江苏省南京市秦淮区2016届九年级上学期期末考试化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共30分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

每小题2分，共30分。

）
1．下列物质中，含有氧分子的是
A．空气 B．水 C．氯酸钾 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
试题分析：A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确． B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误．C、氯酸钾锰是由钾离子和氯酸根例子构成的，不含氧分子，故选项错误．D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误．
考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
2．下列图示实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．加热高锰酸钾
【答案】C
【解析】
试题分析：A．气体可能从另一出口-长劲漏斗导出，即使没气泡也无法判定气密性是否良好，不正确； B．滴管下端与试管内壁接触会造成污染，不正确；C．视线与凹液面最低处齐平-平视，正确； D．加热固体试管要略向下倾斜，以避免冷凝水倒流致使试管破裂，不正确。

考点：化学实验基本操作
3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．冰块
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液为均一稳定的混合物。

A、C不溶于水，无法得到；D、只能得到纯净物；B、蔗糖溶于水，能形成均一稳定的混合物，可以。

考点：溶液的形成
4．下列反应中，吸收热量的是
A．生石灰与水反应 B．镁与盐酸反应 C．酒精燃烧 D．碳与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、生石灰与水反应放出大量的热； B．镁与盐酸反应放出大量的热；C．酒精燃烧放出大量的热； D．碳与二氧化碳反应需要高温即需要吸收大量的热才会反应。

考点：化学反应中的能量变化
5．氧化铟锡是制作触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。

氧化铟（In2O3）中，铟元素（In）的化合价为
A．0 B．+2 C．+3 D．+6
【答案】C
【解析】
试题分析：氧元素显-2价，设钇元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价．故选C。

考点：化学式中化合价的计算
6．下列关于石油的说法中，不正确的是
A．石油是一种化工产品 B．石油是混合物
C．石油中主要含有碳和氢两种元素 D．石油是不可再生能源
【答案】A
【解析】
试题分析：石油是一种天然形成的主要含有C、H的化石燃料，是一种不可再生能源。

因此A错误，BCD正确。

考点：化石燃料
7．硒元素在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是
A．硒属于非金属元素 B．硒的原子序数是34
C．硒原子中的质子数为34 D．硒的相对原子质量是78.96g
【答案】D
【解析】
试题分析：A．由名称硒，其偏旁为“石”，属于非金属元素，正确；B．左上角为原子序数，因此硒的原子序数是34，正确； C．原子中质子数=原子序数，硒原子的质子数=原子序数=34，正确；D．硒的相对原子质量是78.96，单位是1，不是g，不正确
考点：元素周期表的特点及其应用
8．下列关于物质性质和用途的说法中，不正确的是
A．碳具有还原性，可用于冶金工业
B．氧气具有可燃性，可用于火箭发射
C．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
【答案】B
【解析】
试题分析：A、碳可以将金属的氧化物还原成金属单质，正确；B、氧气具有助燃性不是可燃性，不正确；C、可用与隔绝空气，避免食物被氧化腐烂，正确；D、正确。

考点：物质的性质和用途
9．如图所示的实验可用于研究燃烧的条件，下列说法不正确的是
A．烧杯中的热水只起提高温度的作用
B．水中白磷未燃烧是由于没有与氧气接触
C．铜片上红磷未燃烧是由于温度没有达到着火点
D．向水中白磷表面通入氧气，能观察到燃烧现象
【答案】A
【解析】
试题分析：燃烧必须具备三个条件．一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触．A、在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，又使水下的白磷与氧气隔绝，不正确；B、水隔绝了氧气，其它2者都具备，正确；C、红磷的着火点是240℃，热水不能提供这样高的温度，正确；D、若通入氧气，则燃烧条件具备，能观察到燃烧现象，正确。

考点：燃烧的条件探究
10．有关下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是
A．①③属于同种元素 B．④为Mg2－
C．③在化学反应中易得到电子 D．①④均达到相对稳定的结构
【答案】B
【解析】
试题分析：A、同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，正确；B、结构示意图可知④中的质子数＞电子数，属于阳离子，离子符号为Mg2+，不正确；C、③最外层电子数为7小于4，易得到一个电子形成8电子的稳定结构，正确；D、最外层电子数都为8，为相对稳定结构，正确。

考点：原子结构示意图与离子结构示意图
11．下列关于氨气（NH3）的说法中，正确的是
A．氨气是由分子构成的物质 B．温度越高，氨气在水中的溶解度越大
C．氨气分解可能产生氧气 D．氨气中氮、氢两种元素的质量比是1∶3
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氨气是由氨分子构成的物质，正确；B、气体的溶解度与温度成反比，温度越高，氨气在水中的溶解度越小，不正确；C、氨气不含氧元素，无法分解制得由氧元素组成的氧气，不正确；D、氨气中氮、氢两种元素的质量比=14×1:1×3=14:3，不正确。

