苏教版高中化学必修一《专题2》检测题

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《专题 2》检测题
(时间： 90 分钟满分： 100分)
可能用到的相对原子质量： H 1C12 O16Na 23 K 39 Cl
35.5 Cu 64Mn 55
第Ⅰ卷(选择题，共 48分)
一、选择题 (此题共 16 道小题，每题只有一个正确选项，每小
题3分，共 48分)
1．以下变化中，属于化学变化的是()
A．溴挥发
B．氯水光照后退色
C．碘升华
D．溴水加 CCl 4后溴水层退色
光照
分析Cl2＋H2O HCl ＋ HClO,2HClO===== O2↑＋2HCl 。

答案B
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，以下相关海水综合利用的说法正确的选项是 ()
A．从海水中能够获得NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．海水中含有镁元素，只要经过物理变化就能够获得镁单质
D．目前工业上直接由海水提取I2
分析蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，获得单质镁为化学变化；固然海水中碘的总藏量很大，但因为其浓度很低，
目前工业上其实不直接由海水提取I 2。

答案A
3．金属钠露置在空气中，在其表面不可以能生成的物质是() A．NaCl B．NaOH
C．Na2CO 3D．Na2O
分析Na 在空气中氧化生成 Na，与空气中的
H 2O 反响
2O Na2O
生成 NaOH ， NaOH 与空气中的 CO2反响生成 Na2CO3。

答案A
4．以下表达不正确的选项是 ()
A．液氯是纯净物，氯水是混淆物
B．漂白粉的主要成分是 Ca(ClO) 2和 CaCl2
C．Ca(ClO) 2比 HClO 不稳固
D．氢气在氯气中焚烧生成的气体溶于水中形成盐酸
分析 HClO 不稳固，简单分解放出 O2，在阳光的照耀下， HClO 分解加速， Ca(ClO) 2比 HClO 稳固。

答案C
5．在以下反响中，氧化剂和复原剂为同一种物质的是() A．2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑
△
B．MnO 2＋4HCl( 浓 )=====MnCl 2＋2H2O＋Cl2↑
C．Na2CO 3＋CO2＋H2O===2NaHCO 3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO 3＋ O2
分析 D 项中 Na2O2既是氧化剂又是复原剂。

答案D
6．以下各组离子，能在水溶液中大批共存的是()
A．OH －、K ＋、Mg 2＋、NO－3
B．HCO －3、 OH －、Cl－、K ＋
C．Mg2＋、NO－3、H＋、Na＋
D．SO24－、Ag＋、 NH ＋4、Cl－
分析 OH －与 Mg2＋、HCO －3与 OH －、SO24－与 Ag＋、 Ag＋与 Cl －不可以大批共存。

答案C
7．以下反响的离子方程式正确的选项是()
A．Na2O2与 H 2O 反响：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH －＋O2↑B．石灰水中通入少许的CO2：CO 2＋OH － ===HCO －3
C．Mg(OH) 2与盐酸反响： OH －＋H＋ ===H2O
D．Zn 与 AgNO3溶液反响： Zn ＋Ag＋===Zn2＋＋ Ag
分析 B 项应为： CO 2＋ Ca2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O；C 项中 Mg(OH) 2是难溶物质，应写化学式； D 项电荷不守恒。

答案 A
8．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，而后把一小块钠放入
水中，从这个实验过程察看到的反响现象中，不可以能得出的结论是()
A．钠比较柔嫩B．钠与水反响生成碱
C．钠与水反响放热D．钠与水反响放出气体
分析将钠放入滴有酚酞的水中，钠浮在水面 (说明钠的密度比水的小 )，熔成一个闪亮的小球 (反响放热 )，溶液变红 (钠与水反响生成碱 )，钠在水面游动并发出嘶嘶的响声 (有气体生成 )。

