高一化学硫酸
高一下硫酸化学知识点
高一下硫酸化学知识点硫酸是一种常见的重要化学品，广泛应用于化学工业、制药工业、冶金工业等多个领域。
作为一名高中生，理解和掌握关于硫酸的基本化学知识对于我们的学习和未来的发展都至关重要。
在这篇文章中，我将探讨一些关于硫酸的重要知识点。
1. 硫酸的化学式和分子结构：硫酸的化学式为H2SO4。
它是一种无色、无味的油状液体，有很强的腐蚀性。
硫酸分子由两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO4^2-）组成。
2. 硫酸的制备方法：硫酸的制备可以通过多种途径。
其中最常用的方法是联系硫酸制造业，通过二氧化硫与空气中的氧气反应生成二氧化硫三氧化硫，再与水反应生成硫酸。
此外，还可以通过硫和氢氧化钠反应得到硫酸。
3. 硫酸的物理性质：硫酸具有很高的沸点和熔点。
它在常温常压下为油状液体，能溶解很多物质，并能与水反应生成大量的热。
硫酸具有很强的渗透性和吸湿性，所以在使用过程中要注意防护。
4. 硫酸的化学性质：作为一种酸性物质，硫酸能与碱发生中和反应，并生成相应的盐和水。
它还能与金属反应，产生氢气并生成相应的硫酸盐。
此外，硫酸还能与醇反应，生成硫酸酯。
5. 硫酸的应用：硫酸在工业上有广泛的应用。
它是制造肥料、合成橡胶、制药、染料和清洁剂等化学品的重要原料。
此外，硫酸还用于电池的制造、蓄电池的充电和蓄电池的维护等方面。
6. 硫酸的安全使用：由于硫酸具有很强的腐蚀性，所以在使用硫酸时必须采取相应的安全措施。
使用硫酸时应戴上防护眼镜、手套和防护服，避免与皮肤和眼睛接触。
此外，硫酸应存放在防腐蚀柜中，远离火源和易燃物。
7. 硫酸的环境影响：硫酸在大剂量下对环境具有一定的危害。
它可以对水体和土壤造成污染，对生态系统产生不利影响。
因此，处理和处置硫酸废液要严格遵守环保法规，采取适当的处理措施。
总结起来，理解硫酸的化学知识对于学习和生活都是非常重要的。
通过掌握硫酸的基本性质和应用，我们可以更好地理解和应用化学知识，同时也能更加安全地处理和使用硫酸。
高一化学浓硫酸知识点
高一化学浓硫酸知识点化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。
下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。
一、浓硫酸的定义和性质浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。
它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。
二、浓硫酸的制备方法1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。
2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。
三、浓硫酸的运用及注意事项1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。
2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。
使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。
3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。
四、浓硫酸的应用领域1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。
2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。
3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。
总结：浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。
它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。
通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。
硫及其化合物——硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①加入BaCl2溶液 白色↓ 加入稀盐酸
↓不溶解
某 ②加入Ba(NO3)2 溶 液
③加入Ba(NO3)2
白色↓ 白色↓
加入稀硝酸 加入稀盐酸
↓不溶解 ↓不溶解
④ 加入稀盐酸
无↓ 加入BaCl2溶液 白色↓
练习6、利用右下图所示装置进行下列实验，能得出相应 实验结论的是（ B ）
选 项
①
②
③
实验结论
① H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
② H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
不反应
As（OH） +3HCl=AsCl +3H O
• 练习1.为了方便某些化学计算，有人将98%的浓
