2012年新鲁教版化学九年级《2.3原子的构成》PPt课件(方案一)

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

自学指导(1)
• 带着以下问题阅读课本 P43-44 ,5分钟之后找同学 来解答一下。

• 用其他方法能否将原子继续分下去? 若能,它可以分为哪几部分? • 原子是一个实心球体吗?相对于原子来 说,原子核所占空间有多大? • 原子核带电吗?带什么电?电子带电吗? 带什么电?整个原子显电性吗?为什么? • 原子核还能再分吗?如果能再分,它又 是由什么粒子构成的呢?这些粒子有区 别吗? • 原子的质量主要集中在哪里?
8 11
26
8
11 56
(1)填写空格里的数字。
(2)通过此表,可总结出“核电荷数=质子数=电子数”, 你还能获得哪些信息?
几种原子的质量:
一个碳原子的质量是: 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg
一个氧原子的质量是: 0.00000000000000000000000002657kg 即2.657×10-26kg
知识回顾:
(1)在电解水的过程中,发生变化的粒子
是 水分子,保持不变的粒子是氢原子氧原子 ,
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ,该实验
证明在化学反应中 分子 可分,而 原子不
可分.即原子是化学变化中的 最小粒子 .
原子是否可以再分?
学习目标(一)
本节课我们要知道
1、原子的内部结构
2、表示原子质量的方法 相对原子质量
2.原子是 ( ) A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
C
B.由质子和中子构成 D.一种最小粒子
3.已知原子的质子数,可以确定它的 ( A.相对原子质量 B.核电荷数 C.中子数 D.电子数
BD )
4.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了 铟元素的相对原子质量新值,铟的核电荷数为49,相对原 子质量为115,则铟的中子数为( ) A.164 B.115 C.66 D.49
三、分子和原子的区别与联系 1、原子 是化学变化中的最小粒子 2、分子 保持物质化学性质的最小粒子 3、分子与原子的本质区别: 在化学变化中, 分子可分, 原子不可再分
4、分子和原子的联系:
氢气、 氧气、 水
分子 构成 原子
H2
O2
物质
H2 O
金、氦气、金刚石 Au He C
二、原子中的电子
1.电子的分层排布: 电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动 (电子层) 2.原子结构示意图: 质子数
(4)离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子(Na+)和氯离子( Cl- )构成的






知 识 比 较
相同点 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 在化学变 在化学变化 带 电的 根 本 微粒 区 别 化中可分 中不可分 表 示 化学式 元素符号 离子符号 方 法 构 成 水.酒精 金属、稀有气 食盐等 体、金刚石等 物 质 绝大数气体
每层上的电子数 电子层 原子核
原子结构示意图
稀有气 体元素
金属元素
非金属元素
3、原子的最外层电子数决定化学性质
(1)金属原子:
最外层电子数<4个,在化学反应中容易失去电子。
+17
2 8 7
氯(Cl)
(2)非金属原子:
最外层电子数≥4个,在化学反应中容易得到电子。
(3)稀有气体原子:(氦He、氖Ne、氩Ar等)

原子的构成:
原子核 原子 核外电 子 ①在原子中:
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
原子构成的物质:
金属单质 固态非金 属单质
稀有气体 单质
不是所有的物质都是由分子构成的,有些物质例如: 金属(金、银等)、稀有气体(氦、氖等)、金刚石 和石墨是由原子直接构成的。
核电荷数=核内质子数=核外电子数
观察下表找信息:构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 质子 中子 电子 电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
(3)原子的质量绝大部分集中在原子核上,核外 电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中 子的质量决定
三、相对原子质量 以碳原子的质量的1/12为标准,其它原子 1、定义: 的质量跟它的比值。
2、公式: 原子的真实质量 碳原子质量的1/12 3、注意: (1)相对原子质量不是原子的真实质量 (2)相对原子质量是个比值 (3)相对原子质量与原子的真实质量成正比
相对原子质量=
观察表格,发现规律 原子 氢 碳 氧 钠 氯 铁 原子核 电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子 质量 1 12 16 23 35.5 56

