2024-2025学年上海市初二化学上册期末素质自测试卷及答案

2024-2025学年上海市初二化学上册期末素质自测
试卷
班级：________________ 学号：________________ 姓名：______________
一、单选题（每题3分）
1.下列变化中，属于物理变化的是( )
A. 纸张燃烧
B. 粮食酿酒
C. 冰雪融化
D. 钢铁生锈
答案：C
解析：物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。

纸张燃烧、粮食酿酒、钢铁生锈都有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化只是物质状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化。

2.下列关于空气的说法中，错误的是( )
A. 空气是一种十分重要的天然资源
B. 空气中氮气体积分数约为78%
C. 空气中各成分的含量是恒定不变的
D. 空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
答案：C
解析：空气是一种宝贵的自然资源，具有广泛的应用，故A正确；空气中氮气体积分数约为78%，故B正确；空气中各成分的含量是相对稳定的，而不是恒定不变的，故C错误；空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用，故D正确。

3.下列物质中，属于纯净物的是( )
A. 新鲜的空气
B. 冰水混合物
C. 清澈的河水
D. 洁净的海水
答案：B
解析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。

新鲜的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；清澈的河水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物；洁净的海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。

4.下列实验操作中，正确的是( )
A. 加热试管时，试管底部触及灯芯
B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管伸入试管内
C. 用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放称量物
D. 过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边
答案：D
解析：加热试管时，试管底部触及灯芯会导致试管受热不均而炸裂，故A错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，否则会造成试剂的污染，故B错误；用托盘天平称量时，应左物右码，即左盘放称量物，右盘放砝码，故C错误；过滤时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一边，以防戳破滤纸，故D正确。

5.下列关于分子、原子的说法中，正确的是( )
A. 分子是保持物质性质的最小粒子
B. 原子在化学变化中不能再分
C. 分子可以构成物质，原子不能构成物质
D. 原子核由质子和中子构成，质子带负电
答案：B
解析：分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质的最小粒子，因为物质的物理性质是由大量的分子聚集在一起形成的，故A错误；原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故B正确；分子、原子都能直接构成物质，如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，故C错误；原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故D错误。

二、多选题（每题4分）
1.下列关于物质的组成、结构和性质的说法中，正确的是（）
A. 分子是保持物质性质的最小粒子
B. 原子是化学变化中的最小粒子
C. 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切
D. 物质是由分子、原子、离子等粒子构成的
答案：BCD
解析：A选项错误，因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是所有性质；
B选项正确，原子在化学变化中不可再分，是化学变化中的最小粒子；C选项正确，元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定；D选项正确，物质确实是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

2.下列关于空气的说法中，正确的是（）
A. 空气中含量最多的气体是氧气
B. 洁净的空气是纯净物
C. 空气中的氮气化学性质不活泼，常用作保护气
D. 空气中的稀有气体化学性质非常稳定，曾被称为“惰性气体”
答案：CD
解析：A选项错误，空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气；B选项错误，洁净的空气虽然看起来干净，但仍然含有氮气、氧气、稀有气体等多种气体，因此是混合物；C选项正确，氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常用作保护气；D选项正确，稀有气体在常温下很难与其他物质发生反应，因此曾被称为“惰性气体”。

3.下列实验操作中，正确的是（）
A. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B. 过滤时，用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度
C. 测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
答案：D
解析：A选项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散出；B选项错误，过滤时不能用玻璃棒在漏斗内搅拌，以免弄破滤纸；C选项错误，测定某溶液的pH时，不能用水将pH试纸润湿，否则会影响测定结果；D选项正确，蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A. 木炭
B. 硫粉
C. 红磷
D. 铁丝
答案：D
解析：A选项错误，木炭在氧气中燃烧发出白光，生成无色无味的气体二氧化碳；
B选项错误，硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫；C选项错误，红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，生成白色固体五氧化二磷；D选项正确，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。

三、填空题（每题3分）
1.题目：化学用语是学习化学的重要工具，请用化学符号或化学式填空：
•2个氢原子：____；
•地壳中含量最多的金属元素与氧元素形成的化合物：____ 。

答案：2H；Al₂O₃
2.题目：空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气总体积的____ ，氮气化学
性质____（填“活泼”或“不活泼”），常用作保护气。

答案：78%；不活泼
3.题目：在化学反应中，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质
在反应前后都没有发生变化的物质叫做____ 。