考点：物质的构成，质量守恒定律，气体的溶解度，化学式的计算
12．下列对图示实验现象的描述中，不正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：A、二氧化碳溶于水，瓶内气压减小，塑料瓶变瘪，正确；B、a端气体更少，为氧气，可以使燃烧更旺盛，正确；C、合金性能都优于纯金属，黄铜的硬度比纯铜更大，可以刻出痕迹，正确；D、乒乓球的着火点更低，先燃烧，不正确。

考点：二氧化碳的性质，水的电解，合金与纯金属，燃烧条件
13．下列实验操作不能达到实验目的的是
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氧气会与铜反应生成固体氧化铜，而氮气不会，能；B、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水时放热，能；C、只可以观察到小水珠产生水，只可以推得含有氢元素，不能；D、氯化钠的溶解度随温度变化不大，而硝酸钾的随温度变化很大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥取出硝酸钾晶体，能。

考点：物质的分离提纯
14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，将50gA加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2
C．将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B＞A = C
D．要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法
【答案】B
【解析】
试题分析：A、未说明溶液的质量，无法确定，说法错误；B、t2℃时，A溶解度为50g，那么50g水最多溶解25g，将50gA加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比=25g：50g=1:2，说法正确；C、饱和溶液溶质质量分数=溶解度／(溶解度+100g)×100%；t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，AB溶解度降低如图B＞A，有溶质析出溶液仍为饱和因此溶质质量分数B＞A，C溶解度增大无溶质析出质量分数不变，由此B＞A＞C，说法错误；D、升温，C的溶解度下降有溶质析出，溶液仍为饱和，说法错误。

考点：溶解度曲线及应用
15．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，下列说法正确的是
A．该气体不可能是纯净物 B．该气体可能是CH4和C2H4的混合物
C．该气体不可能含有C2H2 D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4
【答案】D
【解析】
试题分析：二氧化碳和水的质量比为22∶9，那么n(C)：n(H)=（22×12／44）／12：（9×2／18）／1=1:2。

因此组合可以是CH4、C2H2、C2H4或CH4、C2H2或C2H4。

A、由组合判定，可以是纯净物也可以是混合物，说法错误；B、无该种组合，说法错误；C、有二种组合含有C2H2，说法错误；D、有该种组合，说法正确。

考点：质量守恒定律，化学式的计算
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、（本题包括2小题，共17分。

）
16．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是（选填字母）；该反应的化学方程式是。

（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的收集装置是（选填字母）；若用装置G 检验二氧化碳，气体应从端通入（选填“a”或“b”），二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式是。

（3）碱式碳酸铜是一种绿色固体，受热会分解成三种氧化物。

若要检验其受热分解的产物，可将少量干燥的碱式碳酸铜粉末放入装置中（选填字母），并与装置G连接。

实验过程中，观察
到试管口出现无色液滴，证明有水生成；试管中固体变为黑色，证明有生成；澄清石灰
水变浑浊，证明有生成。

【答案】（1）C 2H2O2 2H2O+O2↑
（2）D b Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
（3）A CuO（或氧化铜）CO2（或二氧化碳）
考点：气体的制取，物质的鉴别
17．（7分）充分燃烧1 kg天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如下图所示：
（1）天然气和煤中，燃烧产生的气体更易导致酸雨，燃烧对环境影响较小。

（2）天然气完全燃烧的化学方程式为，不完全燃烧产生的有毒气体为。

（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下图：
该反应的基本反应类型为，“”和“”的质量变化之比为。

【答案】（1）煤天然气（2）CH4+2O2 点燃
CO2+2H2O CO（或一氧化碳）
（3）化合反应1∶5
考点：化石燃料的使用对环境的影响，反应类型，质量守恒定律
三、（本题包括1小题，共12分。

）
18．（12分）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。

（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为
（从分子的角度分析），该变化属于变化（选填“物理”或“化学”）。

（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有和的作用。

（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料。

某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。

取该石灰石粉末8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
①上表中，m= ，n= 。

②该石灰石中碳酸钙的质量分数为。

③实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少？
【答案】（1）在降温、加压时，二氧化碳分子间的间隔变小物理
（2）降温隔绝空气（此两空可颠倒）
（3）①3.0 1.2 ②85%
③解：设至少需要该石灰石的质量为x。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
85% x 6.6g
x = 17.6g 答：至少需要该石灰石17.6g。

考点：物理变化化学变化的微观解释，二氧化碳的性质和用途，质量守恒定律，化学方程式的计算
（写出计算过
．．．．．．．．．．）
．．．．．程，结果保留一位小数
四、（本题包括2小题，共13分。

）
19．（7分）水和溶液在生活、生产中有着重要的作用。

（1）洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是（选填“硬水”或“软水”）。

（2）图所示的简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到的作用。

（3）氯化钠在水溶液中是以的形式存在。

要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为 g。

（4）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：
下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，40℃时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解。

①中的液体是饱和溶液（选填字母）。

②为了使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，40℃时向A烧杯中加适量的水，将B烧杯中的物质升
温至50℃，此时B烧杯中溶液的质量为 g，A烧杯中溶液的溶质质量分数 B烧杯中溶液的溶质质量分数（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

