【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷

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人教版高一化学综合复习题及答案

高一化学综合复习题（一）一、单项选择题1、N A代表阿伏加德罗常数，已知C2H4和C3H6的混合物质量为a g，则（）A、所含共用电子对数目为(a/7+1)N AB、所含碳氢键数目为aN A/7C、燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD、所含原子总数为aN A/142、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为()A、0.1(b－2a) mol/LB、10(2a－b) mol/LC、10(b－a) mol/LD、10(b－2a) mol/L3、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、水玻璃、氨水、碱石灰均为混合物4、能正确表示下列反应的离子方程式是()A、将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C、含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO3-、Cl-D、室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-6、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A、1∶4B、1∶5C、2∶3D、2∶57、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)

绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。

人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)教学提纲

必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（）A．离子反应与复分解反应属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AB．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A4、下列化学反应，能用离子方程式H ＋+OH －===H 2O 表示的是（）A ．稀硫酸和氢氧化钡溶液B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液C ．盐酸和氢氧化铁D ．碳酸和氨水混合5、下列离子方程式中，正确的是（）A ．MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋+2Cl －=====△ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===2Na ＋＋CO 2－3＋H 2SiO 3C ．浓硫酸与铜在加热条件下反应：Cu+4H ++SO 42—=====△SO 2↑+CO 2↑+Cu 2＋+H 2OD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===-2AlO ＋2H 2O6、若在加入铝粉能放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能．．．．共存的是（） A ．Fe 3+、NO 3-、Cl -、Na + B ．Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、AlO 2-C ．NO 3-、Na +、K +、CO 32-D ．NO 3-、K +、AlO 2-、OH -7、下列除杂方法不．正确．．的是（）A ．Fe 2O 3中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．Cl 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶D ．FeCl 3溶液中混有FeCl 2杂质，可以向溶液中通入Cl 28、下列关于物质的保存，说法错误．．的是（）A ．少量金属钠保存在煤油里B ．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存C ．可以用玻璃瓶盛放NaOH 溶液D ．因为铁会与浓硝酸反应，所以铁罐不可以盛放浓硝酸9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色环保水处理材料，制取高铁酸钾的方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+5H2O+3KCl下列说法不正确的是（）A．K2FeO4中Fe的价态为+6B．反应中KClO3是氧化剂C．K2FeO4净水的原理是是转化为Fe(OH)3D．1 mol KOH参加反应转移的电子数为N A10、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）2323种试剂是（）A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．KSCN溶液12、下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到NO13、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）选项①中试剂 ①中现象解释 ABa(NO 3)2溶液生成白色沉淀 SO 2－3与Ba 2＋生成白色BaSO 3沉淀 B品红溶液溶液褪色 SO 2具有漂白性 C紫色石蕊溶液溶液变红 SO 2与水反应生成酸 D 酸性KMnO 4溶液紫色褪去 SO 2具有还原性233．．．A ．碳酸氢钠溶液中有碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量CO 2使碳酸钠转化为碳酸氢钠B ．Na 2CO 3与NaHCO 3在一定条件下可以相互转化C ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定，而NaHCO 3比Na 2CO 3易溶于水D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为2:115、在下列所示的转化关系中，X 不可能是（）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16、1.28g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。

新教材人教版化学必修第一册期末复习检测题含答案.doc

绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册期末复习检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.下列说法中正确的是（）A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气D.自来水常用氯气来杀菌、消毒2.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积3.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有含水蒸气的二氧化碳，在同温（120 °C以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A.电子数B.质量C.密度D.原子总数4.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.CHsCOOH 和Na2CO3与CH3COOH 和NaHCO3B.AgNOs 和HC1 与Ag2CO3和HC1C.BaCh 和Na2SO4与Ba （OH） 2 和H2SO4D.KOH 和CH3COONH4 与Ba （OH） 2 和NH4C15.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。

他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。

他应取下列哪一种物质（）A.醋B.高粱酒C.酱油D.食盐水6.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。

在两只烧杯里注入完全相同的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属M,此时，两烧杯中都有气体产生。

反应过程中天平指针先慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定程度后，后又慢慢向右偏转，反应结束后天平指针指向右端（如图2）。

