人教版2020-2021学年高二化学期末检测卷及答案
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A.生成44.8LN2（标准状况）
B.有0.25molKNO3被还原
C.转移电子的物质的量为1.75mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
17.（14分）重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。
11.某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是（）
A.R的单体之一的分子式为C9H12O2
B.R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物
C.R是一种有特殊香味，难溶于水的物质
D.碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol
12.对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基： +3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（）
（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是____________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）
D．用图所示装置可实现制乙炔
A.AB.BC.CD.D
15.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均源自量，气体全部逸出）下列说法正确的是（）
A.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1
A.C2H4O2B.C3H6O2C.C4H8O2D.C5H10O2
9.屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是（）
I
48.0
48.0
Ⅱ
48.0
44.0
Ⅲ
48.0
40.0
根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_____________________________________________。
20.（14分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：
已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。
回答下列问题：
（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________
（2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________
（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________
B.若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应
C.若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气
D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体
7.维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压 药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是（）
（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。
（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Cr-52Ba-137
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高二化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Cr-52Ba-137
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。）
B.原溶液可能存在Cl－和Na+
C.原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1
D.原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
16.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是（）
1.已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（）
A.分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
B.该烃苯环上的一氯代物有3种
C.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）
A.造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。
（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是____________________________。
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。）
1.A
【解析】A.在苯中，处于对角位置上的4个原子共线，如图所示 。将该有机物“拉直”为： ，可以看出该分子中共直线的碳原子最多有6个，A正确；
B.该烃可以找到2根对称轴，如图， 可以知道该烃的分子的苯环中含有2种等效氢，则该烃苯环上的一氯代物有2种，B错误；
A.M的实验式为CH2O2
B.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C.若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸
D.通过质谱仪可分析M中的官能团
4.下列说法正确的是（）
A. 与 含有相同的官能团，互为同系物
B. 属于醛类，官能团为－CHO
C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯
D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯
B
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
C
除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质
先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D
检验CH3CH2Br中存在的溴元素
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
A.AB.BC.CD.D
（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____B____C_____F_____。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________（填装置字母）。
18.（12分）氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为HCl（g）+SO3=HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸③发烟硫酸（H2SO4··SO3）④无水氯化钙⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。
B.石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用
C.工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念
D.聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
3.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是（）
写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式_____________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。
实验序号
反应前黑色固体质量/g
充分反应后黑色固体质量/g
回答下列问题:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式______________。
（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为___________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。
5.桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A.与环庚烯互为同分异构体
B.二氯代物结构有9种
C.所有碳原子不能处于同一平面
D.1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10molO2
6.某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是（）
A.装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
C.1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA
D.0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA
14.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图所示装置（正放）可收集NO气体
B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑
A.甲苯 X Y 对氨基苯甲酸
B.甲苯 X Y 对氨基苯甲酸
C.甲苯 X Y 对氨基苯甲酸
D.甲苯 X Y 对氨基苯甲酸
13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.2NA
B.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B.青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应
C.青蒿素分子中含有手性碳
D.青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－”
10.下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
（4）若不加F装置，可能发生的现象是_____________________，有关反应的化学方程式_________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是___________________________。
19.（12分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：
A.Y的分子式为C5H11O2Br
B.含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z
D.1molZ最多可与6molH2发生加成反应
8.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为（）
B.有0.25molKNO3被还原
C.转移电子的物质的量为1.75mol
D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
第II卷（非选择题）
二、填空题（共52分）
17.（14分）重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的化工产品，以FeO·Cr2O3、Na2CO3等为原料制备红矾钠的工艺如图所示。
11.某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是（）
A.R的单体之一的分子式为C9H12O2
B.R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物
C.R是一种有特殊香味，难溶于水的物质
D.碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol
