2020年高考化学一轮复习高考热点课 (44)

定
①单位时间内消耗了 m mol A，同时也生成了 m mol A
_平__衡__
②单位时间内消耗了 n mol 正、逆反应
B，同时也消耗了 p mol C 速率之间
③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 的关系
m∶n∶p∶q
_平__衡__ 不___一__定__平__衡_
④单位时间内生成了 n mol B，同时也消耗了 q mol D
考点二 化学平衡的移动 1．化学平衡移动的过程
2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v 正>v 逆：平衡向__正__反__应__方__向__移动。 (2)v 正＝v 逆：反应达到平衡状态，_不__发__生__平衡移动。 (3)v 正＜v 逆：平衡向__逆__反__应__方__向__移动。
3．影响化学平衡的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响 如下：
(4)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 v 放减 小，v 吸增大。( )
(5)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0， 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度 大。( )
(6)化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 ()
(7)对于 2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系，压缩体积， 增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。( )
解析：A 项数据表明，题中 0.2 mol·L－1 的 SO3 完全 转化成了 SO2 和 O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能 的；B 项可能；C 项数据表明 SO2、SO3 的浓度都在原浓 度基础上减少了 0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D 项数 据表明 SO2 完全转化成了 SO3，即平衡时，c(SO2)＝0， c(O2)＝0，这也是不可能的。
4. 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强， 以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱 这种改变的方向移动。 说明：(1)勒夏特列原理的适用对象是可逆过程。(2) 只能减弱改变，而不能消除改变。
辨析拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变，化 学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。( ) (2)反应达到平衡状态时，其他条件不变，分离出固 体生成物，v 正减慢。( ) (3)对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s) ＋12HCl(g) ΔH＜0，其他条件不变，增大 Si3N4 物质的 量，平衡向左移动。( )
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
浓度
增大反应物浓度或减 小生成物浓度 减小反应物浓度或增 大生成物浓度
向_正__反__应__方向移动 向_逆__反__应__方向移动
压强(对 有气体 参加的 反应)
温度 催化剂
增大 向气体分子总数减__小__
反应前后气 压强 的方向移动
体体积改变 减小 向气体分子总数增__大__
压强 的方向移动
反应前后气 改变 体体积不变 压强
平衡__不_移动
升高温度
向吸___热_反应方向移动
降低温度
向放__热__反应方向移动
同等程度改变 v 正、v 逆，平衡不移动
注意：浓度的“决定性”作用 (1)恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓 度不变―→平衡不移动。 (2)恒温、恒压条件： 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小
才能说明反应达到平衡状态，故 C 项说明反应未达到平
衡状态。
答案：C
判断化学平衡状态的方法——“正、逆相等，变量不变”
考向 2 考查“极值”思想在化学平衡计算中的应用 3 ． 在 一 密 闭 容 器 中 进 行 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3 的浓度分别为 0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当 反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A．SO2 为 0.4 mol·L－1，O2 为 0.2 mol·L－1 B．SO2 为 0.25 mol·L－1 C．SO2、SO3 均为 0.15 mol·L－1 D．SO3 为 0.4 mol·L－1
以上过程可用如图表示：
(3)特征。
3. 化学平衡状态的判断
化学 mA(g)＋nB(g)
反应
pC(g)＋qD(g) 是否平衡
①各物质的物质的量或物质的量 混合物 分数一定
_平__衡__
体系中 ②各物质的质量或质量分数一定
_平__衡__
各成分 ③各气体的体积或体积分数一定
_平__衡__
的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一 _不__一__定__平__衡_
)
(2)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间
而变，说明反应已达平衡状态。( )
(3)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当 每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达 到平衡状态。( )
(4)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保 持不变，在恒温、恒容或恒温、恒压条件下，均不能作为 达到化学平衡状态的标志。( )
(5) 恒 温 、 恒 容 条 件 下 进 行 的 可 逆 反 应 ： 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率 相等时，反应达到平衡状态。( )
(6)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能 说明该反应已达到平衡状态。( )
解析：当气体体积缩小到原来的12时，假设平衡未发 生移动，则 C 的浓度为原平衡时的 2 倍，而事实上平衡 发生了移动，平衡移动的结果是 C 的浓度变为原平衡时 的 1.9 倍，则可认为由虚拟中间状态向逆反应方向发生了 移动。
答案：B
2．在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2， 通入 Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0。 当温度分别为 T1、T2 平衡时，H2 的体积分数与 Br2(g)的 物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
