2.1共价键
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第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
复习
什么叫化学键？ 什么叫离子键？ 什么叫共价键？
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的 强烈的化学作用力。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用。
共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 。 （3）形成条件： 非金属元素的原子相结合。 （4）分类
H2O 105° V形
CO2 180° 直线形
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子 立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
共价键的键参数与分子的结构、性质的关系
键能 键长 键角
决定 决定
分子的稳定性 分子的空间构型
决定
分子的性质
从下表中你可以获得哪些信息？
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上 十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相 等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
4.等电子体可以是分子，也可以是离子
类型
实例
二原子10电子 的等电子体
N2、CO、NO+、C22-、CN-
三原子16电子 的等电子体
三原子18电子 的等电子体
CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、 N3-、NCS-、BeCl2(g) NO2-、O3、SO2
四原子24电子 的等电子体
五原子32电子 的等电子体
【思考与交流】P32
2.N2、O2、F2跟H2的反应能力ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ次増强，从键能 的角度应如何理解这一化学事实？
从表2-1键能数据可知，N-H键、O-H键与H-F 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出 的能量依次增多，化学键越来越稳定。所以N2、 O2、F2与H2的反应能力依次增强。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 共价半径： 相同原子的共价键键长的一半
【课堂练习】
1.下列说法中，错误的是（ A ） A.键长越长，化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
N2和H2在常温下很难发生化学反应，必须要高温 下才能反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反 应，为什么？
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能
①定义：气态基态原子形成1mol共价键释放的最 低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)。
②单位： kJ·mol-1 ③数值： 释放能量，取正值 ④规律： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
C－O
351
H-F
C＝O
745
H-Cl
N－N
193
H-Br
N＝N
418
H-I
N≡N
946
H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
由下表的数据判断，下列分子的稳定性：
A.Cl2 Br2 键
Cl-Cl Br-Br
二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 键能越大，化学键越稳定
应用：计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短，键能越大，化学键越稳定
键角：两个共价键之间的夹角
有没有H3、H2Cl、Cl3分子？为什么？
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
2.共价键的特征 （1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的 电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
【练习】
1．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 ( C) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩” 式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键 和π键
【练习】
2.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数
量关系的是（ B ）
科学探究 课本P29
1.已知氮分子的共价键是三键(N≡N)，你能模仿图2-1、图2-2、 图2-3，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个p轨道分 别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
N2分子中共价键的成分：(基态N原子电子排 布1S22S22Px12Py12Pz1)
z
z
y
y
x
N2分子中含1个σ键和2个π键
H-Br 362.0 141 H-I 295.0 161
【思考与交流】P32
3.通过上述例子，你认为键长、键能对分子 的化学性质有什么影响?
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越 短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定 ，化学性质越稳定。
3.键角
（1）概念： 多原子分子中，两共价键之间的夹角 叫做键角。
1.共价键的形成 （1）共价键的形成条件 A、两原子电负性相同或相近。 B、一般成键原子有未成对电子。 C、成键原子的原子轨道在空间重叠。
1.共价键的形成 （2）共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自 旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两 原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。
NO3-、CO32-、BO33-、BF3、 SO3(g)
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-
练习：请你根据等电子原理在下表空格处填 上相应的化学式：
CH4 C2H6 CO32－ CO2 C2O42－ NH4＋ N2H62＋ NO3－ NO2＋ N2O4
解析：观察表中上下两种等电子体， 更换成相邻元素。
4.共价键的类型 (1) σ键 ①s-s σ键的形成
相互 靠拢
s—s
“头碰头” 形成σ键 X 轴对称 强度大， 不易断裂
② s-p σ键的形成
“头碰头” 形成σ键
1s 未成对电子的 3p 电子云相互靠拢
px—s
电子云相互重叠 X 轴对称
③p-p σ键的形成
“头碰头”
3p
未成对电子 的电子云相
3p
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
C.原子的大小
D.共价键的稳定性
3.下列物质分子中无π键的是（ C ） A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
【练习】 4.σ键的常见类型有s-s、s-p、p-p，请指出下列 分子σ键所属类型:
HBr s-p NH3 s-p F2 p-p H2 s-s
5.
