2018年高考化学(江苏省专用)复习专题测试课件：专题二十四 物质的检验、分离和提纯 (共71张PPT)
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固体样品的剩余质量 ×100%)随温度的变化 固体样品的起始质量
如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
2 )(写出计算过程)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(C O3
答案
(3)n(CO2)=
0.560 L -2 1 =2.50×10 mo8(3),8分,0.33]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
Cl Fe Fe
-
3+
2+
N H 4
易错警示
探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响时,为更好地说明结论,需增加一组空白实
验进行对比,以便于观察实验现象。
3.(2013江苏单科,13,4分,★★★)下列依据相关实验得出的结论正确的是 (
)
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ 答案 D 碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,A
0.560 L
22.4 L / mol
=2.50×10-2 mol,m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g/mol=1.10 g。由图像可知,当温度从270 ℃
升高到600 ℃后,失去结晶水的碱式碳酸铝镁完全分解为MgO、Al2O3、CO2和H2O,由固体残留 的差值可得m(H2O)+m(CO2)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g,则MgaAlb(OH)c(CO3)d分解得到的 H2O的质量m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g,故n(OH-)=2n(H2O)=2×
NaAlO2,而不是Al(OH)3;B项,乙酸与Na2CO3反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小,可用饱 和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸;C项,检验Fe2+应先加入KSCN溶液,不变色,再滴加氯水,呈 红色,说明有Fe2+存在;D项,H2O2溶液浓度相同,一支试管中加入了催化剂,一支试管中未加催化 剂,可以达到实验目的。
(3)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为 。 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量 的有机萃取剂, 、静置、分液,并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3· 3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨 水, ,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50 ℃下干燥,得到MgCO3· 3H2O。[已知该溶液中pH= 8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 答案 (3)①分液漏斗 ②充分振荡(每空2分)
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图 所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 盛有的物质是 。 。 。装置H反应管中 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强 ②草酸为二元酸 答案 (14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 。 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入 。
2 2 CO 3 或HCO 3 或HSO 3 或SO 3 。
4.[2016江苏单科,19(3)(4),9分,0.494]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少 量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3· 3H2O。实验过程如下: 40% H2SO4↓ 废渣 酸溶 30% H2O2↓ 有机萃取剂↓ 过滤 ↓滤渣 氧化 萃取分液 …… MgCO3· 3H2O ↓含Fe3+的有机相
高考化学
(江苏省专用)
专题二十四 物质的检验、分离和提纯
五年高考
A组
选项 A B 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸, 部分沉淀溶解 C D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 蔗糖未水解 溶液中含Br2
装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分)
(2)①F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分)
②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分) (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分) ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分)
关联知识
向苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水,可发生反应:
+3Br2
↓+
3HBr,溶液中出现白色沉淀。
2.(2015江苏单科,13,4分,★★)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ( A.制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol· L-1 AlCl3溶液中加过量的6 mol· L-1 NaOH溶液
知识拓展
离子
S O2 4
常见离子检验
检验方法
先加稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,出现白色沉淀
加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀 滴加KSCN溶液,溶液变为血红色 先加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变为血红色 与浓NaOH溶液共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
)
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡 后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观 察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O, 向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 答案 BD A项中AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在过量的NaOH溶液中生成
①若样品中含结晶水,则受热时一般先失去结晶水; ②样品中的金属元素一般不失去; ③样品中的非金属元素C、S、N等可能会以CO、CO2、SO2、SO3、NH3的形式放出; ④若纵坐标为固体残留率,则可将初始样品设为100 g或1 mol,以方便计算。 评析 本题以MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O分解为线索,以图像形式展现数据,并引入“固体残留 率”供学生学习并应用,重点考查学生的计算能力,题目偏难。
项错误;NaOH溶液进行焰色反应,火焰也呈黄色,但NaOH溶液为碱溶液,B项错误;SO2通入溴水 中,溴水颜色也可褪去,C项错误;Fe2+被氯水氧化成Fe3+,Fe(SCN)3溶液显红色,D项正确。 易错警示 B项错在“盐”字,该溶液也可能为NaOH溶液。
规律总结 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能含有
