广东省佛山一中、珠海一中、金山中学2025届化学高二下期末达标检测试题含解析

广东省佛山一中、珠海一中、金山中学2025届化学高二下期末达标检测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于平衡常数的说法正确的是
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大
C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度
D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
2、根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B．该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C．使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D．nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
3、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（）
A．甲苯和水B．溴乙烷和水C．油酯和水D．乙醛和水
4、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()
A．用装置分离出溴苯B．用装置验证乙炔的还原性
C．用装置制取乙烯D．用装置制取乙酸乙酯
5、用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会
A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断
6、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物
B．乙醇汽油是一种新型化合物
C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应
D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分
7、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。

由此可以确定原无色气体中()
A．一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种
B．一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种
C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种
D．一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种
8、某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是( )
A．NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－
B．Na＋、I－、HCO3－、SO42－
C．K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－
D．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
9、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是
①30 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液
③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液
A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①
10、下列有机反应属于取代反应的是（）
A．CH2=CH2+
B ．CH 3CH=CH 2+Cl 2
CH 2=CHCH 2Cl+HCl C ．2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
D ．CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O
11、总书记说:把垃圾资源化,化腐朽为神奇,是一门艺术。

下列做法合理的是( )
A ．回收废旧金属节约资源
B ．回收废旧电池作深埋处理
C ．回收地沟油用于提取食用油
D ．回收废医用塑料用于制造餐具
12、2020年2月24日，华为MateXs 新款5G 折叠屏手机开启线上预约销售。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．制造手机芯片的关键材料是硅
B ．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性
C ．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点
D ．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能
13、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O ，由此可知，该电池的
负极材料是（ ）
A ．Cd
B ．NiO(OH)
C ．Cd(OH)2
D ．Ni(OH)2 14、对物质的量的理解正确的是（ ）
A ．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/mol
B ．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是mol
C ．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是g
D ．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体
15、工业合成氨的反应如下：N 2(g )+3H 2(g ) 2NH 3(g )，450℃时，往2L 密闭容器中充入1molN 2和2.6molH 2，反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol /L 。

0～5分钟内氢气的反应速率为
A ．0.008nol /(L ·min )
B ．0.016mol /(L ·min )
C ．0.024mol /(L ·min )
D ．0.12mol /(L ·min )
16、下列方法可用于提纯液态有机物的是
A ．过滤
B ．蒸馏
C ．重结晶
D ．萃取
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A~F的转化关系如下图所示。

已知A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体。

请回答：
（1）A中官能团名称为________。

（2）C→D的反应类型是_________。

（3）A和E一定条件下也可生成F的化学方程式是_______。

（4）下列说法正确的是______。

A．A和B都能使酸性KMnO4褪色
B．D和E能用新制氢氧化铜悬浊液检验
C．可以用饱和碳酸钠溶液除去C、E和F混合物中的C、E
D．推测有机物F可能易溶于乙醇
18、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

例如，
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。

(2)上述框图中，①_________是反应，③___________是反应。

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________。

(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是______________，F1与F2互为__________。

19、氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。

氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。

制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。

实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸③发烟硫酸（H2SO4··SO3）④无水氯化钙⑤水。

制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。

（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。

这是因为______________________________________。

（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。

（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________，有关反应的化学方程式
______________________________________________________。

（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。

20、实验室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整
(1)选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2) 计算。

配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。

(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。

在转移时应使用_________ _引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。

定容操作为__________________。

(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。

③定容时俯视，浓度会_________。

21、I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(K a)和弱碱的电离平衡常数(K b):
请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(选填酸性”、“中性"或“碱性”)。

(3)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。

(4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。

已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH (g)+3H2O(g) △H=a kJ/mol
在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:
①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。

该反应过程中能量变化如图所示;
根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A错误；
B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B错误；
C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；
D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、催化剂等无关，故D错误；
答案选C。

2、D
【解题分析】
A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1，故A正确；
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；
C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的ΔH，故C正确；
D. 根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3kJ，而题干中的n不一定是1，则吸收热量不一定是131.3kJ，D错误；答案：D。

