广东省揭西县河婆中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

河婆中学2016——2017学年高一级化学期中考试
第Ⅰ卷（选择题共42分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每题只有一个正确选项）
1.中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。

这种方法的原理属于( )
A.过滤
B. 蒸发
C. 萃取
D. 结晶
2．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）
3．为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是
①过滤②加过量NaO H溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液
A．②⑤④①③B．⑥⑤⑦①③C．④①②⑤③D．④②⑤①③4．设阿伏加德罗常数的值为N
，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A
B．在标准状况下，22.4LCCl4的物质的量为1mol
C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+ 数为N A
D．22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同
5．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）
A．10ml 0.2 mol/L的FeC13溶液B．10ml 0.1 mob/L的AlC13溶液
C．20ml 0.l mol/L的MgCl2溶液D．20ml l mol/L的KClO3溶液
6．下表各组物质分类不正确
．．．的是（）
7．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤
8. 下列有关胶体的叙述正确的是
A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间
B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液
D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体
9. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是
A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH
10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+B．NaHCO3 ＝Na++H++CO32—
C．H2SO4＝H++ SO42—D．Al2(SO4)3 ＝2Al3++3SO42—
11.下列各组离子中，能在无色透明溶液中大量共存的是（）
A. Na+、H+、Cl－、OH－
B. K+、Na+、CO32－、OH－
C. K+、SO42－、NO3－、MnO4-
D. Na+、CO32－、H+、、Ca2+
12．下列反应的离子方程式中正确的是（）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42—＝BaSO4↓＋H2O
C．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓
13.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中
N2和CH4的体积比为（）
A. 1:1
B. 1:4
C. 4:1
D. 1:2
14．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c (SO42—)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为( )
A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二.非选择题
15. (10分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1
分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6
（2
将碘水和CCl“上层”
或“下层
（3“上”或“下”）口进水。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操
16．（6分）（1）NaCl的摩尔质量是；0.1molCO2的质量是，它在标准状况下的体积约为；在0.5L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为。

（2）氢气、甲烷（CH4）、水各1 g，其中含分子数最多的是（填化学式），含氢原子最多的是（填化学式）。

17.(12分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu ②KCl ③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH(酒精) ⑦CaCO3 ⑧BaSO4
⑨C u(O H)2⑩F e(O H)3⑪NaOH ⑫CaO
请按下列要求回答（填写物质的标号）：
（1）属于电解质的是。

（2）在水溶液中能电离出H+的是，属于酸的是。

（3）属于碱的是，其中难溶性碱为。

（4）难溶性盐是。

18．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一种或几种离子，请回答下列问题：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是，生成的沉淀的化学式为。

（3）取（2）的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是(填序号)。

A．Cl−B．错误！未找到引用源。

C．错误！未找到引用源。

D．OH−
19．(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、
玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．
(2) 某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后
的状态如图．烧杯的实际质量为____________g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.
(3) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
(4) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
20．（8分）请写出计算过程。

在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。

18．（10分）
（1）。

（2），。

（3）。

（4）。

19．(12分)
(1)________________．．
(2) ____________， ____________.
(3)_______ _ ．
(4) ________．
20．（8分）请写出计算过程。

河婆中学2016——2017学年高一级化学期中考试
(参考答案)
一. 选择题
15．(每空1分共10分) (1)D,A,蒸馏（2）B，萃取，下层，紫色或紫红色
（3）冷凝管，下，打开分液漏斗的上口活塞
16.（每空1分共6分）
（1）58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L （2）H2；H2。

17.（12分，每空2分）漏选1个扣一分,选错不得分
（1）②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫⑵③⑤；⑤⑶⑨⑩⑪；⑨⑩⑷⑦⑧18．(每空2分共10分)（1）Fe3+（2）Ag+; Ag++ Cl-= AgCl↓
（3）Mg2+（4）C
19．(每空2分共12分) ②①③⑧⑤⑥⑦④250 mL容量瓶27.4 10.0 查漏④⑤20．（8分）
解：设氢气与一氧化碳的物质的量分别为x、y，据题意有
(x+y)×22. 4L/mol=6.72 L
x×2g/mol+y×28g/mol=3.2g
联立解之x=0.2 mol y=0.1 mol
故m(H2)= 0.2mol×2g/mol=0.4 g m(CO)=0.1mol×28g/mol=2.8 g
V(H2)= 0.2mol×22.4L/mol=4.48L V(CO)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L。