2024届浙江省嘉兴市高三下学期二模语文试题

2024年高三教学测试 化学试题卷（2024．04）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中含有共价键的盐是（ ）
A ．32CH CONH
B ．43NH NO
C ．2CaCl
D ．NaOH
2．工业上将2CO 通入到3NH 的饱和NaCl 溶液中制取3NaHCO ，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．食品膨松剂的成份之一是3NaHCO B ．-
3HCO 电离出+H 使3NaHCO 溶液显酸性
C ．3NaHCO 不稳定，受热容易分解
D ．盐酸与3NaHCO 反应放出大量气泡并吸收热量 3．下列表示不正确．．．
的是（ ） A ．2CO 的电子式：O C O ∶∶∶∶ B ．2H O 的价层电子对互斥模型：
C ．Cl Cl —的p-p σ键的模型：
D ．的名称：1，3，4-三甲苯
4．高铁酸钠（24Na FeO ）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：
-3+-
2--423ClO +2Fe +10OH 2FeO +3Cl +5H O ，下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．3+
Fe 是还原剂 B ．2H O 既不是还原产物也不是氧化产物 C ．生成2-
41mol FeO ，转移6mol 电子 D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A ．-1
0.1mol L H NaO ⋅溶液：++--2Na K ClO AlO 、、、
B ．()
2+-1c Fe =1mol L ⋅的溶液：[]3-
++-64K H Fe(CN)MnO 、、、
C ．水电离产生的()
+-13-1c H =10mol L ⋅的溶液：+2+2--43Na Ca CrO HCO 、、、
D ．使甲基橙变红的溶液：2++-2-433Cu NH NO SO 、、、
6．镁及其合金是用途很广的金属材料。

从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法正确的是（ ）
A ．试剂①可以选用氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液，试剂②可以选用浓盐酸或2SOCl
B ．操作I 是指向海水中直接倒入过量试剂①，然后过滤得到2Mg(OH)沉淀
C ．操作Ⅱ是蒸发浓缩至有大量晶体析出、过滤、洗涤、烘干冷却
D ．实验室熔融无水2MgCl 时需酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等仪器 7．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
8．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A ．图①装置可用于验证钢铁的吸氧腐蚀
B ．图②装置b 中溶液变蓝能够说明浓3HNO 分解生成2NO
C ．图③装置可通过加水分离两种物质
D ．图④装置可制取乙二酸 9．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶
B ．实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂
C ．用加热使碘升华的方法除去铁粉中混有的2I
D ．用银氨溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯 10．下列化学反应与方程式不相符．．．
的是（ ）
A ．向银氨溶液中加入过量盐酸：()+-
+3422Ag NH OH+3H +Cl AgCl +2NH +H O ↓
B ．4FeSO 溶液中加入22H O 产生沉淀：2++22232Fe +H O +4H O 2Fe(OH)+4H ↓
C ．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：222SO +2H S 3S +2H O ↓
D ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：2-+3+
2523323C H OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O →
11．聚乙烯醇缩甲醛（维纶）是一种优质的合成材料，可用于生产服装、绳索等，一种合成路线如下所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．X 的结构简式为23CH =CHOOCCH
B ．试剂Y 可以是氢氧化钠溶液
C ．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌、防腐的作用
D ．生成1mol Q 需要2mol N 和1mol HCHO 12．化合物4XWZY 可用作电极材料，其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 同周期，Y 原子的电子总数与Z 原子的L 层电子数相等。

