淄博市2014中考化学试题
淄博市中考化学试题(含答案)
中考化学试题含答案一、选择题（1~10小题每小题1分，11~15每小题2分，共20分）1.（1分）（2017•淄博）化学帮助我们认识和改造物质世界，材料的开发和研制为我们的生活增加了丰富的色彩。
以下物质属于有机合成材料的是（）A.羊毛纤维B.合金C.玻璃纤维D.塑料考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．.专题：化学与生活．分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．解答：解：A、羊毛富含蛋白质且是天然存在的，属于天然的有机高分子材料，故选项错误．B、合金由金属与金属（或非金属）融合而成，属于金属材料，故选项错误．C、玻璃属于无机非金属，纤维属于有机物，玻璃纤维属于复合材料，故选项错误．D、塑料属于三大有机合成材料，故选项正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．2.（1分）（2017•淄博）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是（）A.甲物质的化学式是CH2B.丙物质属于氧化物C.该反应中有4种化合物D.甲、乙两物质的质量比为1:1考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别物质类别；有关化学方程式的计算．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定各物质的质量比，据此分析解答．解答：解：由图示可得反应方程式为：CH4+2O2点燃CO2+2H2O；A、由图示可知甲的化学式是CH4，故说法错误；B、由图示或化学方程式可知，丙是二氧化碳，属于氧化物，故说法正确；C、由图示或化学方程式可知，乙是氧气属于单质，该反应中有3种化合物，故说法错误；C、甲的相对分子质量为16，乙的相对分子质量为32，故甲与乙的质量比为：16：（32×2）=1:4，故说法错误；故选项为：B．点评：本题属于微观示意图的考查，该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．3.（1分）（2017•淄博）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
2014年山东省淄博市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2014年山东省淄博市中考化学试题及参考答案与解析（满分50分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括15小题，1—10小题每小题1分，11—15小题每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学是在原子分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，它指导我们更好地认识、改造和应用物质．现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子．若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）A．碳原子B．氧原子C．氮原子D．氢原子2．化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础．下列实验操作正确的是（）A．加热固体B．加热液体C．振荡试管D．加热蒸发3．物质世界每时每刻都在发生各种变化．下列过程主要是通过物理变化实现的是（）A．酸雨形成B．钢铁锈蚀C．海水“制碱”D．海水“晒盐”4．质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应。
最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是（）A．拉瓦锡B．波义耳C．汤姆森D．卢瑟福5．有机物种类繁多，在已发现的数千万种物质中，90%以上的都是有机物．下列物质都属于有机物的一组是（）A．氨基酸油脂B．小苏打淀粉C．氯酸钾蔗糖D．氧化钙塑料6．如图是氢氧化钙的溶解度曲线．30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置．下列说法你认为正确的是（）A．所得溶液的质量为101g B．所得溶液是不饱和溶液C．降低温度溶液的质量变大D．升高温度溶质质量分数变大7．学校组织学生想、参加社会实践活动，篝火晚会结束后，同学们立即用附近的沙土覆盖余火．用上述方法灭火依据的原理是（）A．使可燃物与氧气隔离B．撤离可燃物C．降低可燃物的着火点D．降低可燃物的温度8．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）A．B．C．D．9．下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A．50g冰融化后，变成水的质量还是50gB．木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少C．5g食盐晶体溶于95g水中，溶液的质量为100gD．50mL水和50mL酒精混合后，溶液的体积小于100mL10．化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表．若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是（）A．元素周期表B．常见物质的溶解性表C．相对原子质量表D．常见元素的化合价表11．新颁布的《环境空气质量标准》自2016年1月1日起在全国实施，它规定环境空气污染物的基本项目包括：SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等，其中的“PM2.5”是指（）A．空气的湿度B．空气的透明度C．空气中有害气体的浓度D．空气中直径不超过2.5um的颗粒物12．如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）A．钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16 B．钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6 C．钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层D．钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S 13．在初中化学学习中接触过几种循环，下列说法你认为正确的是（）A．水的天然循环中水分子和水分子的能量都不变B．二氧化碳的循环与大自然的森林绿化面积无关C．自然界中的氧循环主要是通过化学变化实现的D．自然界中的碳循环主要是通过物理变化实现的14．化学方程式能简明、科学的描述化学反应．以下化学方程式正确的是（）A．2H2O2H2+O2B．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．Mg+O2MgO2D．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl15．微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是学习化学必须具备的思维方法。
2014淄博中考化学试卷带答案
