【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷
人教版高一化学综合复习题及答案
高一化学综合复习题（一）一、单项选择题1、N A代表阿伏加德罗常数，已知C2H4和C3H6的混合物质量为a g，则（）A、所含共用电子对数目为(a/7+1)N AB、所含碳氢键数目为aN A/7C、燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD、所含原子总数为aN A/142、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A、0.1(b－2a) mol/LB、10(2a－b) mol/LC、10(b－a) mol/LD、10(b－2a) mol/L3、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、水玻璃、氨水、碱石灰均为混合物4、能正确表示下列反应的离子方程式是()A、将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C、含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO3-、Cl-D、室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-6、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A、1∶4B、1∶5C、2∶3D、2∶57、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)教学提纲
必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（）A．离子反应与复分解反应属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AB．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（ ）A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液C ．盐酸和氢氧化铁D ．碳酸和氨水混合5、下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．．共存的是（） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2-C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32-D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH -7、下列除杂方法不．正确．．的是（ ）A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 28、下列关于物质的保存，说法错误．．的是（ ）A ．少量金属钠保存在煤油里B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色环保水处理材料，制取高铁酸钾的方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+5H2O+3KCl下列说法不正确的是（）A．K2FeO4中Fe的价态为+6B．反应中KClO3是氧化剂C．K2FeO4净水的原理是是转化为Fe(OH)3D．1 mol KOH参加反应转移的电子数为N A10、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）2323种试剂是（）A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．KSCN溶液12、下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到NO13、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）选项①中试剂 ①中现象 解释 ABa(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 2－3与Ba 2＋生成白色BaSO 3沉淀 B品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 C紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 2与水反应生成酸 D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性233．．．A ．碳酸氢钠溶液中有碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量CO 2使碳酸钠转化为碳酸氢钠B ．Na 2CO 3与NaHCO 3在一定条件下可以相互转化C ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定，而NaHCO 3比Na 2CO 3易溶于水D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为2:115、在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16、1.28g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。
新教材人教版化学必修第一册期末复习检测题含答案.doc
绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册期末复习检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.下列说法中正确的是（）A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气D.自来水常用氯气来杀菌、消毒2.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积3.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有含水蒸气的二氧化碳，在同温（120 °C以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A.电子数B.质量C.密度D.原子总数4.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.CHsCOOH 和Na2CO3与CH3COOH 和NaHCO3B.AgNOs 和HC1 与Ag2CO3和HC1C.BaCh 和Na2SO4与Ba （OH） 2 和H2SO4D.KOH 和CH3COONH4 与Ba （OH） 2 和NH4C15.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。
他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。
他应取下列哪一种物质（）A.醋B.高粱酒C.酱油D.食盐水6.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入完全相同的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属M,此时，两烧杯中都有气体产生。
反应过程中天平指针先慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定程度后，后又慢慢向右偏转，反应结束后天平指针指向右端（如图2）。
则天平右端加入的金属M可能是（）A.ZnB.MgC.CuD.Al7.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：%1取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，%1过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。
人教版高中化学必修一高 一 上 学 期 期 末 复习卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期末复习卷一、选择题1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代文明奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（）①造纸②印刷技术③火药④指南针⑤生铁铸造⑥侯氏制碱⑦人工合成结晶牛胰岛素⑧提出原子—分子学说A．全部B．①③⑤⑥⑦C．③④⑧D．⑤⑥⑦⑧2．下列燃料不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．氢气D．天然气3．下列物质性质的比较，正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3B．熔点：K<Na >LiC．溶解度：NaHCO3>Na2CO3D．氧化性：Li+>Na+>K+4．下列说法正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子5．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．它们的焰色反应都呈黄色D．钠原子、钠离子均属同一元素6．下列哪种物质所含原子数和0.5mol H3PO4所含原子数相等（）A．2mol N2B．2mol NH3 C．0.5mol CH4 D．4mol HCl7．下列说法正确的是（）A．相同体积的氢气和氦气所含质子数相同B．9克Al转变成Al3+时，失去电子数目为N AC．11.2L HCl气体其物质的量为0.5molD．标况时28g氮气所含氮原子数为N A8．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、NO=3、Cl－B．K+、NO=3、Na+、Cl－C．K+、CO-23、NO=3、Ca2+D．K+、NO=3、SO-24、Mg2+9．在标准状况下，下列物质占的体积最大的是（）A．18gH2O B．6.02×1022个N2C．1mol He（氦气）D．2.24L CH410．既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①生石灰加水②SO2和氧气生成SO3③CO燃烧④炽热的碳和水蒸汽反应⑤钠在氯气中燃烧A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 CH3COONH4B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH－ H2OC．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑D．碳酸钠溶液中滴加含等物质的量HCl的稀盐酸：CO-23+2H+ H2O+CO2↑12．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O213．某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol14．要使100个水分子中溶有2个K+离子需在9.4g K2O固体中加水（）A．1.8g B．18g C．180g D．181.8g15．50g某物质完全燃料后的产物通过足量的Na2O2粉末，粉未增重了50g，则该物质不可能为（C、D燃烧后的产物为CO2和H2O）。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末复习题(1).docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色2．下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氧气C．酒精D．碳酸钠3．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．水银B．青铜C．碳素钢D．不锈钢4．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．试管D．容量瓶5．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸6．下列各组离子，可在溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+ H+ Fe2+ NO3- B．Mg2+ Cl- OH- SO42-C．Na+ K+ MnO4- SO42- D． K+ OH- Cl- NO3-7．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源8．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解9．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23 + 2H+ CO2↑ + H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O 10．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子二、填空题1．工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。
