2017年山东省日照市中考化学试卷-答案

山东省日照市2017年初中学业水平考试
化学答案解析
第Ⅰ卷
一、选择题
1.【答案】B
【解析】A.炉火照天地中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化；B.风雨、花落过程中没有生成新物质，属于物理变化；C.粉身碎骨过程中，碳酸钙分解生成氧化钙和：二氧化碳，属于化学变化；D.江枫渔火过程中，燃料燃烧生成新物质，属于化学变化。

故选：B
【考点】化学变化和物理变化的判别。

2.【答案】D
【解析】A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。

B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

C.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

故选：D
【考点】蒸发与蒸馏操作，托盘天平，液体药品的取用，检查装置的气密性。

3.【答案】B
【解析】A.一畦春韭绿，十里稻花香，是因为稻花花香中含有的分子是在不断运动的，向四扩散，使人们 闻到稻花香，故选项解释正确。

B.水结冰后体积变大，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。

C.1滴水中大约有211.6710´个水分子，说明分子很小，故选项解释正确。

D.6000L 氧气加压后可装入容积为40L 的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。

故选：B
【考点】利用分子与原子性质分析和解决问题。

4.【答案】A
【解析】A.食盐固体与蔗糖固体均易溶于水，且溶于水温度均无明显变化，用水不能鉴别，故选项正确。

B.2CO 气体能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项错误。

NaCl 溶液能与3AgNO 溶
液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，3NaNO 溶液不与3AgNO 溶液反应，可以鉴别，故选项错误。

D.4NH Cl 固体加碱研磨会产生有刺激性气味的气体，24K S0 固体不能，可以鉴别，故选项错误。

故选：A
【考点】物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，铵态氮肥的检验，酸、碱、盐的鉴别。

5.【答案】C
【解析】A.点燃白磷后快速将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞，以防止空气受热膨胀逸出造成较大误差，故错误；B.铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝来测定空气中的氧气含量，故错误；C.不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，整个装置是密封的，实验效果会更好，故正确；D.磷燃烧时放热，如果没有夹紧止水夹，实验中会逸出了一部分气体，最终进入瓶内的水增多使进入瓶内的液体体积的大，使测量结果偏大，故错误。

故选C.
【考点】空气组成的测定。

6.【答案】D
【解析】A.爱护水资源可以通过节约用水和方止水体污染两方面去实现，故错误：B.钛合金制作航天飞机的外壳是利用了其耐高温、耐腐蚀和强度高的性质，故错误：C.燃烧含硫高的煤炭会产生大量的二氧化硫气体造成酸雨，不利于环境保护，故错误；D.青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良是缺少锌元素组的，所以应多食海产品、瘦肉等含锌的食物；二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用，故正确。

故选D.
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法，防治空气污染的措施，合金与合金的性质；，金属锈蚀的条件及其防护，火的原理和方法，保护水资源和节约用水，塑料及其应用，白色污染与防治。

7.【答案】B
【解析】A.由于氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该放在小烧杯中快速称量，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，故错误；B.NaOH 有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，以免发生事故，故正确；C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH 的溶解速率，溶解度不变，故错误；D.俯视量筒凹液面的最低处会导致实际量取的水偏少，其他操作正确，则会导致溶质的质量分数偏大，大于10%，故错误；
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。

8.【答案】A
【解析】根据微观示意图可知，反应物X 的分子为2个C 原子、6个H 原子和1个O 原子构成的25C H OH 分子，Y 物质的分子为由2个C 原子和4个H 原子构成的24C H 分子，物质Z 的分子为由2个H 原子和1个O 原子构成的2H O 分子；则示意图所表示的反应为酒精分解产生乙烯和水，该反应的化学方程式为一定条件25242C H OH C H H O +一定条件由此可知：A.X 和Y 是有机物，而Z 是水，为氧化物，故说法错误：
B.X 的化学式为25C H OH ，其中碳、氢、氧元素的质量比为：246161218=：：：：，氢元素的质量最小，则质量
分数最小，故说法正确；C.Y 的化学式为24C H ；其中碳、氢原子个数比是2412=：
：，故说法正确：D.由上
述分析可知，化学反应前后原子种类和数目没有改变，故说法正确。

故答案为：A
【考点】微粒观点及模型图的应用，有机物与无机物的区另，元素的质量分数计算。

9.【答案】C
【解析】A.充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤渣中一定不含有锌，这是因为如果含有锌时，则锌过量，如果锌过量，则硝酸铜完全反应，滤液仍为蓝色，说明硝酸铜没有完全反应或没有反应，因此滤渣中一定有银，可能含有铜，一定没有锌，该选项组成有可能：B.如果锌恰好和硝酸银完全反应，则滤渣中只含有银，没有铜和锌，该选项组成有可能；C.滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌，该选项组成没有可能；D.滤渣中一定有银、没有锌，可能有铜，该选项组成有可能。

故选：C
【考点】金属的化学性质。

10.【答案】A
【解析】A 红磷燃烧产生大量白白烟，而不是白雾，故错误：B 实验过程②的a 中的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不会发生燃烧，故正确；C 实验过程①要先通入2N 一段时间，将空气排净，再点燃酒精灯，才能验证氨气不支持燃烧，故正确；D 步骤②中b 通2N N ，不燃烧；步骤2中b 通2O 燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故正确。