第七章 化学反应速率与化学平衡
第 2 节 化学平衡状态 化学平衡的移动
[考纲要求] 1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2．掌握化学平衡的特征。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领 域中的重要作用。
A．由图可知：T2>T1 B．a、b 两点的反应速率：b>a
C．为了提高 Br2(g)的转化率，可采取增加 Br2(g)通 入量的方法
D．a 点比 b 点体系的颜色深 解析：A 项，根据反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH<0，升温，平衡向逆反应方向移动，H2 的体积分数增 大，根据图示变化，可知 T1>T2，错误；B 项，b 点 Br2 的浓度比 a 点 Br2 的浓度大，反应速率也大，正确；C 项， 增加 Br2(g)的通入量，Br2(g)的转化率减小，错误；D 项， b 点对 a 点来说，是向 a 点体系中加入 Br2 使平衡向正反 应方向移动，尽管 Br2 的量在新基础上会减小，但是 Br2 的浓度比原来会增加，导致 Br2 的浓度增加，颜色变深， 即 b 点比 a 点体系的颜色深，错误。 答案：B
不__一__定__平__衡__
压强
①其他条件一定、总压强一 定，且 m＋n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一 定，且 m＋n＝p＋q
_平__衡__ _不__一__定__平__衡_
混合气体 ①平均相对分子质量一定，且 的平均相 m＋n≠p＋q
_平__衡__
对分子质 ②平均相对分子质量一定，且 不__一__定__平__衡__
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
(7)×
2 ． 在 体 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 发 生 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，只改变一种 外界条件，完成下表：
改变条件 增大氮气的浓度
平衡移 动方向
氢气的转化 氨气的体积分
解析：由于 X、Y 的平衡浓度之比为 1∶3，转化浓 度亦为 1∶3，故 c1∶c2＝1∶3，A、C 不正确；平衡时 Y 生成表示逆反应，Z 生成表示正反应，且 v(Y)(生成)∶ vZ(生成)应为 3∶2，B 不正确；由可逆反应的特点可知： 0<c1<0.14 mol·L－1，D 正确。
答案：D
答案：＜ > ＜ ＜
考向1 考查化学平衡状态的判断 1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 到化学平衡状态的标志是( ) A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．反应速率 v(H2)＝2v(HI) D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
2HI(g)达
解析：该反应是一个反应前后气体总体积不变的反 应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压 强就不会改变，A 错误；由于三种气体中只有 I2 是有颜 色的，颜色不变说明 I2 的质量分数不变，已达到了平衡， B 正确；C 项没有给出表示的化学反应速率是正反应速率 还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡，C 错误；浓度 具体比值还与投入的起始量有关，不能作为平衡状态的标 志，D 错误。
考点一 可逆反应与化学平衡状态的建立 1．化学平衡研究的对象——可逆反应
2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一 定程度时，正反应速率和逆反应速率_相__等__，反应物的浓 度和生成物的浓度_不__再__改__变___，我们称为“化学平衡状 态”，简称化学平衡。 (2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反 应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
答案：B
4．一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)， 若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，达到 平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、 0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3 C．X、Y 的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
答案：B
2．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可 逆反应 2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化 学平衡状态的是( )
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X 解析：X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 2∶1 时，
量 m＋n＝p＋q
温度
任何化学反应都伴随着能量 变化，当体系温度一定时
气体的密度
密度一定
颜色
反应体系内有色物质的颜色 稳定不变
_平__衡__ 不__一__定__平__衡__
_平__衡__
辨析拓展
1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2H2O=电点==解燃==2H2↑＋O2↑为可逆反应。(
率(增大、减 数(增大、减小
小或不变)
或不变)
增大氨气的浓度
升温
充入适量氩气
ห้องสมุดไป่ตู้
答案：正向 增大 增大 逆向 减小 增大 逆
向 减小 减小 不移动 不变 不变
考向1 化学平衡移动与相关参量的变化分析 1．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g) ＋nB(g) pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体 体积缩小到原来的12，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度 变为原平衡时的 1.9 倍，则下列说法正确的是( ) A．m＋n>p B．m＋n<p C．平衡向正反应方向移动 D．C 的质量分数增加
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．向含有 2 mol SO2 的容器中通入过量氧气发生
2SO2(g)
＋
O2(g)
催化剂 加热
2SO3(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞
0)，充分反应后生成 SO3 的物质的量________2 mol(填“＜” “>”或“＝”，下同)，SO2 的物质的量__________0 mol，转 化率________100%，反应放出的热量______Q kJ。