高一年级化学月考试卷及答案

高一年级化学月考试卷及答案
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素
2．下列物质的性质比较，正确的是（）
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
3．下列有关说法正确的是（）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A．离子半径CDBAB．原子序数dcba
C．原子半径ABDCD．单质的还原性ABDC
5．实际存在的H+和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素
C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒
6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周
期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族
7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）
A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2
C.CaCl2NaOHH2O
D.__O2
8．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）
A、①②③④
B、①②③④⑤
C、①②③
D、②③④⑤
9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

A．H2OB．BF3C．CCl4D．HCl
10．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）。

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）。

A．原子半径大小:NaSOB．气态氢化物稳定性:HBr
C．碱性强弱:KOHNaOHLiOHD．还原性强弱:F－Cl－Br－I－
12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）。

A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水
13．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的正化合价为（）。

A．+5B．+6C．+7D．无正化合价
14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）。

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）。

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既
标签：
有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）。

A．Cl2溶于水B．碘升华C．氯化钠受热熔化D．酒精溶解于水
17．元素性质存在周期性变化的本质原因是（）。

A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C.元素的原子序数递增的结果
D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果
18．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（）。

A．a+x－nB．a+x+nC．a－x－nD．a－x+n
19．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A.b、a、e、d、c
B.e、d、a、b、c
C.a、b、d、c、e
D.c、d、e、a、b
二、填空题（3小题，共40分）
21．（6分）已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。

A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；
B和C可形成多种气态化合物。

A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。

请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图，
写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。

(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为。

(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。

(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。

22．（3分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、
S16O2，
其中有种元素，种核素，种分子。

23．（15分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦。

（2）画出原子的结构示意图：④，⑧。

（3）在①~12元素中，金属性的元素是，非金属性的元素是，最不活泼的元素是。

（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：。

24．（11分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）饱和食盐水的作用。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，
化学反应方程式是，
该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

25（5分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最
外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F 形成电子总数为18的气体分子。

请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
标签：
（1）A～F六种元素原子，原子半径的是（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置。

（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为
________________________________。

（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）。

一、选择题(共20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分)
答案__CCB
答案__DBA
二、填空题（4小题，共40分）
21．（6分，每空1分）（1）(2)硝酸铵（3）OH—NH4+（4）N2O3 22．（3分，每空1分）3，7，5
23．（15分，每空1分）
（1）①N，⑥Si，⑦S。

（2）④，⑧
（3）K，F，Ar
（4）Cl，b
（5）③，⑧，离子，
（6）略。

24．（11分，最后两空每空2分，其他每空1分)（1）浓盐酸MnO2 （2除去Cl2中的HCl气体
（3）A有淡黄色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。

（其他合理答案均可）
25（5分，每空1分）
（1）Na第二周期VA族
（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）HClH2S
第Ⅰ卷(选择题，每小题只有一个答案，共48分，)
一、选择题
1．关于烷烃的叙述不正确的是()
A.分子式符合CnH2n＋2的烃一定是烷烃
B.烷烃均能与氯水发生取代反应
C.正戊烷的熔沸点比异戊烷的高
D.烷烃不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力
3.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
4．A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，下列说法中正确的是()
A．A和B的原子序数之差为8B．A和B原子最外层电子数之和为8 C．A和B原子最外层电子数之和为3D．A、B原子核外电子数总和可能为11
5．根据下列事实所作的结论，正确的是()
编号事实结论
A不存在两种邻二甲苯苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
B最简式相同的烃要么是同系物要么是同分异构体
C质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
D甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体
A.乙烯的结构简式可以表示为__.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.丙烯所有原子可能在一个平面上
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
7．下列说法正确的是()
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同
标签：
D．化学反应速率的单位可以是g/(L?s)，也可以是kg/(L?s)
8.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和和绝对体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高
9．已知2I－＋2Fe3＋?2Fe2＋＋I2(水溶液)。

