高考理综35题《物质结构》难点易错点答题大全
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.氨气极易溶于水的原因为：。
【答】氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。
3.水由液体形成固体后密度却减小，原因为：。
【答】水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。
4.HF和HCl在水中的溶解度HF较大，原因是：。
【答】HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质在水中的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度较大。
【答】三角锥形低NH3分子间存在氢键
4.【19年全国卷III】（3）苯胺 ） 晶体类型是__________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
【答】分子晶体苯胺分子之间存在氢键
11.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱：。
【答】Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋。
12.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是：。
【答】O3都是分子晶体，O3的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。
20.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
【答】CH3COOH存在分子间氢键。
21.硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：。
13.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：。
【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 。
14．丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为SP3、SP2杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：。
二、配位键的考查
1.【19年全国卷I】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，
【答】SP3、SP3。乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+（解析：由于乙二胺的2个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；由于Cu2+半径较大且空轨道多于Mg2+，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。）
【答】 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
15．NH3常用作制冷剂，原因是：。
【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
16.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
3.【19年福建】在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的形成配位键。
【答】孤对电子
4.【16年全国II】向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配逆子，其原因是。
【答】NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，而NF3中的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。
【答】AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体。
8.P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：。
【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O6
9.H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：。
【答】H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
【答】（2）大于。Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子键。ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小。
【答】Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定；而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定的状态。
8.元素铜与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）>I（Ni）的原因是：。
【答】Cu+核外电子排布呈全充满状态，比Ni+稳定，难以失去电子。
H3B03+H2OH3BO3+H2O H++B(OH)−4。
三、熔沸点问题（晶体结构、氢键）
1.【19年全国卷I】一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
−75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
【答】Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力（分子量）P4O6>SO2。
【答】③高于氨气分子间存在氢键，分子间作用力强。
18.砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是：。
【答】GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键比范德华力强。
19.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
9.某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了洪特规则特例。简单金属离
子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu+呈无色，其主要原因可能是：。
【答】价层无未成对电子。
10.P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是：。
【答】P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大。
【答】Mg相反
3.【18年全国卷II】基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
【答】哑铃（纺锤）
4.基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图，K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。
【答】N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。
2.Cu2O熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。
【答】O2-半径比S2-小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，所以Cu2O熔点高。
3.【19年全国卷II】（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
【答】同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)。
22.硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：。
【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低。
23.氮化铝熔点为22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是：。
高考热点透析：化学选修3《物质结构》简答题难点易错点
一、构造原理的应用
1.【19年全国卷II】Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
【答】4s 4f5
2.【19年全国卷III】在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”。）
【答】原子晶体；同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大。
四、溶解性问题（相似相溶原理、氢键）
1.【18年全国卷III】（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
2.【19年全国卷III】FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
【答】 ，4
解析：FeCl3的双聚分子（FeCl3）2即Fe2Cl6为共价化合物，分子中Fe、Cl原子最外层应该满足8电子结构。Cl最外层为7个电子，其中有1个未成对电子和3对孤对电子，每个Cl只能与Fe形成1对共用电子对。为保证（FeCl3）2中的Fe满足8电子结构，每个Cl还需提供1对孤对电子与Fe形成配位键，即： 。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。
【答】H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大。
7.氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因是。
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
写出A原子的核外电子排布图________，Al原子的第一电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)738kJ·mol－1，原因是：。
【答】小于 由表中数据判断B为Mg，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p能级的1个电子相对比较容易。
5.【18年全国卷II】（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
【答】S8相对分子质量大，分子间范德华力强
6．【2017新课标III卷】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
5.氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是：
【答】氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是。
6.尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一电离能N>O，原因是：
【答】N元素的2P能级为半充满，是较稳定的结构，失去1个电子需要的能量多，所以第一电离能N>O。
7.比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：。
5.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3_[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由：。
【答】＜，由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，所以H-N-H键角增大。
6.H3B03为一元弱酸，解释原因：。
【答】H3B03分子可与水分子形成配位键，产生[B (0H)4]—和1个H+。其电离方程式表示为：
5.某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因：。
10.二氧化硅的熔点比CO2高的原因：
【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
11.CuO的熔点比CuS的高，原因是：。
【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
12.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：。
【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
−49.5
26
146
沸点/℃83.11来自6约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为都是分子晶体，其组成和结构相似的物质，随分子量 增大，范德华力增大，熔沸点上升。
17.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是：。
【答】氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。