12.对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知①苯环上的硝基可被还原为氨基： +3Fe+6HCl→ +3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；②-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（）
（5）称取红矾钠样品1.8000g配成250mL溶液，量取20.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-1H2SO4和足量碘化钾溶液（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000moL·L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），判断达到滴定终点的现象是____________________________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠晶体的纯度为______________（设整个过程中其他杂质不参与反应，结果保留4位有效数字）
D．用图所示装置可实现制乙炔
A.AB.BC.CD.D
15.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均源自量，气体全部逸出）下列说法正确的是（）
A.若原溶液中不存在Na+，则c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1
A.C2H4O2B.C3H6O2C.C4H8O2D.C5H10O2
9.屠呦呦率领团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究发现青蒿素中的某个基团对热不稳定，该基团还能与NaI作用生成I2。碳原子连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，下列分析不正确的是（）
I
48.0
48.0
Ⅱ
48.0
44.0
Ⅲ
48.0
40.0
根据上表实验数据推测：实验I中黑色固体的化学式为_____________________________；实验Ⅱ中黑色固体的成分及质量为_____________________________________________。
20.（14分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：
已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。
回答下列问题：
（1）C的名称为__________________，C→D的反应类型为_________________
（2）E的结构简式为__________________，官能团名称为_______________________
（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________________________________
B.若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应
C.若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气
D.向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体
7.维拉帕米（又名异搏定）是治疗心绞痛和原发性高血压 药物，合成路线中某一步骤如图所示，下列说法中正确的是（）
（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式______________（不考虑立体异构，任写两个）。
（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任选）。___________
参考答案与试题解析
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Cr-52Ba-137
人教版2020--2021学年下学期期末考试卷
高二化学
（满分：100分时间：90分钟）
题号
一
二
总分
得分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64Cr-52Ba-137
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。）
B.原溶液可能存在Cl－和Na+
C.原溶液中c（CO32－）是0.01mol•L﹣1
D.原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
16.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是（）
1.已知碳碳单键可以旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是（）
A.分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
B.该烃苯环上的一氯代物有3种
C.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上
D.该烃属于苯的同系物
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）
A.造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰
（i）用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，固体呈黑色。
（ii）取少量黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
①根据实验（i）得到蓝色溶液可知，固体中含____________（填化学式）
②根据实验（ii）的现象_______（填“能”或“不能”）确定黑色固体是CuS还是Cu2S，理由是____________________________。
第I卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合要求的。）
1.A
【解析】A.在苯中，处于对角位置上的4个原子共线，如图所示 。将该有机物“拉直”为： ，可以看出该分子中共直线的碳原子最多有6个，A正确；
B.该烃可以找到2根对称轴，如图， 可以知道该烃的分子的苯环中含有2种等效氢，则该烃苯环上的一氯代物有2种，B错误；
A.M的实验式为CH2O2
B.若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C.若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸
D.通过质谱仪可分析M中的官能团
4.下列说法正确的是（）
A. 与 含有相同的官能团，互为同系物
B. 属于醛类，官能团为－CHO
C. 的名称为：2－乙基－1－丁烯
D. 的名称为：2－甲基－1，3－二丁烯
B
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀
C
除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质
先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液
D
检验CH3CH2Br中存在的溴元素
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
A.AB.BC.CD.D
（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____B____C_____F_____。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________（填装置字母）。
18.（12分）氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为HCl（g）+SO3=HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸③发烟硫酸（H2SO4··SO3）④无水氯化钙⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。
B.石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用
C.工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念
D.聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物
3.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是（）
写出Cu2S与稀硝酸反应的化学方程式_____________________
③为了进一步探究黑色固体的成分，将实验（i）中黑色固体洗涤、烘干，再称取48.0g黑色固体进行如下实验，通入足量O2，使硬质玻璃管中黑色固体充分反应，观察到F瓶中品红溶液褪色。
实验序号
反应前黑色固体质量/g
充分反应后黑色固体质量/g
回答下列问题:
（1）FeO·Cr2O3中Cr的化合价是__________。
（2）写出“煅烧”过程发生反应的化学方程式______________。
（3）滤渣的主要成分为________（填化学式）。
（4）“酸化”过程中发生反应的离子方程式为___________________________，加入硫酸也能达到“酸化”目的，选择CO2的优点是__________________________________。
5.桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是（）
A.与环庚烯互为同分异构体
B.二氯代物结构有9种
C.所有碳原子不能处于同一平面
D.1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10molO2
6.某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是（）
A.装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
C.1mol乙醇和过量乙酸反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA
D.0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA
14.下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．用图所示装置（正放）可收集NO气体
B．用图所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑
A.甲苯 X Y 对氨基苯甲酸
B.甲苯 X Y 对氨基苯甲酸
C.甲苯 X Y 对氨基苯甲酸
D.甲苯 X Y 对氨基苯甲酸
13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.2NA
B.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒
A.推测青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
B.青蒿素可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应
C.青蒿素分子中含有手性碳
D.青蒿素中对热不稳定且具有氧化性的基团是“－O－O－”
10.下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
（4）若不加F装置，可能发生的现象是_____________________，有关反应的化学方程式_________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是___________________________。
19.（12分）某化学实验小组将装有铜与浓硫酸烧瓶加热一段时间后，取出烧瓶中固体，探究其成分。查资料可知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS或Cu2S，它们都难溶于水，能溶于稀硝酸。实验如下：
A.Y的分子式为C5H11O2Br
B.含苯环和羧基的ⅹ的同分异构体有4种
C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z
D.1molZ最多可与6molH2发生加成反应
8.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下，A为一元羧酸，10.2gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24LCO2（标准状况），A的分子式为（）