答案A
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气，现按以下图进行氯、溴、碘的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不一样溶液的白色棉球，
反
应一段时间后，对图中指定部位颜色描绘正确的选项是()
①②③④
A．黄绿色橙色蓝色白色
B．无色橙色紫色白色
C．黄绿色橙色蓝色无色
D．黄绿色无色紫色白色
分析①处 Cl2为黄绿色，②处 Cl2与 NaBr 反响生成 Br2为橙色，③处 Cl2与 KI 反响生成 I 2，I 2遇淀粉变蓝，④处 NaOH 汲取剩余的Cl2生成 NaCl 和 NaClO ，棉球仍为白色，而不是无色。

答案A
10．海水中含有的氯化镁是镁的重要根源之一。

从海水中提取镁，
可按以下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，清洗积淀物③将积淀物与盐酸反响，结晶过滤，干燥产物④将获得的产物熔融后电解。

对于提取镁，以下说法不正
确的是()
A．此法的长处之一是原料根源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl 2
C．以上提取镁的过程中波及的反响都是非氧化复原反响
D．以上提取镁的过程中波及的反响有分解反响、化合反响和复
分解反响
分析海水中镁的总储量约为×1015 t，原料根源丰富， A 项
正确；①②③中物质的转变关系分别为：CaCO 3→CaO→Ca(OH) 2，
Mg 2 ＋Ca OH 2HCl结晶――→ Mg(OH) 2， Mg(OH) 2――→ MgCl 2溶液――→脱水通电
MgCl 2·6H2O ――→MgCl 2，B 项正确；④中发生的反响为：MgCl 2===== Mg ＋Cl2↑，是氧化复原反响， C 项不正确；①～④中化学反响的基本种类有分解反响、化合反响和复分解反响， D 项正确。

答案C
11．为考证碳酸氢钠固体中能否含有碳酸钠，以下实验操作及判断正确的选项是 ()
A．察看加热时可否放出气体
B．察看滴加盐酸时可否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，察看能否有积淀生成
D．溶于水中，滴加少许氯化钡溶液，察看能否有白色积淀生成
分析 A 选项能证明含有碳酸氢钠； B 选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体； C 选项碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反响生成积淀。

答案D
12．单质 X 和 Y 互相反响生成 X 2＋和 Y2－，现有以下表达：
(a)X 被氧化(b)X 是氧化剂
(c)X 拥有氧化性(d)Y 2－是复原产物
(e)Y2－拥有复原性(f) X 2＋拥有氧化性
此中正确的选项是 ()
A．(a)(b)(c)(d)B．(b)(c)(d)
C．(a)(d)(e)(f)D．(a)(c)(d)(e)
分析依据氧化复原的基本观点判断：X 化合价高升，所以被氧化，作复原剂，其对应的离子拥有氧化性；Y 化合价降低，被复原，
获得的产物是复原产物，对应的离子拥有复原性。

答案C
13．将金属钠分别投入以下物质的溶液中，有气体放出且溶液质
量减少的是 ()
A．HCl B．K 2SO4
C．CuCl 2D．NaCl
分析钠遇水或水溶液均能发生反响置换出氢气，故以上四个选
项均能知足题干中有气体放出这一条件。

解题的重点在题干中的最后“溶液质量减少”，若投入金属钠的质量小于离开溶液的物质的质
量，则溶液的质量必然减少。

选项A、B、D 中每有 23 g 钠进入溶液
均生成 1 g H2，溶液质量增添 22 g；C 选项中因为钠与水反响生成的
氢氧化钠还可以进一步与CuCl 2反响，析出氢氧化铜积淀，所以溶液质
量减少。

答案C
14．某化学实验小组用以下图所示装置制取氯气，以下说法不正确的是
A．该装置图中存在两处显然错误
B．该实验装置中采集氯气的方法不正确
C．为了防备氯气污染空气，一定进行尾气办理
D．在集气瓶的导管口处放一片润湿的淀粉碘化钾试纸能够查验
能否有氯气逸出
分析存在两处错误，①没实用酒精灯加热，②没有进行尾气处理； Cl2＋ 2KI===2KCl ＋I 2，I2遇淀粉变蓝。