该反应的正反应速率和Fe3＋、I－的浓度关系为v＝kcm(I－)?cn(Fe3＋)(k为常数)。

c(I－)/mol?L－1c(Fe3＋)/mol?L－1v/mol?L－1?s－1
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通过所给的数据计算得知：在v＝kcm(I－)?cn(Fe3＋)中，m、n的值为()
A．m＝1、n＝1B．m＝1、n＝2
C．m＝2、n＝1D．m＝2、n＝2
10.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是()
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，乙酸和水
B.溴苯和水，甲苯和苯，汽油和水
C.己烷和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D.乙酸乙酯和水，甲苯和水，苯和水
11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是()
A.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.不能用水浴加热
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
12．下列关于有机物的说法正确的是()
A.乙酸的分子式为__，属于弱电解质
B.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同
C.交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应
D.苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应
13.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。

苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。

下列相关说法不正确的是()
A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
B.1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等
C.1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)
D.1mol苹果酸与足量Na2CO3溶液反应消耗2molNa2CO3
14.分子式为C7H8的芳香烃，在一定条件下与氢气完全加成，加成后产物的一氯代物的同分异构体有()
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
15.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是()
A.C2H2与C3H6
B.CH4与C3H4
C.CH4与C2H4
D.C2H4与C3H4
16．六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：
下列有关说法中不正确的是（）
A．它是一种芳香烃，易溶于乙醚中B．它的分子式为C38H30
C．在同一平面上的原子最多有14个D．它的一氯代物只有一种
第Ⅱ卷(非选择题，每空两分共46分)
17．(每空两分共12分)（1）有以下各组微粒或物质：
A、正丁烷和异丁烷
B、金刚石、石墨和C60
C、冰和干冰
D、35Cl和37Cl
E、NO和NO2；其中，互为同分异构体的有（填编号，以下同）；互为同素异形体的有．
（2）现有①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是；熔化时不需要破坏化学键的是．标签：
（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为mol?(L?s)－1；平衡时SO3的物质的量浓度mol?L﹣1．18．(每空两分共12分)“来自石油和煤的两种基本化工原料”A和甲。

A是气态烃，甲是液态烃。

B和D是生活中两种常见的有机物。

以A为主要原料合成乙酸乙酯。

其合成路线如图所示。

(1)A分子的电子式是________；C的分子式是________。

(2)在反应①～④中，属于加成反应的是________(填序号)。

(3)写出反应④的化学方程式：_________________________________。

写出反应②的化学方程式：_________________________________。

(4)可用于鉴别B、D和甲的一种试剂是________________________。

19．(8分)恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，
发生如下反应：2A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(s)，2min后反应达到平衡状态，此时剩余
1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为
_____________________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。

A．压强不再变化B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
20.(14分)(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。

①下列有机物属于芳香烃的是__________(填字母)，它与苯的关系是__________，
写出苯与液溴发生反应的化学方程式
___________________________________，
预测该芳香烃__________(填“能”或“不能”)发生该类反应。

②下列有机物属于羧酸类的是__________(填字母)。

(2)化合物X的结构简式为
①X分子有__________种氢原子。

②X的另一种同分异构体Z的结构简式为H2C===CH—CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式
______________________________________________________________。

三、计算题（6分）（要有解题过程）
一定量甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此三种混合气体的质量为28.8g．当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重14.4g，如果将混合气体通入足量的澄清石灰水中生成沉淀多少克？
一、选择题（48分）
题号__
答案__D
题号____
答案__D
二、填空题（每空两分共46分）
17
AB③①0.1251
18(1)C2H4O(2)①
(3)__H+__?__H2CH3+H2O条件：浓硫酸，加热
2__H+O2—＞2CH3CHO+2H2O条件：铜，加热
(4)饱和Na2CO3溶液
19、(1)0.6mol?(L?min)－1(2)3(3)2：1
(4)B、C
20.(1)①c同系物＋HBr能②c
(2)①1②H2C===CH—CH2OH＋Br2―→H2BrC—CHBr—CH2OH。