H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（
）
A.H2SO4·1/9H2O B.SO3·1/9H2O
C.H2SO4·SO3
D.H2SO4·H2O
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性。
硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式
为__H_2_S_O__4_=_2_H__+_+_S_O_ 42-
4、硫酸盐
晶体组成
俗名ห้องสมุดไป่ตู้
2CaSO4·H2O 熟石膏
CaSO4·2H2O 石膏
颜色
主要性质
白色 2CaSO4·H2O＋3H2O =2(CaSO4·2H2O)
白色 2(CaSO4·2H2O) 3H2O＋2CaSO4·H2O
用途
塑像、粉笔、 医疗 绷带等
FeSO4·7H2O 绿矾
5.1.2浓硫酸的性质课件高一下学期化学人教版
谢谢！
【实验探究】将浓硫酸滴入用水润湿的蔗糖 （化学式：C12H22O11）中，预测会看到什 么现象？并说出你的依据。
任务三：探究浓硫酸的化学性质
【思考】产生“产物体积膨胀并形成疏松多孔状态”现象变化的原因是 什么？
蔗糖迅速变黑
放出大量的热 产物体积膨胀 疏松多孔状态
C12H22O11浓H2SO412C+ 11H2O
【实验结论】浓硫酸能够吸收现成的水分子，稀硫酸不能。
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【思考】为什么浓硫酸具有吸水性？而稀硫酸没有？
物质
稀硫酸
H2O、H+、SO42—
浓硫酸
H2SO4
H2、O2、Cl2、SO2
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【思考】白纸变黑，黑色物质是什么？体现浓硫酸的什么性质？
宏观变化
微观变化
符号表征
滴加 稀硫酸
滴加 浓硫酸
失去 H2O
CuSO4
H2SO4
结合 H2O
浓H2SO4
CuSO4·5H2O
CuSO4+
5H2O
H2SO4+ nH2O
H2SO4·nH2O
H2SO4·nH2O
【实验结论】浓硫酸能够吸收晶体中的结晶水，稀硫酸不能。
任务二：对比稀、浓硫酸的化学性质
【实验】将两个内壁上含有大量水雾烧杯分别倒扣盛有稀、 浓硫酸的培养皿中。
微观变化
符号表征
滴加 稀硫酸
主要成分纤维素化学式 (C6H10O5)n
H2SO4
结合 H2O
浓H2SO4
(C6H10O5)n
6n
C+
5nH2O
滴加 浓硫酸
高一化学硫酸
1、稀H2SO4
强酸性： H2SO4=2H++SO42注意：SO42-不具有强氧化性,H+表现弱氧化性.
2、浓H2SO4的特性
（1）吸水性（常用作干燥剂）
不能用浓硫酸干燥的气体：
①碱性气体： NH3 ②还原性气体： H2S、HI等 （2）脱水性
△
HCOOH 浓H2SO4 CO↑+H2O
加热时氧化C、S、P等
低价化 合物 表现氧化 性的粒子 还原产物
是否为氧 化性酸
不能氧化
H+ H2 否
能氧化Fe2+、S2-、Br、I-、 H2S、HI、HBr等
H2SO4
SO2 是
注：浓、稀硫酸都具有酸的通性，但浓硫酸与金属反应不能 放出H2。
三、SO42-的检验
1、干扰离子：CO32-、O32-、PO43-、SiO32-、Ag+等
排除方法：
2、正确操作方法：
取被检溶液 加过量盐酸
酸化
3.常见硫酸盐
无沉淀 滴BaCl2溶液
白色沉淀
.
.
.
.
.
.
.
；知识产权律师 知识产权律师
△
C2H5OH 浓H2SO4 CH2＝CH2↑+H2O
注意：浓H2SO4不慎沾到皮肤上怎样处理？ 用干布迅速擦去，再用大量水冲洗。再涂上NaHCO3溶液。
（5）稀H2SO4与浓H2SO4氧化性的比较
比较 金属
非金属
稀H2SO4
与金属活动性顺序表 中H前面的金属反应
不能氧化
浓H2SO4
①与除Pt、Au外所有的金属 ②常温下使Fe、Al钝化 ③加热时氧化Cu、Hg、Ag、Fe 等
高一化学必修二硫酸的知识点
高一化学必修二硫酸的知识点硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，具有广泛的应用领域，是现代化学工业中重要的原料之一。
本文将介绍硫酸的性质、制备方法，以及其在实际应用中的重要性。
1. 硫酸的性质硫酸是一种无色、无味的液体，具有很强的腐蚀性。
其化学式为H2SO4，分子量98.08 g/mol。
硫酸是一种高度极性的物质，具有良好的溶解性，可以与水、醇类和酚类等广泛溶剂混溶。
硫酸具有强酸性，可与碱反应，生成相应的盐和水。
2. 硫酸的制备方法（1）浓缩硫酸水溶液：在实验室中，可以通过浓缩硫酸的方式制备浓硫酸。
将硫酸稀溶液加热，不断蒸发水分，最终得到浓硫酸。
（2）联系制备法：工业上通常采用的制备硫酸的方法是联系制备法。
这是通过将硫磺（S）和氧气（O2）在反应器内进行反应，生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气反应，生成二氧化硫气体。
接着，将二氧化硫气体通过冷凝器冷却至液体状态，与浓硫酸反应生成硫酸。
