2022年中考化学复习专题：科学探究

2022年中考化学复习专题：科学探究

1．用如图装置可验证空气中O

2的含量。下列现象能表明O

2

含量的是（）

A．集气瓶中产生大量白烟

B．红磷燃烧一段时间后熄灭

C．烧杯中的水倒吸进入集气瓶

D．集气瓶中水面最终上升至1处

2．利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。

下列说法正确的是（）

A．图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小

B．图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低

C．图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D．图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应

3．某气体中可能含有CO

2、O

2

、N

2

中的一种或几种，将该气体依次通过：①

炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．a点气体中一定含有N

2和CO

2

，可能含有O

2

B．b点气体中CO和N

2

的分子数目比为2：1

C．b点气体可能由三种分子构成

D．该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应

4．利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验1min后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。

实验数据如下表：

实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空

气）

烧杯内水烧杯内剩余水246.0mL 100.0mL 51.5mL

下列说法不合理的是（）

A．铁的锈蚀是放热反应

B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

5．实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。

下列说法正确的是（）

A．若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C．若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子6．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）编号物质杂质试剂除杂操作方法

A. CuO C（木炭）足量稀盐酸过滤、洗涤、

干燥

B.

CaCl

2溶液

HCl

过量CaCO

3

粉

末

过滤

C.

CO

2CO

O

2

点燃

D.

NaNO

3溶液

NaCl

过量AgNO

3

溶

液

过滤

A．AB．BC．CD．D

7．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是（）

A．O

2、P

2

O

5

B．P、P

2

O

5

C．O

2

、P D．N

2

、P

2

O

5

8．有一包白色粉末，可能含有Na

2CO

3

、Na

2

SO

4

、K

2

SO

4

、NaCl、Ba（OH）

2

中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是（）

A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH．

2、Na

2

CO

3

、K

2

SO

4

B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况

C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH．

2、Na

2

CO

3

，可

能有NaCl

D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K

2SO

4

，一定没有Na

2

CO

3

9．为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO

32﹣、NO

3

﹣中的几种，

进行了以下实验：

①经测定，溶液pH＝1；

②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；

③取②中部分溶液，加入Na

2CO

3

溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（）

A．一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO

3

﹣

B．一定含有H+、Mg2+、Cl﹣，一定不含有CO

3

2﹣

C．一定含有H+、Ba2+、NO

3

﹣，一定不含有Cl﹣

D．一定含有H+、Mg2+，可能同时含有Cl﹣、NO

3

﹣

10．关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（）A．实验前止水夹没有夹紧