形成的共价键数=未成对电子数
（2）具有方向性
两个参与成键的原子轨 道总是尽可能沿着电子 出现概率最大的方向重 叠。（ s 轨道与 s 轨道 p 重叠形成的共价键无方 向性，例外）
3.形成共价键应遵循的原则 (1)电子配对原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 (2)最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢 固，分子越稳定。
键长是衡量共价稳定性的另一个参数
①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短，键能就越大，共价键越稳定 ③一般而言，原子半径越大，键长越大
由下表的数据判断，下列分子的稳定性
A. H2 Cl2
B. HCl HBr HI
键 键能 键长 键 键能 键长
H-H 436 74 H－F 565.0 92
Cl-Cl 242.7 198 H-Cl 428.0 128
I-I O－H
I2
B.NH3 H2O
键能
键
键能
242.7 N＝O 607
193.7 O－O 142
152.7 O＝O 497.3
462.8 N－H 390.8
【思考与交流】P32
1.计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应， 分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量 多？结果又能说明什么？
2.钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而 是离子键？怎样去解释？完成表格
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成
的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共
价键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
:CH....l·. ＋+ :·C..C·..··l·l：. →→:HC....l
C··.··.l : C..l
:
如何用电子云的概念来进一步理解共价键？
一、共价键 1.共价键的形成
用电子云描述氢原子形成氢分子的过程
相互 靠拢 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现 在核间的概率增大
同种元素形成的共价键的键能:单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能 ⑤应用： 计算化学反应的反应热
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
键
键能
键
F-F
157
N－O
Cl-Cl
242.7
N＝O
Br-Br
193.7
O－O
I-I
152.7
O＝O
C-C
347.7
C－H
C=C
615
O－H
C≡C
812
N－H
互靠拢
px—px
电子云相互重叠 形成σ键 轴对称
X
(2)π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键
“肩碰肩” 镜面对称
两个原子 相互接近
电子云重叠 π键的电子云 强度较小 易断裂
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行肩并肩
电子云形状
轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠程度 牢固程度
较大
σ键强度大，不易 断裂，不活泼。
较小
π键强度较小，容 易断裂，活泼。
成键规律判断
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键， 另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另 两个为π键
注意： (1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核 间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无 方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
一般，电负性之差大于1.7形成离子键；电负性 之差小于1.7形成共价键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和 1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。
N2
N≡N分子结构
CH3－CH3分子结构
CH2＝CH2分子结构 CH≡CH分子结构
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子
熔点/℃
沸点/℃
在水中的溶 分子解离 分子的价 解度(室温) 能(kJ/mol) 电子总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
三、等电子原理 1.定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子
极性键： 共用电子对偏移的共价键，A-B
非极性键： 共用电子对不偏移的共价键，A-A （5）共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如 NaOH，NH4Cl中都含有共价键。还可以存在于非金 属单质中，如H2，O2，金刚石等
请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
2.特点：具有相似的化学键特征 许多性质是相近的
注意：有时将原子总数、价电子总数相同的 离子也认为是等电子体
3.应用：
等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。 利用等电子体可以： （1）判断一些简单分子或离子的立体构型； （2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； （3）利用等电子原理针对某物质找等电子体。
7
3
【练习】
6.判断下列分子中，只含σ键的是 1 2 3 4 9 10 11 ， 既含σ键又含有π键的是 5 6 7 8 。（填序号） (1) H2 (2)HCl (3)NH3 (4)H2O (5)CO2 (6)N2 (7)C2H4 (8)C2H2 (9)F2 (10)CH3CH3 (11)H2O2
键 H—H Br—Br Cl—Cl H—Cl H—Br 键能 436.0 193.7 242.7 431.8 366
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H=-184.9KJ/mol H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g) ∆H=-102.3KJ/mol 生成氯化氢放出的热量多，H-Cl键的键能大，稳定性强，不 易分解，HBr不稳定，易分解生成相应的单质。
（2）常见分子的键角 CO2 _1_8_0_°__ H2O __1_0_5_°_ CH4 _1_0_9_°_2_8′ P4 __6_0_°__
NH3 _1_0_7_°__ BF3 _1_2_0_°_（_平面三角形）
键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
正四面体形
NH3 107°18′ 三角锥形
第一节 共价键
复习
什么叫化学键？ 什么叫离子键？ 什么叫共价键？
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生的 强烈的化学作用力。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用。