2014年淄博市初中学业考试化学试题(本试卷共8页，满分50分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Cl-35. 5 Ca-40第工卷(选择题共20分)一、选择题(本题包括15小题,1-15小题每小题1分，16-20小题每小题2分.共20分。
每小题只有一个选项符合题意)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，它指导我们更好地认识、改造和应用物质。
现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子。
若用这种方法制造葡萄糖C6H12O6)，则不需要的原子是( )A.碳原子B.氧原子C.氮原子D.氢原子2.化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。
下列实验操作正确的是( )3.物质世界每时每刻都在发生各种变化。
以下过程主要是通过物理变化实现的是( )A.酸雨形成B.钢铁锈蚀C.海水“制碱”D.海水“晒盘”4，质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应。
最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是( )A.拉瓦锡B.波义耳C.汤姆森D.卢瑟福s.有机物种类繁多，在已经发现的数千万种物质中，90%以上的都是有机物。
下列物质都属于有机物的一组是( )a.氨基酸油脂s.小苏打淀粉c.氯酸钾蔗糖D.氧化钙塑料6.如图是氢氧化钙的溶解度曲线。
30℃时，将1g氢氧化钙粉末加人到100g 水中，充分搅拌后静置。
下列说法你认为正确的是( )A.所得溶液的质量为101gB.所得溶液是不饱和溶液C.降低温度溶液的质量变大D.升高温度溶质质量分数变大7.学校组织学生参加社会实践活动，簧火晚会结束后，同学们立刻用附近的沙土覆盖余火。
用上述方法灭火依据的原理是( )A.使可燃物与氧气隔离B.撤离可燃物c.降低可燃物的着火点d.降低可搬物的温度8.装置的气密性决定着实验的成败，实验时首先要对装置的气密性进行检查。
山东省淄博市中考化学真题试题(含答案)
山东省淄博市xx年中考化学真题试题（满分55分，考试时间60分钟）一、选择题(本大题共15小题，1----10小题每小题1分，11---15每小题2分，共,20分，每小题只有1个选项符合题意。
)1．（xx山东省淄博市，1题，1分）我国航天技术已走在世界的前列。
“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。
玻璃纤维属（）A.金属材料B.无机非金属材料C.复合材料D.有机高分子材料【答案】B2．（xx山东省淄博市，2题，1分）3月22日是“世界水日”，今年3月22-28日是第三十一届“中国水周”，珍惜水资源已经成为人们的共识。
下列有关水的叙述正确的是（）A.受热蒸发时水分子的体积逐渐变大，水由液态变为气态B.降温结冰时水分子静止不动，水的物理性质发生了变化C.参与光合作用的化学方程式为6CO2+6H2 O光合作用C6H12O+602D.电解生成氢气和氧气，说明反应时水分子中的原子种类发生了变化【答案】C3．（xx山东省淄博市，3题，1分）化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（）A.干冰用于人工降雨B.利用膜法从海水中获得淡水C.煤焦化制得煤焦油D.关工业上从空气中分离出氧气【答案】C4．（xx山东省淄博市，4题，1分）化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。
下列实验操作正确的是（）A分离溶液中的固态物质B.稀释浓硫酸C.配制溶液D.测试某溶液的酸碱度【答案】A5．（xx山东省淄博市，5题，1分）元素在自然界中的分布不同。
下列叙述正确的是（）A.地壳中含量最高的元素是硅B.海水中含量最高元素是钠C.石油中含量最高的元素是氢D.人体中含量最高的元素是氧【答案】D6．（xx山东省淄博市，6题，1分）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学学基本观现念的认识错误的是（）A.元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的B.微粒观：保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子C.转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁D.守恒现: 18g氢气和18g氧气反应，一定生成36g水【答案】D7．（xx山东省淄博市，7题，1分）化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如右图所示.下列有关现象和结论不正确的是（）A.反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B.反应过程中气球彭胀，冷却至室温气球恢复原状C.将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D.将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，观察到气球膨胀【答案】B8．（xx山东省淄博市，8题，1分）下图是两种气体发生化学反应的微观示意图，其中“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。
山东省淄博市中考化学真题试题(带解析)
山东省淄博市中考化学真题试卷一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分．只有一个选项符合题意）1．化学是一门基础自然科学，研究和发展化学学科的基础是（）A．化学实验B．建立假设C．逻辑推理D．收集证据2．请利用你学过的知识判断下列物质的用途体现或利用了物质物理性质的是（）A．用酒精给发热病人降温B．用熟石灰改良酸性土壤C．用乙炔作燃料切割金属D．用一氧化碳作还原剂炼铁3．化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证．以下图示正确的是（）A．过滤B．加入块状固体C．稀释浓硫酸D．倾倒液体4．水在直流电作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是（）A．水分子的能量B．水分子的组成和结构C．水的化学性质D．构成水分子的原子种类5．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（）A．该粒子是阳离子B．该粒子的电子数是11C．该粒子的中子数是11 D．该粒子的相对原子质量是116．氧气和二氧化碳是同学们熟悉的气体，实验室制取这两种气体时一定相同的是（）A．反应原理B．发生装置C．收集装置D．集满气体后的集气瓶放置方法7．化学元素与人体健康密切相关．下列叙述正确的是（）A．维生素C的性质稳定，受温度的影响极小B ．超过保质期的食品经高温加热后可以继续食用C．重金属盐能够破坏蛋白质的结构，使其失去生理活性D．微量元素对人体健康有着不可或缺的作用，摄入量越多越好8．许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是（）A．侯德榜﹣﹣创立了联合制碱法B．拉瓦锡﹣﹣得出了空气是由氮气和氧气组成的结论C．卢瑟福﹣﹣发现了电子D．门捷列夫﹣﹣创设了元素周期表9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A Fe2O3Fe 加入足量稀盐酸B NaOH溶液Na2CO3溶液、加入适量澄清的石灰水，过滤C CaCO3CaO 高温煅烧D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D10．