【题目点拨】
3、D
【解题分析】
A.甲苯和水互不相溶，液体分层，甲苯在上层，水在下层，可用分液的方法分离，A不符合题意；
B.溴乙烷为有机物，和水不溶，能用分液漏斗进行分离，B不符合题意；
C.油酯为难溶于水的有机物，与水是互不相溶的两层液体，能用分液漏斗进行分离，C不符合题意；
D.乙醛是一种无色液体，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，D符合题意；
故合理选项是D。

4、A
【解题分析】
A．互不相溶的液体采用分液方法分离，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分离，A正确；
B．由于电石不纯，生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，B错误；C．浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃，温度计测量溶液温度，温度计应该插入混合溶液中，C错误；
D．乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解，应该用饱和碳酸钠溶液，D错误；
答案选A。

5、B
【解题分析】
用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。

不能用水湿润pH试纸，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，据此进行分析判断。

【题目详解】
用pH试纸测定未知溶液的pH时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH比较偏小。

答案选B。

6、D
【解题分析】A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B. 乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用,但是具有促进肠道蠕动等功效,所以是健康饮食不可或缺的一部分,D正确.答案选D.
7、D
【解题分析】
①中通过了碱石灰后，气体中无CO2、H2O，②通过炽热的氧化铜，CO和H2会把氧化铜还原成铜单质，同时生成CO2和H2O，H2O使白色硫酸铜粉末变为蓝色，CO2通过澄清石灰水时，溶液变浑浊，以此来判断原混合气体的组成。

【题目详解】
①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收H2O和CO2，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；
②通过赤热的CuO时，固体变为红色；可能有CO还原CuO，也可能是H2还原CuO，也可能是两者都有；
③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有H2；
④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有CO2，而这些CO2来源于CO还原CuO产生的，所以一定有CO。

综上分析：混合气体中一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种，
故合理选项是D。

【题目点拨】
本题考查混合气体的推断的知识，抓住题中反应的典型现象，掌握元素化合物的性质是做好此类题目的关键。

8、B
【解题分析】分析：某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质分析判断。

详解：A. 如果溶液显酸性，则NH4＋、Na＋、Ba2＋、Cl－可以大量共存，A错误；
B. HCO3－在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，B正确；
C. 如果溶液显碱性，则K＋、Cl－、SO32－、[Al(OH)4]－可以大量共存，C错误；
D. 如果溶液显酸性，则Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－可以大量共存，D错误；
答案选B。

点睛：明确溶液的酸碱性以及常见离子的性质、发生的化学反应是解答此类问题的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；尤其要注意是“可能”共存，还是“一定”共存等。

9、B
【解题分析】分析：本题考查的是难溶电解质的溶解平衡，难度不大，明确影响难溶物溶解平衡的因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

详解：根据银离子或氯离子浓度的大小比较氯化银的溶解度，银离子或氯离子浓度越小，氯化银的溶解度越大。

①30 mL 蒸馏水中银离子或氯离子浓度为0；②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03 mol/L；③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液中银离子浓度为0.05 mol/L；④20 mL 0.02 mol/L CaC l2溶液中氯离子浓度为0.04 mol/L，所以氯化银的溶解度由大到小的顺序为：①＞②＞④＞③，故选B。

10、B
【解题分析】A. CH2=CH2+中碳碳双键断裂，属于加成反应，故A错误；B.
CH3CH=CH2+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl中烃基上的氢原子被取代，属于取代反应，故B正确；C.
2CH 3CH 2OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O 是乙醇的氧化反应，故C 错误；D.
CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 反应中形成了碳碳双键，属于消去反应，故D 错误；故选B 。

11、A
【解题分析】
A 、回收利用废旧金属不仅能节约金属资源，还能节约能源和保护环境，选项A 正确；
B 、回收废旧电池作深埋处理会污染土壤，选项B 错误；
C 、地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。

长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，选项C 错误；
D 、用医疗塑料等各种废塑料制成的产品往往铅等重金属含量超标，通过餐具迁移进入体内，会增加重金属中毒的风险，选项D 错误。

答案选A 。

12、D
【解题分析】
A ．单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A 选项正确；
B ．铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B 选项正确；
C ．镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C 选项正确；
D ．手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D 选项错误；
答案选D 。

13、A
【解题分析】
充电相当于电解池，放电相当于原电池，在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，所以根据反应式可知放电时，Cd 是还原剂，失去电子，作负极，故选A 。

