江苏省常州市宜兴市官林高级中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

江苏省常州市宜兴市官林高级中学2022-2023学年高二
化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++I2+3H2O
D．SO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO42－+ 2HBr
参考答案：
C
2. 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）
A．
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．ClCH2CH=CH2+NaOH HOCH2CH=CH2+NaCl
D．
参考答案：
B
略
3. 下列说法中，正确的是（）
A．化学反应一定是放热反应
B．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
参考答案：
D
略
4. 某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是
B
略
5. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
参考答案：
C
略
6. 有机物L的分子式为C3H6O2，酸性条件下水解得到羧酸M和醇N，已知M和N的分子量相同，则下列叙述中不正确的是
A．M能发生银镜反应 B．M中没有甲基
C．M中H元素的质量分数为40％D．L具有还原性
参考答案：
C
略
7. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
参考答案：
C
略
8. 下列叙述或表示正确的是
A．K SP反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度有关，与温度无关B．已知反应 X+Y= M十N为吸热反应，则该反应的熵变一定大于零
C．一束平行光线射人蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量参考答案：
C
9. 设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况
为（）
A. 同时增大
B.同时减小
C.增大，减小
D.减小，增大
参考答案：
A
略
10. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物A如图所示。

有关衍生物A说法不正确的是
A．A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应
B．A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
C．1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用
D．1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用
参考答案：
B
略
11. 下列叙述正确的是（）
A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热
B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq) ===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
D．由C（石墨）=== C（金刚石）△H= +1.90 kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定
参考答案：
C
略
12. 分子式为C5H12O的醇，能被氧化成醛的同分异构体有
A.5个
B.4
个 C.6个 D.7个
参考答案：
B
13. 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）
①KNO3②NaOH ③CH3COONH4④NH4Cl
A、①>②>③>④
B、④>③>②>①
C、③>④>②>①
D、③>④>①>②
参考答案：
D
略
14. 已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
参考答案：
C
15. 下列化学用语正确的是（）
A．锂离子的结构示意图： B．碳原子的轨道表示式：
C．丁烷的最简式：C2H5 D．氯化镁的电子式：Mg2＋[Cl]2－
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其生成产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知
PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。

请回答下列问题：
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图中方框内应选用以
下装置（填字母代号）。

（2）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是_____，等装置_____（填数字编号）中出现______现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
___________。

（3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与CO2反应的化学方程式为
_______________。

②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与CO2反应的化学方程式为
________。

（4）指导老师认为，不仅要检验残留固体是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。

当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2O和C：_________。

参考答案：
（1）C。

（2）打开弹簧夹，让CO2充满整个装置；5，浑浊，排出装置中的空气，以免空气中O2、CO2、H2O的干扰实验。

（3）①2Na+2CO2Na2CO3+CO ②4Na+3CO22Na2CO3+C；
（4）将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na2O。

（观察固体产物有黑色物质即有C生成，加热，再观察固体颜色是否变淡黄色，如变说明原产物中有Na2O。

）（其余合理答案均可）。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 北京时间8月12日晚23时30分左右，天津滨海新区开发区发生剧烈爆炸，共有两次爆炸，间隔约30秒，第二次爆炸威力更高，相当于21吨TNT或者46枚战斧式巡航导弹．涉事的天津瑞海国际物流有限公司官网显示，该公司仓储业务的商品类别有：压缩气体和液化气体（氩气、压缩天然气等）；易燃液体（甲乙酮、乙酸乙酯等）；易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品（金属钠、金属镁，硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金等）；氧化剂和有机过氧化物（硝酸钾、硝酸钠等）；毒害品（氰化钠、甲苯二异氰酸酯等）；腐蚀品、杂类（甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱等）等多个种类．
已知：氰化氢（HCN）标准状态下为液体．氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧．氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性．氢氰酸属于剧毒类．氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为，HCN，Ka=6.2×10﹣10mol?L﹣1；H2CO3，
Ka1=4.4×10﹣7mol?L﹣1，Ka2=4.7×10﹣11mol?L﹣1
请用化学方程式回答下列各题：
（1）乙酸乙酯，易燃，室温下，44g乙酸乙酯完全燃烧放出 1122.1kJ热量，请写出乙酸乙酯燃烧热的热化学反应方程式：
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，请用化学方程式表示原因：
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，请用化学方程式表示原因：
（4）在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，否则有易爆性物质生成，请用化学方程式表示原因：；
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，生成无害物质，请写出该反应的化学方程式：．
参考答案：
1. CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=﹣2244.2kJ/mol
2. 4NaNO3=4NaNO2+O2↑
3. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4. NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
5. 5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3或5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．
考点：化学方程式的书写；热化学方程式．
分析：（1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；
（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解产生一种气体助长火势，该气体为氧气；（3）钠和水反应生成具有助燃性的氧气，同时生成氢氧化钠；
（4）泡沫灭火器能生成二氧化碳，二氧化碳能和氰酸钠反应生成有毒气体；
（5）次氯酸钠和氰酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠、氮气、碳酸氢钠或二氧化碳和碳酸钠．
解答：解：（1）44g乙酸乙酯的物质的量为=0.5mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为1122.1kJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应的热化学方程式根据燃烧热写为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=﹣2244.2kJ/mol；
故答案为：CH3COOCH2CH3（l）+5O2（g）=4CO2（g）+4H2O（l），△H=﹣2244.2kJ/mol；（2）助燃剂硝酸钠，遇可燃物着火时，能分解生成氧气和亚硝酸钠，反应为：
4NaNO3=4NaNO2+O2↑，
故答案为：4NaNO3=4NaNO2+O2↑；
（3）易燃固体金属钠，禁止用水枪喷水灭火，是因为钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）泡沫灭火器灭火原理：使用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，但氰酸钠能和二氧化碳反应：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3，氰化氢．，它也属于剧毒物质，易在空气中弥散，导致次生灾害，所以在氰酸钠发生火灾时，禁止用泡沫灭火剂灭火，
故答案为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3；
（5）大量次氯酸钠用于“破氰”（氰化钠）反应，是因为次氯酸钠和氰酸钠发生氧化还原反应：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3或
5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3，生成了无害物质，
故答案为：5NaClO+2NaCN=5NaCl+CO2↑+N2↑+Na2CO3或
5NaClO+2NaCN+H2O=5NaCl+N2↑+2NaHCO3．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，掌握反应原理、燃烧热、热化学方程式的书写是解答的关键，题目难度中等
18. (16分)宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点。

已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物R—C O—R′（R、R′代表烷基或H原子）。

发生缩合反应生成新的有机物和水。

苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：
+HCl
下图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：
请写出：
（1）X的结构简式。

O
（2）在一定条件下X与Cl—C—Cl 反应合成聚碳酸酯的化学方程式。

（3）X和浓溴水反应时，1molX最多能消耗Br2 mol。

（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式。

参考答案：
略
19. 写出下列基团的名称：
参考答案：
双键三键甲基乙基羟基醛基羧基酯键略。