如何高效复习高中化学(高三化学第一课)
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c(OH－)＝__________，
水的离子积常数Kw= __________ 。
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电 离出来的吗？ 【答案】 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－ 的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液 中都存在这一关系。
初中阶段记忆的知识较少，很多 同学靠死记硬背也可以在中考时考高 分；而高中要求学生有较强的理解力， 理解后再记忆或记忆后必须理解，学 会触类旁通，举一反三，深刻理解化 学原理。如果还是采用死记硬背的方 法学高中化学，则会导致学到的知识 “消化不良”而事倍功半。
学习要求
课前预习 认真听课、做笔记 完成课堂内外作业 善于提出问题 及时复习 准备一本纠错本，及时做好
2.SO2 与 CO2 的鉴别方法 (1)闻气味法 CO2 无刺激性气味，而 SO2 有刺激性气味。但是由于 SO2 有毒，此法一般不用。 (2)品红溶液法
SO2、CO2 共存时二者的检验方法设计： 证明混合气体中含有 CO2 和 SO2 时通常设计以下装置进行检验
现象： A 中褪色，C 中不褪色，D 中变浑浊，证明 CO2、SO2 共存。
同一起点，共同努力 好的开端是成功的一半
良好的学习习惯是成功的保证
学问在于平时的点滴积累，贵在坚持
学习金字塔
铝及其化合物的转化关系
4 组离子方程式 AAll2OOH3＋32＋OOHH－=－=====2AAllOO－2－2 ＋＋H2H2O2O AAll2OO3H＋36＋H3＋H==＋===2=AAl3l＋3＋＋＋3H3H2O2O Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH＋4 AlO－2 ＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO－3 AAllO3＋－2＋＋44OHH＋－======AAl3l＋O＋－2 ＋2H2H2O2O
错题归类
住在田里的青蛙：“你这里太危 险了，搬来和我住吧。”路边的青蛙 说：“我已经习惯了，懒得搬了。” 几天后，田里的青蛙去探望路边的青 蛙，却发现他已经被车子轧死，暴尸 在路边。
此刻打盹，你将做梦， 而此刻学习，你将圆梦 。
勿将今日之事拖到明日。
学习这件事，不是缺乏时间， 而是缺乏努力 。
谁也不能随随便便成功， 它来自彻底的自我管理和毅力。
勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列 原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个 定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变 可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡 就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
常温下pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝__________，
氧化还原反应
+ H+ NO3— MnO4— ClO—
Cl2 H2O2 Fe3+
+
I— S2— (H2S、HS —) SO2 (SO32— 、H SO3 —) Fe2+
NOx↑+H2O
Mn2+ Cl—
+
Cl—
I2 (注意没沉淀） S↓ SO42—
H2O Fe2+
Fe3+
溶液
Ca(OH)2
SO2 SO3
(2010·课标全国卷，节选)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按 如图所示装置进行实验。
强酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ弱酸
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应
的化学方程式为_N__a__2_S__O__3_＋__H__2_S__O__4_(_浓___)__=__N__a__2_S__O__4_＋__S__O；2↑＋H2O
(3)尾气可采用______________溶液吸收。
1.氯气的实验室制法
(1)实验原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－=△==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O， 若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂
代替，反应不需要加热，如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl-===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O Cr2O72-＋14H++6Cl-===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
Ba(OH)2
CaCl2 BaCl2
CO2
Ca(NO3)2
Ba(NO3)2
SO2、CO2 的性质比较及其鉴别
1.二氧化硫和二氧化碳化学性质的比较
与水 反应
与碱 反应
SO2
CO2
SO2＋H2O
H2SO3 CO2＋H2O
H2CO3
通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时
沉淀又溶解，XO2 代表 CO2 或 SO2。 Ca(OH)2＋XO2===CaXO3↓＋H2O CaXO3＋XO2＋H2O===Ca(HXO3)2
(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_溶__液__由__紫__红__色__变__为__无__色_、
_无__色__溶__液__中__出__现__黄__色__浑_ ，浊这 些 现 象 分 别 说 明 SO2 具 有 的 性 质 是 _还__原__性___ 和 _氧___化__性__；装置 B 中发生5反S应O的2＋离2子M方nO程－ 4式＋为2_H_2_O__=_=_2__M__n_2_＋_＋__5_S__O_24_－_＋___4_H；＋
化学学科特点
两大特点： （一）化学的形成和发展，起源于
实验又依赖于实验，是一门以实验 为基础的自然科学。
（二）化学“繁”。这个“繁”实 际上就反映了化学学科知识点既多 又分散，并且大量的知识需要识记 的特点。