3.水由液体形成固体后密度却减小，原因为：。
【答】水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。
4.HF和HCl在水中的溶解度HF较大，原因是：。
【答】HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质在水中的溶解性，所以HF和HCl在水中HF的溶解度较大。
【答】三角锥形低NH3分子间存在氢键
4.【19年全国卷III】（3）苯胺 ） 晶体类型是__________。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。
【答】分子晶体苯胺分子之间存在氢键
11.从原子结构角度分析Fe2＋和Fe3＋的稳定性相对强弱：。
【答】Fe2＋：[Ar]3d6，Fe3＋：[Ar]3d5，Fe3＋的3d能级电子为半充满的稳定状态，故稳定性：Fe3＋>Fe2＋。
12.A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式），原因是：。
【答】O3都是分子晶体，O3的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。
20.乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
【答】CH3COOH存在分子间氢键。
21.硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：。
13.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子杂化类型为SP3，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是：。
【答】乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 。
14．丙酸钠（CH3CH2COONa）和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸（CH3CH2COOH）和氨基乙酸（H2NCH2COOH），H2NCH2COOH中N原子的杂化轨道类型为SP3杂化，C原子的杂化轨道类型为SP3、SP2杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是：。
二、配位键的考查
1.【19年全国卷I】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，
【答】SP3、SP3。乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+（解析：由于乙二胺的2个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子；由于Cu2+半径较大且空轨道多于Mg2+，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。）
【答】 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键。
15．NH3常用作制冷剂，原因是：。
【答】NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时放出大量的热，所以能够做制冷剂。
16.比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
3.【19年福建】在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道接受NH3分子提供的形成配位键。
【答】孤对电子
4.【16年全国II】向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配逆子，其原因是。
【答】NH3中的N原子带负电性，易与Cu2+结合，而NF3中的N原子带正电性，与带正电的Cu2+相互排斥，难以结合。
【答】AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体。
8.P4O10的沸点明显高于P4O6，原因是：。
【答】都是分子晶体，P4O10的分子间作用力高于P4O6
9.H2S熔点为-85.5℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现此差异的原因是：。
【答】H2O分子之间极易形成氢键，而H2S分子之间只存在较弱的范德华力。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。
【答】（2）大于。Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
（3）离子键。ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小。
【答】Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定；而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定的状态。
8.元素铜与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）>I（Ni）的原因是：。
【答】Cu+核外电子排布呈全充满状态，比Ni+稳定，难以失去电子。
H3B03+H2OH3BO3+H2O H++B(OH)−4。
三、熔沸点问题（晶体结构、氢键）
1.【19年全国卷I】一些氧化物的熔点如下表所示：
氧化物
Li2O
MgO
P4O6
SO2
熔点/°C
1570
2800
23.8
−75.5
解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
【答】Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O，分子间力（分子量）P4O6>SO2。
【答】③高于氨气分子间存在氢键，分子间作用力强。
18.砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是：。
【答】GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键比范德华力强。
19.A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
9.某同学书写基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2，该排布式违背了洪特规则特例。简单金属离
子在水溶液中的颜色大多与价层含有未成对电子有关，Cu+呈无色，其主要原因可能是：。
【答】价层无未成对电子。
10.P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是：。
【答】P的p亚层是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大。
【答】Mg相反
3.【18年全国卷II】基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
【答】哑铃（纺锤）
4.基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图，K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是。
【答】N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。
2.Cu2O熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），请解释原因。
【答】O2-半径比S2-小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，所以Cu2O熔点高。
3.【19年全国卷II】（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是_________________________。
【答】同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案)。
22.硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：。
【答】尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低。
23.氮化铝熔点为22000C，其晶体类型是，氮化硼的熔点比氮化铝高，其原因是是：。
高考热点透析：化学选修3《物质结构》简答题难点易错点
一、构造原理的应用
1.【19年全国卷II】Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。
【答】4s 4f5
2.【19年全国卷III】在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”。）
【答】原子晶体；同为原子晶体，硼原子半径小于铝原子半径，氮化硼中共价键键能较大。
四、溶解性问题（相似相溶原理、氢键）
1.【18年全国卷III】（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
2.【19年全国卷III】FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。
【答】 ，4
解析：FeCl3的双聚分子（FeCl3）2即Fe2Cl6为共价化合物，分子中Fe、Cl原子最外层应该满足8电子结构。Cl最外层为7个电子，其中有1个未成对电子和3对孤对电子，每个Cl只能与Fe形成1对共用电子对。为保证（FeCl3）2中的Fe满足8电子结构，每个Cl还需提供1对孤对电子与Fe形成配位键，即： 。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是。
【答】H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大。
7.氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因是。
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
写出A原子的核外电子排布图________，Al原子的第一电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)738kJ·mol－1，原因是：。
【答】小于 由表中数据判断B为Mg，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p能级的1个电子相对比较容易。
5.【18年全国卷II】（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
【答】S8相对分子质量大，分子间范德华力强
6．【2017新课标III卷】研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
5.氧元素的第一电离能小于氮元素，原因是：
【答】氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态而氧原子的不是。
6.尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一电离能N>O，原因是：
【答】N元素的2P能级为半充满，是较稳定的结构，失去1个电子需要的能量多，所以第一电离能N>O。
7.比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是：。
5.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3_[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由：。
【答】＜，由于NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，所以H-N-H键角增大。
6.H3B03为一元弱酸，解释原因：。
【答】H3B03分子可与水分子形成配位键，产生[B (0H)4]—和1个H+。其电离方程式表示为：
5.某同学用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，向硫酸铜溶液中滴加氨水生成蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因：。
10.二氧化硅的熔点比CO2高的原因：
【答】CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
11.CuO的熔点比CuS的高，原因是：。
【答】氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，晶格能较大，熔点较高。
12.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，原因是：。
【答】邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更大。
−49.5
26
146
沸点/℃83.11来自6约400【答】GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。因为都是分子晶体，其组成和结构相似的物质，随分子量 增大，范德华力增大，熔沸点上升。
17.东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是：。