14、D
【解题分析】A 项，物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量的单位是mol ，故A 错误；B 项，物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，数值上等于物质质量与相对分子
质量之比，单位是mol ，故B 错误；C 项，物质的量的单位是mol ，
1mol 任何物质中含有的该物质微粒个数是6.02×1023个，故C 错误；D 项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，故D 正确。

15、C
【解题分析】
反应5分钟后，测得氨气的浓度为0.08mol /L ，因此用氨气表示的反应速率是0.08mol /L ÷5min ＝0.016
mol /(L ·min )。

由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以0～5分钟内氢气的反应速率为0.016
mol /(L ·min )×3/2＝0.024mol /(L ·min )。

答案选C 。

【题目点拨】
明确反应速率的含义以及反应速率和化学计量数之间的关系是解答的关键。

另外该题也可以采用三段式计算。

16、B
【解题分析】A.过滤用于分离固态和液态的混合物，故A错误；B.蒸馏用于分离液态混合物，可以提纯液态有机物，故B正确；C.重结晶用于提纯溶解度随温度变化较大的易溶于水的无机物，故C错误；D.萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，故D错误；本题选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键氧化反应CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D
【解题分析】
D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解，据此分析解题。

【题目详解】
D能发生银镜反应，F是难溶于水且有芳香气味的油状液体，可知C为醇，E为羧酸，结合F的分子式为C4H8O2可知C为CH3CH2OH、D为CH3CHO、E为CH3COOH、F为CH3COOCH2CH3；A在标准状况下的密度为1.25g•L—1，则A的摩尔质量为1.25g•L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A为CH2=CH2，B为CH3CH2Cl，B→C发生的是卤代烃的碱性水解；
(1)A为CH2=CH2，含有的官能团名称为碳碳双键；
(2)CH3CH2OH→CH3CHO发生的是醇的催化氧化，反应类型是氧化反应；
(3)CH2=CH2和CH3COOH一定条件下发生加成反应可生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式是CH2＝
CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；
(4)A．A为乙烯，分子结构中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4褪色，而B为氯乙烷，不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4褪色，故A错误；
B．D为乙醛，和新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，而E为乙酸，能溶解新制氢氧化铜悬浊液，得到澄清的溶液，能鉴别，故B正确；
C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，上层为乙酸乙酯，故C正确；D．乙醇是良好的有机溶剂，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正确；
故答案为B、C、D。

【题目点拨】
常见的反应条件与反应类型有：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。

②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。

③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯
化反应、成醚反应或硝化反应等。

④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。

⑤能与H2在Ni 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。

⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。

⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO的氧化反应。

(如果连续两次出现O2，则为醇―→醛―→羧酸的过程)。

⑧在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

⑨在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。

18、2,3­二甲基丁烷取代加成
同分异构体
【解题分析】
烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B，B发生消去反应生成C1、C2，C2与溴发生加成反应生成二溴代物D，D再发生消去反应生成E，E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成，故C2为，C1为
，则D为，E为，F1为
，F2为；
【题目详解】
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是：2,3-二甲基丁烷；
(2)上述反应中，反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B，属于取代反应，反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应；
(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式
为:； (4)由上述分析可以知
道, C 2的结构简式是，F 1的结构简式是，F 1和F 2分子式相同，碳碳双键物质不同，属于同分异构体。

19、① ② ③ ④ 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl 气体 C 产生大量白雾 HSO 3Cl+H 2O= H 2SO 4+HCl ↑ 加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置
【解题分析】
题中已经告知氯磺酸的一些性质及制备信息。

要结合这些信息分析各装置的作用。

制备氯磺酸需要HCl 气体，则A 为HCl 气体的发生装置，浓硫酸吸水放热，可以加强浓盐酸的挥发性。

B 为浓硫酸，用来干燥HCl 气体，因为氯磺酸对潮湿空气敏感。

C 为氯磺酸的制备装置，因为C 有温度计，并连有冷凝装置，反应结束后可以直接进行蒸馏，所以C 中装的物质是发烟硫酸。

E 用来接收氯磺酸。

由于氯磺酸对潮湿空气敏感，F 中要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进入装置中。

【题目详解】
（1）A 为HCl 的发生装置，则a 装①浓盐酸；B 要干燥HCl 气体，则B 要装②浓硫酸；C 为氯磺酸的发生装置，则C 要装③发烟硫酸；F 要装④无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如装置；
（2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸小，如果直接滴加，两种液体不能充分混合，这样得到的HCl 气流不平稳。