3. 硫酸的应用硫酸具有广泛的应用领域，以下是其中一些重要的应用：（1）化学工业：硫酸是许多化学制品的重要原料，如肥料、农药和染料等。
此外，硫酸也是许多金属的提取和精炼过程中的重要溶剂。
（2）石油工业：在炼油过程中，硫酸用于催化裂化和脱气，帮助提高燃料质量。
（3）电池制造：硫酸是制造铅酸电池的重要成分，铅酸电池被广泛应用于汽车和UPS（不间断电源）等设备上。
（4）清洁剂制造：硫酸在清洗和去污过程中具有良好的酸性，因此被广泛用于制造清洁剂。
（5）实验室应用：硫酸作为一种重要的实验试剂，被广泛应用于化学实验室中的多种实验过程中，如酸碱中和反应等。
综上所述，硫酸作为一种重要的化学物质，在各个领域都具有广泛的应用。
我们应该加深对硫酸性质的理解，并且注意在使用硫酸时要注意安全性，避免对人体和环境造成伤害。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
高一化学硫酸PPT课件 图文
[思考] 两个试剂瓶均已失去标签，只知一瓶是蒸 馏水，另一瓶是浓硫酸，身边无任何化学试剂， 只有两个试管，你如何进行识别？
有关反应的离子方程式：
Zn+H2SO4---
Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑
NaOH+H2SO4----- OH－＋H＋ = H2O
Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
(3)与某些还原性物质反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？ 浓硫酸又具有哪些重要性质？
：一、硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为_9_8_._3_%_,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要__________________________________
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
高一化学必修一硫酸知识点
高一化学必修一硫酸知识点硫酸是化学中一种重要的酸性物质，它具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高一化学必修一课程中，我们将学习有关硫酸的一些基本知识点。
首先，让我们来了解一下硫酸的结构和化学式。
硫酸的化学式为H2SO4，它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
硫酸是一种无色、无臭的液体，常温下为沉淀。
硫酸是一种强酸，它具有强烈的腐蚀性。
虽然硫酸在实验室中用于许多实验和反应，但我们在实验室中使用硫酸时必须非常小心，因为它可以导致严重的伤害。
硫酸有着广泛的应用。
首先，它是许多化学工业过程中的重要原料。
例如，在制造肥料、洗涤剂和燃料电池中都会使用到硫酸。
此外，硫酸也是一种重要的电解质。
在电池中，硫酸被用作电解质，以在化学反应中起到导电的作用。
它还被用于制造某些类型的电池，如铅蓄电池。
在环境保护方面，硫酸也发挥着重要的作用。
我们都知道，二氧化硫是导致酸雨的主要成分之一。
硫酸可以与二氧化硫反应，形成硫酸酯，进而被水分解为硫酸，从而减少酸雨对环境的危害。
除了应用，我们还需要了解一些有关硫酸的化学性质。
首先是硫酸的酸性。
硫酸是一种非常强的酸，可以与碱反应生成盐和水。
它还可以与金属反应生成相应的金属硫酸盐。
此外，硫酸还具有脱水性质。
由于硫酸分子中含有多个氧原子，它可以与碱或其他含有氢氧根离子的物质反应，使其失去水分。
例如，硫酸可以与蔗糖反应，产生糠醛和硫酸。
最后，让我们来谈谈一些与硫酸相关的实验。
在实验室中，我们经常使用硫酸进行酸碱中和实验。
例如，我们可以将一定量的硫酸与氨水混合，在反应中观察到盐和水的生成。
此外，硫酸还可以用于制备其他化合物。
例如，我们可以用硫酸将酒石酸转化为酒石酸盐，或者将硝酸转化为硝酸盐。
这些反应都涉及到硫酸的酸性和脱水性质。
总之，硫酸是化学中一种重要的物质，它具有广泛的应用和重要的化学性质。
在高一化学必修一课程中，我们需要了解硫酸的结构、化学式、应用、化学性质以及与硫酸相关的实验。
通过学习这些知识点，我们可以更好地理解硫酸在化学中的作用和重要性。
【高中化学】硫酸 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
【实验5-4】
生成白色
沉淀 沉淀
不溶解
生成白色 沉淀
沉 淀不溶解
SO
2 4
白色沉淀
SO24+Ba2+=BaSO4↓
生成白色 沉淀
沉淀溶 解,且有气泡 产生
CO32
学习任务五：SO42-的检验
(1)待测液―稀―盐―酸――酸―化→无明显现象―B―a―C―l2溶――液→出现 白色 沉淀，即可确定 存在 SO24－。
√D.丁中pH试纸变成红色
