江苏省2020版高考化学三轮复习题型精准练题型四离子反应的应用(含解析)

题型四 离子反应的应用
(建议用时：25分钟)
一、单项选择题
1．(2019·泰州高三一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO －3
B ．0.1 mol ·L －1 NaAlO 2溶液：Na ＋、NH ＋4、H ＋、SO 2－4
C ．0.1 mol ·L －1 Na 2SO 3溶液：Ba 2＋、K ＋、ClO －、OH －
D ．0.1 mol ·L －1 Ba(OH)2溶液：NH ＋4、Na ＋、Cl －、HCO －3
2．(2019·常州高三学业水平监测)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
( )
A ．0.1 mol ·L －1 KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －
B ．0.1 mol ·L －1 KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2
C ．0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3
D ．0.1 mol ·L －1 FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －3
3．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液：Cu 2＋＋HS －===CuS ↓＋H ＋
B ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
C ．用强碱溶液吸收制取硝酸的工业尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2O
D ．将少量SO 2气体通入氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3
4．下列指定化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O
B ．AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O
C ．将Cu 2O 与稀HNO 3混合：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO↑＋7H 2O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O
5．(2019·宿迁高三期末)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．无色透明溶液中：NH ＋4、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4
B ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、SiO 2－3、CH 3COO －、SO 2－4
C.K w c （H ＋）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、Cl －
D ．能使酚酞变红的溶液中：K ＋、SO 2－、CO 2－、Cl －
6．(2019·无锡高三期末调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑
B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4
C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O
D ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．无色透明的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －
B ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3
C.K w c （H ＋）＝1.0×10－13 mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、HCO －3 D ．1.0 mol ·L －1的 KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、SCN －、SO 2－4
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．澄清透明的溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －
B ．中性溶液中：Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－
C ．c (OH －)< K w 的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、ClO －、NO －3
D ．1 mol ·L －1的HNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4
9．(2019·苏州高三第一学期调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑
B ．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
C ．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O
D ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O
10．(2019·南通高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．向氨水中通入过量SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===NH ＋4＋HSO －3
B ．Si 与NaOH 溶液反应：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋H 2↑
C ．电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
D ．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2＋恰好完全沉淀：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O
11．(2019·扬州中学高三开学考试)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A ．无色透明的溶液中：Ba 2＋、K ＋、HCO －、NO －
B ．水电离出的c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3
C ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl －、Fe 3＋、NO －3
D ．c (SO 2－3)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、MnO －4、SO 2－4、H ＋
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O
B ．向NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O
C ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O
D ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
二、不定项选择题
13．(2019·南京高三学情调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋ClO －＋Cl －
C ．用白醋除铁锈：Fe 2O 3·x H 2O ＋6H ＋===2Fe 3＋＋(3＋x )H 2O
D ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．新制饱和氯水中：Al 3＋、Cu 2＋、SO 2－4、Br －
B ．使甲基橙变红的溶液：Mg 2＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －
C.K w c （OH －）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、AlO －2
D ．由水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －
3 15．(2019·南京、盐城高三一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．Cl 2与热的NaOH 溶液反应制取NaClO 3：2Cl 2＋6OH －===3Cl －＋ClO －3＋3H 2O
B ．澄清石灰水与硬水中Mg(HCO 3)2反应：Mg 2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca 2＋
C ．[Ag(NH 3)2]OH 与足量盐酸反应生成AgCl ：[Ag(NH 3)2]＋＋OH －＋3H ＋＋Cl －===AgCl ↓＋2NH ＋4＋H 2O
D ．向FeSO 4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，生成纳米铁粉、H 2和B(OH)－4：2Fe 2＋＋BH －4＋4OH －===2Fe ↓＋2H 2↑＋B(OH)－
4
16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．透明的溶液中：K ＋、Cu 2＋、NO －3、Cl －
B ．0.1 mol ·L －1 CaCl 2溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4
C ．pH ＝12的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－3、Cl －
D ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO －3
B ．c (OH －)< K w 的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、ClO －、NO －3
C ．含有大量Fe(NO 3)2 的溶液中：H ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4
D ．由水电离的c (H ＋)＝1× 10－13 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、Br －、Cl －
18．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O
B ．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2O
C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O
D ．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－3
参考答案与解析
1．解析：选A 。

B 项，AlO －2会与H ＋发生反应，错误；C 项，SO 2－3会被ClO －氧化，且Ba 2＋与SO 2－3、SO 2－4均不能大量共存，错误；D 项，OH －会与NH ＋4、HCO －3反应，生成的CO 2－3会与Ba 2＋生成白色沉淀，错误。

2．解析：选D 。

A 项，HSO －3具有强还原性，MnO －4、ClO －具有强氧化性，HSO －3可与MnO －4、ClO －发生氧化还原反应，离子不能大量共存，错误；B 项，Mg 2＋可与OH －反应生成氢氧化镁沉淀，离子不能大量共存，错误；C 项，Fe 2＋可与H ＋、NO －3发生氧化还原反应，H ＋与CH 3COO －结合生成弱电解质CH 3COOH ，离子不能大量共存，错误。

3．解析：选A 。

A 项，向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液，离子方程式：Cu 2＋＋HS －===CuS ↓＋H ＋，正确；B 项，用醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋H 2O ＋2CH 3COO －＋CO 2↑，错误；C 项，用强碱溶液吸收制取硝酸的工业尾气，离子方程式：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －2＋H 2O ，错误；D 项，将少量SO 2气体通入氨水中，离子方程式：SO 2＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ，错误。