基态W 原子的价层电子排布式为2n
n-1
nd (n+1)s 。

该电极材料所
含阴离子的结构如图所示。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．简单离子半径：X<Y<Z
B ．简单氢化物的熔沸点：Y>Z
C ．X 单质在Y 单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键
D ．W 原子有15种空间运动状态不同的电子 13．水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A ．放电时，电极a 作电源的正极，()342Cu PO 发生氧化反应最终变为Cu
B ．充电时，水系电池中，a 电极附近溶液的碱性增强
C ．充电时，b 电极上的电极反应式为-
+0.4420.44-x 2Na MnO -xe Na MnO +xNa
D ．当()3421mol Cu PO 完全放电时，则b 电极质量减轻138g 14．3CH CHO 在NaOH 溶液作用下制取2-丁烯醛的历程如下：
-32--
CH CHO H O OH (1)
(2)
323232(3)
3(4)
O OH
CH CHO
CH CHO
CH C H CH CHO
CH C H CH CHO CH CH=CHCHO −−→△
｜
｜
——已知：反应（3）的平衡常数较小 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．-
OH 是该反应的催化剂
B ．3CH CHO 分子中甲基上的“
C H —”比33CH CH 中的“C H —”更易电离出+H C ．反应（4）加热失水有利于反应（3）平衡正向移动
D ．3CH CHO 与32CH CH CHO 的混合液在NaOH 溶液作用下最多可得到2种羟基醛
15．天然水体中的23H CO 与空气中的2CO 保持平衡。

某地溶洞（假设岩石成分只有3CaCO ）的水体中lgc(X)（-2-
2333X:H CO HCO CO 、、或2+
Ca
）与pH 的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．直线②的X 表示-
3HCO
B ．该溶洞水体pH=7.5时，溶液中()()()
2+2--33c Ca >c CO >c HCO C ．体系中存在()()()()
2+-2-2333
c Ca =c H CO +c HCO +c CO
D．体系中存在()2+
lgc Ca+2pH=13
6．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确
．．．的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）硅材料在生产、生活中占有重有地位。

回答下列问题：
（1）基态Si原子的电子排布式__________。

（2）某含硅化合物()2n
SiS的长链状结构（片段）截取部分如图所示。

该化合物的晶体类型是__________。

（3）下列有关硅及其化合物说法正确的是__________。

A．在晶体Si和晶体2
SiO结构中Si均是3
sp杂化
B．常温下粗硅与盐酸反应制取
3
SiHCl，再以
2
H高温还原得到高纯硅
C ．4SiCl 比4CCl 易水解原因之一是Si-Cl 键能弱于C-Cl
D ．2SiO 晶体的X 射线图谱显示有明锐的衍射峰
（4）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中。

硅酸盐中的阴离子结构丰富多样，既有有限数目的硅氧四面体构成的简单阴离子4-
4SiO （图a ），也有以硅氧四面体结构单元构成的无限．．
延长的单链()2n-
3n
SiO （图b ）、双链（图c ）等更复杂的结构。

图a 图b
图c
写出图c 所示阴离子的化学式____________________。

（5）碳和硅的有关化学键键能、键长如下所示：
硅与碳同族，也有系列含氢化合物，但硅的含氢化合物在种类和数量上都远不如碳的含氢化合物多，试从共价键的成键角度解释原因__________。

（6）已知SiC 晶体的密度为-3
ρg cm ⋅，其晶胞结构如图所示。

阿伏加德罗常数值为A N ，则晶胞中两个Si 原子之间的距离为_________pm 。

18．（10分）34Fe S 固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
己知：在较高浓度-Cl 的溶液中，3+Fe 以-
4FeCl 的形式存在，溶液呈亮黄色。

请回答：
（1）依据B →C →D 的现象，判断---Cl SCN CN 、、与3+
Fe 的配位能力由强到弱依次为__________，无色酸性溶液F 中的含硫阴离子有__________。

（2）34Fe S 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标准状况下的密度为-1
1.518g L ⋅），写出该反应的离子方程式____________________。

（3）下列说法正确的是__________。

A ．固体A 中可能含有FeO
B ．无色气体E 能完全溶于水
C ．溶液C 呈酸性，是由于3+
Fe 水解 D ．溶液B 可溶解铜
（4）写出F →G 反应的化学方程式____________________。