则天平右端加入的金属M可能是（）A.ZnB.MgC.CuD.Al7.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：%1取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，%1过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。

人教版高中化学必修一高一上学期期末复习卷.doc

高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期末复习卷一、选择题1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代文明奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（）①造纸②印刷技术③火药④指南针⑤生铁铸造⑥侯氏制碱⑦人工合成结晶牛胰岛素⑧提出原子—分子学说A．全部B．①③⑤⑥⑦C．③④⑧D．⑤⑥⑦⑧2．下列燃料不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．氢气D．天然气3．下列物质性质的比较，正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3B．熔点：K<Na >LiC．溶解度：NaHCO3>Na2CO3D．氧化性：Li+>Na+>K+4．下列说法正确的是（）A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离成离子5．关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．它们的焰色反应都呈黄色D．钠原子、钠离子均属同一元素6．下列哪种物质所含原子数和0.5mol H3PO4所含原子数相等（）A．2mol N2B．2mol NH3 C．0.5mol CH4 D．4mol HCl7．下列说法正确的是（）A．相同体积的氢气和氦气所含质子数相同B．9克Al转变成Al3+时，失去电子数目为N AC．11.2L HCl气体其物质的量为0.5molD．标况时28g氮气所含氮原子数为N A8．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Cu2+、NO=3、Cl－B．K+、NO=3、Na+、Cl－C．K+、CO-23、NO=3、Ca2+D．K+、NO=3、SO-24、Mg2+9．在标准状况下，下列物质占的体积最大的是（）A．18gH2O B．6.02×1022个N2C．1mol He（氦气）D．2.24L CH410．既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①生石灰加水②SO2和氧气生成SO3③CO燃烧④炽热的碳和水蒸汽反应⑤钠在氯气中燃烧A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3 CH3COONH4B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH－ H2OC．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+ Ba2++H2O+CO2↑D．碳酸钠溶液中滴加含等物质的量HCl的稀盐酸：CO-23+2H+ H2O+CO2↑12．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O213．某CaCl2和NaCl组成的混合溶液中，C（Ca2+）: C（Na+）=1 : 2，若该溶液中共有6mol Cl－，则混合溶液中NaCl的物质的量为（）A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol14．要使100个水分子中溶有2个K+离子需在9.4g K2O固体中加水（）A．1.8g B．18g C．180g D．181.8g15．50g某物质完全燃料后的产物通过足量的Na2O2粉末，粉未增重了50g，则该物质不可能为（C、D燃烧后的产物为CO2和H2O）。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学期末复习题(1).docx

高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期末复习题（1）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于氯气的性质描述正确的是A．无毒B．无色C．无味D．黄绿色2．下列物质中，属于电解质的是A．铁 B．氧气C．酒精D．碳酸钠3．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是A．水银B．青铜C．碳素钢D．不锈钢4．下列仪器中，能直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．试管D．容量瓶5．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸6．下列各组离子，可在溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+ H+ Fe2+ NO3- B．Mg2+ Cl- OH- SO42-C．Na+ K+ MnO4- SO42- D． K+ OH- Cl- NO3-7．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硅可用作半导体材料B．铜或铝可用于制造电缆C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源8．下列有关实验的叙述中，不正确．．．的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解9．下列离子方程式中，不正确．．．的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO23 + 2H+ CO2↑ + H2OD．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2O 10．下列说法正确的是A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子二、填空题1．工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2 。

新人教版化学必修第一册全册总复习单元评价卷

新人教版化学必修第一册全册总复习单元评价卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷60分,第Ⅱ卷40分,共100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5 Ca-40Ba-137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。

每小题有一至二个正确答案)1.下列关于物质分类组合正确的是()2.进入冬季后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。

从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其他分散系的本质特征是()A.胶粒可以导电B.胶体是混合物C.胶体粒子直径大小在1~100 nm之间D.胶体的分散剂为气体3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

