOH能与坩埚中的成分SiO2发生化学反应。
(二)计量仪器仪器注意事项量筒①读数时眼睛要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为 0.1 mL；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL 量筒，而不能选用50 mL量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释温度计①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球也不能接触容器壁容量瓶①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切③容量瓶没有“零”刻度，只有一条刻度线，液面达到刻度线时，溶液的体积即为容量瓶的容量值A为酸式滴定管B为碱式滴定管①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL；④A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液托盘天平①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是 0.1 g；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在小烧杯中称量(三)分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体①制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡②滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液①注意活塞不得渗漏②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的2/3，当有大量固体出现时停止加热A：球形冷凝管B：直形冷凝管组装蒸馏装置，将蒸气冷凝为液体蒸气流的方向与冷却水流的方向相反洗气瓶除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶①一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂②装入液体量不宜超过容积的2/3③气体的流向为A进B出干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰①注意干燥剂或吸收剂的选择②一般为大口进气，小口出气U形管内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体不可装液体干燥剂[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十章综合检测(A)一、选择题(本题包括8个小题，每小题7分，共56分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中正确的是()A．Fe2＋能够水解，因此在新配制的FeSO4溶液中需加入少量铁粉B．CO2中混有少量氯化氢气体，可以用饱和Na2CO3溶液除去C．向某白色粉末中滴加稀硫酸，产生使澄清石灰水变浑浊的有刺激性气味的气体，证明该白色粉末中一定含有亚硫酸盐D．用铂丝蘸取某透明溶液，在酒精灯外焰上加热灼烧，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，则该透明溶液中一定含有K＋解析：本题考查试剂的保存、物质的检验等，意在考查考生对基础知识的掌握情况。
FeSO4溶液中加入少量铁粉的目的是防止FeSO4被氧化，A错；CO2能与Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢气体，B错；亚硫酸氢盐也能与稀硫酸反应生成SO2，C 错。
答案：D2．下列说法正确的是()A．海带中碘元素的分离与检验时，需要向海带灰的浸取液中加入稀硫酸和过氧化氢溶液B．向品红溶液中通入某气体X，溶液变为无色，则X一定是SO2C．将含CO的氮气通过炽热的氧化铜可除去CO，得到纯净的氮气D．将Zn和稀硫酸反应后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器解析：Cl2也能使品红溶液褪色，B项错误；CO与CuO反应会生成CO2，得不到纯净的氮气，C项错误；实验完成后应将反应后的废液分类处理，不能直接倒入水槽，D项错误。
答案：A3．下列有关实验操作或仪器的使用正确的是()解析：A项，分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，错误；B项，浓硝酸具有强氧化性，能氧化橡皮塞使其老化，故应使用玻璃塞且应用细口瓶，错误；C项，NO与空气中的氧气反应且NO密度与空气相近，故应用排水法收集，错误。
答案：D4．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()生的实验操作能力以及对仪器、药品使用的掌握情况。
制备乙炔时常用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，A项错误；牛角管与锥形瓶之间是直接相连的，不必用橡皮塞，B项错误；HCl可以与NaHSO3反应放出SO2，而SO2不能与NaHSO3反应，C项正确；K2Cr2O7具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡皮管，K2Cr2O7应盛放于酸式滴定管中，D项错误。
答案：C5．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是()2应该用普通漏斗而不是分液漏斗，错误；B 项，缺少量取盐酸体积的仪器，如酸式滴定管或移液管等，错误；D 项，SO 2和乙烯均能与酸性KMnO 4溶液反应，故不能达到除杂的目的，错误。
答案：C6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取少量H 2B ．用图2所示装置分离K 2CO 3溶液和苯的混合物C ．用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D ．用图4所示装置蒸干AlCl 3溶液制备无水AlCl 3解析：图1所示装置中长颈漏斗的下端导管口必须深入到液面以下，否则气体会从漏斗逸出，A错误；K2CO3溶液和苯互不相溶，用分液的方法分离，B错误；左侧试管密封，Na和水的反应放热，左侧试管内压强增大，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，C正确；蒸干AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3晶体，灼烧时得到Al2O3，D 错误。
答案：C7．下述实验设计合理的是()与碳酸氢钠反应生成CO2，故B正确；乙酸乙酯在碱性条件下可以发生水解，故C错误；碳酸钠和二氧化硅高温下可以反应是由于生成更稳定的物质，且生成气体放出，故D错误。