4．解析：选C 。

A 项，二氧化锰和浓盐酸共热，要用离子符号表示HCl ：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，错误；B 项，AlCl 3溶液中滴加过量的浓氨水，Al(OH)3不溶于氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，错误；C 项，将Cu 2O 与稀HNO 3混合：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3
===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，正确；D项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成物还有一水合氨：Ca2＋＋NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。

5．解析：选D。

A项，Fe3＋为黄色，错误；B项，CO2可以与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液显酸性，酸性条件下NO－3可氧化Fe2＋，错误。

6．解析，选C。

A项，H2O不能拆开，错误；B项，过量的氨水可将AgOH溶解，错误；D 项，HClO具有强氧化性，可以氧化HSO－3生成SO2－4，错误。

7．解析：选B。

A项，无色透明的溶液中不存在Cu2＋，错误；B项，能使甲基橙变红的溶
液显酸性，Na＋、NH＋4、SO2－4、NO－3之间不反应，可以大量共存，正确；C项，K w
c（H＋）
＝1.0×10
－13 mol·L－1的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，HCO－
3不能大量共存，错误；D项，1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋与NO－3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误。

8．解析：选A。

A项，澄清透明的溶液中，Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，正确；B项，Al3＋与S2－发生水解相互促进的反应生成沉淀和气体而不能大量共存，错误；C项，c(OH－)<K w的溶液呈酸性，ClO－结合H＋生成次氯酸而不能大量存在，错误；D项，1 mol·L－1的HNO3溶液中：H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。

9．解析：选C。

A项，电荷不守恒、得失电子不守恒，错误；B项，醋酸为弱酸，不能拆开书写，错误；D项，Ba(OH)2少量，则Ba2＋与OH－物质的量之比为1∶2，错误。

10．解析：选A。

A项，氨水中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢铵，正确；B项，Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式为Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑，错误；C 项，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，离子方程式为Mg2＋＋2H2O＋2Cl－=====
通电Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀生成BaSO4沉淀、NaOH和水，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O，错误。

11．解析：选A。

A项，该组离子因无色，且相互不发生反应，能共存，正确；B项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1可知，抑制了水的电离，溶液呈强酸性或强碱性，即溶液中存在大量的H＋或OH－，HCO－3可与H＋、OH－发生反应，同时Ca2＋与OH－也不能大量共存，错误；C项，加入铝粉能放出氢气，溶液为酸性或碱性溶液，在酸性条件下，Al与HNO3反应不能产生H2，在碱性条件下，Fe3＋与OH－不能共存，错误；D项，CaSO4微溶，Ca2＋不能与SO2－4大量共存，同时MnO－4具有强氧化性，能氧化SO2－3，SO2－3也可与H＋反应，错误。

12．解析：选C。

A项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋
＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，错误；B 项，向NH 4Al(SO 4)2 溶液中加入过量NaOH 溶液，反应的离子方程式为Al 3＋＋NH ＋4＋5OH －===AlO －2＋2H 2O ＋NH 3·H 2O ，错误；C 项，用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2，反应的离子方程式为2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ，正确；D 项，用惰性电
极电解MgCl 2溶液，反应的离子方程式为Mg 2＋＋2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋Mg(OH)2↓，错误。

13．解析：选A 。

B 项，HClO 为弱酸，不可拆开，错误；C 项，醋酸为弱酸，不可拆开，错误；D 项，NH ＋4与OH －也会发生反应，正确的离子方程式为NH ＋4＋H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O ，错误。

14．解析：选C 。

新制饱和氯水中，氯气能把Br －氧化为Br 2，故A 错误；Fe 3＋、SCN －生成Fe(SCN)3，故B 错误；K w c （OH －）＝1×10－13 mol ·L －1的溶液呈碱性，Na ＋、K ＋、Cl －、AlO －2之间不反应，故C 正确；由水电离的c (H ＋)＝1×10
－13 mol ·L －1的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性则H ＋、HCO －3反应生成水和二氧化碳，若呈碱性则OH －、HCO －3反应生成水和CO 2－3，CO 2－3与Ba 2＋生成BaCO 3沉淀，故D 错误。

15．解析：选CD 。

氯气与热的氢氧化钠反应的化学方程式为3Cl 2＋6NaOH===5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O ，离子方程式为3Cl 2＋6OH －===5Cl －＋ClO －3＋3H 2O ，A 错误；澄清石灰水与Mg(HCO 3)2发生反应的化学方程式为Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O ，离子方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋2Ca 2＋＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O ，B 错误；银氨溶液与盐酸反应的化学方程式为[Ag(NH 3)2]OH ＋3HCl===AgCl↓＋2NH 4Cl ＋H 2O ，改写的离子方程式正确，C 正确；该离子方程式符合题意，且符合电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，D 正确。

16．解析：选AC 。

B 项，Ca 2＋、Mg 2＋与CO 2－3和Ca 2＋与SO 2－4均能发生离子反应，生成不溶物，不能大量共存，错误；D 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe 2＋在酸性条件下能被NO －3氧化，错误。

17．解析：选AD 。

A 项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下离子间不反应，能大量共存；B 项，c (OH －)<K w 即c (OH －)<c (H ＋)，溶液呈酸性，酸性条件下H ＋与ClO －结合成弱酸HClO ，ClO －不能大量存在；C 项，酸性条件下NO －3表现强氧化性，发生离子反应：3Fe
2＋＋NO －3＋4H ＋===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ，含大量Fe(NO 3)2的溶液中H ＋不能大量存在；D 项，由水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1
的溶液呈酸性或碱性，离子间均不反应，能大量共存。

18．解析：选C 。

A 项，二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2
↑＋2H 2O ，错误；B 项，向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4
↓＋2H2O，错误；C项，铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正确；D 项，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，错误。