不可干燥气体：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性 (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 ②强氧化性。 解析 常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜， 阻止内部的金属和浓硫酸继续反应。
实验2： 取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入适量浓硫 酸, 搅拌, 观察现象。
“黑面包”实验
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并有刺激性气 味的气体放出。
1.烧杯壁为什么是热的？ 2.为什么蔗糖会变黑？
浓硫酸吸水放热 蔗糖炭化
3.为什么体积会膨胀？
有气体生成
现象: 敞口试管溶液体积较密封增大 蓝色晶体变为白色粉末
原理:
学习任务二：浓硫酸的性质
(二) 三大特性
1、浓硫酸的吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
(1) 游离水包括: 结晶水、水蒸气; (2) 吸水放热; (3) 作某些气体干燥剂。
可干燥：酸性气体(如CO2、SO2、Cl2等)和中性气体(如O2、N2、CO等)。 不可干燥：碱性气体(如NH3)和某些还原性气体(如HBr、HI、H2S等)。
高一化学第四节 硫酸 环境保护
高一化学第三节、第四节硫酸、环境保护【本讲教育信息】一. 教学内容：第三节、第四节 硫酸、环境保护 二. 教学目标：1. 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2. 掌握稀硫酸的化学性质；3. 掌握硫酸根离子的检验方法；4. 掌握硫酸工业的化学反应原理；5. 了解环保知识、加强环保意识。
三. 教学重点：1. 浓硫酸的三大特性；2. 硫酸根离子的检验。
四. 教学难点：浓硫酸的氧化性。
五. 知识分析： （一）硫酸1. 稀硫酸的化学性质（二元强酸）（1）跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。
（2）跟活泼的金属反应：++H Zn — （3）跟碱性氧化物反应：++H CuO — （4）跟碱反应：42SO H NaOH +— 422)(SO H OH Cu +— 422)(SO H OH Ba +—（5）跟盐反应：4232SO H CO Na +— 422SO H BaCl +—2. 浓硫酸（1）物理性质：无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
思考：浓硫酸的稀释方法。
（2）化学性质：① 吸水性（干燥剂） 三种形式：<1> 与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热。
<2> 吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气） <3> 与结晶水合物反应。
实验：浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
② 脱水性（炭化）实验6—3：潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
实验6—4：在200mL 烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。
然后再加入15mL 溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。
观察实验现象。
现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。
说明：<1> 脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性。
硫酸课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
b、常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会反应生成一层致密的 氧化膜，阻止反应进一步发生，即“钝化”现象。
汽车铁罐拉浓硫酸
练习 1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完
全反应的是( C )
A．过量的氢气与氧气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与 18 mol·L－1 硫酸
素按N__(_H__)_:_N__(_O_)_=_2：1 脱去。
实验操作
①蔗糖逐渐变黑
实验现象 ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气
味的气体
实验结论
①浓硫酸具有_脱__水___性____，能将蔗糖炭化 ②浓硫酸具有强__氧___化__性__，能将炭氧化成 CO2，自身被还原为 SO2
注意： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就 会停止。
思考与交流： 1.螺旋状铜丝有什么好处?