请设计实验方案确定溶液G 中的阴离子__________。

19．（10分）研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量是当今研究热点。

（1）己知常温常压下1g CO 的燃烧放热10.07kJ ，请写出表示CO 燃烧热的热化学方程式____________________。

（2）1雨水中含有来自大气的2CO ，溶于水中的2CO 进一步和水反应，发生电离： ①22CO (g)
CO (aq) ②+-223CO (aq)+H O(l)
H (aq)+HCO (aq)
25C ︒时，反应②的平衡常数为K ，溶液中2CO 的浓度与其在空气中的分压成正比（分压=总压×物质的量分
数），比例系数为-1
-1
y mol L kPa ⋅⋅，当大气压强为p kPa ，大气中2CO (g)的物质的量分数为x 时，溶液中+H
浓度为_________-1mol L ⋅（用题中的字母表示，忽略-
3HCO 的电离）。

（3）目前3NH 和()432NH CO 己经被用作工业捕碳剂，它们与2CO 可发生如下反应： 反应I ：()3224322NH (l)+H O(l)+CO (g)
NH CO (aq)
反应Ⅱ：()4322432NH CO (aq)+H O(l)+CO (g)
2NH HCO (aq)
为研究温度对()432NH CO 捕获2CO 效率的影响，在某温度1T 下，将一定量的()432NH CO 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的2CO 气体（用氨气作为稀释剂），在t 时刻，测得容器中2CO 气体的浓度。

然后分别在温度为2345T T T T 、、、下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得2CO 气体浓度，得到趋势图（见图1）。

则：
图1 图2
①请解释容器内2CO 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势的原因__________。

②反应Ⅱ在温度为1T 时，溶液pH 随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间达到1t 时，将该体系升温至2T ，请在图2中画出1t 时刻至平衡时，溶液的pH 变化总趋势曲线__________。

（4）研究表明，2CO 气体可被电还原。

在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a 、b 、c ）上2CO 电还原为CO 的反应进程中（+
H 被还原为2H 的反应可同时发生），相对能量变化如图。

下列说法正确的是__________。

A ．电解质水溶液的酸性越强，越有利于2CO 气体电化学还原
B ．a 催化剂条件下，2CO 电还原的活化能约为068eV ．
C ．c 催化剂条件下，2CO 电还原的活化能小于+H 电还原的活化能，更容易发生2CO 的电还原
D ．2CO 电还原为CO 从易到难的顺序为c 、a 、b
20．（10分）高锰酸钾（4KMnO ）为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。

查阅资料：①锰酸钾（24K MnO ）为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（2-
4MnO ） 的特征颜色。

其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。

②一些物质溶解度随温度变化单位：2g/100g H O
某实验小组设计如下实验步骤用24K MnO 制备4KMnO I ．高锰酸钾的制备
II ．高锰酸钾的提取 III ．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取4KMnO 样品300g ．
，用容量瓶配成100mL 溶液；②称取高纯度224Na C O 固体mg ，全部置于250mL 锥形瓶中，再加入-12410mL3mol L H SO ⋅溶液和10mL 纯净水后盖上表面皿，于75C ︒水浴加热振荡
全部溶解；③用以上4KMnO 溶液趁热滴定。

重复②~③，滴定3次。

请回答：
（1）装置a 的名称是__________，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是__________。

（2）装置A 中漂白粉可用___________代替。

A ．2MnO
B ．25P O
C ．3KClO
D ．
（3）上述装置存在一处缺陷导致4KMnO 产率降低，改进的方法是__________。

（4）步骤Ⅱ为了获得杂质较少的4KMnO 晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B 中的溶液转移至蒸发皿中→（__________）→（__________）→（__________）→（__________）→干燥→4KMnO 晶体 a ．用少量冰水洗涤 b ．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c ．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热 d ．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e ．减压过滤 f ．趁热过滤 g ．缓慢降温结晶 （5）下列说法正确的是__________。

滴定前 滴定后
A ．步骤I 装置C 中应盛放浓24H SO
B ．轻轻摇动装置B ，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全
C ．步骤I Ⅲ中的24H SO 可用3CH COOH 或3HNO 代替
D ．一次平行操作滴定前与滴定后（终点）读数如右图，则本次消耗的4KMnO 溶液体积为2190mL ．
（6）某次滴定，称取224Na C O 固体质量134g ．，消耗4KMnO 溶液体积2185mL ．，计算该次滴定实验测得
的高锰酸钾含量是__________%（精确到小数点后两位）。