下列物质属于电解质的是()A.ZnB.NH3C.稀HNO3D.BaSO44.下列物质的用途错误的是()A.镁铝合金:制作门窗B.过氧化钠:供氧剂C.四氧化三铁:红色油漆D.硫酸亚铁:食品抗氧化剂5.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是()A B C D图16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.氢气在氧气中燃烧B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中7.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是()A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中C.NaOH固体需要密封保存D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉8.下列说法正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下,22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到1 mol·L-1的NaOH溶液9.(不定选)用98%的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数B.在烧杯中稀释时,有少量液体溅出C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。

人教版高中化学必修一期末复习题1

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。

近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。

B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。

C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。

D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。

5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。

人教版高中化学必修一全册综合检测卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学必修一全册综合检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题3.0分,共30分)1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D．实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火2.在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。

为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是 ()A．观察并比较它们的外观和状态B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色3.以下是几种常用基本物理量的名称与符号的对应关系，其中不正确的是()A．物质的量molB．质量mC．时间tD．电流I4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜器出现铜绿B．过氧化钠作供氧剂C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜5.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④氢氧化钠⑤液态氧⑥氯酸钾A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤6.在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A． H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2OB． CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2OC． 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2OD． 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O7.下列说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B． Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C．铁锈的主要成分是Fe2O3D． Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物8.在某未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，由此判断该未知溶液中含有() A． Cl－，B． Cl－，C． Cl－，D． Cl－，OH－9.下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是()A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B．是一种银白色金属，具有金属光泽C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D．在空气中燃烧火焰为黄色10.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A． Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质二、双选题(共5小题，每小题4.0分,共20分)11.（双选）下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠12.（双选）下列关于硫的叙述中正确的是()A．硫是一种能溶于水的黄色固体B．硫的化合物常存在火山喷出的气体中和矿泉水里C．由于天然硫的存在，人类从远古时代就开始利用硫及其化合物D．硫极易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一13.下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用14.（双选）有关漂白粉的下列说法中错误的是()A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙B．为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C．漂白粉性质稳定，可以敞口存放D．漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸15.（双选）下列物质间的转化不能一步实现的是()A． Na2CO3―→NaOHB． CaCO3―→CaOC． NaNO3―→NaClD．C―→CuO第Ⅱ卷三、填空题(共2小题，每小题10.0分,共20分)16.欲除去下表中固体物质中的杂质(括号内物质为杂质)，请选择下面提供的试剂和操作，并将字母或序号填在表内。

新教材人教版高中化学必修第一册全册各章综合测验含答案解析(含四套,精选最新配套习题)

人教版高中化学必修第一册各章综合测验第一章物质及其变化.............................................................................................................. - 1 - 第二章海水中的重要元素—钠和氯.................................................................................... - 11 - 第三章铁金属材料............................................................................................................ - 23 - 第四章物质结构元素周期律............................................................................................ - 33 -第一章物质及其变化(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3++3S O42-B.AlCl3Al3++C l3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2N O3-D.KMnO4K++Mn7++4O2-解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3++3Cl-、Mg(NO3)2Mg2++2N O3-、KMnO4K++Mn O4-。

2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1~100nm的分散系,D错误。

人教版高中化学必修一化学总复习试卷

2007 级化学总复习试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 共120 分，考试用时100 分钟 .第Ⅰ卷58 分）（选择题，共以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H1 O16 Na23 S32 K39一、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的（）A ．强酸性B ．吸水性C．脱水性D．催化性2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A ．普通钠玻璃B ．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃3．下列所述情况可能引起水污染的是（）①城市生活污水的任意排放。

②农业生产中农药，化肥使用不当。

③海上油轮石油泄漏。

④工业生产中废液、废渣、废气的排放A ．只有①②B ．只有①④C．只有②④D．①②③④4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A ．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ． H2O 和 Na2OB ．NaOH 和 NaCl C． H2O2和 Na2O2 D． CCl4和 HCl7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A ．原子序数为 86 B．最外层只有 2 个电子C．次外层排满 18 个电子D．最外层有 4 个电子8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A ．热稳定性 H 2O 比 H2S 强B．H 2S 水溶液在空气中变浑浊C．H 2O 比 H2S 的沸点高D．在一定条件下， O2与 Cu 反应生成 CuO， S 与 Cu 反应生成 Cu2S9．为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，下列试剂使用顺序正确的是（）①饱和的 Na2CO3溶液、②饱和的 NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰A ．①③④B ．②③④C．②④③D．③④⑤10．硼有两种天然同位素10 11 105 B和 5 B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中5 B 质量分数约为（）A．20％ B ．80％C． 18.5％D． 21.5％二、选择题（本题包括7 小题，每小题 4 分，共 28 分。

