初中化学第九单元 溶液 教案

第九单元溶液教案
课题1 溶液的形成
教学目标：
知识目标：1、溶液的概念及组成
2、溶解时的吸热和放热
3、知道一些常见的乳化现象
4、知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要的作用
能力目标：通过实验培养学生观察问题，分析问题的能力，培养学生的自学能力
情义目标：培养从平凡的事实中发现问题并求甚解的良好品质
教学重点：1、溶液的概念及组成
2、乳化作用
3、几种物质在溶解时溶液温度的变化
学情分析：溶液与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关溶液的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神。

教学方法：学生讨论交流、实验探究
课时安排：2课时
教学手段：课本上的彩图、课外收集的资料、分组实验
课前预习作业：
1、你接触过哪些液体物质？举例说明。

2、一些物质（如：食盐、蔗糖、泥土、植物油、面粉等）分别放入一定量的水中，然后观察现象并记录下来。

3、什么叫溶液？你上面举出的例子中哪些是溶液？
4、溶液有几部分组成？指出上述溶液中的溶质、溶剂分别是什么？
5、观察一下溶液，从外观上看有哪些特征呢？
教学内容：
组织学生收集溶液的相关资料
要求学生看教材中的插图、图9-1及图9-3
【讲解】这些精美的图片都与化学中的溶液密切相关，都是用化学方法制成的特殊液体产生的神奇效果。

这节课我们将与大家一起走进化学溶液世界，领略化学的魅力。

一、溶液
做【实验9-1】组织学生阅读教材，并思考下列问题：
1、什么叫溶质？
2、什么叫溶剂？
【介绍】常见溶液中的溶质和溶剂
【实验9-2】、【实验9-3】
从人类衣食住行的角度，列举大量的事实，说明溶液与人类密不可分的关系。

让学生列举生产、生活中与溶液有关的现象或事例。

1、溶液与浊液的区别
2、乳化作用
二、溶解时的吸热和放热
【活动与探究】一些物质溶解时的吸热与放热
生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。

1、溶液的概念及组成
2、溶解时的吸热与放热
板书设计：
一、溶液：
1、什么叫溶液？
2、什么叫溶剂？
3、什么叫溶质？
4、溶液的组成：溶质和溶剂
5、常见溶液中的溶质和溶剂
二、溶解时的吸热和放热
本节课达标自测
A组
一、填空题：
1、将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）填在相应的短线上。

①稀硫酸：，②澄清石灰水：，③碘酒：，④锌和盐酸完全反应后的溶液：，
⑤氢氧化钠溶液：。

2、少量的碘加入到汽油中，振荡，观察到的现象是，所得到的溶液名称
是。

3、少量的植物油加入到水中，振荡，观察到的现象是，该混合物叫做。

做完实验后，这支试管用洗涤，因为有
的功能。

4、色的高锰酸钾溶液中用滴管缓缓加入少量酒精，不要振荡，现象是
，然后振荡，现象是，该溶液中的溶质是，溶剂是。

二、选择题：
1、下列物质中属于溶液的是（）
A.水银
B.蔗糖水 C．石灰浆 D.植物油、水、洗洁精混合振荡后的液体2．以下不属于溶液外观上的基本特征的是（）
A.均一
B.稳定C．无色 D.透明
3．组成溶液的溶质（）
A. 只能是固体
B. 只能是液体
C．只能是气体 D. 可以是固体、液体或气体
4．一杯溶液里各部分的浓度和性质是（）
A.相同的
B.不同的 C．只有上层是相同的 D.无法确定
5．溶液一定是（）
A.单质
B.化合物C．纯净物 D.混合物
6、下列叙述正确的是（）
A、均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液
B、泥水中，泥是溶质，水是溶剂
C、溶液一定是由溶质和溶剂组成的
D、冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
7、两种能溶于水且能起反应的块状固体A、B，反应最快的情况是（）
A、两种块状固体接触
B、将两种固体碾细拌合
C、将两种固体溶于水并搅动
D、一种块状固体与另一种粉末混合
B组
一、选择题：
1、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）
A.石灰水
B.泥水
C.碘酒
D.牛奶
2、一种液体是否是溶液，必须具备的条件是（）
A、一种物质分散到另一种液体里
B、一种物质被分散成分子或离子均匀进入另一种物质里
C、液体是均一的、稳定的
D、长期放置不分层
3、下列关于溶液的说法正确的是（）
A、物质溶于水是扩散过程，所以溶解都是要吸热的
B、溶液中只可以有一种溶质
C、一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少
D、条件不改变时，溶液放置多久，溶质也不会从溶液中分离出来
4、向图中的试管里的水中加入某种不与水发生化学反应的物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是( )。

A.活性炭
B.氯化钠
C.硝酸铵
D.氢氧化钠
二、简答题：
1、写出下列溶液中溶剂的名称
碘酒，白磷的二硫化碳溶液，
硫酸铜溶液，医用酒精。

2、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响：
因素1 ，你的预测；
因素2 ，你的预测。

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。

你设计的实验方案是：
3、（1）列举3种生活中遇到的溶液：
（2）你家中餐具上的油污是如何清洗的？
课题 2 溶解度
重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用
教学过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书] 课题2 溶解度
[思考] 从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

[板书] 一、溶解度
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书] 1.固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100 g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

[布置讨论题]“20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义是什么？
[板书]2．溶解度曲线
[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。

可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

[展示教学挂图]
[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？
[师生共同归纳]
1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。

2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。

利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

[展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线
[板书]气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

[展示表格]
气体氧气氯气二氧化硫氯化氢氨气
溶解度 1：0.03 1：2 1：40 1：500 1：700
二、课堂巩固练习
1、下列关于溶解度说法正确的是（）
A、一定温度下，该物质在100 g溶剂中所溶解的克数。

B、一定温度下，该物质在100 g饱和溶液中所含溶质的克数。

C、该物质在100 g溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。

D、一定温度下，该物质在100 g溶剂中最多能溶解的克数。

2、已知60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g。

（1）指出其表示的含义。

（2）在60 ℃硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？
（3）向100 g水中加入80 g硝酸钾，溶液是否饱和？加入120 g呢？
3、已知20 ℃时，100 g水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（）
A、易溶
B、难溶
C、微溶
D、可溶
4、已知20 ℃时，25 g水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（）
A、易溶
B、微溶
C、可溶
D、易溶
三、复习小结
师：如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？
生：回顾本节课知识，进一步加深对上述问题的认识。

课题 3 溶质的质量分数
教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：
1．理解溶液组成的含义。

2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。

（板书）课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。

（板书）1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。

（板书）二一定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：要配制20%的NaOH溶液300 g，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300 g×20%＝60 g。

溶剂质量（水）＝300g -60 g＝240 g。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

第二课时
（板书）三有关溶质质量分数的计算。

（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。

例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150 kg×16%＝24 kg
需要水的质量为：150 kg－24 kg＝126 kg
答：配制150 kg16%食盐溶液需食盐24 kg和水126 kg。

3．溶液稀释和配制问题的计算。

例3 把50 g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50 g质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195 g。