观察表格,思考下列问题:
原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 铁 质子数
1 6 8 11 12 26
中子数
0 6 8 12 12 30
核外电子数
1 6 8 11 12 26
1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗? 不是,如氢原子只有质子和电子; 2、质子数与中子数一定相等吗?不一定 3、不同种原子之间有哪些区别? 不同种原子,核内质子数不同(核外电子数也不同)。

2、填写下表 原子名称 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0
1
碳 6 6
6

8
8 8
钠 11 12
11

26
30 26
3、月球壤含有大量氦-3原子在,它可
能成为未来核能的重要原料。氦-3原子 核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中 的电子数为( B )
A、1 B、2 C、3
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数
0 6 8 12 18 30
4.相对原子质量≈质子数+中子数
1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原 子的内部结构进行了实验。在一束带正电 的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子 轰击金箔时发现:
+
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向; (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向; (3)有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是( D ) A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
联 系
分子
分解
构成
原子
得失
电子
离子
6.元素周期表 7个横行 18个纵行 周期 族 电子层数相同 最外层电子数相等
14 Si 硅 28.09
质子数= 原子序数
元素符号 元素名称
相对原子质量
反馈练习 看图回答问题:
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁 核电荷数 1 6 原子核 质子数 中子数 1 0 6 6 8 8 12 11 26 30 电子数 1 6

5.下图是元素周期表中的一格,依据图中的信息 得到的下列认识错误的是( D )
14 Si 硅 28.09
A.该元素原子的质子数为14 B.该元素属于非金属元素 C.该元素一个原子的原子核外有14个电子 D.该元素的相对原子质量为28.09g
课本P48在线测试1,2
中子 质子
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的 原子弹的爆炸是由原子核的裂变释放出巨大的能量引起的.

原子的结构
质子(带正电) 原子核 (带正电)
原 子
中子(不带电)
电子(带负电)
不 显 电 性
(核外)

思考讨论题:
1.原子核所带的正电荷从何而 来 2.质子数与原子核所带的正电 荷数有什么关系? 3.电子数与原子核所带正电荷 有什么关系?
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子,原子可分
“葡萄干布丁”模型
卢瑟福α粒子散射实验
带正电比电子质量大得多的α粒子轰 击金箔
α粒子束发生偏转
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔, 而只有极少数被反弹回来? 原子是由原子核和核外电子构成的 原子核很小,质量很大
α 粒 子 束

你能得出的信息有: • 1.不是所有的原子都有中子 • 2.质子数不一定等于中子数 • 3. 质子数等于核外电子数 • 4.质子数不同,原子种类也不同 总结: 不同种类的原子,核内质子数不同

练习题
1、在 原 子 的 组 成 中, 质 子 带 正 电, 电 子 带 负 电, 中 子 不 带 电, 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积, 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
最外层电子数一般等于8个(氦为2个),在化学反应 中不易失电子,也不易得电子——相对稳定结构
4.氯化钠的形成
Na+ 阳离子
Cl- 阴离子
原子得失电子形成离子, 该过程核内质子数不变,核外 电子数改变,电子层数不一定变。
5、离子 (1)定义:带电的原子。 阳离子(带正电荷的离子)如:Na+ (2)分类: 阴离子(带负电荷的离子)如:Cl(3)表示: 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
原子核
α粒子束未发 生偏转
2.卢瑟福α粒子散射实验
1、大多数α粒子顺利穿透金箔 原子核体积很小,原子内部空间很大,电子在 原子核外运动。 2、一小部分α粒子改变原来的方向 原子核带正电,当带正电的α粒子经过原子核附 近时受到排斥而改变方向。 3、极少数α粒子被反弹回来 原子核的质量比α粒子大得多,当α粒子正面 撞击原子核时, α粒子被反弹回来。

D、4
• 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中, 选择合适的答案,填在空格上。 • (1)能直接构成物质的粒子有: 分子 原子 • (2)在化学变化中最小的粒子有: 原子 分子 原子 中子 • (3)不显电性的粒子有: • (4)带正电的粒子有: 质子 • (5)带负电的粒子有: 电子 • (6)质量最小的粒子有: 电子 • (7)构成原子的微粒有: 质子 中子 电子 • (8)构成原子核的微粒有: 质子 中子
相关文档
最新文档