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综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙二醇（C2H6O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。

B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。

C. 同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。

D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。

5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。

人教版必修一高中化学第一期终复习单元测试题.doc

Δ Δ高中化学学习材料唐玲出品仁寿二职中普高部2008级第一学年期终复习单元测试题----------化学反应及能量变化原子量：Li--7 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Mn —55 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137 Br —80 I —127一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题2分）1.环境污染已成为人类社会的严重威胁，各种污染不用枚举，下列各项中与环境污染无关的是：①温室效应；②赤潮；③酸雨；④臭氧空洞；⑤含铅汽油；⑥海洛因；⑦核实验；⑧飞机尾气A ．②③④B ．③④⑤C ．③④⑤⑦⑧D ．⑥ 2．下列说法正确的是：A ．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B ．酒精被常用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C ．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应。

D ．在钠与水的反应中，反应物钠与水的总能量小于生成物氢氧化钠与氢气的总能量。

3．将2.3g 的钠投入到97.7g 水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为： A ．等于2.3% B ．等于4% C ．大于2.3% D ．大于4% 4、相同物质的量的二氧化硫与三氧化硫相比较，下列说法不正确的是： A ．它们的分子数之比是1：1 B ．它们所含氧原子数之比是2：3 C ．它们所含原子数之比是3：4 D ．它们的质量比是 1：15．欲鉴别Cl -、Br -、I -可以选用：①碘水和淀粉溶液；②氯水和四氯化碳；③溴水和汽油；④硝酸银溶液和稀硝酸:A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③6．全国科学技术名词审定委员会化学分委会1998年1月中旬公布了101~109号元素的元素符号及中文名称，其中包括元素符号为Mt 的元素，则对266109Mt 的说法正确的是： A ．其质量数为375 B ．其质子数为266C ．其核内质子数与中子数相等D ．其原子核外电子数为1097．下列各组的比较说明中，不正确的是：A ．原子半径：Si>C>NB ．氢化物稳定性：CH 4>H 2O>SiH 4C ．酸性：硅酸<碳酸D ．Si 单质在氧气中燃烧比碳在氧气中燃烧放热多，所以SiO 2比CO 2稳定 8．氧化还原反应的实质是 :A ．氧元素的得与失B ．化合价的升降C ．电子的得失或偏移D ．分子中原子重新组合9．关于电解质的下列说法中最正确的是 A ．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B ．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C ．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D ．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物 10．关于强电解质的叙述正确的是：A ．在固体状态下能导电的物质B ．在水溶液里能导电的化合物C ．酸、碱和大多数盐属于强电解质D ．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物11.下列哪个反应可用Ca 2++CO 32－=CaCO 3↓表示 A ．向Ca(OH)2溶液中通入CO 2 B ．CaCl 2溶液和BaCO 3 混合C ．CaCl 2溶液中通入CO 2气体D ．Ca(OH)2溶液和Na 2CO 3溶液混合12．下列反应中H 2SO 4只表现氧化性的是①C+2H 2SO 4(浓)====== CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O②2KOH+H 2SO 4=K 2SO 4+2H 2O ；③H 2S+H 2SO 4(浓)= S ↓+SO 2↑+2H 2O④Cu+2H 2SO 4(浓) =====CuSO 4+SO 2↑+2H 2OA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③13.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B ．导电能力强的溶液一定是浓溶液C ．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D ．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强14．下列实验操作或说法正确的是 A ．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B ．用100mL 量简量取5.5mL 稀盐酸 C ．用托盘天平称量11.50g NaCl 固体D ．所有的试剂从试剂瓶中取出后就不能放回试剂瓶中。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）普宁市华侨中学高一化学复习卷必修一第三章金属及其化合物一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属（）A．铜B．铁C．铝D．钛2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是（）A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．NaHCO36．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2OC．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落实验是人为的再现物质的变化过程，因此实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015年云南省宣威市第六中学高一化学期末复习试卷杜光留一、单项选择1. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．豆浆变成豆腐2. 将铁、铝的混合物加入到足量的NaOH溶液中，使之充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量恰好与原固体质量相等，则原固体中铁的质量分数为( )A．87.5% B．12.5% C．14.3% D．85.7%3. 下列反应起了氮的固定作用的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO和O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵4. 下列叙述错误的是A．汽车尾气中的NOx是造成光化学烟雾的唯一因素B．空气中SO2、NOx等是形成酸雨的重要原因C．冬天撒盐熔雪能造成土壤和水污染D．河流人海口处形成的三角洲是海水使河水泥沙胶体凝聚的结果5. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。