增大接触面积，加快反应速率
2、可抽动的铜丝有什么作用？
通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。
c、与非金属反应 加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为： C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
思考：如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
检验水
检验SO2
除去SO2
检验SO2是 否除尽
检验CO2
无水硫酸铜
品红 KMnO4 品红 石灰水
如图是木炭与浓硫酸反应并检验反应产物的装置图，根据所学知识回答相关问题
高一化学硫酸及其氧化物知识点
高一化学硫酸及其氧化物知识点高一化学：硫酸及其氧化物知识点化学是一门关于物质及其性质、组成、变化等的科学，是我们生活中不可或缺的一部分。
在高一化学学习中，硫酸及其氧化物是一个重要的知识点，了解这些知识可以帮助我们更好地理解化学反应和物质变化。
一、硫酸的性质和常见应用硫酸是一种无色、无臭的稠密液体，呈酸性。
它是一种强酸，具有很强的腐蚀性和氧化性。
硫酸常被用作工业生产中的重要原料，可用于制造肥料、玻璃、纺织品等，还可用于金属的表面处理和石油的脱蜡脱色。
硫酸也是一种常用的实验试剂，可以用来检验一些阳离子的反应，如钡离子和铅离子。
在实验室中，硫酸的浓度通常用百分比表示，如浓硫酸中含有98%的硫酸和2%的水。
二、硫酸酸度、浓度和稀释硫酸是一种强酸，酸度较高。
酸度的大小可以通过pH值来表示。
对于浓硫酸，其pH值通常在0-1之间。
pH值愈小，表示酸度愈强。
同时，浓度也是影响硫酸酸度的重要因素。
浓硫酸含有较高的硫酸分子浓度，因此其酸度更强。
稀释是改变硫酸浓度的方法之一。
我们可以通过向硫酸中加入适量的水来稀释它，从而降低硫酸的浓度。
在稀释过程中，硫酸的分子数目并没有改变，只是在分子间加入了更多的溶剂，所以总体上硫酸仍然是酸性的，只是浓度降低了。
三、硫酸氧化物的种类和性质硫酸氧化物是指一些含有硫和氧的化合物，它们与水反应能生成硫酸，同时还伴有一定的氧化性质。
常见的硫酸氧化物主要有三种：二氧化硫（SO2）、亚硫酸（H2SO3）和三氧化硫（SO3）。
1. 二氧化硫（SO2）是一种无色的气体，具有特殊的刺激性气味。
它是硫酸的前体，能与空气中的氧气发生反应生成硫酸。
此外，SO2还是一种还原剂，可在许多反应中被氧化为硫酸。
2. 亚硫酸（H2SO3）是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。
亚硫酸具有还原性，能与氧气反应生成硫酸；同时也具有酸性，能与碱反应生成盐和水。
3. 三氧化硫（SO3）是一种无色结晶固体，特点是吸湿性很强。
它与水反应生成硫酸，同时也可以与氧气反应，生成二氧化硫和二氧化硫的混合物。
高一化学必修一硫酸知识点
化学硫酸知识点物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。
是强氧化剂。
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C+11H2O放热2 H2SO4 (浓)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和化学硝酸知识点物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。
因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
化学氨气及铵盐知识点氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。
溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作红色喷泉实验。
生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O ===(△) NH3 ↑+H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl == NH4Cl (晶体)氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（5）与还原性化合物反应
分别写出浓硫酸与下列物质反应的
化学方程式： 1、HBr+H2SO4 — 2、FeO+H2SO4 — 3、Na2S+H2SO4 — 4、Na2SO3+H2SO4 —
(6)与有机物反应
C6H6+ HO-SO3H C6H5-SO3H + H2O
讨 论
根据硫酸的性质列举出鉴别
试一试
