广东省深圳市2018届高三年级第一次调研考试化学试题(含答案)

2018届高三深圳一模理科综合化学试题2018.3
7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连
B.油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐
C 纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化
D.氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化
8.设N A为阿伏德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数大于0.3N A
B.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6N A
C.0.2molN2和0.6mol H2混合充分反应后，转移的电子数目为1.2N A
D.0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗的O2分子数目为0.5N A
9.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是
A.a、b、c的分子式均为C8H8
B. a、b、c均能与溴水发生反应
C. a、b、c中只有a的所有原子会处于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，有1种，a、c均有5种(不考虑立体异构)
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时.0.01mol/LQ
溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是
A.原子半经: X<Y<Z<W
B.X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键
C.Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族
D.四种元素中，W元素的非金属性最强
11.银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用
惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。

连通电路后，下列说法正确是
A.电池的a 极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B.气体Y 为H2
C pq膜适宜选择阳离子交换膜
D.电池中消耗65gZn，理论上生成1mol 气体X
12.实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置(夹持装置略去)。

下列说法正确的是
A. ②、④中均可盛装碱石灰
B.加热的顺序为③、①、⑤
C. ①、③、⑤中均发生氧化还原反应 D 可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧
13.25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中
) (
) (
lg
4
2
2
O
C
H
c
H
c+
-和-lgc(HC2O4-)或
)
(
)
(
lg
4
2
-
+
-
O
HC
c
H
c
和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是
A.曲线L1表示
)
(
)
(
lg
4
2
2
O
C
H
c
H
c+
-和-lgc(HC2O4-)的关系
B Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2
C.NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
D.向0.1mol /LH2C2O4入溶液中加少量水
)
(
)
(c
4
2
2
-
4
2
O
C
H
c
O
HC
减小
26.(14 分某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，
2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O 。

请回答下列可题:
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为__________________。

(2)C的作用为_______________。

(3) 乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______________。

(4)乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________。

②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶F 的现象为________________。

II.探究NO与Na2O2反应
已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。

(5)检验上图装置气密性的方法为____________________。

(6 )实验结束后，设计实验证明J 处硬质玻璃管中有NaNO2生成________________。

供选试剂:蒸馏水KI-淀粉溶液，KMnO4溶液、NaOH溶液.BaCl2溶液、稀硫酸
27.(14分某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。

研究小组对其
进行综合处理的流程如下：
已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38，Ksp[Mg( OH)2]= 1.0×10-11
请回答下列问题：
(1) “酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为_______________。

(2)“反应”时加入铁粉的作用为_______________。

(3)“结晶”需控制在70℃左右，温度过高会导致的后果为_____________。

(4)“水解”反应的离子方程式为______________。

所得TiO2•xH2O 沉淀进行酸洗的目的为____________。

(5) 为使滤渣2 沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-3mol/L)。

需“调pH”最小为________。

(6)实验室用MgC l2溶液制备MgCl2•6H2O，需进行的操作为_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

(7)FeSO4•7H2O样品纯度的测定：取a g样品溶于水配成bmL.溶液；用酸化的c mol/LKMnO4标准溶液
滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为dmL，样品中FeSO4•7H2O的质量分数为____ 用代数式表示)。

28.(15分)氮元素能够形成多种化合物。

请回答下列问题：
联氨(N2H4)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N2，同时放大量热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。

已知:H2 (g)+1/2 O2(g)==H2O(l)；△H1=-285.8kJ/mol N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2=+50.6kJ/mol
则N2H4(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)+NH3 (g)==HCN(g)+ 3H2(g) △H>0。

①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH4(g)和2mol NH3(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测
得CH4的转化率为66.67。

0~4min內，用H2表示的该反应速率v (H2) =_____。

保持温度和容积不变，再句平衡后的容器中充入2mo NH3和2molH2，此时v正___v逆(选填“>”“<”
或“=”)。

②平衡体系HCN的物质的量(n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。

若x为温度，则曲线，____ (选填“L1”或“L2”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线____ (选填“L1”或“L2”)能正确表示n HCN)与压强的关系。

(3)NH3能够形成Ag(NH3)2+。

①溶液中存在Ag+ (aq)+2NH3 (aq)==Ag( NH3)2+(aq )时，其平衡常数的表达式为K总=_______。

②常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl (s)+2NH3 (aq)Ag( NH3)2+(aq) +Cl-(的)的化学平衡常数
K=1.936×10-3，则Ksp(AgCl)=_____。

(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示发置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并
用阴极排出的溶液吸收NO2。

①电极A的电极反应式为______________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体。

同时有SO32-生成。

该反应离子
方程式为______________。

36.化合物M是合成香精的重要原料。

实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:
已知：(R1、R2表示烃基或H原子)
请回答下列题:
(1)A的化学名称为_________，B的结构简式为________。

(2)C中官能团的名称为________。

(3)D分子中最多有___ 个原子共平面。

(4)E→F的反应类型为________。

(5)D+G→M的化学方程式为________。

(6) 同时满足下列条件的D的同分异构体有___ _ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的
结构简式为________。

①能发生水解反应和银镜反应；②不含环状结构
(7) 参照上述合成路线和信息。

以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备
的合成路线_______________________。

2018届高三深圳一模理科综合化学答案7-13：BDCBD DA
26.(14 分) I.(1)C+4HNO3(浓)△
4NO2↑+CO2↑+2H2O(2 分)
(2)除去反应生成的CO2(2 分)
(3)装置F可以起到防倒吸的作用(2 分)
(4)①打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸
滴入圆底烧瓶(2分)
②剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红标色气体(2 分)
II.(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好(2 分)
(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成
(2 分)
27.(14 分)(1)TiO2+2H+=TiO2++H2O(2分)
(2)将Fe3+还原为Fe2+(1分)
(3)导致TiO2+提前水解使FcSO4·7H2O混有TiO2·xH2O，并使TiO2·xH2O产率降低(2分)
(4) TiO2++(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H+ (2 分) 洗去粘附的FeSO4，防止FeSO4水解(2 分)
(5)4.3(2 分)
(6)在不断通入HC1的条件下蒸发浓缩(1分)
(7) (2 分)
28.(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-622.2kJ/mol(2分)；
(1)①0.25mol/(L·min) (2分)；<(1分)；②L1，L2(各1分)；
(3) ①(2分)；②1.76×10-10(2分)；
(4) ①SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)；②4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O(2分)；
36.(15分)(1)2-丁醇(2分)；(1分)
(2)羟基、羧基(2 分)
(3)11(1分)
(4)取代反应(1分)
(5) (2分)；
(6)8(2分)；(1分)；
(7)(3分)；。