答案：催化剂
4.题目：构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子。

现有①水；②二氧化碳；
③氯化钠；④铁。

其中由分子构成的是____（填序号，下同），由原子直接构
成的是____ ，由离子构成的是____ 。

答案：①②；④；③
5.题目：化学是一门以实验为基础的科学，在实验室进行化学实验时，应严格遵
守实验室规则和安全操作规程。

请按要求填空：
•量取46mL溶液，需要的玻璃仪器是 ____ 和 ____；
•如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上 ____ 的碳酸氢钠溶液。

答案：50mL量筒；胶头滴管；3%～5%
四、解答题（每题8分）
题目1：（8分）
小明同学在家里做了如下实验：取一个玻璃杯，向其中加入少量的小苏打（碳酸氢钠），然后加入适量的白醋（主要成分为醋酸），观察到有大量气泡产生。

请回答以下问题：
1.写出该反应的化学方程式。

2.产生的气体是什么？如何验证你的猜想？
答案：
1.反应的化学方程式为：(NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑)。

2.产生的气体是二氧化碳。

验证方法：将一根燃着的木条伸入气体中，若木条熄灭，
则说明产生的气体是二氧化碳（因为二氧化碳不支持燃烧）。

题目2：（8分）
某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：取12g石灰石样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸（假设石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物质的总质量为107.6g。

请计算：
1.反应生成二氧化碳的质量是多少？
2.该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
答案：
1.根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳质量 = 反应前总质量 - 反应后总质量
=(12g+100g−107.6g=4.4g)。

2.设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44x 4.4g]
(100 44=x
4.4g
)，解得(x=10g)，
所以，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：(10g
12g
×100%=83.3%)。

题目3：（8分）
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，实验步骤包括溶解、过滤、蒸发和计算产率。

请回答以下问题：
1.过滤操作中玻璃棒的作用是什么？
2.蒸发过程中为什么要用玻璃棒不断搅拌？
3.实验结束后，得到的精盐产率偏低，可能的原因有哪些？（写出两点）
答案：
1.过滤操作中玻璃棒的作用是引流，即引导液体沿着玻璃棒流入过滤器，防止液体
溅出。

2.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

3.实验结束后，得到的精盐产率偏低的可能原因有：溶解时加入的粗盐过多，导致
部分粗盐未溶解而损失；过滤时液面高于滤纸边缘，导致部分不溶性杂质进入滤液中；蒸发时未充分蒸发，导致得到的精盐中含有较多的水分；或者蒸发时未用
玻璃棒搅拌，导致液滴飞溅而损失部分精盐等。

（答案合理即可，写出两点即可）五、综合题（每题10分）
题目1（10分）
题目：
某同学为了测定一瓶标签破损的碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的溶质质量分数，进行了如下实验：取该溶液50g于烧杯中，向其中缓慢滴加一定溶质质量分数的氯化钙（CaCl ₂）溶液，至不再产生沉淀为止，过滤，得到沉淀20g和滤液。

请计算：
1.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液和氯化钙（CaCl₂）溶液反应生成的沉淀是什么？（写出化
学式）
2.碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的溶质质量分数是多少？（通过化学方程式计算）
答案：
1.生成的沉淀是碳酸钙（CaCO₃）。

2.解：设碳酸钠（Na₂CO₃）溶液的溶质质量为x。

根据化学方程式：
[Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓]已知碳酸钙的质量为20g，可以列出比例式：
[106 100=x
20g
]解得：x=21.2g碳酸钠溶液的溶质质量分数为：
[溶质质量分数=21.2g
50g
×100%=42.4%]答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为42.4%。

题目2（10分）
题目：
某同学为了验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。

反应结束后，发现
质量增加了。

他解释这是因为镁与空气中的氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，参加反应的镁与氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量。

为了进一步验证其他化学反应也遵循质量守恒定律，他可以选择下列哪个反应进行实验？（）
A. 蜡烛燃烧
B. 石灰石与稀盐酸反应
C. 加热高锰酸钾
D. 铁与硫酸铜溶液反应
答案：
B、C、D（本题为多选题）
解释：A选项中的蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水蒸气，这些气体逸出，导致反应后质量减少，不便于直接验证质量守恒定律；B、C、D选项中的反应均在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不会发生变化，便于验证质量守恒定律。

题目3（10分）
题目：
某课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。

求：
1.生成二氧化碳的质量是多少？
2.石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（通过化学方程式计算）
答案：
1.根据质量守恒定律，反应后质量减少的部分即为生成的二氧化碳的质量，所以生
成二氧化碳的质量为4.4g。

2.解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

根据化学方程式：
[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]已知二氧化碳的质量为4.4g，可以列出比例式：
[100 44=x
4.4g
]解得：x=10g答：石灰石样品中碳酸钙的质量为10g。