2018年秋季江西余干县黄金埠中学高三期末考试理综化学试题(无答案)

高三期末考试理综化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Br-80
一、单选题
7、下列关于有机物的说法正确的是（）
A．CCl4和CH4均属于有机物，因此CCl4和CH4都极易燃烧
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用Na2CO3溶液加以鉴别
C．用CuSO4溶液使蛋清溶液发生盐析，进而提纯分离蛋白质
D．苯能发生氧化反应，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色
8．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。

下列推断中正确的是（）
A、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
D、Y的氧化物是两性氧化物，也是活泼金属氧化物，可以和水反应
9．能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A 、NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、 Na+、 NO3-、 MnO4-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
10、下列叙述正确的是（）
①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④
11、NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A、18gD2O含有的电子数为10NA
B、1 mol·L－1 NaOH溶液中含有N A个Na＋
C、常温常压下，33.6 L氯气与27 g 铝充分反应，转移电子数为3N A
D、常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A 12下列离子方程式中不正确的是（）
A. 过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑
B. NH4HCO3和过量的NaOH溶液相混合：HCO3—+OH— = CO32-+H2O
C．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中发生反应：
Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
二、双项选择题
22、下列反应盐酸作还原剂的是（）
A．MnO2+4HCl(浓)　△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
C．2HCl+Zn
ZnCl2+H2↑
D．2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
23、下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A、铜锌原电池中铜是阴极
B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极
D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
三、非选择题：（4小题，共64分）
30、以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：（每空3分）
，△
（1）CH3CH=CHCH3的名称是。

（2）X中含有的官能团的名称是、
（3）A→B的化学方程式是
（4）D→E的反应类型是。

（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。

①下列有关说法正确的是。

A、有机物Z能发生银镜反应
B、有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
C、有机物Y的沸点比B低
D、有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
② Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的一个同分异构体的结
构简式
（6）高聚物H的结构简式是。

31. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与
加入的NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示．回答下列问题：
(1)溶液中一定含有的溶质是____________(填化学式)．
(2)溶液中一定不含有的溶质是________ (填化学式)．
(3)溶液中可能含有的溶质是________ (填名称)，
判断该物质是否存在的实验方法是______ ，
现象是_______ _
(4)分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：
①AB段为_______________________________
②BC段为_______________________________．
32．(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

硫酸亚铁在水中的溶解度为20.3(10℃)、26.3(20℃)、30.8(30℃)、40.1(40℃)……。

以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。

根据下图回答：
(1)
为处理废铁屑表面的油污，用10％Na 2CO 3溶液清洗，请用离子方程式表示Na 2CO 3溶液呈碱性的原因： 。

(2) 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ：
A.沉淀的颗粒较大
B.沉淀容易沉降
C.沉淀呈胶状
D.沉淀呈絮状
(3) 步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： 。

步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。

(4) 步骤3中，加入(NH 4)2SO 4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。

需经过
的实验操作包括： 、 、减压过滤(或抽滤)等得到较为干燥的晶体。

(5) 制得的硫酸亚铁铵中常含有杂质离子Fe 3+，检验方法是： 。

33．资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。

某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H 2SO 4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的
形成过程，预测主要溶质还一定有 。

(2) 设计实验方案验证以上假设。

在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及义器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba （OH ）2溶液、AgNO 3溶液
紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

(3) 酸雨部分组成测定：
① 滴定:准确量取25.00mL 该酸雨于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液，将0.02000mol·L -1 碘水装入50mL 酸式滴定管，滴定终点现象为 ，
硫酸 亚铁铵 步骤1 步骤2 步骤3
记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

②计算：被碘水氧化的物质的物质的量浓度为（只列出算式，不做运算）
高三期末考试理综化学答题卷
三、非选择题：（4小题，共64分）
30．(16分)
（1）。

（2）、
（3）
（4）。

（5）①是。

②
（6）。

31.（16分）(1) ____________ ；(2) ________ ．(3)________ ，是______。

是_______ 。

(4)：①AB段为_______________________________
②BC段为_______________________________ ．
32、（16分）
(1)原因：。

(2)有：
(3) 。

原因是。

(4) 、。

(5)，检验方法是：。

33、（16分）
(1) 。

(2)
(3)
①现象为，
②为（只列出算式，不做运算）。