答案B
15．相关钠的表达正确的选项是()
A．2.3 g钠与 97.7 g 水反响后溶液中溶质的质量分数等于4%
B．钠跟 CuSO4溶液反响生成的蓝色积淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
C．将金属钠与水反响后的溶液中通入适当氯气后，溶液中含有
两种溶质
D．钠在空气中的迟缓氧化与其在空气中点燃的产物同样
分析依据反响方程式， 2.3 g 钠与水反响生成 4.0 g NaOH，放出0.1 g 氢气，溶液的质量为 99.9 g，所以 NaOH 的质量分数大于 4% ， A 项错误。

选项 B，Na 与 H 2O 反响生成 NaOH ，NaOH 再与 Cu2＋反响生成 Cu(OH) 2，因 Na 与 H2O 发生的反响是放热反响，反响放
出的热致使生成的 Cu(OH) 2表面部分分解为 CuO( 黑色 )而非 Cu。

选项 C，金属钠与 H2O 反响获得 NaOH 溶液，通入适当的 Cl2与 NaOH 反响生成 NaCl、NaClO ，所以溶液中含有两种溶质。

选项 D，Na 在
空气中迟缓氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固
体 Na2O2。

答案 C
16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH ＋4、Ba2＋、
Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl－、HCO －3、SO24－中的不一样阳离子和阴离子各一种构成。

已知：①将甲溶液分别与其余三种物质的溶液混淆，均有白
色积淀生成；② 0.1 mol/L 乙溶液中 c(H ＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中
滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO 3的白色积淀生成。

以下结论不正
确的是 ()
A．甲溶液含有 Ba2＋B．乙溶液含有 SO42－
C．丙溶液含有 Cl－D．丁溶液含有 Mg2＋
分析依据②可知，乙溶液为H 2SO4溶液；依据①可知，只有Ba(OH) 2才能与 SO42－、 Mg2＋、HCO － 3反响产生白色积淀，故甲为Ba(OH) 2；依据③可知，丙溶液中含有Cl －，丙为MgCl 2，丁为NH 4HCO 3， D 项错误。

答案D
第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分)
二、非选择题 (此题包含 6 道题，共 52 分)
17．(6 分)分别用一种试剂除掉以下各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

(1)BaCl2溶液 (HCl)
试剂： ________；离子方程式： __________________________。

(2)CO 2(HCl)
试剂： ________；离子方程式：__________________________。

分析(1)因为 BaCl2溶液中含 Ba2＋和 Cl－，故杂质 HCl 中只有
H＋为必除离子，所认为了不引入新的杂质，应选Ba2＋代替溶液中的
H＋，所以选择能够和H ＋反响的不溶性钡盐BaCO3。

(2)因为盐酸的酸性比碳酸的强，所以让含HCl 的 CO2气体经过饱和 NaHCO 3溶液，即可除掉HCl 。

答案(1)BaCO 3BaCO3＋2H＋ ===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)饱和 NaHCO 3溶液HCO －3＋H＋ ===H2O＋CO 2↑
18．(9 分 )有 X、Y、Z 三种元素，已知：
①X、Y、Z 的单质在常温下均为气体；
②X 单质在 Z 单质中焚烧，生成XZ ，火焰为苍白色；
③每 2 mol X2分子可与 1 mol Y2分子化合生成 2 mol X2Y 分子，X2Y 在常温下为液体；
④Z 单质溶于X2Y 中，所得溶液拥有漂白作用；⑤
细铁丝能在 Z2中强烈焚烧，且产生棕色的烟。

(1)推测 X、Y、Z 三种元素的名称： X________， Y________，
Z________。

化合物的化学式为：XZ________，X2Y________。

(2)上述过程中波及的化学反响方程式：
分析由②⑤可知，Z2
为Cl2，X单质为H2，XZ
；
；
；。

为 HCl ；由③④
可知， X2Y 为 H2O。

答案 (1)氢氧氯HCl H2O
点燃点燃
(2)H 2＋Cl2=====2HCl2H2＋O2=====2H2O
点燃
Cl2＋ H2O HCl ＋HClO 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
19．(12 分)以以下图所示， A 为银白色金属， A、B、C、D、E、F
中均含有同一种元素。