下列叙述不正确的是（）A．分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动B．物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的C．原子质量的大小主要是由质子和核外电子决定的D．现代科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列11．下列关于化学的相关看法错误的是（）A．化学科学为工业发展提供了更多的原材料和动力B．化学科学的发展必然导致生态环境的恶化C．实现物质或能量的转化是人们开展化学研究的重要任务D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染12．下列化学用语，通常只具有微观意义，而不具有宏观意义的是（）A．N2B．2H C．A l D．M gCl213．据媒体报道，不法菜贩在白菜上喷洒甲醛（化学式CH2O）溶液进行保鲜．常温下甲醛是无色、具有刺激性气味的有毒气体．下列说法不正确的是（）A．甲醛分子中含有氢分子B．甲醛是由三种元素组成的C．甲醛中碳元素的质量分数为40%D．甲醛分子中碳、氢、氧的原子个数比是1：2：114．如图是M、N两种物质的溶解度曲线．小峰同学从中获取了以下信息，你认为正确的是（）A．N物质的溶解度小于M物质的溶解度B．M物质的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，M、N溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，M溶液溶质的质量分数一定大于N溶液溶质的质量分数15．化学通过帮助人们认识和改造物质世界为我们解决能源、材料、粮食和环境等问题，从而促进社会和谐发展．下列观点不正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料B．氢气的热值高，燃烧后产物无污染，是未来最理想的能源C．塑料是人工合成的有机高分子材料，大量使用不会对环境造成污染D．化肥中各种营养元素的含量是决定其肥效高低的重要因素二、理解与应用（本题包括3个小题，共12分）16．按照一定的依据把物质分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的捷径．现有物质：①硫酸溶液②氢氧化钠③氯化钙④氧化铜⑤锌粒．请按照要求填写：属于混合物的是_________ （填写序号），属于单质的是_________ （填写序号），属于盐的是_________ （填写化学式）．氧化铜中铜元素的化合价是_________ 价．17．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成．（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_________ （填写名称）．（2）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是_________ （水的密度为1g/cm3）．（3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、_________ 、装瓶并贴上标签．请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整．18．碳酸钠俗称_________ ，在化学工业中用途广泛．取少量碳酸钠固体于试管中，加少量的蒸馏水后振荡，再滴加几滴酚酞试液，观察到的现象是_________ ；向上述溶液中加入适量的稀盐酸，观察到的现象是_________ ，写出反应的化学方程式_________ ．三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）19．化学实验是学习化学的基础，请根据下图回答问题：（1）如图A，把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到的现象是_________ 层蜡烛先熄灭（填写“上”或“下”）．因此，由这一性质决定的二氧化碳的用途是_________ ．（2）如图B，分别取直径相同的镁条和铁丝各15cm，观察它们与氧气反应的现象，记录如下：物质镁条铁丝现象在空气中点燃后，剧烈燃烧，发出耀眼白光．在空气中不燃烧；将铁丝绕成螺旋状并在末端系一根火柴，点燃火柴后，放入氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射．选择相同长度和直径的上述两种金属做实验的目的是_________ ，在螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_________ ，写出铁丝在氧气中发生反应的化学方程式_________ ，此反应属于_________ ．20．实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安全等要求．请回答以下问题：（1）实验室制取氧气时，下列物质不能直接作为原料的是_________ （填序号），判断的依据是_________ ．①水（H2O）②氯化钠（NaCl）③氯酸钾（KClO3）④高锰酸钾（KmnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）（2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑原料是否容易获得、_________ 等因素（写一项即可）．选择气体的收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是_________ （填序号）．①颜色②密度③可燃性④溶解性（3）如图是实验室制取氧气的简易装置，反应所需的过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是_________ ；当导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集，这样操作的理由是_________ ．四、分析与计算（本题共一个小题，共6分）21．化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按照要求完成实验过程（提示：假设生铁样品中的其它成分不与稀硫酸反应）．实验目的：_________实验过程：取一只烧杯，称得其质量为68.6g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为108.6g；向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸217.6g；静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为325.2g．数据处理：计算该生铁样品中铁单质的质量分数．反思交流：实验过程中把生铁样品加工成碎屑的目的是_________ ．山东省淄博市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每小题1分，11～15小题每小题1分，共20分．只有一个选项符合题意）1．化学是一门基础自然科学，研究和发展化学学科的基础是（）A．化学实验B．建立假设C．逻辑推理D．收集证据考点：学习化学的重要途径及学习方法．专题：课本知识同类信息．分析：化学是一门以实验为基础的自然科学，它的基础就是实验．