2019-2020学年江西省宜春市丰城市第九中学高一下学期周考化学试卷

江西省宜春市丰城市第九中学2019-2020学年高一下学期周
考试卷
分值：100 分时间：100分钟
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）
1.下列表示不正确的是（）
A. CO2的电子式：
B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 水分子的球棍模型：
D. Na+的结构示意图：
2. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示．气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化）．下列说法正确的是（）
A．OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢
B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用
C．OC段用浓硝酸表示的反应速率V＝0.2 mol•L﹣1mL
D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响
3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是()
A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1
B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8
C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水
D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液
4.下列说法不正确的是（）
A. C60和纳米碳管互为同素异形体
B. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷
C. 乙醇和丁烷都存在同分异构体
D. 甲烷与新戊烷互为同系物
5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）
A．a
A+m(A-N+m)mol B．a
A(A-N)mol
C．
a
A+m( A-N)mol D．
a
A+m(A- N - m)mol
6. 下列除去杂质的试剂正确的是( )
①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液
A．②③④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤
7.已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨：1
2
O2＋
H2O＋2e－===2OH－，据此判断锌片是（）
A. 作负极，被氧化
B. 作负极，被还原
C. 作正极，被氧化
D. 作正极，被还原
8. .短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）
A. 原子半径：丙＜丁＜戊
B. 金属性：甲＞丙
C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D. 最外层电子数：甲＞乙
9. 反应N 2 + 3H22NH3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．N2与H2能100%转化为NH3 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大N2的浓度能加快反应速率 D．升高温度能加快反应速率
10. 根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（）
A．酸性：H2CO3＞HNO3＞H3PO4B．氧化性：N2＞O2＞F2
C．原子半径：Br＞Cl＞F D．金属性：Al＞Mg＞Na
11.一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z （g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是( )
A．X、Y、Z的浓度均不再发生变化B．X、Y、Z在容器中共存
C．v(正) = v(逆) = 0 D．单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z
12. 下列各个装置中能组成原电池的是( )
A. B. C. D.
13.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。

则这4种金属的活动性顺序（由强到弱）为（）
A．A＞B＞C＞D＞B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
14.化学能可与热能、电能等相互转化。

下列表述不正确的是（）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
15.在一定条件下发生反应2SO 3（g）2SO2（g）+ O2（g），将1molSO3气体通入1L 容积恒定的密闭容器中，维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。

则下列说法正确的是（）
A. 0〜5 min，O2的生成速率v（O2）=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变
C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25 molO2，则表明该反应达到了平衡状态
D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等
16.从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测不正确的是()
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
二、填空题（每空2分，共52分）
17．X、Y、Z、W、T 是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W 的原子序数之和为 32。

其中 X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同一主族。

T 的单质常用于自来水的杀菌消毒。

请回答下列问题：
（1）W 元素在周期表中的位置为
（2）由X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为
（3）Y 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：
（4）Y 和T两元素的非金属性强弱为Y T(填“>”“<”或者“=”).可以验证该结论的方法是。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素所形成的含氧酸的酸性
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度
E．比较这两种元素气态氢化物的还原性
18、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、
151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）
kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为热能。

（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．
19.如图所示，组成原电池，回答下列问题。

A池中Mg电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________. B池中负极材料是，该装置中电流的方向是由
________（填序号：A. Al到Mg，B. Mg到Al）
20.(1)反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15 mol/(L·s)；②v(B)=0.6 mol/(L·s)；
③v(C)=0.4 mol/(L·s)；④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

该反应进行的快慢顺序为________________。

(2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。

反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________________。

21.含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外，还有乙炔。

(1)鉴别乙烷和乙烯的试剂是________(填序号)除去乙烷中的乙烯试剂是________(填序号)。

A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液
(2)下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是________(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
乙炔的分子结构如下图所示。

(3)乙炔的结构式是________，分子空间结构是________。

(4)写出下列反应的化学方程式：
①将乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中__________________________________________
②乙炔与等物质的量的氯化氢发生加成反应________________________________________
(5)下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中不正确的是________。

①它们既不是同系物，也不是同分异构体
②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃
③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色
④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟
⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
——★参*考*答*案★——
一．选择题
二、填空题
17、(1)第三周期第VIA 族；(2) 8H ++2NO3 −+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O (3) NH3+H +=NH4 +(4)< ,CDE
18、（1）放热（2）放出、11、化学能、（3）①②③⑥、④⑤
19、负、Mg—2e—=Mg2+、Al、 B
20、(1). ④＞③=②＞①(2). X+3Y2Z (3). 0.05mol/(L•min)
21、(1)BD B
(2)B
(3) H-C≡C-H直线形结构
(4) ①CH≡CH＋2Br2―→CHBr2CHBr2②CH≡CH＋HCl CH2===CHCl
(5)⑤。