九年级上册化学复习资料绝对精华

第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
(1)物理变化与化学变化有什么区别？【是否有新物质生成，有新物质生成是化学变化，无新物质生成是物理变化。

化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

】
(2)化学变化的实质是什么？【在化学变化中，反应物的分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子】
(3)物理性质与化学性质有什么区别？【化学性质是物质本身固有的，但只有发生化学变化才能表现出来。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

要表现物理性质不需要发生化学变化，但有的需要发生物理变化才能表现出来（如熔点、沸点等），有的不需要发生物理变化就可以表现出来（如颜色、状态、形态等）。

】
(4)变化与性质有什么区别？【性质是物质本身具有的属性，而物质的变化是物质的运动过程。

物质的性质决定物质的变化，而物质的变化也反映出物质的性质。

描述物质的变化时，就像英语中的“过去时”和“正在进行时”；而在描述物质的性质时，用的是“将来时”，常在动词前加上“可以”“能够”“容易”等词。

例：铁能在氧气中燃烧描述的是铁所具有的性质，但还没有燃烧，是化学性质。

】
二、探究空气中CO2含量及与CO2相关的问题
(1)怎样检验CO2？【CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O】
(2)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？【将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有水雾出现，则说明生成物中有水生成，即蜡烛组成中含有氢元素。

取下烧杯迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，澄清石灰水变浑浊，则说明生成物中有CO2生成，即蜡烛组成中含有碳元素。

】
三、药品的取用
(1)如何取用密度较大的块状固体药品？【镊子或药匙】如何取用粉末状固体药品？【药匙或纸槽】如何取用液体药品？【用量筒或滴管】没有说明用量一般取多少？【固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用1—2ml】(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？【瓶盖倒放在实验台上，标签正对手心，瓶口与试管口紧贴，
试管倾斜450】
(3)量筒应该怎样正确读数？【视线与凹液面最低处保持水平】如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？【俯视读数偏大，仰视读数偏小】如何准确量取一定体积的液体？【先用量筒量取比给定体积小1-2ml的液体，不足部分用滴管补加】
(4)如何称取粉末状的药品【先在两盘上放一张等大的纸片，后调节平衡螺母至平衡】或易潮解的固体【必须放在玻璃器皿上称量】？用天平如何称量未知质量固体【先将物体放在左盘，再加砝码和移动游砝】或定质量固体【先在右盘放好砝码和调好游码，再向左盘放物体直至平衡】？砝码和游码应按什么样的顺序使用【加砝码时先大后小，再调游码】？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量【能，物体的质量=砝码的质量-游码的质量】？
四、物质的加热
(1)如何正确地点燃【用火柴去点燃】或熄灭酒精灯【用灯帽盖灭】？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？【应立即用湿抹布盖灭】它的火焰哪一部分温度最高？【外焰】怎样证明这一点？【把一根火柴梗放在火焰中约1s取出，观察到外焰部分先被碳化】
(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？【①加热前要擦干容器的外壁；②加热时要用酒精灯的外焰，要先预热，后加热；③加热时，不要使玻璃容器底部接触灯芯；④加热后的玻璃仪器不能骤冷；
⑤给固体加热时，试管口要向下倾斜；⑥给液体加热，液体量不能超过容积的1/3，试管口不能对着自己和他人，应与水平桌面成450。

】
(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？(见上面（2）中的前四点)
五、药品和仪器的处理
(1)认识常见的仪器【量筒、（长颈）漏斗、集气瓶、试管、水槽、锥形瓶、酒精灯、铁架台、（平底）烧瓶、燃烧匙等，不可加热的玻璃仪器：量筒、（长颈）漏斗、集气瓶】(2)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？【内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下】如何放置？【倒插在试管架上】(3)实验后药品能否放回原瓶？【不能放回原试剂瓶,
也不能随意丢弃,更不能带出实验室，要放入指定的容器内。

】
第二单元我们周围的空气
一、空气的组成:空气中主要含有哪些气体【N2、O2、CO2、稀有气体等】每种气体分别有哪些用途？【氧气可供给呼吸，支持燃烧；氮气与稀有气体广泛用于生产化肥、化工产品、作为保护气、电光源等领域】
二、实验探究空气中氧气的体积分数
(1)燃烧匙中一般放什么物质?【红磷】给物质的量有什么要求?【过量】目的是什么?【使瓶内的氧气全部参加反应】
(2)能否用木炭、硫磺代替红磷?【不能，因为生成物是气体，不能产生压强差】能否用铝箔、铁丝来代替红磷?【不能，因为铁、铝不能在空气中燃烧】如用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验?【集气瓶内盛少量的澄清石灰水】
(3)产生什么实验现象?【有大量白烟产生，集气瓶内液面上升约1/5体积】
(4)结论?【空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水】
(5)实验原理?【利用红磷燃烧耗尽密闭容器中的氧气,使容器内压强减小,与外界大气产生压强差，导致水被吸入集气瓶内大约1/5体积】
(6)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因?【a.红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；b.瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