答案：B8．实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的CuO制备五水硫酸铜晶体，经历下列过程，Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀，下列分析中错误的是()样品――→①足量稀硫酸△溶液Ⅰ――→②H 2O 2溶液Ⅱ――→③CuO 调pH ＝5浊液――→④过滤滤液Ⅲ――→蒸发浓缩冷却结晶――→过滤洗涤CuSO 4·5H 2O 晶体 A ．利用Cu(OH)2替代CuO 也可调节溶液的pH ，不影响实验结果B ．若要在实验室测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目需要用到坩埚和坩埚钳C ．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，等水自然流下后，重复2～3次D ．用18 mol/L 的浓硫酸配制溶解所用的4 mol/L 的稀硫酸，一般只需要3种玻璃仪器解析：本题考查了仪器的选择、晶体的洗涤、一定物质的量浓度溶液的配制等，意在考查考生的实验能力。
Cu(OH)2相当于CuO 和水，选项A 正确；实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到三脚架、泥三角、酒精灯、坩埚、坩埚钳、托盘天平、干燥器等仪器，选项B 正确；洗涤晶体时，要在漏斗中加少量水浸没晶体，等水自然流下后，重复2～3次，选项C 正确；配制一定物质的量浓度的溶液需要烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒等玻璃仪器，选项D 错误。
答案：D二、非选择题(共44分)9．(22分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸，为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________ __________________________________________________________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋，若要确认其中的Fe2＋，应用________(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g，由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体，为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是_______________________________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于________(填序号)。
a ．A 之前B ．A ～B 间 c ．B ～C 间D ．C ～D 间(6)如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是_________________ _________________________________________________________。
解析：(1)常温下，Fe 易和浓硫酸发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以放入浓硫酸后的碳素钢加入硫酸铜溶液中无变化，说明Fe 表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜。
(2)①亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a 会造成干扰，b 能检验三价铁离子的存在，c 生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨；②SO 2具有还原性，通入足量溴水中，发生反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，n (气体Y)＝0.336 L 22.4 L/mol＝0.015 mol ， SO 2 ～ BaSO 41 mol 233 gn 2.33 g解得：n ＝0.01 mol ，则SO 2的体积分数：0.010.015×100%＝66.7%。
(3)A 除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B 可以检验A 中二氧化硫是否完全除去。
(4)加热条件下，C 和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳，所以Q 是二氧化碳，反应方程式：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O 。
(5)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，但二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，要检验二氧化碳应该排除二氧化硫的干扰，所以在确定不存在二氧化硫条件下，将气体通入澄清石灰水检验是否含有二氧化碳，该检验装置应该在B ～C 之间。
(6)氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，所以如果D 中氧化铜变红，E 中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。
答案：(1)Fe 表面发生了钝化，生成了一层氧化物膜(2)①d ②66.7%(3)检验SO 2是否除尽(4)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(5)c(6)D 中黑色粉末变红，E 中白色粉末变蓝10．(22分)某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在________(填写仪器名称)中。
(2)本实验通过控制A 、B 、C 三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关________、打开开关________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是________。
A．用冷水洗B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗C．用30%的乙醇溶液洗D．用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL 溶液，用浓度为c mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定。
每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下：__________________________________________________________。
滴定终点的现象是_______________________________________ __________________________________________________________。
通过实验数据计算的该产品纯度为________(用字母a、c表示)。
上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低解析：(1)分液漏斗能用来控制稀硫酸的流速，三颈烧瓶是反应装置，所以稀硫酸应放在仪器1，即分液漏斗中。