解答：解：化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的方法很多，如建立假设、逻辑推理、收集证据等，但是基础还是实验．化学就是一门以实验为基础的自然科学．故选A．点评：本题考查研究和发展化学的方法，属于基础知识的考查．2．请利用你学过的知识判断下列物质的用途体现或利用了物质物理性质的是（）A．用酒精给发热病人降温B．用熟石灰改良酸性土壤C．用乙炔作燃料切割金属D．用一氧化碳作还原剂炼铁考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．解答： A、用酒精给发热病人降温是利用酒精挥发吸热，使病人温度降低，没有新的物质生成，利用了物质物理性质，故A正确；B、用熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙与酸发生反应，降低土壤的酸性，所以利用了熟石灰的化学性质，故B错；C、用乙炔作燃料切割金属是利用乙炔燃烧放出的热量来切割金属，乙炔燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化，所以用乙炔作燃料切割金属，利用了化学性质，故C错；D、用一氧化碳作还原剂炼铁是利用一氧化碳与铁的化合物反应生成铁，所以用一氧化碳作还原剂炼铁利用了化学性质，故D错．故选A．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．3．化学实验是进行科学探究的重要途径，规范的实验操作是科学探究活动的基础和保证．以下图示正确的是（）A．过滤B．加入块状固体C．稀释浓硫酸D．倾倒液体考点：过滤的原理、方法及其应用；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A、根据过滤的注意事项进行解答；B、取用固体块状“一斜二送三直立”；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中；D、根据取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等．解答：解：A、过滤时应该用玻璃棒引流，且漏斗下端紧靠烧杯内壁，故A错误；B、取用固体块状“一斜二送三直立”，用镊子来取，放入试管时，先将试管横放，把镊子伸入试管内慢慢将试管竖起，故B错误；C、稀释浓硫酸要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水密度大，将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，水会沸腾发生危险，故C错误；D 、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品．故D正确．故选：D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．水在直流电作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是（）A．水分子的能量B．水分子的组成和结构C．水的化学性质D．构成水分子的原子种类考点：电解水实验．专题：空气与水．分析：物理变化中分子不变，改变的是分子之间的间隔和排列方式；化学变化中分子一定改变．分子是保持物质化学性质的最小粒子．解答：解：A、水在直流电作用水分子被分解，所以水分子的能量发生改变，故A错误；B、水在直流电作用水分子被分解，所以水分子的组成和结构改变，故B错误；C、水在直流电作用水分子被分解，所以水的化学性质改变，故C错误；D、水在直流电作用水分子被分解，但是氢原子和氧原子不变，所以构成水分子的原子种类不变，故D正确．故选：D．点评：本题要掌握化学变化、物理变化的判别：“物理变化中分子不变，改变的是分子之间的间隔和排列方式；化学变化中分子一定改变，电解水的知识就能灵活解决．5．原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，如图是某种粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（）A．该粒子是阳离子B．该粒子的电子数是11C．该粒子的中子数是11 D．该粒子的相对原子质量是11考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中圆内数字为原子的质子数；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数．质子数大于核外电子数为阳离子．解答：解：A、该粒子质子数为11，核外电子数为10，为阳离子，正确；B、该粒子核外电子数为10个，故B错误；C、该粒子的质子数为11，根据粒子结构示意图不能确定中子数，故C错误；D、相对原子质量=质子数+中子数，质子数为11，因为不知道中子数，故相对原子质量不能确定，故错误；故选A．点评：主要考查了原子的结构示意图，及有关的得失电子形成阴阳离子的知识，培养学生分析问题、应用知识的能力．6．氧气和二氧化碳是同学们熟悉的气体，实验室制取这两种气体时一定相同的是（）A．反应原理B．发生装置C．收集装置D．集满气体后的集气瓶放置方法考点：氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析： A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气或用加热氯酸钾制取或用加热高锰酸钾制取；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．据此分析；B、根据二氧化碳制备装置不加热，氧气制备装置既有加热的高锰酸钾，也有不加热的双氧水与催化剂反应，进行解答；C、根据二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，但二氧化碳不能用排水法，进行解答；D、根据氧气和二氧化碳气体的密度都比空气大，进行解答．解答：解：A、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气或用加热氯酸钾制取或用加热高锰酸钾制取；实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳．故A不符合题意；B、根据二氧化碳制备装置不加热，氧气制备装置既有加热的高锰酸钾，也有不加热的双氧水，因此实验室制取二氧化碳和制取氧气的发生装置不一定相同．故B不符合题意；C、根据二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，但二氧化碳不能用排水法，因此收集方法也不一定相同．故C不符合题意；D、根据氧气和二氧化碳气体的密度都比空气大，集满气体后集气瓶都是瓶口向上放置，故D符合题意．故选D．点评：本题深入考查二氧化碳制备和氧气制备两个实验，要求考生对实验装置的各个组成部分都要掌握，方能顺利解题．7．化学元素与人体健康密切相关．下列叙述正确的是（）A．维生素C的性质稳定，受温度的影响极小B．超过保质期的食品经高温加热后可以继续食用C．重金属盐能够破坏蛋白质的结构，使其失去生理活性D．微量元素对人体健康有着不可或缺的作用，摄入量越多越好考点：生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素；常见中毒途径及预防方法．专题：化学与生活健康．分析： A、根据维生素C的性质分析；B、食品变质后不能食用；C、重重金属盐能使蛋白质变性；D、微量元素不能过多或过少．解答：解：A、维生素C高温下易被氧化，故A错误；B、超过保质期的食品经高温加热后也不可以继续使用；B错误；C、重金属盐能够破坏蛋白质的结构，使其失去生理活性，C正确；D、微量元素对人体健康有着不可或缺的作用，摄入量过多或过少都会影响人体健康，故D错误；故选C点评：本题考查微量元素对人体健康的作用，人体每天都应摄入适量的微量元素，过多、过少都不利于健康．