【答案】（1）硬水（2）过滤（3）离子（或钠离子、氯离子，或Na+、Cl−） 450 （4）①ABC ②186 ＜
【解析】
试题分析：（1）硬水含有较多的可溶性钙镁化合物，会与肥皂反应，因此泡沫极少，而软水则不会；（2）分离固体和液体为过滤；（3）氯化钠是由钠离子、氯离子构成，溶解时分散；溶液稀释溶质不变，溶剂
增加，设需水的质量为x，50g×9%=（50g+x）× 0.9%，x=450g；（4）①40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，即100g水溶解64g达到饱和，那么ABC都可以配成饱和溶液；②B烧杯中的物质升温至50℃，硝酸钾的溶解度为86g，86g完全溶解，那么溶液质量=86g+100g=186g；饱和溶液的溶质质量分数=溶解度／(溶解度+100g) ×100%，使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，都为饱和溶液，A为40℃溶解度为64g，B为5040℃溶解度为86g，因此溶质质量分数A＜B。

考点：水的净化，溶解度，饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数
20．（6分）右图中A～I是初中化学常见的物质，其中A、B、C是金属；D、E、F的溶液颜色各不相同；G 是气体；H、I是黑色固体，且I是磁铁矿的主要成分。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；
“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）根据已有的知识判断，A、B、C的金属活动性由强到弱的顺序为（金属用A、B、C 表示）。

（2）写出化学式：G 。

（3）写出化学方程式：
A与F反应，
I与H反应。

【答案】（1）B＞C＞A （2）H2
（3）Fe+CuSO4 ===Cu+FeSO4 2C+Fe3O4 高温3Fe+2C
【解析】
试题分析：A、B、C是金属常见的有Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；D、E、F的溶液颜色各不相同，又已知溶液常见为无色、蓝色-含铜例子、浅绿色-含亚铁离子、黄色-含铁离子；G是气体，常见有H2、O2、N2、CO、CO2等；H、I是黑色固体常见有单质C、Fe，化合物有Fe3O4、CuO，MnO2等；
①由题意“I是磁铁矿的主要成分”，可知I为Fe3O4；
②由题意“A是金属”，由图H A，可知A为Fe
③由题意“H是黑色固体”，由图H-A，H→A，可知H为C；
④由题意“G是气体”，由图G A，G-I,可知G为H 2；
⑤由题意“E溶液”，由图E→G，E-A，可知E为酸，可以为盐酸；
⑥由题意“D、E、F的溶液颜色各不相同”，又E为无色的溶液，由图D A，可知D亚铁盐溶液，可
以为FeCl2；
⑦由题意“D、E、F的溶液颜色各不相同”，由图F-A，可知铜盐溶液，可以为CuSO4；
⑧由题意“A、B、C是金属”，由图B→A，B→C，C→A，金属活动性强的金属能将活动性弱的金属从它
的化合物中置换出来，因此活动性B＞C＞A，A为Fe，那么B、C可以是Mg、Zn；
（1）由⑧可得；（2）由④可得；
（3）铁与铜盐发生的置换反应，可以是Fe和CuSO4；即C和Fe3O4 发生的置换反应。

考点：物质的推断
五、（本题包括1小题，共8分。

）
21．（8分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3 ∙ xH2O。

某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳
还原铁锈，装置如右图，酒精灯b的作用是。

【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体，
澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。

【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？
【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到，则证明有铁生成。

该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。

【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

上图所示实验装置中，应作的一处修改是。

【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到，证明有铁生成。

【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；
②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。

则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。

【答案】氧气、水蒸气（或O2、H2O）点燃多余的一氧化碳，防止污染空气
【现象分析】由红色变为黑色【实验设计】有气泡产生
【实验反思】将酒精灯a换成酒精喷灯（或给酒精灯a加网罩）
【重新实验】有红色固体析出 【拓展应用】80%
【解析】
试题分析：铁的生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应；一氧化碳不可能完全反应，直接排放
到空气中会造成污染，因此需要进行尾气出理，点燃使其燃烧生成CO 2；【现象分析】由红色氧化铁变为黑色铁；【实验设计】铁与盐酸反应会有氢气生成，有气泡，而氧化铁和碳则不会；【实验反思】适当提高温度，可以酒精灯a 换成酒精喷灯；【重新实验】铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，固体由黑色的铁变成红色的铜，溶液由蓝色的硫酸铜变为浅绿色的硫酸亚铁；【拓展应用】由
3CO+2Fe 2O 3=======高温2Fe+3CO 2，固体由Fe 2O 3变为Fe ，因此固体质量的减少即为氧化铁中氧元素的质量，
m(O)=70.0g-67.6g=2.4g ，m(Fe 2O 3)=2.4g÷(160／48)=8g ，Fe 2O 3%=8g÷(70g -60g)×100%=80%。

考点：铁的冶炼，物质的鉴定，质量守恒定律，化学式的计算
高考一轮复习：。