初中化学《粒子的模型与符号》基础知识点

初中化学《粒子的模型与符号》基础知识点
一、模型与符号原子和分子
1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意
2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱
3、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。

同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

扩散现象是大量分子运动的宏观表现。

扩散现象证明了分子在不断地运动。

温度越高，分子运动越快。

酒精和水混合实验，证明：分子之间存在着间隔。

分子间还存在着引力和斥力。

（1）运动（温度越高，运动越快）----扩散现象分子运动论
（2）间隔 ----酒精和水混合实验
（3）引力、斥力
4、构成物质的三种微粒：分子原子离子
5、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）
6、由离子直接构成的物质有：食盐（氯化钠NaCl）、硫酸铜CuSO4、碳酸钙 CaCO3等
7、由分子直接构成的物质有：水 H2O 、二氧化碳 C、氮气 N2 、氢
气 H2 、二氧化硫 SO2 五氧化二磷 P2O5 、一氧化碳 CO 、甲烷 CH4 、氧气 O2 、酒精C2H5OH等
8、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。

如：氧气和臭氧；氧气和氮气
9、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子
10、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。

如金刚石和石墨；红磷和白磷等(同素异形体)
11、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质
12、分子与原子的比较
13、水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。

氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。

14、原子是化学反应中的最小微粒。

原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等
15、原子结构的初步知识
质子：每一个质子带一个单位的正电荷
原子核（带正电）
原子（带正电）中子（不带电）（氢原子没有中子）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷
说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。

2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成
3、核电荷数= 质子数= 核外电子数相对原子质量=质子数+中子数16、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称
17、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
18、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆生：“汤姆森模型”、→卢瑟福：“核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型”
19、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生
20、带电的原子或原子团-------离子
21、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。

相对原子质量是一个比值，有单位。

一般不标出。

22、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。

（1）元素是个宏观概念。

元素是建立在微观概念上的宏观的集合概念，因此元素有只讲种类不论个数的特点。

地壳中含量最多的前四种元素是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）
23、元素和原子的区别和联系
24、（1）、地壳中元素：氧>硅>铝>铁
（2）、海水中的元素：除了水由氢和氧元素组成外，还含有氯元素、钠元素等
（3）、人体中元素：含量最多的分别为碳、氢、氧、氮（介绍人体中各元素的作用）
25、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。

在同一族内，各元素的化学性质都很相似。

26、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，也叫做分子式。

化学式表示的意义：
（1）、表示某种物质；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成
27、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、溴Br2、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨C ]、氦气He、氖气Ne
28、单质和化合物
纯净物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质例：氧
气氧化物
物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫混合物例：水混合物：如空气、天然水、盐酸、所有的溶液其它
29、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

30、元素的存在形态
以单质形态存在的叫做元素的游离态。

如：氧气中的氧元素
以化合物形态存在的叫做元素的化合态。

如：水中的氢元素和氧元素如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。

31、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。

元素符号的意义：
1)A、表示某种元素；B、表示该元素的一个原子，
物质由原子直接构成
如:O表示氧元素、表示一个氧原子，（则2O可表示二个氧原子。

） 2）A、表示某种元素；B、表示该元素的一个原子，C、表示某种物质。

如：Cu表示铜元素、表示一个铜原子、表示铜这种物质（则2Cu 可表示二个铜原子）
32、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子
33、常见元素的化合价的一些规律：（记牢口诀）
A、化合价有正、负之分；
B、在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；
C、在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；
D、在单质分子里元素的化合价为零；
E、有些元素的化合价是可变的；
F、同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。

原子团的化合价 -2 -1 +1 -2 -1 -1 -1 -2
SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 MnO4 MnO4
34、化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。

方法：先写元素符号－在其上方标出化合价－利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。

要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
35、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。

如Na+ Cl－
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某离子，如：铵根离子NH4＋碳酸根离子CO32－
注意：右上角符前数后 1必须省略
三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子
2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H2 O ２个水分子②2N2 ２个氮分子③nSO2 n个二氧化硫
分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价）
①2S2- ２个硫离子②2Ca2＋２个钙离子③2SO4 2- ２个硫酸根离子
④nOH－ n个氢氧根离子⑤2Fe3＋２个铁离子⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子
4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２－２＋１
Ｃa ＋２价的钙元素Ｏ－２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价
注意：正上方数前符后 1必须不省略
5.“2”的含义
２Ca2＋前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位正电荷
２H2 O 前２：表示２个水分子后２：每个水分子中有２个氢原子＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。

四、根据化学式的计算
1。

计算相对分子质量
2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
Ａ元素：Ｂ元素＝Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量：Ｂ原子个数(y)
×Ｂ的相对原子质量
3.元素的质量分数＝×100%＝×100%
4.物质的质量分数＝×100%＝×100%
（纯度、百分含量）
5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数。