8．许多著名化学家对化学的发展做出了巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对应关系不正确的是（）A．侯德榜﹣﹣创立了联合制碱法B．拉瓦锡﹣﹣得出了空气是由氮气和氧气组成的结论C．卢瑟福﹣﹣发现了电子D．门捷列夫﹣﹣创设了元素周期表考点：化学的历史发展过程．专题：课本知识同类信息．分析：由我们识记的化学发展简史即可完成对该题的判断．解答：解：A、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”打破了西方国家对碱的制作的垄断，故A叙述正确；B、法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，故B叙述正确；C、发现电子的是汤姆生，提出原子核结构理论的是卢瑟福，故C叙述错误；D、元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的，故D叙述正确．故选C．点评：多了解化学的发展史对培养我们学习化学的兴趣是有帮助的，并且考试中也时有涉及，在学习中应注意．9．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A Fe2O3Fe 加入足量稀盐酸B NaOH溶液Na2CO3溶液、加入适量澄清的石灰水，过滤C CaCO3CaO 高温煅烧D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入足量铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；盐的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温下煅烧反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．下列叙述不正确的是（）A．分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动B．物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的C．原子质量的大小主要是由质子和核外电子决定的D．现代科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列考点：分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：分子具有体积小，不断运动，分子间有间隔，能保持物质的化学性质等多种性质，不同特征能解释不同的现象，要把握住宏观现象和微观性质的联系，正确运用性质来解释现象．解答：解：A 、分子很小，相互间存在间隔，总在不停地运动，故A正确；B、物质都是由极其微小的粒子（如分子、原子等）构成的，故B正确；C、原子质量的大小主要是原子核决定的，包括质子和中子决定的，故C错误；D、现代科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列，故D正确．故选：C．点评：解答本题的关键是要充分理解微观粒子的特征方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．11．下列关于化学的相关看法错误的是（）A．化学科学为工业发展提供了更多的原材料和动力B．化学科学的发展必然导致生态环境的恶化C．实现物质或能量的转化是人们开展化学研究的重要任务D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：化学的用途；绿色化学．专题：课本知识同类信息．分析：化学的发展必然导致生态环境恶化，这种说法是错误的，生态环境恶化是人类的乱砍滥伐，人为破坏造成的．解答：解：A、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，能够研制出新材料，所以A的说法正确；B、化学的发展会对环境有保护作用，生态环境恶化是人类的乱砍滥伐，人为破坏造成的，所以B说法是错误的；C、实现物质或能量的转化是人们开展化学研究的重要任务，所以C说法也是正确的．D、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，化学在环境保护中发挥重要作用，所以D说法也是正确的．故选B．点评：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学可以为人类研制新材料、提供新能源、保护环境等作用．12．下列化学用语，通常只具有微观意义，而不具有宏观意义的是（）A．N2B．2H C．A l D．M gCl2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：在化学符号前加上数字就只有微观意义，由题意N2、Al、MgCl2这三个符号，既表示微观意义，又表示宏观意义；而2H只表示2个氢原子．解答：解：由分析可知：N2、Al这两个符号，既表示微观意义，又表示宏观意义，如N2表示微观意义一个氮分子，又表示宏观意义：氮气；如Al表示微观意义铝原子，又表示宏观意义：铝元素、铝这种物质，MgCl2表示宏观意义氯化镁这种物质，而2H只表示2个氢原子．故选B．点评：本题考查化学用语的意义及书写，在化学符号前加上数字就只有微观意义．13．据媒体报道，不法菜贩在白菜上喷洒甲醛（化学式CH2O）溶液进行保鲜．常温下甲醛是无色、具有刺激性气味的有毒气体．下列说法不正确的是（）A．甲醛分子中含有氢分子B．甲醛是由三种元素组成的C．甲醛中碳元素的质量分数为40%D．甲醛分子中碳、氢、氧的原子个数比是1：2：1考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析： A、根据分子是由原子构成的进行分析判断．B、根据甲醛化学式的含义进行分析判断．C、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．D、根据甲醛分子的构成进行分析判断．解答：解：A、分子是由原子构成的，甲醛分子中含有氢原子，故选项说法错误．B、由甲醛的化学式可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．C 、甲醛中碳元素的质量分数为100%=40%，故选项说法正确．D、1个甲醛分子是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛分子中碳、氢、氧的原子个数比是1：2：1，故选项说法正确．故选A．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．14．如图是M、N两种物质的溶解度曲线．小峰同学从中获取了以下信息，你认为正确的是（）A．N物质的溶解度小于M物质的溶解度B．M物质的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，M、N溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，M溶液溶质的质量分数一定大于N溶液溶质的质量分数考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某固体物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而比较同温度下的物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定某温度时溶液中溶质的质量分数的大小等．解答：解：A、由两物质的溶解度曲线可知，在高于t1℃时，N物质的溶解度才小于M物质的溶解度，故A错误；B、由M的溶解度曲线不难看出，M的溶解度随温度的升高而增大，故B正确；。