21．（12分）某研究小组通过以下路线合成抗肿瘤药物阿贝西利（Abemaciclib ）
已知：
①
②
（1）化合物A的含氧官能团的名称是__________。

（2）化合物H的结构简式是__________。

（3）下列说法正确的是__________。

A．化合物B的碱性比苯胺（）的强
B．D→E的反应类型为消去反应
C．化合物E和F可通过红外光谱区别
H加成后的产物中有3个手性碳原子
D．化合物与足量
2
（4）写出B→D的化学方程式____________________。

（5）写出满足下列条件D的同分异构体的结构简式__________（不考虑顺反异构）。

①分子中含有苯环，所有卤原子直接连在苯环上，氮原子不与苯环直接相连；
②1H-NMR谱和IR谱分析表明：有3种不同化学环境的氢原子，存在氮氮双键结构。

（6）是制备的重要原料，请利用以上相关信息，以和()
CH CHMgBr为原料，设计合成的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。

32
2024年高三教学测试
化学参考答案
一、选择题（48分）
二、非选择题（52分）
17．（10分）
（1）2
2
6
2
2
1s 2s 2p 3s 3p （1分）。

（2）分子晶体（1分）。

（3）ACD （2分）。

（4）()6n-411n Si O （2分）。

（5）①硅烷中的Si-Si 键和Si-H 键的键能小于烷烃分子中C-C 键和C-H 键的键能，稳定性差，易断裂，导致长链硅烷难以形成；②Si 的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p 轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键（2分，每点1分）。

（6
）
10102 （2分）。

18．（10分）
（1）---
CN >SCN >Cl （1分）。

-2-2-334HSO SO SO 、、（2分）。

（2）+2+
342Fe S +6H =3H S +3Fe +S ↑（2分）。

（3）D （2分）。

（4）232224H SO +I +H O
H SO +2HI （1分）
． 取溶液G ，加入过量2BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则有2-
4SO ；取上层清液，滴加3AgNO 溶液，若黄色沉淀产生，则有-
I （2分，其他合理答案也给分）。

19．（10分） （1）-1221
CO(g)+
O (g)=CO (g)ΔH=-282 kJ mol 2
⋅（或281.9均可）
（2分）。

【-1222CO(g)+O (g)
2CO (g)ΔH=-563.8kJ mol ⋅得1分。

化学方程式部分状态不写或错误扣1分，
ΔH 部分错误（无“-”
、计算错误或仅列式“2810.07⨯”、无单位）扣1分】 （2（2分）。

【唯一答案】
（3）12T ~T 区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以2CO 被捕获的浓度随温度升
高而增多，未被捕获的就越少。

45T ~T 区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于2CO 的捕获（2分）。

【答出3T 前，温度越高，化学反应速率越快得1分；3T 后温度升高平衡向逆反应方向移动得1分】 如图（2分）。

【拐点前变化趋势正确（上凸或直线上升，不超过起点pH 得1分；拐点后水平直线得1分】
（4）CD （2分）。

【选对1个得1分，错选0分】 20．（10分）
（1）恒压滴液漏斗（1分）【恒压漏斗、恒压分液漏斗均得分，仅分液漏斗或滴液漏斗不得分】。

防止浓盐酸挥发（1分）。

【绿色安全之类笼统含糊说法不得分】 （2）C （1分）。

【多选、错选不得分】
（3）在AB 之间增加一个盛有饱和NaCl 溶液的洗气瓶（1分）。

【或其他合理答案】 （4）dgea （2分）。

【有错即0分】
（5）BD （2分）。

【选对1个得1分，错选0分】
（6）96.41（2分）。

【96.42也得分，96.4得1分，96不得分】 21．（12分） （1）硝基（1分）。

（2）
（1分）。

（3）CD （2分）。

（4）（2分）。

（5）、
（3分）。

（6）（3分）。