共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 。 （3）形成条件： 非金属元素的原子相结合。 （4）分类
H2O 105° V形
CO2 180° 直线形
键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子 立体结构的重要参数，分子的许多性质与键角有关。
共价键的键参数与分子的结构、性质的关系
键能 键长 键角
决定 决定
分子的稳定性 分子的空间构型
决定
分子的性质
从下表中你可以获得哪些信息？
从表中可以看出，CO分子与N2分子在许多性质上 十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相 等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
4.等电子体可以是分子，也可以是离子
类型
实例
二原子10电子 的等电子体
N2、CO、NO+、C22-、CN-
三原子16电子 的等电子体
三原子18电子 的等电子体
CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、 N3-、NCS-、BeCl2(g) NO2-、O3、SO2
四原子24电子 的等电子体
五原子32电子 的等电子体
【思考与交流】P32
2.N2、O2、F2跟H2的反应能力ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ次増强，从键能 的角度应如何理解这一化学事实？
从表2-1键能数据可知，N-H键、O-H键与H-F 键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出 的能量依次增多，化学键越来越稳定。所以N2、 O2、F2与H2的反应能力依次增强。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间距 共价半径： 相同原子的共价键键长的一半
【课堂练习】
1.下列说法中，错误的是（ A ） A.键长越长，化学键越牢固 B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
N2和H2在常温下很难发生化学反应，必须要高温 下才能反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反 应，为什么？
二、键参数——键能、键长和键角
1.键能
①定义：气态基态原子形成1mol共价键释放的最 低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)。
②单位： kJ·mol-1 ③数值： 释放能量，取正值 ④规律： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
C－O
351
H-F
C＝O
745
H-Cl
N－N
193
H-Br
N＝N
418
H-I
N≡N
946
H-H
键能 176 607 142 497.3 413.4 462.8 390.8 568 431.8 366 298.7 436
由下表的数据判断，下列分子的稳定性：
A.Cl2 Br2 键
Cl-Cl Br-Br
二、键参数—键能、键长和键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量
破坏1mol化学键形成气态基态原子所需的最低能量 键能越大，化学键越稳定
应用：计算化学反应的反应热 ∆H=反应物键能总和-生成物键能总和
键长：形成共价键的两个原子之间的核间距 键长越短，键能越大，化学键越稳定
键角：两个共价键之间的夹角
有没有H3、H2Cl、Cl3分子？为什么？
H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、 H2Cl、Cl3分子。
2.共价键的特征 （1）具有饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子 有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的 电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
【练习】
1．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是 ( C) A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩” 式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键 和π键
【练习】
2.原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数
量关系的是（ B ）
科学探究 课本P29
1.已知氮分子的共价键是三键(N≡N)，你能模仿图2-1、图2-2、 图2-3，通过画图来描述吗？(提示：氮原子各自用三个p轨道分 别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)
N2分子中共价键的成分：(基态N原子电子排 布1S22S22Px12Py12Pz1)
z
z
y
y
x
N2分子中含1个σ键和2个π键
H-Br 362.0 141 H-I 295.0 161
【思考与交流】P32
3.通过上述例子，你认为键长、键能对分子 的化学性质有什么影响?
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越 短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定 ，化学性质越稳定。
3.键角
（1）概念： 多原子分子中，两共价键之间的夹角 叫做键角。
1.共价键的形成 （1）共价键的形成条件 A、两原子电负性相同或相近。 B、一般成键原子有未成对电子。 C、成键原子的原子轨道在空间重叠。
1.共价键的形成 （2）共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自 旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两 原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。
NO3-、CO32-、BO33-、BF3、 SO3(g)
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-
练习：请你根据等电子原理在下表空格处填 上相应的化学式：
CH4 C2H6 CO32－ CO2 C2O42－ NH4＋ N2H62＋ NO3－ NO2＋ N2O4
解析：观察表中上下两种等电子体， 更换成相邻元素。
4.共价键的类型 (1) σ键 ①s-s σ键的形成
相互 靠拢
s—s
“头碰头” 形成σ键 X 轴对称 强度大， 不易断裂
② s-p σ键的形成
“头碰头” 形成σ键
1s 未成对电子的 3p 电子云相互靠拢
px—s
电子云相互重叠 X 轴对称
③p-p σ键的形成
“头碰头”
3p
未成对电子 的电子云相
3p
A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性
C.原子的大小
D.共价键的稳定性
3.下列物质分子中无π键的是（ C ） A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
【练习】 4.σ键的常见类型有s-s、s-p、p-p，请指出下列 分子σ键所属类型:
HBr s-p NH3 s-p F2 p-p H2 s-s
5.