说出硫酸在下列用途中所表现的主要性质：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、用铁制的容器盛装浓硫酸但阀门处先腐蚀；
2、实验室用稀硫酸与锌反应制取H2；
3、浓硫酸与甲酸反应制取CO气体；
4、某些罪犯用浓硫酸毁容；
5、浓硫酸使胆矾晶体变成白色； 6、实验室用浓硫酸与氯化钠反应制取HCl气体； 7、实验室制取乙烯气体。
【引申】
硫酸在有机反应中的作用并举例说明
（1）写出A、B两种盐的化学式A_____；B______． （2）写出A、B反应的离子方程式__________ （3）写出F＋E＋H2O反应的化学方程式___________． （4）电解C的无色溶液．阴、阳两极所得气体的体积比 理论值为1∶1．而实际收集到的气体的体积比却大于1∶1 ．简单解释原因__________
C+2H2SO4(浓)＝CO2 + 2SO2 + 2H2O
2P+5H2SO4(浓)＝2H3PO4+5SO2 +2H2O
〖例〗（2001· 春季）下图虚线框中的装置可用 来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的 所有气体产物，填写下列空白。
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变 为②、①、③，则可以检出的物质是_____；不能检出的 物质是_____。 （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检 出的物质是_____；不能检出的物质是_______。 （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检 出的物质是_______；不能检出的物质是_________。
(1) 与金属铜Cu的反应： Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 + 2H2O
工业上制备硫酸铜有以下三套实验方案： 方案一：Cu与浓硫酸反应；
方案二：Cu先被O2氧化为CuO，然后再与硫酸反应； 方案三：向含有铜粉的硫酸溶液中通热的空气。 试评价三套方案并选出最佳方案。
资料：一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具 有一定的氧化性，而且浓度越大氧化性就越强。 甲：用一定量的Cu与足量的70%的浓硫酸反应， 现象为__________________
乙：用一定量的Cu与足量的98.3%的浓硫酸反应， 现象为______________ 为了看到与甲类似的实验现象，乙需进行的操作 是_____________________
(2)与Al、Fe的反应
把一根表面处理过的铝片放入冷 的浓硫酸中的现象是:________请 用实验直观的说明铝与浓硫酸发生 了反应。（供选用的试剂与用品： NaOH溶液、 CuSO4溶液、铝条、 稀盐酸、砂纸）
C2H5OH ↑ Na2SO3+H2SO4(较浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑ △ Cu+2H2SO4 (浓） =CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
浓H2SO4 CO ↑ +H2O △ 浓H2SO4 CH2=CH2 +H2O 1700C △
· ◆用稀硫酸制取的气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
〔变形〕为证明在加热的条件下．浓硫酸能将碳氧
化成CO2．请根据所提供的附图所示的仪器装置设计实 验．并回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为___． （2）是否选择装置B的理由是：___________． （3）是否选择装置C的理由是：___________． （4）是否选择装置D的理由是：___________． （5）是否选择装置E的理由是：___________．
(3)与Zn等金属的反应
1.把质量为6.5g的锌投入到一定量的 浓硫酸中，锌完全消耗后,收集到的 气体在标准状况下的体积 L。 2.把65g的锌投入到100mL18mol/L的 浓硫酸中，锌完全消耗后,收集到的气 体平均相对分子质量为33，则反应后 溶液中c（H+）= mol/L。
(４)与非金属的反应：
然后取甲试管上层清液加入乙试管中，若 乙沉淀溶解，则甲试管中原溶液为硫酸， 乙试管原溶液为Na2SO3；若乙沉淀不溶解， 则甲试管中原溶液为Na2SO3，乙试管原溶 液为H2SO4。
A、B两种盐均为无色晶体．其中A的焰色反应呈紫色 （透过蓝色钴玻璃）A的水溶液pH大于7．下面是A、B两种 盐所进行的实验记录其中H、G均为不溶于酸的白色沉 淀．
