山西省2020年高一上学期期末化学试卷C卷

山西省2020年高一上学期期末化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共15题；共30分)
1. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列叙述中正确的是（）
A . SiO2和NO2能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物
B . 不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好
C . 普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐
D . MgO和A12O3熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应
2. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 27g Al3+所含电子数为NA
B . 11.2L氯气所含的原子数目为NA
C . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
D . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
3. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质不能通过化合反应得到的是（）
A . H2SiO3
B . Fe（OH）3
C . FeCl2
D . Fe3O4
4. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（）
A . H+
B . Mg2+
C . Cl﹣
D . NO3﹣
5. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）
A . 玻璃容器可长期盛放各种酸
B . 纯碱可用于清洗油污
C . 浓氨水可检验氯气管道漏气
D . Na2S可除去污水中的Cu2+
6. （2分）向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变得澄清。

在此过程中发生的主要变化（）
A . 是纯化学变化
B . 是纯物理变化
C . 既有化学变化又有物理变化
D . 不能确定是化学变化还是物理变化
7. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列反应的离子方程式错误的是（）
A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2O
C . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42－＋Ba2＋= BaSO4↓
8. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）
①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料
②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
④天然气、石油和煤均属于不可再生能源
⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢
⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水
⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多
⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．
A . ①③④⑦⑩
B . ②③④⑤⑥
C . ①⑦⑧⑨⑩
D . ①②④⑦⑨⑩
9. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）
A . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D . 漂白液的有效成分是Ca（ClO）2
10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）
A . Cu2+
B . Fe3+
C . Fe2+
D . H+
11. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列根据实验现象所得的结论中，一定正确的是（）
A . 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性
B . 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
C . 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2
D . 向溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀HCl，沉淀不溶解，可断定含有SO42ˉ
12. （2分）工业利用冶铜炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生产流程示意图如下：
经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为（）
A . Al
B . Al（OH）3
C . Al3+
D . [Al（OH）4]﹣
13. （2分）从海带提取碘的实验中，下列仪器选用不正确的是（）
A . 用托盘天平称取3.0克海带
B . 在坩埚中灼烧海带
C . 用分液漏斗分离海带灰和水溶液
D . 在烧杯中用H2O2氧化I﹣
14. （2分）为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验
要求且完全正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论离子反应
A向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2++Zn═Zn2++Fe
B向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+═2Fe2+
D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是（）
A . 含4 g NaOH的溶液1 L
B . 将2.24LNH3溶于1 L水中
C . 含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 L
D . 将98 g的H2SO4倒入1 L水中
二、解答题 (共4题；共21分)
16. （6分）实验室制备、收集干燥的 SO2 ，所需仪器如图．
（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f．
（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是________．
（3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），请再写出两个等量关系：________．
17. （3分）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
（1）制取氨气．烧瓶中制取NH3的化学方程式为________，检验三颈瓶集满NH3的方法是________；
（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中________点时喷泉最剧烈．
18. （4分） (2019高一上·攀枝花期末) 明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。

以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：
（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是________。

（2） Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________。

（3）溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是________。

（4）为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。

向溶液中加入________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

19. （8分） (2017高一下·洛阳期中) Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________．（3）干燥管D的作用是________．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．
参考答案一、单选题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共4题；共21分)
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、。