淄博市中考化学试卷及答案
淄博市中考化学试卷及答案一、选择题1．某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuO 时，固体变成红色；③通过白色 CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4粉末遇水变蓝）④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是（）A．原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B．原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 COC．原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D．原混合气体中无法确定是否含有 CO22．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )选项需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A厕所清洁剂与厨房洗涤剂加入石灰石加水看是否放热B NH4NO3氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味加水触摸烧杯C苏打和小苏打加水，观察能否溶解加入稀HClD羊毛织品和尼龙织品触摸纺织品抽丝灼烧观察A．A B．B C．C D．D3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙6．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl28．不能正确反映对应变化关系的图像是（）A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应9．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a10．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O411．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。
山东省淄博市博山区第六中学2014届(五四)九年级中考模拟考试化学试题(附答案)
山东省淄博市博山区第六中学2014届（五四）九年级中考模拟考试化学试题第Ⅰ卷 选择题一、选择题（下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的） 1．下列活动中，通过化学反应提供能量的是A ．发射航天飞机B ．水车汲水灌溉C ．太阳能供热D ．风力发电2．某饮料的主要成分为：脂肪、蛋白粉、钾、钙等。
该饮料不能为人体补充的营养素是 A ．无机盐 B ．维生素 C ．蛋白质 D ． 油脂 3．取少量下列物质，分别加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是A ．味精B ．花生油C ．食盐D ．白醋4．下列物质中，4.属于纯净物的是5．CO 2和O 2是自然界中不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中正确的是 A ．都不溶于水 B ．都能供动物呼吸 C ．都含有氧分子 D ．常温下都无色无味 6．下列化学用语表达正确的是A ．3个钠离子——3B ．2个氧原子——O 2C ．1个氮气分子——N 2D ．硫酸铁——FeSO 4 7．关于化学方程式4P+5O 2点燃2P 2O 5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是A 、结晶粗盐B 新鲜空气C 、不锈钢D 、干冰8．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A ．①和②属同种元素B ．④属于金属元素C ．①和③的化学性质相似D ．②属于稀有气体元素 9．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸A ．①⑥B ．②③⑤C ．③⑤D ．②③④ 10．下列表示错误的是A ．银铜铁的金属活动性强弱B ．物质形成溶液的pHC ．据含碳量分为生铁和钢D ．硫及其化合物与化合价的关系11．只用水不能区分下列各组固体物质的是A ．生石灰、氯化钠B ．苏打、小苏打C ．蔗糖、硝酸铵D ．碳酸钙、氢氧化钠12．用石灰水、铜片、盐酸、碳酸钠、石灰石五种物质进行下列实验，其中无法完成的是 A ．制氢氧化钠 B ．制氯化铜 C ．制二氧化碳 D ．制氯化钠 13．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图象是① ② ③ ④A B CD/gA．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻B．向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液C．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量M与反应时间t的关系图14．下列物质的鉴别方法中正确的是A．MnO2和木炭——观察颜色B．CO2和N2——燃着的木条分别伸入瓶中C．Ca（OH）2溶液和稀盐酸——取样，滴加碳酸钠溶液D．NaOH溶液和Na2CO3溶液——取样，滴加酚酞试液15．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为A．0.15g B．0.20g C．0.30g D．0.45g第Ⅱ卷非选择题二、理解与应用16．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）曲线上M点表示，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为。
山东省淄博市第一中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试卷
淄博一中高2014级高一学年第二学期期中模块考试化学试题 2015.4注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，总分100分，考试时间为90分钟。
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH22．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有13153I，下列有关13153I的说法正确的是()A. 由此可确定碘元素的相对原子质量为131B．13153I是碘元素的一种同位素C.13153I核素中含中子数为53D.13153I2的摩尔质量为262 g3．反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A．升高温度 B．增加A的物质的量C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大4．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6．下列叙述中正确的是()A．周期表中第V A族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同7．下列过程属于取代反应的是()A．苯与碘水混合振荡，水层颜色变浅发生萃取B．乙烯使溴水褪色C．甲烷与氯气光照下反应D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷9．键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。