故题中的操作的目的是使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，充分混合两种液体，能顺利产生HCl 气体； （3）C 装置既是氯磺酸的发生装置，也是氯磺酸的蒸馏装置，所以C 需要加热；
（4）若无F 装置，则空气中的水蒸气会进入装置中，氯磺酸对水汽极为敏感，则可以看到产生大量白雾，方程式为HSO 3Cl+H 2O= H 2SO 4+HCl↑；
（5）实验中，不能保证HCl 气体完全参加反应，肯定会有多于的HCl 气体溢出，则需要尾气处理装置，由于HCl 极易溶于水，最好加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置。

【题目点拨】
要结合题中给出的信息，去判断各装置的作用，从而推断出各装置中的药品。

20、500ml 容量瓶 胶头滴管 14.6 左盘 搅拌 加快溶解 使溶质都进入容量瓶 当液面距刻度线1-2 cm 处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切 偏小 无影响 偏大
【解题分析】 考查一定物质的量浓度溶液的配制的实验过程，包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等。

再根据c =V n m MV
，判断误差分析。

【题目详解】
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用到容量瓶，配制480mL溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶，定容时，需要使用到胶头滴管；
(2)实验室没有480mL的容量瓶，配制时要使用500mL的容量瓶，因此计算NaCl的质量时，也需要按照500mL计算。

需要NaCl的物质的量为0.50 mol·L-1 ×0.5L=0.25mol，则NaCl的质量为0.25mol×58.5g·mol－1=14.625g，托盘天平的精确度为0.1g，因此称量NaCl的质量为14.6g；
(3)①如果砝码可以称量到1g，那么游码应该到0.6g，则游码的位置在0.6的位置，如图；
②使用托盘天平称量时，物品应该放在左盘进行称量；
(4)溶解时，使用玻璃棒用于搅拌，加速溶解；
(5)引流时，需要使用玻璃棒；洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，全部转移到容量瓶中，是为了将所有溶质转移至容量瓶中；
(6)定容时，需要加入蒸馏水，使凹液面的最低处与刻度线相平，答案为：当液面距刻度线1-2 cm处时，用胶头滴管加水到液面的凹液面的最低处与刻度相切；
(7)①未洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶中，浓度偏小；
②容量瓶中有少量蒸馏水，在后续操作中也需要往容量瓶中加入蒸馏水，本来就有蒸馏水，不会带浓度带来误差；
③定容时，俯视刻度线，水加少了，体积偏小，浓度偏大。

【题目点拨】
称量的质量和计算的质量是不一样的，称量是要考虑到仪器的精确度。

21、A中性显酸性 1.4×10-2小于不变2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH (g)+H2O(g) △H=-E2kJ/mol
【解题分析】Ⅰ、(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,溶液浓度减小，醋酸电离平衡正向移动，但温度不变，水和酸的电离平衡常数不变，A.c(H+)变小，符合条件，选项A选；B.温度不变，水的离子积不变，c(H+)·c(OH-)不变，选
项B不选；C. 温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，不变，选项C不选。

答案选A；(2) CH3COOH 和NH3•H2O的电离常数相等，CH3COO-和NH4+的水解程度相同，故CH3COONH4的水溶液呈中性；(3)浓度为
0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液，因为K a3=4.0×10-7，，K h2=<K a3，即HC6H5O7-水解程度小于其电离程度，所以该溶液显酸性；(4)c(Ni2+)=1×10-5 mol·L-1,K sp(NiCO3)=c(Ni2+)
c(CO32-)=1×10-5mol·L-1×c(CO32-)=1.4×10-7，c(CO32-)= 1.4×10-2 mol·L-1。

II.(1)①由表中信息可知，二氧化碳的转化率随温度升高而减小，说明该反应为放热反应，故上述反应的a小于0；②平衡常数只与温度有关，故在一定温度下，提高氢碳（即）比，K值不变；(2) 根据上图可知反应为放热反应,反应的热化学方程式为
2CO(g)+4H2(g)==CH3CH2OH (g)+H2O(g) △H=-E2kJ/mol。