高考第一轮复习教案 电解质 离子反应

高考第一轮复习教案电解质离子反应
考点突破
1、关于电解质的概念
2、离子反应的条件及离子共存问题
3、离子方程式的书写及正误判断问题
4、离子推断
夯基固本
一、几个概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

例如：HCl、NaOH、K2SO4。

2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

例如：蔗糖、酒精。

3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

如：NaCl、HCl
4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。

如：醋酸、氨水
注意事项：
1、电解质、非电解质应是化合物；
2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；
3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。

4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。

如BaSO4、AgCl。

由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。

５、电解质不一定导电。

不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。

电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－
NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－
弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+
NH3․H2O NH4+ + OH-
溶液的导电能力：
（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。

（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。

（3）溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。

导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。

典例分析
例题1、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）
A 其水溶液能导电
B 极易溶于水
C 是一种具有刺激性气味的气体
D 熔化状态下不导电
例题2、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）
A 无水硫酸
B 熔融的氯化钾
C 稀盐酸
D 固体氯化钠
例题3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
I
A
I
Ｂ
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
夯基固本
二、离子反应的相关概念
离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。

②氧化还原反应：两强相遇必反应
离子反应的类型：离子间发生复分解反应
离子间发生氧化还原反应
离子间发生双水解反应
离子间发生络合反应
离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
常见物质的溶解性表：
NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）
SO42－（不溶钡和铅）
Clˉ（不溶银和亚汞）
CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）
OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）
典例分析
4、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
（1）K+、H+、S2O32－、Cl－
（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+
（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－
（4）H+、MnO4－、I－、K+
（5）H+、Na+、SiO32－、NO3－
（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－
5、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是
（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－
（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
夯基固本
三、离子方程式的书写
离子方程式的定义：
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。

离子方程式的意义：
不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。

注意：过量、不足量问题
1、NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量）
2、FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、1︰1）
2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同
1、Al3+与OH-
2、CO32-与H+
3、AgNO3与NH3·H2O
离子方程式的配比问题(谁少谁保持)
1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：
2、FeBr2与少量Cl2反应：
FeBr2与过量Cl2反应：
3、FeBr2与Cl2等物质的量反应：
典例分析
例题6、下列离子方程式正确的是：
（A）铜片与稀硝酸反应
Cu + NO3－+ 4H+ = Cu2+ + NO↑+ 2H2O
（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应
Ba2++2OH－+ 2H+ + SO42—= BaSO4↓+2H2O
（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气
2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2
ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
离子方程式的常见错误
1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3 H2↑
2、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+= Cu2++H2↑
3、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2++2ClO—+ H2SO3=CaSO3↓+2HClO
4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3++Zn=Fe+3Zn2+
8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O
Mg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+H2O+CO32-
9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+
10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
11、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
12、碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
13、氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
14、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S↑
15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应
H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
19、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
20、铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体
2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
22、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
23、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH-+H+=H2O
25、氢氧化钡溶液跟硫酸反应Ba2++ OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O
26、硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
27、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－。