淄博市中考化学试卷及答案
淄博市中考化学试卷及答案一、选择题1．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D2．如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）①②③④⑤X稀盐酸水水双氧水水Y铁粉氢氧化钠氯化钠二氧化锰硝酸铵A．①②⑤B．①③④C．①②④D．②③⑤3．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
下列说法不正确的是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D5．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童7．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )A．B．C．D．8．下列除去杂质所用的试剂或方法中，正确的是A．除去CO2中少量的SO2用烧碱溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀盐酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固体中少量的Fe粉用水溶解后过滤9．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．物质X能用于金属除锈B．反应②是中和反应C．反应①②③都属于复分解反应D．A、B、E、F一定是氧化物10．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为 ( )A．1个B．2个C．3个D．4个11．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
2014年山东省淄博市中考二模试题(化学)
2014年山东省淄博市中考二模试题（化学）(时间：60分钟 分值：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 Ca —40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入下面的答案栏中）1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是A ．豆腐发酵制臭豆腐B ．黄豆酿酱油C ．粮食酿酒D ．水果榨果汁2．下列是一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是：A ．我是紫红色的固体B ．我在自然界硬度最大C ．我会生锈D ．我在常温下是气体3．空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是A ．二氧化碳B ．氮气C ．氧气D ．稀有气体4．下列对化学用语含义表述不正确的是A ．2O — 2个氧元素B ．2Mg 2+—2个镁离子C ．3H 2O — 3个水分子D ．Fe +32O 3—氧化铁中铁元素的化合价为+35. 化学与生产、生活、社会发展紧密相连。
下列说法中，不正确的是A ．使用可降解塑料代替普通塑料，可以减轻“白色污染”B ．健身器材表面涂刷油漆，可以防止生锈C ．用乙醇汽油替代含铅汽油作燃料，有利于环境保护D ．在室内点煤炉，放一盆水可以防止煤气中毒6. 下列实验操作正确的是铜块 金刚石 铁钉 氧气A ．加热液体B ．测定溶液pHC ．稀释浓硫酸D ．过滤7.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜8．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是A ．核外共有2个电子层B ．在化学反应中易失电子C ．核外电子总数为40D ．在化学反应中易得电子9.下列现象的微观解释中，不正确的是A ．用警犬搜救地震中被埋人员 —— 分子在不断运动B ．水烧开后易把壶盖冲起 —— 温度升高，分子变大C ．用水银温度计测量体温 —— 温度升高，原子间隔变大D ．氢气和液氢都可做燃料 —— 相同物质的分子，其化学性质相同10．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
山东省淄博七中2014_2015学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年山东省淄博七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确．）243．（1分）（2013秋•临淄区校级期末）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染．按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护．下列标志中用于表甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×108．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是9．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会+11．（1分）（2013秋•库尔勒市校级期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是12．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分14．（1分）（2014•广东校级模拟）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）16．（1分）（2013•衡阳校级三模）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子18．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是23．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确25．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣426．（1分）（2014秋•莲湖区校级期末）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例28．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的30．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是31．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是34Fe+3CO2Fe+3CO3N3CaO+CO2Cu36．（1分）（2013秋•下城区校级期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）22H3NaCu+CO37．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是2H40．