】
(7)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?【有；原因：红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧】
三、大气污染物的来源和危害
(1)空气中的污染物主要有哪些?【有害气体（CO、SO2、NO x)和烟尘】空气被污染后会造成什么危害?【严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等】
(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题【目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO x、O3和可吸入颗粒物等】
(3)空气污染的来源：（1）化石燃料的燃烧（主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等）；（2）工厂废气的排放（主要是NO x、SO2等酸性气体的排放）；（3）汽车尾气的排放（主要是NO x、CO等有害气体的排放）；（4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地粉尘；燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体）.
(4)酸雨的危害：主要为腐蚀建筑设施（如大理石雕像，钢铁设施等）；影响植物的生长，使农作物减产；土壤及水体的酸化；影响人体的健康，引发呼吸道疾病等。

四、能从宏观组成上区分纯净物和混合物:(1)纯净物和混合物有什么区别？【由两种或两种以上物质组成的是混合物，由一种组成的是纯净物，纯净物有固定组成，具有一定的物理性质和化学性质；混合物无固定组成，无固定性质】
(2)例举几种常见的混合物？【空气、溶液、矿物、合金；注意冰水混合物是纯净物】
五、探究C、S、Fe的燃烧有关问题
(1)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？【木炭燃烧时会放出大量的热,将点燃后的木炭缓缓插入集气瓶中,是防止氧气受热膨胀,将未反应的氧气排除到集气瓶外】(2)铁丝为什么要盘成螺旋状【提高铁丝局部温度，便于铁丝在氧气中持续燃烧】？集气瓶底为什么要放一些细沙或水【防止高温溅落物使瓶底炸裂】？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些【温度不够,氧气不纯,铁丝太粗，铁丝生锈等】？分别应如何改进【温度不够改进是盘成螺旋状,氧气不纯收集时注意,铁丝太粗改用细铁丝，铁丝生锈时要除锈等】？
(3)通过上述实验得出氧气的什么化学性质【氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性】？
(4)Al 、Mg 、H 2、CO 、CH 4、C 2H 5OH 分别与氧气反应的化学方程式
【4Al+3O 2点燃2Al 2O 3 ;2Mg+O 2点燃2MgO;2H 2+O 2点燃2H 2O;CO+O 2点燃CO 2;CH 4+O 2点燃
CO 2+H 2O;C 2H 5OH+O 2点燃CO 2+H 2O 】
六、催化剂：催化剂在化学反应中能起到什么作用？【催化作用】如果要证明MnO 2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？【探究二氧化锰在化学反应前后的质量及化学性质是否发生变化】
七、探究氧气的实验室制法
(1)反应原理是什么?【2H 2O 2MnO2 2H 2O + O 2↑、2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑、2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2↑】
(2)用KMnO 4或KClO 3与MnO 2的混合物制取氧气的装置需要哪些
仪器？【固体△气体；B 、C 或D 】。

用H 2O 2和MnO 2的混合物制取
氧气的装置需要哪些仪器？【固体+液体不加热气体;A 、C 或D 】。

如
何检查该装置的气密性？【用手握紧试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。

如果有气泡冒出，说明装置不漏气。

操作要点：先放后握看气泡】
(3)用KMnO 4制取氧气时，棉花的作用【防止加热时KMnO 4颗粒进入导管】？ 试管口为什么略向下倾斜【防止冷凝水倒流使试管破裂】？ 什么时候开始收集【产生连续均匀的气泡时；瓶口有较大的气泡外逸时】？ 为什么【开始时，试管、导管中有一定的空气】？ 结束时，如何操作？为什么这样？【应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流引起试管炸裂。

】
(4)基本操作步骤是什么？【①检查装置的气密性；②装药品③固定试管；④点燃酒精灯并加热；⑤收集气体⑥取出导管；⑦熄灭酒精灯。

】
(5)怎样选择收集气体的装置？【ρ>ρ空气且无毒的气体，可用向上排空气法；ρ<ρ空气且无毒的气体，可用向下排空气法；不易或难溶于水的气体，可用排水法】
八、化合反应 分解反应:什么叫化合反应和分解反应？有什么特点？【化合反应：多变一；分解反应：一变多】 化合反应：由两种物质或两种以上物质起反应，生成另一种物质。

A B C D E
九、氧化反应 氧化剂:什么叫氧化反应【物质与氧(氧元素)发生的反应。

(能不能定义为：物质与氧气发生的反应？)】?什么叫氧化剂【在化学反应中提供氧的物质叫做氧化剂】？学会识别氧化反应和氧化剂。

十、化合反应与氧化反应的关系：【不是并列关系而是交叉关系】（用化学方程式举例）
十一、化合反应与分解反应的关系：【不是交叉关系而是并列关系】（用化学方程式举例）
第三单元 物质构成的奥秘
化合反应 氧化反应
几种粒子构成的？【质子、中子、电子】。