(4)至5<pH<8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中 滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成(5分) 解析 (4)除去Fe3+的溶液中还含有Al3+,所以需要通过控制溶液的pH来除去Al3+。为了让Al3+沉 淀完全,需要调节pH在5.0以上;为了防止Mg2+也沉淀出来,溶液的pH不能超过8.5。 审题方法 知识拓展 在解答第(4)问时要认真审题,明确括号中信息的作用。 中学阶段需要掌握的漏斗有:普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗(梨形、球形)。
2 n(OH-)∶n(C )=1.50×10-2 mol∶2.50×10-2 mol=3∶5。 O 3
0.135 g =1.50×10-2 mol,则 18 g / mol
审题技巧 解题技巧
此类图像的纵坐标可能是固体的质量,也可能是固体残留率,在审题时应注意区分。 热重法分析不同温度下残留物成分时,有以下几点技巧:
0.135 g =7.50×10-3 mol 1 18 g mol
n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol
2 n(OH-)∶n(C )=1.50×10-2 mol∶2.50×10-2 mol=3∶5 O3
解析
2 O3 (3)碱式碳酸铝镁与稀盐酸反应生成的CO2与受热分解生成的CO2相等,n(C )=n(CO2)=
解析
(1)草酸分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;
装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检 验。(2)①为验证产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO后的产物 中有CO2即可。CO有毒,要注意尾气处理,故装置的连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。 装置H反应管中盛有的物质为CuO。②CO能还原CuO,故H中的现象应为黑色的固体粉末变红, H后的D中的现象为澄清石灰水变浑浊。(3)①依据强酸制弱酸的原理,可将草酸加入到碳酸氢 钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明草酸的酸性强于碳酸。②欲证明草酸是 二元酸,需证明草酸中有两个羧基,用NaOH溶液滴定即可。
C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固
体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。 思路梳理 根据题中给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。
2.(2015课标Ⅰ,26,14分,★★)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)无色,熔点为101 ℃,易 溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现 象是 B的主要作用是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置 。
自主命题·江苏卷题组
)
实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化
1.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (
答案
B 本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶解
在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐酸反 应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生,C不正 确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。
m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g· mol-1=1.10 g 在270~600 ℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)=
B组
考点一 物质的检验
统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3 答案 ) B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4
如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水,600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
2 )(写出计算过程)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-)∶n(C O3
答案
(3)n(CO2)=
0.560 L -2 1 =2.50×10 mo8(3),8分,0.33]碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O]常用作塑料阻燃剂。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验: ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(
Cl Fe Fe
-
3+
2+
N H 4
易错警示
探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响时,为更好地说明结论,需增加一组空白实
验进行对比,以便于观察实验现象。
3.(2013江苏单科,13,4分,★★★)下列依据相关实验得出的结论正确的是 (
)
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ 答案 D 碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液都可与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体,A
0.560 L
22.4 L / mol
=2.50×10-2 mol,m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g/mol=1.10 g。由图像可知,当温度从270 ℃
升高到600 ℃后,失去结晶水的碱式碳酸铝镁完全分解为MgO、Al2O3、CO2和H2O,由固体残留 的差值可得m(H2O)+m(CO2)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g,则MgaAlb(OH)c(CO3)d分解得到的 H2O的质量m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g,故n(OH-)=2n(H2O)=2×
NaAlO2,而不是Al(OH)3;B项,乙酸与Na2CO3反应,乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小,可用饱 和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸;C项,检验Fe2+应先加入KSCN溶液,不变色,再滴加氯水,呈 红色,说明有Fe2+存在;D项,H2O2溶液浓度相同,一支试管中加入了催化剂,一支试管中未加催化 剂,可以达到实验目的。
(3)用下图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为 。 ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量 的有机萃取剂, 、静置、分液,并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3· 3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨 水, ,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50 ℃下干燥,得到MgCO3· 3H2O。[已知该溶液中pH= 8.5时Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。 答案 (3)①分液漏斗 ②充分振荡(每空2分)
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图 所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 盛有的物质是 。 。 。装置H反应管中 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强 ②草酸为二元酸 答案 (14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 。 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入 。
2 2 CO 3 或HCO 3 或HSO 3 或SO 3 。
