高中一年级上学期化学《离子反应》学案

离子反应学案
[学习目标]
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。

2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。

[学习过程]
一．离子反应
(1)探究离子反应的实质
实验1-3 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液
①实现现象：；
②化学方程式：；
③微观分析
二．离子方程式
用实际参加反应的来表示反应的式子。

如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为。

三、离子方程式的书写步骤
(1) 写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：
2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。

(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。

注意：电解质的拆分是离子方程式书写的关键，在拆分时一定要注意以下问题：
①能够进行拆分的只有易溶易电离的物质（强酸、强碱和大多数可溶盐）。

②拆分时应该按照电离方程式的形式进行拆分，注意方程式中的系数。

③其余不能拆分的物质不变，注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。

练习1：根据以上书写步骤，请填写下表：
练习2：将下面的化学方程式改为离子方程式：
（1）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
（2）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
注意：①同一侧的相同离子要合并；
②删去方程式两边的相同离子时，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况。

四、离子方程式意义：
Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
五、离子方程式的正误判断
1.看是否与物质反应的客观事实相符合。

（1）稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+=Cu2++H2↑
（2）Fe与稀HCl反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
2.看是否遵守质量守恒定律
Al与HCl反应: Al+3H+= Al3++ H2↑
3.看是否遵循电荷守恒定律
加入硝酸银溶液:Fe+ Ag+=Fe2++ Ag
4.看化学式的改写是否正确
（1）氢氧化钡和盐酸反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++ 2 H2O
（2）CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2O
CO2通入石灰乳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32—+2H+ = CO2↑+H2O
5.看反应物或产物的配比是否正确：H++ SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
6.看是否漏掉离子反应｡
Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4
练习：下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
总结：1、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3、离子方程式书写步骤：写、拆、删、查
4、复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或难电离物质（弱酸、弱碱、水）生成。