它们是怎样构成原子的？【质子
和中子构成原子核，电子围绕着原子核运动】。

为什么整个原子不显电性？【在原子中质子所带的正电
荷与电子所带的负电荷在电量上相等，电性相反，且中子不带电】。

原子的空间分布和质量分布分别有
什么特点？【空间分布上原子核远远小于原子，质量分布是原子的质量主要集中在原子核上，因此原子
核的质量近似等于原子质量，相对原子质量质量=质子数+中子数】
二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号
【前20号元素及Mn,Fe,Cu,Zn,Br,Ag,I,Ba,Hg,Au,W】
三、元素:（1）元素【元素是具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称】
（2）元素与原子的区别
（3）元素可以分为哪三类?【金属元素、非金属元素、稀有气体元素.元素的种类由核电荷数(质子数)决定】分类的
依据是什么?【最外层电子数目】不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?【元素的化学性质由最
外层电子数目决定】
（4）知道一些元素之最【地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金
属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

人体中含量最多的金属元素是钙。

海水中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是钠。

空气中含量最多的元素是氮。

宇宙中含量最多的元素是氢。

组成物质种类最多的元素是碳。

自然界中最硬的物质（金刚石）的组成元素是碳。

太阳上最丰富的元素：氢】
（3）掌握元素符号的意义【①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③金属元素、固态非金属元素、稀有
气体元素还可以表示一种物质】
四、核外电子
（1）知道最外层电子数不超过8个（第1层为最外层时，不超过2个）
（2）知道原子结构示意图的涵义？思考右图中各数字的含义？
五、原子与离子
（1）知道同一元素的原子和离子可以相互转化。

如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化？【Na失去1个电子就形成1个Na+，Na+得到1个电子就是Na；S得到2个电子就形成S2-，S2-失去2个电子就是S】。

在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？【质子、中子不变，但电子数目在改变】。

（2）知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的？【由Na+和Cl—构成】。

（3）能判断原子、阴离子、阳离子【原子:质子数＝核外电子数;阴离子：质子数＜核外电子数；阳离子：质子数＞核外电子数】？
（4）离子所带电荷与化合价的关系【离子所带的电荷＝该元素的化合价】
六、说出几种常见元素和原子团的化合价【元素化合价的一般规律：⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。

⑵在化合物中，金属元素为正价。

⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。

⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

⑸单质中元素的化合价为零。

】七、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名、用途、化合价写化学式【金氢左，非金右；氧化物，氧在后；正价先，负价后；后念先，先念后；
中间化，不可丢；有角码，先读数。

】
（2）化学式的意义【宏观①表示一种物质②表示该物质由哪些元素组成；微观③表示该物质的一个分子④表示1个分子的构成】 （3）化学符号的意义【 :a 表示粒子的个数；b 表示化合物中元素所显化合价数；c 表示每个离子所带电荷数
目；d 表示1个分子中所含该原子的个数】
八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
(1)计算相对分子质量 (2)计算元素间的质量比 (3)计算某一元素的质量分数【ω=(某原子的相对原子质量×该原子的个数)/化合物的相对分子质量】(4)能根据化合物的质量计算元素的质量或已知元素的质量计算化合物的质量【某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；反之，化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该项元素的质量分数。

另解：利用原子与化合物的化学式之间的关系列方程式求解】（5）已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比【各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比】
九、能懂商品标签上的物质成分及含量 (1)要注意标示的是物质的质量．．．．．还是元素的质量．．．．．
,如:加钙盐CaCO 3-Ca ，加碘盐KIO 3-I ；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。

(3)判断广告其真实性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。

第四单元 自然界的水
一、水的组成:(1)水电解发生的现象是什么？【种类：正氧负氢，体积：V H2：V O2=2:1（氢二氧一）】(2)加入硫酸或氢氧化钠的目的是？【增强水的导电性】(3)可得出什么结论？【①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

】(4)化学方程式？【2H 2O 通电2H 2↑+ O 2↑】
二、单质和化合物:（1）单质和化合物有什么区别？【纯净物根据元素的种类的多少可分为单质和化合物。

由同种元素组成的纯净物叫单质，概念中包含两个要素：纯净物，一种元素，识记为“一物一素”；由不同种元素组成的M b a c d
纯净物叫化合物，概念中包含两个要素：纯净物，多种元素，识记为“一物多素”】（2）什么是氧化物【由两种元素组成其中有一种元素是氧元素的化合物。