新人教版 化学必修第一册全册总复习单元评价卷
新人教版化学必修第一册全册总复习单元评价卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷60分,第Ⅱ卷40分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5 Ca-40Ba-137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。
每小题有一至二个正确答案)1.下列关于物质分类组合正确的是()2.进入冬季后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其他分散系的本质特征是()A.胶粒可以导电B.胶体是混合物C.胶体粒子直径大小在1~100 nm之间D.胶体的分散剂为气体3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是()A.ZnB.NH3C.稀HNO3D.BaSO44.下列物质的用途错误的是()A.镁铝合金:制作门窗B.过氧化钠:供氧剂C.四氧化三铁:红色油漆D.硫酸亚铁:食品抗氧化剂5.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是()A B C D图16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.氢气在氧气中燃烧B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中7.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是()A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中C.NaOH固体需要密封保存D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉8.下列说法正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下,22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到1 mol·L-1的NaOH溶液9.(不定选)用98%的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数B.在烧杯中稀释时,有少量液体溅出C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。
最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套
高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC.25∶，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD.常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A.①③B.③C.③④D.②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A.检查装置气密性B.实验室制氨气C.验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D.检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC.将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A.石蕊试剂滴入稀盐酸B.酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C.食盐溶液加水稀释D.干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB.28g聚乙烯中所含原子数为6N AC.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD.常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
2007级化学总复习试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共58分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的
（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性
2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃
3．下列所述情况可能引起水污染的是（）
①城市生活污水的任意排放。
②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。
④工业生产中废液、废渣、废气的排放
A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④
4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量
5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl
7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子
C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A．热稳定性H2O比H2S强
B．H2S水溶液在空气中变浑浊
C．H2O比H2S的沸点高
D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S
9．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤
10．硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中510B质量分数约为（）A．20％B．80％C．18.5％D．21.5％
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
在每题给出的四个选项中，有一个或两
个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D．Al(OH)3
12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．64 g Cu完全溶解于浓硫酸失去电子的数目为N A
B．常温常压下，0.1mol氦气含有0.1N A个原子
C．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数目为2N A
D．18 g H2O所含电子数目为10N A
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）
A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅强D．
14．30ml 0.1mol·l－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3 mol的XO4－还原，则元素X在生成物中的化合价是（）A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价
15．下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是（）A．C + H2SO4(浓)→CO2 + SO2↑+ H2O
B．Cu+H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ H2O
C．FeO + H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O
D．Na2CO3 + H2SO4(浓)→ Na2SO4 + CO2↑+ H2O
16．已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：
aKOH+bS=cK2S x+dK2S2O3+eH2O 则x值为（）A．0 B．1 C．2 D．3
17．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（）A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y
第Ⅱ卷（非选择题 共62分）
三、填空、简答和计算
18．(5分)根据1—18号的元素（除稀有气体元素外）单质及其化学物的性质，在下列空格处填
写元素符号或化学式：
（1）________元素原子半径最小，________元素原子半径最大。
（2）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是______。
（3）最稳定的气态氢化物是___________。
19.（8分）．用化学用语回答下列问题：
（1）画出磷原子的原子结构示意图： _______。
（2）写出H 2S 分子的电子式： 。
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程： _____ 。
（4）写出碳酸钡中加入稀盐酸的离子反应方程式 ________ 。
（5）写出在加热条件下铜片和浓硫酸反应的化学方程式并标明该反应过程中电子转移的方
向和数目: ______________________________________
20.（13分）．已知A 是一种不溶于水的酸酐。
根据下图转化关系回答：
（1）A 是 ，B 是 ，D 是 。
（2）写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写离子方程式。
① ② ③ ④ ⑤
21.（12分）．下图虚线框中的装置可用来检验浓42SO H 与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气
体产物，填写下列空白：
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_____________．
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．
22．（11分）某工厂用碳酸钾、石灰石、二氧化硅生产钾玻璃，其产品中含有18.4%的K2O、11.0%的CaO、70.6%SiO2。
（1）写出玻璃窑中发生的两个主要反应的化学方程式。
（2）计算三种氧化物的物质的量之比
（3）若需生产10.2吨钾玻璃，需碳酸钾、石灰石、二氧化硅各多少吨？
23.（13分）．某元素Y，0.5molY的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧
化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。
写出(1)Y 的名称及它在元素周期表中位置。
(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。