故选A.
【考点】燃烧与燃烧的条件。

第Ⅱ卷
二、填空题
11.【答案】（1）金属
（2）C
（3）2Na O
（4）B
【解析】（1）Li 是锂元素的素符号，锂元素属于金属素，故填：金属；
（2）A.>质子数电子数，属于阳离子；B.=质子数电子数，属于原子；C.<质子数电子数，属于阴离子。

（3）B 是钠元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显-2价；故填：
2Na O 。

（4）最外层电子数决定元素的化学性质，锂原子的最外层有1个电子，与B 原子的最外层电子数相同，化学性质相似，在化学反应中易失去个电子变成阳离子；故填：B.
【考点】元素周期表的特点及其应用，原子结构示意图与离子结构示图。

12.【答案】（1）B
（2）不溶性杂质
（3）活性炭
（4）2CaCl
【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，A.河水C.生理盐水乌镇，都属于混合物纯净物是由一种物质组成，B.蒸馏水中只有水分子，属于纯净物：
（2）过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤I 可出去难溶性杂质；
（3）活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，图中Ⅱ加入的物质X 是活性炭；
（4）反应的化学方程式为()()22222Ca OH 2Cl Ca C1O M 2H O +++，反应前两物质的粒子中共含
Ca Cl O H 、、、四种原子的个数分别为2、4、4、4，反应后()22Ca ClO 2H O 、
中所含Ca Cl O H 、、、四种原子的个数分别为1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质M 的分子由1个Ca 原子、2个Cl 原子构成，物质M 的化学式可表示为2CaCl 。

【考点】自来水的生产过程与净化方法，纯净物和混合物的判别，质量守恒定律及其应用。

13.【答案】（1）3KNO
（2）<
（3）0.5
（4）蒸发结晶
【解析】（1）20℃时，氯化钠的溶解变大于硝酸钾的溶解变，所以取18 g 3KNO 和18 g NaCl 分别放入两个烧杯中，各加入50 ml 水(水的密度为1g/ml)，充分溶解，a 烧杯底部有固体剩余，所以a 烧杯中加入的物质是：3KNO ；
（2）甲图中，溶剂质量相等，a 烧杯中的溶质质量小于b 烧杯中的溶质质量，所以a b <烧杯溶液中溶质的质量分数烧杯溶液中溶质的质量分数；
（3）50℃时，氯化钠的溶解度是37 g ，所以要使乙图中的NaCl 溶液恰好变成饱和溶液，需要加入0.5 g NaCl 固体；
（4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以除去NaCl 固体中混有的少量3KNO ，实验步骤，先加上解，再蒸发浓缩，然后过滤，洗涤、干燥。

【考点】固体溶解度曲线及其作月，结晶的原理、方法及其应用，饱和溶液不饱和溶液相互转变的方法，溶质的质量分数。

14.【答案】（1）生石灰
（2）氧化物
（3）()2323
C a OH Na CO CaCO 2NaOH +?
（4）置换反应 【解析】（1）经过验证，推导正确，所以E 是氧化钙，俗称生石灰；
（2）通过推导可知，A 是水，属于氧化物；
（3）F-G 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：
()2323 C a OH Na CO CaCO 2NaOH +?；
（4）氧化钙和水的反应属于化合反应，水通电的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应，所以上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。

【考点】物质的鉴别、推断，常见的氧化物、酸、碱和盐的判别，反应类型的判定，书写化学方程式。

三、实验题
15.【答案】（1）22222MnO 2H O 2H O O +?
（1）2 3 22
H CO CO H 0?
（3）B
D 【解析】（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水 和氧气，要注意配平：故答案为：22222MnO 2H O 2H O O +?
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色变红色，当加热时，碳酸又分解为二氧化碳和水，红色又变为紫色；故答案为：2 3 22 H CO CO H 0?；
（3）在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，因此需要加热； 在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：
B.D
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，二氧化碳的化学性质，书写化学方程式。

16.【答案】（1）二
（2）过渡
（3）()222Mg OH 2HC1
MgCl H O ++
2种
（5）在2MgCl
【解析】（1）由表中信息可知，氢氧化钙价格低于氢氧化钠，因此工业生产为了获得更高的利润，最好选择
方案二。

故填：二。

（2）步骤@中加入试剂充分反应后的操作是过滤，通过过滤把液体和固体分离。

故填：过滤。

（3）步骤@中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为：()222Mg OH 2HC1MgCl H O ++故填：()222Mg OH 2HC1MgCl H O ++
（4）在22MgCl Mg Cl +?通电反应中，反应前镁元素化合价是+2，反应后是0，反应前氯元素化合价是-1，反应后是0，因此化合价发生变化的元素有2种。

故填：2.
【考点】对海洋资源的合理开发与利用，盐的化学性质，书写化学方程式。

17.【答案】（1）80%。

（2）20%
【解析】由图可以看出固体减少了20g ，即碳酸钙的质量为20g ，所以贝壳中碳酸钙的质量分数为20g 100%=80%25g
´ 设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x ，同时产生二氧化碳的质量为y
322CaCO 2HCl CaC1CO H O +=+?
100 111 44
20 g x y
1001114420g x y x 22.2g
y=8.8g
=== 所得溶液中溶质的质量分数22.2g 100%20%20g 99.8g 8.8g
?+- 答：（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是80%。

（2）25 g 贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%
【考点】根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算。