4.[2016江苏单科,19(3)(4),9分,0.494]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少 量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3· 3H2O。实验过程如下: 40% H2SO4↓ 废渣 酸溶 30% H2O2↓ 有机萃取剂↓ 过滤 ↓滤渣 氧化 萃取分液 …… MgCO3· 3H2O ↓含Fe3+的有机相
高考化学
(江苏省专用)
专题二十四 物质的检验、分离和提纯
五年高考
A组
选项 A B 实验操作和现象 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸, 部分沉淀溶解 C D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液,未出现银镜 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色 蔗糖未水解 溶液中含Br2
装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分)
(2)①F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分)
②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分) (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分) ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分)
关联知识
向苯酚稀溶液中滴加过量浓溴水,可发生反应:
+3Br2
↓+
3HBr,溶液中出现白色沉淀。
2.(2015江苏单科,13,4分,★★)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 ( A.制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol· L-1 AlCl3溶液中加过量的6 mol· L-1 NaOH溶液
知识拓展
离子
S O2 4
常见离子检验
检验方法
先加稀盐酸,无明显现象,再加BaCl2溶液,出现白色沉淀
加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀 滴加KSCN溶液,溶液变为血红色 先加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变为血红色 与浓NaOH溶液共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
)
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液,振荡 后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观 察实验现象 D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O, 向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象 答案 BD A项中AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,AlCl3在过量的NaOH溶液中生成
①若样品中含结晶水,则受热时一般先失去结晶水; ②样品中的金属元素一般不失去; ③样品中的非金属元素C、S、N等可能会以CO、CO2、SO2、SO3、NH3的形式放出; ④若纵坐标为固体残留率,则可将初始样品设为100 g或1 mol,以方便计算。 评析 本题以MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O分解为线索,以图像形式展现数据,并引入“固体残留 率”供学生学习并应用,重点考查学生的计算能力,题目偏难。
项错误;NaOH溶液进行焰色反应,火焰也呈黄色,但NaOH溶液为碱溶液,B项错误;SO2通入溴水 中,溴水颜色也可褪去,C项错误;Fe2+被氯水氧化成Fe3+,Fe(SCN)3溶液显红色,D项正确。 易错警示 B项错在“盐”字,该溶液也可能为NaOH溶液。
规律总结 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中可能含有
(4)至5<pH<8.5,过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中 滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成(5分) 解析 (4)除去Fe3+的溶液中还含有Al3+,所以需要通过控制溶液的pH来除去Al3+。为了让Al3+沉 淀完全,需要调节pH在5.0以上;为了防止Mg2+也沉淀出来,溶液的pH不能超过8.5。 审题方法 知识拓展 在解答第(4)问时要认真审题,明确括号中信息的作用。 中学阶段需要掌握的漏斗有:普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗(梨形、球形)。
2 n(OH-)∶n(C )=1.50×10-2 mol∶2.50×10-2 mol=3∶5。 O 3
0.135 g =1.50×10-2 mol,则 18 g / mol
审题技巧 解题技巧
此类图像的纵坐标可能是固体的质量,也可能是固体残留率,在审题时应注意区分。 热重法分析不同温度下残留物成分时,有以下几点技巧:
0.135 g =7.50×10-3 mol 1 18 g mol
n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol
2 n(OH-)∶n(C )=1.50×10-2 mol∶2.50×10-2 mol=3∶5 O3
解析
2 O3 (3)碱式碳酸铝镁与稀盐酸反应生成的CO2与受热分解生成的CO2相等,n(C )=n(CO2)=
解析
(1)草酸分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;
装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检 验。(2)①为验证产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO后的产物 中有CO2即可。CO有毒,要注意尾气处理,故装置的连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。 装置H反应管中盛有的物质为CuO。②CO能还原CuO,故H中的现象应为黑色的固体粉末变红, H后的D中的现象为澄清石灰水变浑浊。(3)①依据强酸制弱酸的原理,可将草酸加入到碳酸氢 钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明草酸的酸性强于碳酸。②欲证明草酸是 二元酸,需证明草酸中有两个羧基,用NaOH溶液滴定即可。
C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有固
体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。 思路梳理 根据题中给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。
2.(2015课标Ⅰ,26,14分,★★)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)无色,熔点为101 ℃,易 溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现 象是 B的主要作用是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置 。
自主命题·江苏卷题组
)
实验结论 苯酚浓度小 部分Na2SO3被氧化
1.(2017江苏单科,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 (
答案
B 本题考查化学实验基本操作。向苯酚溶液中滴加少量浓溴水,生成的有机物会溶解
在过量的苯酚溶液中,并非苯酚浓度小,A不正确;Na2SO3可被氧化成Na2SO4,BaSO3可与稀盐酸反 应而溶解,BaSO4不溶于稀盐酸,B正确;未将水解后的溶液调到碱性,故银镜反应不能发生,C不正 确;若黄色溶液中含Cl2或Fe3+,加入淀粉KI溶液,溶液同样会呈蓝色,D不正确。
m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g· mol-1=1.10 g 在270~600 ℃之间,失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)=
B组
考点一 物质的检验
统一命题、省(区、市)卷题组
1.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3 答案 ) B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4