人教版高中化学第一册必修二氧化硫教案

二氧化硫
考纲要求
了解二氧化硫的物理性质
掌握二氧化硫的化学性质
了解酸雨的形成和危害
二氧化硫的性质：
物理性质：
化学性质：
（1）SO2具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）：
SO2+NaOH====
SO2+NaOH====
SO2+Ba(OH)2====
SO2+Ca(OH)2====
SO2+NaHCO3====
SO2+Na2CO3====
思考：怎样鉴别CO2和SO2？怎样证明SO2中混有CO2？怎样证明CO2中混有SO2？怎样除去CO2中混有的SO2杂质？
（2）还原性：
SO2+O2
SO2+X2+H2O====
SO2+HNO3（稀）+H2O——
N2SO3+O2——
（3）弱氧化性：SO2+H2S====
例1：下列说法正确的是（）
SO2能使FeCl3溶液变成浅绿色，能使KMnO4水溶液迅速褪色
可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
例2：两份质量均 Wg的硫粉分别与足量的H2和O2充分反应，将所得的生成物混合，可生成硫的质量是（）A．0.5Wg B.Wg C.1.5Wg D.2Wg （4）漂白性：能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。

例3：SO2和Cl2都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）
A．立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪
3．酸雨的形成和危害：酸雨分为硫酸型和硝酸型，我国的酸雨主要属于硫酸型。

控制酸雨的根本措施是减少SO2等气体的排放。

例4：某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到如下数据：
时间/h 0 8 16 24 32 40 48
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答：（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因是。

（2）pH变化的离子方程式是。

针对性练习：
1．下列气体中不能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2 B.H2S C.SO2 D.HCl 2．标准状况下，H2S和O2的混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL。

该10mL气体可能是（）A．H2S、SO2 B.O2 C.H2S D.SO3 3．CO2和SO2是两种重要的氧化物，关于它们的下列说法中不正确的是（）
都属于酸性氧化物，都是酸酐
都属于非极性分子，都能使澄清石灰水变混浊
都具有氧化性，点燃的镁条在CO2和SO2气体里均能燃烧
都具有还原性，通入溴水中均会使溴水褪色
4．除去SO2中混有的SO3气体，可选用（）
A．NaHCO3溶液 B.浓H2SO4 C.NaHSO3溶液 D.KMnO4溶液5．以下8种粒子：①S②SO2③S2-④SO2-3⑤Cl2⑥Cl-⑦H+⑧H2S，在化学反应中不可能既显氧化性又显还原性的是（）A．①②③④ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.③⑥⑧6．某学生课外活动小组利用图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因
是。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液为红色，冷却后恢复
无色，则此溶液可能是
溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是。

7．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装
置如图所示。

反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2
发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。

混合气体进入反应管中，量气管内增加的水的体积等于
（填写气体的化学式）的体积。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用（填写物质名称）代替。

（4）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L-1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）.用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量，为。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为。

（选下列仪器的编号）。

a.烧杯
b.试管
c.广口瓶
d.容量瓶
e.量筒
f.单孔塞
g.双孔塞。