常温下G 为液态， H 为气态。

试回答：
(1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

(2)A与水反应的离子方程式为__________________。

(3)写出 F→E 的化学方程式： ____________________ _______________________。

(4)若向 E 的饱和溶液中通入足量的 H，实验现象为
______________________。

(5)写出F的一种用途______________________。

分析(1)A在空气中搁置生成B，焚烧生成C，可知A 为Na，
B 为 Na2O，
C 为 Na2O2，依据 F 加热生成 E，F 可为 NaHCO 3，E 为 Na2CO3，则
D 为 NaOH ，G 为 H 2O， H 为 CO 2。

(4)Na2CO3＋CO2＋H 2O===2NaHCO 3↓。

答案 (1)Na2O2 NaOH NaHCO 3 CO2
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH －＋ H2↑
△
(3)2NaHCO 3=====Na2CO3＋CO 2↑＋ H 2O
(4)产生白色积淀或溶液变污浊
(5)做发酵粉或是治疗胃酸过多的一种药剂(或其余合理答案 )
20．(6 分)海带中含有碘元素，碘缺少者宜多食海带，为检测海
带中能否含有碘元素，实验人员将海带在坩埚中烧成灰渣后加水搅
拌，使海带中的碘离子溶于水，而后在所得澄清溶液中通入氯气，将碘离子转变为单质碘，为进一步查验溶液中单质碘的存在，人们利用碘易溶于四氯化碳溶剂且呈紫色的特别性进行确认，最后发现海带中含碘。

(1)在上述实验中提到的两步常有分别操作的名称是：
__________、__________。

(2)用于物质分别的这两种方法需要的玻璃仪器分别是
______________________、______________。

分析要获得澄清溶液需要过滤，将灰渣等杂质除掉；将碘溶于四氯化碳过程实质就是加入四氯化碳萃取的过程。

答案(1)过滤萃取
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯分液漏斗
21．(10 分)我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是目前科学研究的一个重要项目，以下图是海水综合利用的一个方面：
依据上述流程图，请回答：
(1)①加入的试剂是________，相关的离子方程式：。

(2)写出③④的化学方程式：
③④；。

(3)写出⑤的离子方程式：
⑤。

(4)为了合理利用资源，有人提出利用④中的副产物生产漂白粉
的方案，你认为此方案可行吗？(假如能行，写出化学方程式，假如
不可以说明原因 )
分析(1)通入 Cl2把 Br －氧化成 Br2。

(2)先推测出②是 Mg(OH) 2，而后写化学方程式。

(4)利用④中产生的 Cl2和 Ca(OH) 2反响生产漂白粉。

答案(1)Cl 22Br－＋Cl2===Br2＋2Cl －
(2)Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2＋2H2O
通电
MgCl 2=====Mg＋Cl2↑
通电
(3)2Cl－＋2H2O=====2OH －＋H 2↑＋ Cl2↑
(4)可行2Cl2＋2Ca(OH) 2===CaCl2＋ Ca(ClO) 2＋2H2O
22．(9 分)实验室也可用KMnO 4固体和浓盐酸反响制氯气，反
应方程式以下：2KMnO 4＋16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 2MnCl 2＋8H2O ＋
5Cl2↑。

回答以下问题：
(1)该反响中氧化剂是 __________，复原产物是 ____________。

(2)若参加反响的高锰酸钾为 7.9 g，被氧化的 HCl 的物质的量是多少？把生成的氯气所有通入足量氢氧化钠溶液中，生成次氯酸钠多少克？
＋7＋2
分析 (1)由 KMn O4―→M nCl2可知，KMnO 4是氧化剂， MnCl 2
是复原产物。

7.9 g
(2)n(KMnO 4)＝158 g mol·－1＝0.05 mol，依据化学方程式可知， 2 mol KMnO 4氧化 10 mol HCl,0.05 mol KMnO 4则氧化 0.25 mol HCl，生成 0.125 mol Cl2。

Cl2＋ 2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O
1 mol74.5 g
0．125 mol m(NaClO)
0.125 mol×74.5 g
m(NaClO) ＝＝9.3 g。

1 mol
答案(1)KMnO 4MnCl 2
(2)0.25 mol 9.3 g。