反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为（）A．（y-2x）/2 B． (y-x)/a C．(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a6. 下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是( )A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水7. a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%8. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是( )A．少量金属钠保存在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）①向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘②向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性④向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大A．①② B．①④ C．②③ D．③④10. 设N A代表阿伏加德罗常数的值。

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高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
2007级化学总复习试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共58分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的
（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性
2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃
3．下列所述情况可能引起水污染的是（）
①城市生活污水的任意排放。

②农业生产中农药，化肥使用不当。

③海上油轮石油泄漏。

④工业生产中废液、废渣、废气的排放
A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④
4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量
5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl
7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子
C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A．热稳定性H2O比H2S强
B．H2S水溶液在空气中变浑浊
C．H2O比H2S的沸点高
D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S
9．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤
10．硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中510B质量分数约为（）A．20％B．80％C．18.5％D．21.5％
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。

在每题给出的四个选项中，有一个或两
个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D．Al(OH)3
12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．64 g Cu完全溶解于浓硫酸失去电子的数目为N A
B．常温常压下，0.1mol氦气含有0.1N A个原子
C．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数目为2N A
D．18 g H2O所含电子数目为10N A
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）
A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅强D．
14．30ml 0.1mol·l－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3 mol的XO4－还原，则元素X在生成物中的化合价是（）A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价
15．下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是（）A．C + H2SO4(浓)→CO2 + SO2↑+ H2O
B．Cu+H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ H2O
C．FeO + H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O
D．Na2CO3 + H2SO4(浓)→ Na2SO4 + CO2↑+ H2O
16．已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：
aKOH+bS=cK2S x+dK2S2O3+eH2O 则x值为（）A．0 B．1 C．2 D．3
17．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（）A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
三、填空、简答和计算
18．(5分)根据1—18号的元素（除稀有气体元素外）单质及其化学物的性质，在下列空格处填
写元素符号或化学式：
（1）________元素原子半径最小，________元素原子半径最大。

（2）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是______。

（3）最稳定的气态氢化物是___________。

19.（8分）．用化学用语回答下列问题：
（1）画出磷原子的原子结构示意图： _______。

（2）写出H 2S 分子的电子式：。

（3）用电子式表示氯化镁的形成过程： _____ 。

（4）写出碳酸钡中加入稀盐酸的离子反应方程式 ________ 。

（5）写出在加热条件下铜片和浓硫酸反应的化学方程式并标明该反应过程中电子转移的方
向和数目: ______________________________________
20.（13分）．已知A 是一种不溶于水的酸酐。

根据下图转化关系回答：
（1）A 是，B 是，D 是。

（2）写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写离子方程式。

① ② ③ ④ ⑤
21.（12分）．下图虚线框中的装置可用来检验浓42SO H 与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气
体产物，填写下列空白：
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_____________．
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________．
22．（11分）某工厂用碳酸钾、石灰石、二氧化硅生产钾玻璃，其产品中含有18.4%的K2O、11.0%的CaO、70.6%SiO2。

（1）写出玻璃窑中发生的两个主要反应的化学方程式。

（2）计算三种氧化物的物质的量之比
（3）若需生产10.2吨钾玻璃，需碳酸钾、石灰石、二氧化硅各多少吨？
23.（13分）．某元素Y，0.5molY的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gY的氧
化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。

写出(1)Y 的名称及它在元素周期表中位置。

(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。