福建省四地六校2015-2016学年高一下学期第一次联考化学试卷.pdf

“四地六校”联考
2015-2016学年下学期第一次月考
高一化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
选择题：(共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。

1．已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：
A．A-X B．A-X- n C．A-X+n D．A+X-n
．下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ( )
①核外电子是分层运动的　②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域里运动　④能量低的电子在离核近的区域里运动
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。

下列叙述正确的是 ( )
A．X的最高正价比Y的小
B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y
C．X的离子半径比Y的大
D．X的核电荷数比Y的小
A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是( )
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
5．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
．颗粒物．
A.沸腾炉
B.接触室
C.吸收塔
D.三个设备中都有变
8．．用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色BCCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟DNaAlO2溶液浓酸①中有白色沉淀．某溶液能与反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是
A．NH4+、K+、Ba2+、ClB．Na+、K+、Cl、S2C．Na+、2+、Cl、NO3D．K+、Na+、SO2、NO3．下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有
①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥1．用一种试剂鉴别NH4Cl，K2SO4，NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是
A．BaOH)2B．KSCNC．NaOHD．BaCl2A.稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性C.浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性D.浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸>碳酸>硅酸14．如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是选项气体溶液现象A．NH3H2O含红色喷泉B．Cl2饱和食盐水色喷泉C．HClH2O含石蕊色喷泉D．SO2NaOH溶液色喷泉1 ）
选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B.将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.打磨过的铁棒插入浓硫酸中无明显现象常温下，铁遇浓硫酸发生钝化16．常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为
A．FeCl3B．浓硫酸C．NaClD．NaNO31．0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
18．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.12mol B．0.11mol C． 0.08mol D．0.06mol
二、非选择题（包括5题，共46 分）
19．（分HClO4 ；
（3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH ，Mg(OH)2_______Al(OH)3 ；
（4）比较氢化物的稳定性：H2S___________H2O ，NH3____________HF；
（5）比较金属性强弱：Be______Mg ，比较非金属性强弱：N _________ C。

20．（分W、X、Y、Z是原子序数依次递减的种常见元素。

X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：（）W元素是 ；元素（）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的方程式是 。

（）由以上种元素所形成的物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式
21.（10分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，
已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①B皆可作漂白剂。

若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变” ），用化学方程式解释上述原因 ；
②D的：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：，② D的溶液在常温下可与铜反应并生成气体，请写出该反应的方程式 ．23．（分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：
（1）A物质的化学式：________， K物质的名称： ________，
例举F物质的一种用途__________________________________；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式②实验室检验是否收集满的方法③G在催化剂的作用下与氧气反应，可生成D写出该反应的化学方程式（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为②工业F的浓溶液呈黄色化学方程式若要消除黄色可向其中通入一定量的
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2015-2016学年下学期第一次月考
高一化学试题答案
一．选择题（每题3分,共54分）
题号123456789答案BBADBCCDC题号101112131415161718答案CAABBDDCB二、填空题（共5题，合计46分.）
19．（分(1) > > (2) > < （3） （4）< < （5）
20．（分（）（分）（）H+NH3=NH4 NO3 （分）
（）3NO2+H2O=2HNO3+NO（分）
21.（10分）
（1）①减弱(2分) SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)
②Cu+2H2SO4 (浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
（2）①N2+O22NO (2分)
② 3Cu + 8 H++2NO3-===3Cu2++ 2 NO↑+ 4 H2O (2分）
22．23．（分）（1）AN2 K：氯化铵 F用途：制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等 （各1分，共3分）
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
②用湿润的红色石蕊试纸于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
②4HNO3（浓） 4NO2↑+ O2↑+2H2O（2分） 氧气。