高三化学周考题(2016、8、16)

高三化学周考题3（2016、8、16））

一、单选题：本题共10小题，每小题4分

1．某化妆品的组分Z 具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

OH

HO

+

H 2C=CH

OH

HO

X

Y

Z

下列叙述错误的是

A ．X 、Y 和Z 均能使溴水褪色

B ．Y 可作加聚反应单体，X 可作缩聚反应单体

C ．Y 既能发生取代反应，也能发生加成反应

D ．X 和Z 均能与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2 2．下列离子反应方程式书写正确的是

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O

B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－

C ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：

3ClO －＋2Fe(OH)3=2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋

D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3＋+ 3S 2－

= Al 2S 3↓ 3．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A ．1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A

B ．由2H 和18O 所组成的水11 g ，其中所含的中子数为4N A

C ．常温下丁烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中H 原子数为6N A

D ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A 4

．下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是 5

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A ．装置Ⅰ：观察Fe(OH)2的生成

B ．装置Ⅱ：除去Cl 2中的HCl

C ．装置Ⅲ：除去CCl 4中的Br 2

D ．装置Ⅳ：加热分解NaHCO 3固体

6．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，

其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是 A ．T 的硫酸盐溶液可作为自来水的消毒剂 B ．Q 与氢形成的化合物均含极性共价键 C ．R 的最高正价氧化物的水化物是弱电解质

D ．W 的氢化物的沸点高于同族的上一周期的氢化物的沸点 7．标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键能。已知H —H 、H —O 和O=O

键的键能ΔH 分别为436 kJ/mol 、463 kJ/mol 和495 kJ/mol ，18 g 水蒸气变成液态水放出44 kJ 的热量，则氢气的燃烧热为 A ．242.5 kJ·mol －1

B ．286.5 kJ·mol －1

C ．198.5 kJ·mol

－1

D ．573 kJ·mol －1

8. 已知0.1 mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH ＝4.0，则下列说法中正确的是 A. 在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同

B. 在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C . 在NaHA 溶液中一定有：c (Na +)＋c (H +)＝c (HA -)＋c (OH -)＋2 c (A 2-) D. 在Na 2A 溶液中一定有：c (Na +)＞c (A 2-)＞c (H +)＞c (OH -) 9. . 常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是

A ．与Al 反应放出氢气的溶液中：Na +、H +、NH 4+、NO 3—

B ．在c （H +）=1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—

C ．澄清透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、NO 3—、S 2—

D ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO —、Cl —

10．LiOH 常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备 LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。下列说法正确的是 A ．a 是电源的负极

B ．B 极区电解液为LiOH 溶液

C ．A 电极的电极反应式为4OH ――4e －＝2H 2O ＋O 2↑

D ．每产生标准状况下2.24L 氢气，就有0.1mol 阳离子通过交换 膜进入阴极区

二、填空题

26．（15分）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。

氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________ ____________。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。

观察到的现象是_______________________ 。Ⅱ.利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：__________________ 。

（4）装置D的作用是_____________________________。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。

a. 在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

b. 滴加盐酸不宜过快

c. 在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

Ⅲ.

(7) 56Ba与Mg在同一主族，Mg（OH）2的碱性比Ba（OH）2____（填“强”或“弱”），Mg(OH)2的溶解度比Ba(OH)2的溶解度______（填“大”或“小”）