催化剂、脱水剂、反应物
一、硫酸的物理性质： 稀硫酸： 无色液体
浓硫酸： 无色黏稠油状液体，难挥发，与水
以任意比例互溶,溶于水放热
纯硫酸： 无色油状液体
发烟硫酸： 易挥发，具有刺激性气味黏稠液体
二、硫酸的化学性质：
1、酸的通性： 试写出：硫酸氢钠溶液与碳酸氢钡 溶液恰好沉淀完全的离子方程 2、浓硫酸的强氧化性:
浓硫酸稀硫酸的方法
三、硫酸的主要用途
四、常见的硫酸盐
五、硫酸根离子的检验
思 考
可能有哪些离子产生怎样的 干扰，如何排除干扰？ 先用盐酸进行酸化，然 后在用氯化钡溶液进行检验
练习：只用试管、胶头滴管、BaCl2溶液，如何鉴 别Na2SO3溶液和稀硫酸，简述鉴别步骤、现象和 结论。 答：用甲、乙两试管分别取少许待测液，分别 加入适量BaCl2溶液，都产生白色沉淀，发生如 下反应：Na2SO3+ BaCl2=2NaCl+BaSO3↓ H2SO4+ BaCl2=2HCl+BaSO4↓
高三化学第一轮复习
--- 硫 酸
江苏省淮安中学高三化学组: 林纪强
思 考
就你目前的知识结构，谈一谈 你对硫酸性质的认识
· ◆用浓硫酸制取的气体 △ 2NaCl+H2SO4=Na2SO△ 4+2HCl↑
2NaCl+MnO2+2H2SO4(浓） =Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
HCOOH
江氏兄弟桥香圆过桥米线连锁店是云南规模最大，店数最多的过桥米线专营连锁企业，由云南蒙自人江氏兄弟江勇，江俊二人创建于1988年， 历经十五载，兄弟俩本着"同心同德，至亲至诚"的理念，将一家不足160平方米的小餐馆发展壮大为云南为数不多的著名餐饮品牌。公司现有9 家直营店，2家加盟店，营业面积达6800平方米，员工700人，年销售额高居同行之首，是云南三大名小吃招牌的拥有者，西部著名企业。 ； /brands/3951.html 桥香园 lgh57neh 经过近二十余年的发展，江氏兄弟桥香园结合现代企业管理你理念总结出了一套具有“桥香园”特色的管理模式，并完善了加盟连锁管理体系， 使企业的规模和管理水平跃上了新的发展阶段。审时度势、准确把握市场动态，使公司一步一个脚印、踏踏实实的迈出了一片新天地。“同心 同德，至亲至诚；自我否定，创新争先”的优秀企业文化，是我们在竞争激烈的餐饮市场中取得辉煌成绩的有力法宝。 的恋情，初尝爱情甜蜜滋味，涉爱不深，远没有达到刻骨铭心的程度，所以即使是痛，也仅仅是只望花开，不见果实的淡然惆怅之痛。但是， 王爷就不壹样了。这份感情从壹开始就深深是种植在心中，逐渐地生根、发芽、开花。更是亲自请求了皇阿玛御赐的姻缘，经历了初得圣上允 诺的狂喜，又经历了物是人非的巨大落差，这种痛，简直就是痛彻心扉、痛不欲生、悲痛欲绝。“年丫鬟，壹切都准备妥当了。奴婢要叮嘱的 事情就是，今天之内，不得再进吃食，不得再饮茶水，以免坏了妆容。口渴的时候，会有人服侍您，用小勺喂水……”冰凝根本就没有听那些 人在说什么，就这么壹直安安静静地坐着，待对方说完，她才开口道：“还有别的吩咐吗？”“没有了，年丫鬟。”“那你们都先下去吧，就 含烟壹个人留下，我有些事情还要交代她。姐姐，您先回房休息壹下吧，已经忙了壹上午了。”“凝儿，你真的没事？”“没有事的，放心吧 姐姐。”待众人退下，冰凝将含烟拉进了里间，压低了声音，几乎就是耳语：“含烟，我还有壹件事情要托付你。”“丫鬟，您千万别这么客 气，您待含烟就像是亲姐妹，含烟此生无以为报，能为丫鬟做事情，就是含烟最大的福份。”“我要托付你的事情就是，如果，如果，你再听 到那萧曲……”“丫鬟！”只壹声，含烟就跪倒在了地上：“丫鬟，含烟知道您的心思，可是，可是，您今天就要嫁到王府了！……”“含烟， 我的话你也不听了？因为我不再是你的丫鬟，你就不听我的话了？”“不是的，不是的，含烟是担心丫鬟！您今天就要成为王爷的侧福晋了， 那些事情，您可千万不能再想了！那可是要惹来，惹来事端的啊！丫鬟，您就听含烟的壹句劝吧。”“你放心，自从今天，我嫁进那王府，这 些事情，我不会再想了，我只是不想误了旁的人，这是我的壹幅字，如果你再听到萧曲，务必将这个交给他。”说着，冰凝从床头的深色色小 匣里拿出来壹个盖好漆封的信，郑重地交给了含烟。含烟吓得根本不敢伸出手来，她壹边哭着壹边跟丫鬟说：“丫鬟，丫鬟，您马上就是雍亲 王府的侧福晋了，您可千万不能这样啊！如果让王府的人知道了，您，还有老爷、夫人，大爷、二爷怎么办啊！丫鬟，您想过没有，您可千万 不能这么壹意孤行，您就听含烟的壹句劝吧！”“含烟，我知道你是为了我好，你知道这里面写的是什么吗？”“不知道。”含烟壹边摇着头， 壹边说道。“不知道就说这么多的话，你以为你家丫鬟是什么人？你家丫鬟做事自有分寸，你就按我的吩咐去做，我会做好王爷的侧福晋，你， 放心吧。只是，我托付你的事情，你也要照办，否则，你丫鬟我，就是死，都不会瞑目的。”见冰凝说得如此坚定，又是那样的绝决，含烟似 懂非懂地接过了信