浙教版科学九年级上册 模块复习 金属

金属知识点
一、选择题
1．下列不属于合金的是（）
A. .黄铜
B. 生铁
C. 氧化铁
D. 焊锡
【答案】C
2．保护金属资源的有效途径是（）
①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
④合理有效地开采矿物⑤寻找金属的代用品．
A. ①②③
B. ①②③④⑤
C. ②④⑤
D. ①②④⑤
【答案】D
3．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。

通过这一现象可以判断（）A．铁的导电性比铜的强B．铁的金属活动性比铜的强
C．铁的导电性比铜的弱D．铁的金属活动性比铜的弱
【答案】B
4．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入稀硫酸中，充分反应后有部分铁粉剩余，经过滤，滤液中含有的溶质（）
A.只有硫酸
B.只有硫酸亚铁
C.有硫酸和硫酸亚铁
D.有硫酸铜和硫酸亚铁
【答案】B
5．下列现象和事实，可用金属活动性作合理解释的是（）
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多，但在自然界中仅有少量金属（银、铂、金）以单质形式存在
A．①②B．①③④C．③④D．①②③④
【答案】B
6．金属R与AgNO3溶液反应的化学方程式为：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，则下列说法错误的是（）
A.R的金属活动性比Ag强
B.金属R可能是铁
C.该反应属于复分解反应
D.该反应前后R的化合价发生了改变
【答案】C
7．除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是( )
选项物质杂质方案
A Cu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B CO气体CO2气体通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C NaCl固体Na2CO3固体加入足量的稀盐酸后蒸发
D BaCO3固体 BaCl2固体加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发
【答案】D
8．(3分) 如图所示为实验室炼铁的过程中通入CO质量与红色粉末质量的关系。

根据图示，下列说法中，不正确的是
A. b 点表示通入一段时间CO 后加热，开始发生反应
B. c 点表示红色粉末已充分参加反应
C. 可根据通入CO 的质量计算出红色粉末的质量
D. d 点表示反应结束后仍需继续通入CO
【答案】C
9． 下列关于铁的化学方程式正确的是（ ）
A ．4Fe+3O 2===点燃
2Fe 2O 3 B ．2Fe+3CuSO 4===3Cu+Fe 2(SO 4)3
C ．Fe+H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑
D ．2Fe+6HCl===2FeCl 3+H 2↑
【答案】C
10．(6分) 有以下两种途径可制得铜：
① ②
假设每一步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，下列说法中，正确的是 （ ）
A. 消耗等质量的Zn 、H 2SO 4、CuO
B. 只有消耗的CuO 的质量相同
C. 过程中产生的ZnSO 4的质量相同
D. 所有反应类型都相同
【答案】B
11．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

测得溶液质量与实验时间的关系如图。

下列说法错误的是( )
A. ab 段说明Cu 不能置换出硫酸中的氢
B. 从b 点到c 点，溶液的pH 逐渐增大
C. 从c 点到d 点，溶液中的溶质只可能有一种
D. bc 段溶液中有硫酸铜生成
【答案】C
12．往AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生：根据上述现象，你能得出的结论是（ ）
A ．滤渣中一定有Fe
B ．滤渣中一定有Cu
C ．滤液中一定有Fe 2+
D ．滤液中一定有Ag +、Cu 2+
【答案】C
13．将30g 某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g 氢气，这种合金的成分可能组成（ ）
A. 镁和铁
B. 铁和锌
C. 铝和镁
D. 锌和铜
【答案】B
14．下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A. 向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体
B. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C. 用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
D. 高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】B
15．用甲乙丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物（已知白色粉末无水酸铜遇水变蓝色）。

分析上述三个实验，下列说法错误的是（）
A．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物
B．甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变
C．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应
D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参加反应的氧化铜的质量为8g
【答案】C；
二、填空题
16．导电性最强的金属是________；硬度最大的金属________；熔点最高的金属________；熔点最低的金属________；人体中含量最高的金属________；地壳中含量最高的金属________。

【答案】银；铬；钨；汞；钙；铝
17．铜与另一种金属M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则M不可能是________，待反应完成后________（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是________．
【答案】Ag；过滤；Fe
18．根据下面部分金属的活动性顺序回答：
Mg Zn Fe （H）Cu Hg Ag
（1）上述金属中活动性最强的是________；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是________；
（3）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是________．
（4）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z ③Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是（填字母序号）
A. Cu、Hg、Ag
B. Fe、Cu、Ag
C. Mg、Zn、Fe．
【答案】（1）Mg（2）Cu（3）Fe（4）B
19．某探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将金属片A加入到溶液B中；
②将铜片加入到硝酸银溶液中；
③将大小一样的铁片和镁片分别加入到相同质量的溶质质量分数相同的足量稀盐酸中。