如：H2O,CO2,CO,P2O5,CaO等】
三、认识物质的微粒性:（1）构成物质的粒子有哪几种【分子、原子、离子;水是由水分子构成,铁是由铁原子构成,氯化钠是由氯离子和钠离子构成】？它们之间存在什么关系【分子是由原子构成,而分子又可以分裂成原子;原子得失电子就形成了离子】？（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（3）原子是化学变化中的最小粒子。

化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

四、探究分子的性质：分子的特征有哪些【⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

】？列举几个实例证明分子是不断运动的【分子扩散】？列举几个实例证明分子间有间隔的【热胀冷缩、气体压缩】？
五、物理变化与化学变化的微观解释【物理变化：分子本身没有变化，只是分子间距离发生了变化；化学变化：分子本身发生改变。

】
六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么【纯水是纯净物，天然水是混合物】？硬水与软水的区别是什么【是否含有较多的钙镁化合物】？怎样检验硬水和软水？【用肥皂水并搅拌，肥皂遇硬水易起浮渣】
(2)自来水净化的一般过程是什么？【原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水】。

有哪些主要净化水的操作？【静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。

过滤：分离固体物质和液体物质。

吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

蒸馏：能使硬水变为软水】。

净化程度最高的是何种操作？【蒸馏】。

(3)明矾和活性炭常用作净水剂作用分别是什么？【明矾：吸附小的悬浮颗粒，形成大的颗粒便于沉降（不能除去杂质）；活性炭：利用活性碳的吸附性除去水中的异味、色素、杂质】
(4)吸附过程和消毒过程各是什么变化？【吸附过程是物理变化，消毒过程是化学变化】
(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离【固体和液体的混合】？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？【“一贴”指滤纸要紧贴漏斗内壁，用水润湿，中间不留气泡；“二低”指滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗中的液面要低于滤纸边缘，以免滤液浑浊，过滤失败；“三靠”指烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端管口要紧靠在烧杯内壁，防止液体外溅。

】
七、水污染与节约用水:水污染主要来源是什么?【工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放】。

水污染的危害?【（1）危害人体健康：被污染的水体通过食物链进入人体中；（2）破坏水环境生态平衡；（3）造成水体富营养化：当含有大量的氮、磷等营养物质，会造成“水华”、赤潮等现象】。

应如何防治【工业三废要经处理后达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测】。

认识节约标志,列举生活中节约用水的做法?【用淘米水浇花、洗菜水冲厕所等】
第五单元化学方程式
一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系
(1)铁钉生锈后质量为什么增加？【铁钉生锈是铁与氧气和水发生化学反应生成铁锈,根据质量守恒定律可知:铁的质量与氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量,所以铁钉生锈后质量会增加】
(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？【高锰酸钾加热后会分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，而氧气以气体的形式逸出，根据质量守恒定律可知:高锰酸钾的质量等于锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和，所以剩余固体的质量会减少。

化学方程式:2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑】
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释：(1)知道质量守恒的微观原因是什么【在化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都不发生变化，因此在化学反应前后各物质的质量总和一定相等】？（2）形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。

会推断未知物质的化学式(注意有无系数) 。

（3）有些不法分子鼓吹他发功可把铜铁变成金银，他违背了化学反应不可能产生新元素的规律；（4）每种元素的原子个数守恒：反应X+3O2══2CO2+3H2O，X的化学式应为C2H6O 。

（5）物质质量守恒：反应A+2B══C+2D，现有5g A与10g B恰好完全反应生成8 g C，则生成D的质量为5+10－8=7 g。

三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

【有气体参加反应或生成的实验中】
四、能正确书写简单的化学方程式：(1)查化学式--- 根据化合价；(2)查配平—数原子数，尤其氧原子；
(3)查条件和箭头—根据所学知识或题目所给信息。

(见如何正确书写化学方程式)
五、能根据化学方程式进行简单的计算：(1)化学方程式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整；
(4)单位，x—不带单位，数字—必须带。

(5)化学方程式计算要求是纯量。

第六单元碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质【讨论：为什么由同种元素组成的物质不一定是单质？】(2)木炭、活性炭的特性和用途【都具有吸附性，常用作吸附一些有毒物质】(3)金刚石和石墨性质有什么显著的特点【金刚石是自然界中最硬的物质,而石墨较软】。

主要原因是什么？【碳原子的排列不同】。

分别有什么用途【金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

】。

(4) 碳单质有哪些化学性质【常温下化学性质比较稳定、可燃性、还原性】。

二、初步学习实验室制取CO2
(1)用什么药品？【石灰石与稀盐酸】。

固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？【只能CaCO3，用不能Na2CO3粉末，因为反应速率过快，不易被控制】。

液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？【用稀盐酸不能用稀硫酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙包在石灰石的表面从而形成致密的保护膜，使反应不能继续进行】。

(2)原理是什么？【CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑】。

用什么装置？【固液混合不需要加热型】。

(3)依据什么选择发生装置和收集装置？如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？。