形成的共价键数=未成对电子数
（2）具有方向性
两个参与成键的原子轨 道总是尽可能沿着电子 出现概率最大的方向重 叠。（ s 轨道与 s 轨道 p 重叠形成的共价键无方 向性，例外）
3.形成共价键应遵循的原则 (1)电子配对原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 (2)最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，形成的共价键越牢 固，分子越稳定。
键长是衡量共价稳定性的另一个参数
①键长的单位都是pm=10-12m ②键长越短，键能就越大，共价键越稳定 ③一般而言，原子半径越大，键长越大
由下表的数据判断，下列分子的稳定性
A. H2 Cl2
B. HCl HBr HI
键 键能 键长 键 键能 键长
H-H 436 74 H－F 565.0 92
Cl-Cl 242.7 198 H-Cl 428.0 128
I-I O－H
I2
B.NH3 H2O
键能
键
键能
242.7 N＝O 607
193.7 O－O 142
152.7 O＝O 497.3
462.8 N－H 390.8
【思考与交流】P32
1.计算1 molH2分别跟1 molCl2、1 mol Br2（蒸气）反应， 分别生成2molHCl和2molHBr分子，哪个反应放出的能量 多？结果又能说明什么？
2.钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而 是离子键？怎样去解释？完成表格
原子 Na Cl H Cl C O
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
2.1
0.9
1.0
结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成
的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共
价键是电负性不大的原子之间形成的化学键。
·· ·· ··
H ·＋ ·H → H H
:CH....l·. ＋+ :·C..C·..··l·l：. →→:HC....l
C··.··.l : C..l
:
如何用电子云的概念来进一步理解共价键？
一、共价键 1.共价键的形成
用电子云描述氢原子形成氢分子的过程
相互 靠拢 电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现 在核间的概率增大
同种元素形成的共价键的键能:单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能 ⑤应用： 计算化学反应的反应热
表2-1 某些共价键键能/kJ·mol-1
键
键能
键
F-F
157
N－O
Cl-Cl
242.7
N＝O
Br-Br
193.7
O－O
I-I
152.7
O＝O
C-C
347.7
C－H
C=C
615
O－H
C≡C
812
N－H
互靠拢
px—px
电子云相互重叠 形成σ键 轴对称
X
(2)π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键
“肩碰肩” 镜面对称
两个原子 相互接近
电子云重叠 π键的电子云 强度较小 易断裂
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头 沿键轴方向平行肩并肩
电子云形状
轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠程度 牢固程度
较大
σ键强度大，不易 断裂，不活泼。
较小
π键强度较小，容 易断裂，活泼。
成键规律判断
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键， 另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另 两个为π键
注意： (1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核 间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s轨道是球形的，故s轨道和s轨道形成σ键时，无 方向性。两个s轨道只能形成σ键，不能形成π键。 (3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。
一般，电负性之差大于1.7形成离子键；电负性 之差小于1.7形成共价键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有 几个σ键和几个π键组成？
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个σ键和 1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2个π键组成。
N2
N≡N分子结构
CH3－CH3分子结构
CH2＝CH2分子结构 CH≡CH分子结构
表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
分子
熔点/℃
沸点/℃
在水中的溶 分子解离 分子的价 解度(室温) 能(kJ/mol) 电子总数
CO -205.05 -190.49 2.3 mL
1075
10
N2 -210.00 -195.81 1.6 mL
946
10
三、等电子原理 1.定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子
极性键： 共用电子对偏移的共价键，A-B
非极性键： 共用电子对不偏移的共价键，A-A （5）共价键仅存在于共价化合物中吗？
不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如 NaOH，NH4Cl中都含有共价键。还可以存在于非金 属单质中，如H2，O2，金刚石等
请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
2.特点：具有相似的化学键特征 许多性质是相近的
注意：有时将原子总数、价电子总数相同的 离子也认为是等电子体
3.应用：
等电子体的许多性质是相近的，空间构型是相同的。 利用等电子体可以： （1）判断一些简单分子或离子的立体构型； （2）利用等电子体在性质上的相似性制造新材料； （3）利用等电子原理针对某物质找等电子体。
7
3
【练习】
6.判断下列分子中，只含σ键的是 1 2 3 4 9 10 11 ， 既含σ键又含有π键的是 5 6 7 8 。（填序号） (1) H2 (2)HCl (3)NH3 (4)H2O (5)CO2 (6)N2 (7)C2H4 (8)C2H2 (9)F2 (10)CH3CH3 (11)H2O2
键 H—H Br—Br Cl—Cl H—Cl H—Br 键能 436.0 193.7 242.7 431.8 366
∆H = 反应物键能总和 - 生成物键能总和
H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ∆H=-184.9KJ/mol H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g) ∆H=-102.3KJ/mol 生成氯化氢放出的热量多，H-Cl键的键能大，稳定性强，不 易分解，HBr不稳定，易分解生成相应的单质。
（2）常见分子的键角 CO2 _1_8_0_°__ H2O __1_0_5_°_ CH4 _1_0_9_°_2_8′ P4 __6_0_°__
NH3 _1_0_7_°__ BF3 _1_2_0_°_（_平面三角形）
键角决定分子的空间构型
CH4 CCl4 109°28′
正四面体形
NH3 107°18′ 三角锥形