(1)要通过实验①得出铁和铜的金属活动性顺序，如果金属A是铁，则B是溶液。

(2)根据实验②的现象可推断出两种金属的活动性顺序是。

(3)在实验③中，因镁的金属活动性比铁强，可以看到的现象是。

【答案】（1）CuCl2（合理即可）；（2）Cu>Ag；（3）镁片与稀盐酸反应更剧烈。

20．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．
（1）用铜制作导线是利用铜的________性．
（2）小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：
Ⅰ．铁和硫酸铜溶液Ⅱ．铝和硫酸亚铁溶液
①Ⅰ中发生反应的化学方程式是________ ．
②铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是________ ．
③小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系，设计了以下实验方案并对实验结果进行预测．下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有________ （填序号）．A．将X放入CuSO4溶液中能反应
B．将X放入CuSO4溶液中不能反应
C．将X放入FeSO4溶液中能反应
D．将X放入FeSO4溶液中不能反应
E．将X放入FeSO4溶液中不能反应，放入CuSO4溶液中能反应．
【答案】导电；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铝＞铁＞铜；BCE
21．人类生产和生活都离不开金属．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用金属．
Ⅰ．随着贵（阳）→广（州）高铁的开通．贵阳已进入高铁时代．高铁建设需要大量的钢铁．那钢铁是怎样炼成的呢？
[原料]赤铁矿（主要成分是氧化铁）、焦炭、空气等．
[流程]主要反应过程如图．
[原理]（1）反应的化学方程式：①________ ，②________ ，③________ ．
（2）反应①中空气要过量，目的是________ ．
Ⅱ．锰钢是一种合金，可用于高铁建设．若金属活动性：锰＞铁．请设计实验加以验证．
实验方案是________ （不用描述实验现象）．
Ⅲ．铝合金不但用于日常生活，还用于火箭、飞机的制造．某铝合金只含铝和另一种金属X．为确定其成分，在实验室将mg该铝合金投入稀硫酸中，发现合金完全溶解，并生成ng氢气，铝与稀硫酸反应的化学方程式为________ ．若要确定该合金中金属X的相对原子质量还需要的条件是________ ．
【答案】C+O2CO2；CO2+C2CO；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；使焦炭完全反应生成二氧化碳；将金属锰加入到硫酸亚铁溶液中；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；合金中铝的质量
三、实验探究题
22．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________ ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到________ （选填序号）．
A．合金B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为________ ．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是________ （选填序号）．
（2）铁生锈的主要过程为：
Fe Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式________ ．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．
【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要________ ．
②装置A中的反应为：________ 2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放 ________ （选填序号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=________g，x=________ ．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会________ ．（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式________ ．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO Fe+CO2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=________ ．
【答案】 （1）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ；B ；Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑
（2）C ；2Fe+O 2+2H 2O═2Fe （OH ）2；检查装置的气密性；H ；c ；5.8；2；偏大；偏大
（3）Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2；18
四、解答题
23．将30g 铁片放入CuSO 4溶液中片刻后，取出称量铁片的质量为31.6g ，求参加反应的铁的质量。

【答案】解：设参加反应的铁的质量为x 。

Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu △m
56 64 8
X 1.68g
g x g
x 2.11,6.1856==得 24．黄铜是铜和锌的合金。

某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。

称量10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL 稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的体积（mL ）
15 15 15 生成氢气的质量（g ）
m 0.04 0.02 试求：
（1）m 的数值 。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
【答案】（1）0.04
（2）解：反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g ＝0.1g
设锌质量为x 。

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
65 2
x 0.1g
65x =20.1g
x=3.25g
此黄铜样品中铜的质量分数是：10g-3.25g 10g
×100%＝67.5% 答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

25．图甲中A 是一种常见的酸，它能与黑色固体B 反应，B 质量为8克。

将NaOH 溶液渐渐加入到C 中，生成蓝色沉淀E 的质量与加入的NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。

在D 中加入Ba(NO 3)2 ，溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（1）A溶液中溶质的化学式是________。

（2）操作Ⅰ的名称是________。

（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】（1）H2SO4（2）过滤（3）20% （4）35.5g
26．某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。

为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
请回答下列问题：
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”?________。

（2）计算该生铁样品中铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。

（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是。

A.加入的稀盐酸不足量
B.换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C.未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
D.将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
【答案】（1）继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止
（2）解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12+32.5+200）-244.1=0.4g
Fe+2HC l= FeCl2+ H2↑
56 2
Xg 0.4g
X=11.2g
Fe%=11.2/12=93.3%
（3）A,C。