高中化学除了定性分析外， 还有定量分析，记住“是什么” 外，还要求弄清“为什么”， 需要有一定的自学能力。
水的离子积常数Kw= __________ 。
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电 离出来的吗？ 【答案】 不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－ 的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液 中都存在这一关系。
初中阶段记忆的知识较少，很多 同学靠死记硬背也可以在中考时考高 分；而高中要求学生有较强的理解力， 理解后再记忆或记忆后必须理解，学 会触类旁通，举一反三，深刻理解化 学原理。如果还是采用死记硬背的方 法学高中化学，则会导致学到的知识 “消化不良”而事倍功半。
学习要求
课前预习 认真听课、做笔记 完成课堂内外作业 善于提出问题 及时复习 准备一本纠错本，及时做好
2.SO2 与 CO2 的鉴别方法 (1)闻气味法 CO2 无刺激性气味，而 SO2 有刺激性气味。但是由于 SO2 有毒，此法一般不用。 (2)品红溶液法
SO2、CO2 共存时二者的检验方法设计： 证明混合气体中含有 CO2 和 SO2 时通常设计以下装置进行检验
现象： A 中褪色，C 中不褪色，D 中变浑浊，证明 CO2、SO2 共存。
同一起点，共同努力 好的开端是成功的一半
良好的学习习惯是成功的保证
学问在于平时的点滴积累，贵在坚持
学习金字塔
铝及其化合物的转化关系
4 组离子方程式 AAll2OOH3＋32＋OOHH－=－=====2AAllOO－2－2 ＋＋H2H2O2O AAll2OO3H＋36＋H3＋H==＋===2=AAl3l＋3＋＋＋3H3H2O2O Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH＋4 AlO－2 ＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO－3 AAllO3＋－2＋＋44OHH＋－======AAl3l＋O＋－2 ＋2H2H2O2O
错题归类
住在田里的青蛙：“你这里太危 险了，搬来和我住吧。”路边的青蛙 说：“我已经习惯了，懒得搬了。” 几天后，田里的青蛙去探望路边的青 蛙，却发现他已经被车子轧死，暴尸 在路边。
此刻打盹，你将做梦， 而此刻学习，你将圆梦 。
勿将今日之事拖到明日。
学习这件事，不是缺乏时间， 而是缺乏努力 。
谁也不能随随便便成功， 它来自彻底的自我管理和毅力。
勒夏特列原理又名“化学平衡移动原理”、“勒沙特列 原理”，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个 定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变 可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡 就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。
常温下pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝__________，
氧化还原反应
+ H+ NO3— MnO4— ClO—
Cl2 H2O2 Fe3+
+
I— S2— (H2S、HS —) SO2 (SO32— 、H SO3 —) Fe2+
NOx↑+H2O
Mn2+ Cl—
+
Cl—
I2 (注意没沉淀） S↓ SO42—
H2O Fe2+
Fe3+
溶液
Ca(OH)2
SO2 SO3
(2010·课标全国卷，节选)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按 如图所示装置进行实验。
强酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ弱酸
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________________，其中发生反应
的化学方程式为_N__a__2_S__O__3_＋__H__2_S__O__4_(_浓___)__=__N__a__2_S__O__4_＋__S__O；2↑＋H2O
(3)尾气可采用______________溶液吸收。
1.氯气的实验室制法
(1)实验原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－=△==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O， 若无 MnO2，可以用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等氧化剂
代替，反应不需要加热，如 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O 2MnO4-＋16H++10Cl-===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O Cr2O72-＋14H++6Cl-===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O
Ba(OH)2
CaCl2 BaCl2
CO2
Ca(NO3)2
Ba(NO3)2
SO2、CO2 的性质比较及其鉴别
1.二氧化硫和二氧化碳化学性质的比较
与水 反应
与碱 反应
SO2
CO2
SO2＋H2O
H2SO3 CO2＋H2O
H2CO3
通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时
沉淀又溶解，XO2 代表 CO2 或 SO2。 Ca(OH)2＋XO2===CaXO3↓＋H2O CaXO3＋XO2＋H2O===Ca(HXO3)2
(2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_溶__液__由__紫__红__色__变__为__无__色_、
_无__色__溶__液__中__出__现__黄__色__浑_ ，浊这 些 现 象 分 别 说 明 SO2 具 有 的 性 质 是 _还__原__性___ 和 _氧___化__性__；装置 B 中发生5反S应O的2＋离2子M方nO程－ 4式＋为2_H_2_O__=_=_2__M__n_2_＋_＋__5_S__O_24_－_＋___4_H；＋
化学学科特点
两大特点： （一）化学的形成和发展，起源于
实验又依赖于实验，是一门以实验 为基础的自然科学。
（二）化学“繁”。这个“繁”实 际上就反映了化学学科知识点既多 又分散，并且大量的知识需要识记 的特点。
高中化学除了定性分析外， 还有定量分析，记住“是什么” 外，还要求弄清“为什么”， 需要有一定的自学能力。