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中32KCl+3O4K2H41．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又42．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内2343．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、33244．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是47．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）48．（1分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为49．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定50．（1分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；二、填空题（共7小题，每小题8分，满分50分）51．（8分）（2014秋•临淄区校级期中）（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是．②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是．③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O2CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．52．（2014秋•临淄区校级期中）在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是剂，在反应中（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中（“得”或“失”）电子．53．（2014秋•会宁县校级期末）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．54．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）．（2）仔细分析如图中的实验：写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：A．；B．．C．．55．（12分）（2014秋•临淄区校级期中）实验室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、、．（2）用托盘天平称取g固体NaOH．（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．（5）定容．滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．（6）以下因素会造成实验结果偏低的是（不一定是单选，多选漏选均不得分）．A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称．（8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是g．56．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式．（1）化合反应（化学方程式）（2）分解反应（化学方程式）（3）置换反应（离子方程式）（4）有气体放出的复分解反应（离子方程式）（5）有沉淀生成的复分解反应（离子方程式）57．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有（不一定是单选，多选漏选均不得分）．A、石灰石和稀硫酸反应制CO2B、锌和稀盐酸反应制H2C、MnO2催化双氧水分解制O2D、KClO3和MnO2加热反应制取O2（2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在中，写出H2还原氧化铜的反应方程式，由反应可说明H2的还原性Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为．2014-2015学年山东省淄博七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题1分，共50小题，50分，每小题只有1个选项正确．）3．（1分）（2013秋•临淄区校级期末）2011年3月日本地震引起福岛核电站事故后，引起很多恐慌，人们担心受到核污染．按照国际规定，凡是可能形成和污染的物品与场所，以及有危险的药品和试剂，都必须张贴各种警示标志，以提醒大家注意防护．下列标志中用于表．液体体积不能超过试管容积的能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，故甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10=甲烷和乙烷混合气体中的物质的量不一定是=0.5mol=0.5mol8．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）为配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法中正确的是====0.01mol/L===9．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列会c=n可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量+11．（1分）（2013秋•库尔勒市校级期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是12．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分14．（1分）（2014•广东校级模拟）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中（）2Cu+H16．（1分）（2013•衡阳校级三模）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子18．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是23．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确25．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣426．（1分）（2014秋•莲湖区校级期末）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例28．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的30．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是31．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是34Fe+3CO35．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列反应属于非氧化还原反应的是（）2Fe+3CO3N3CaO+CO2Cu36．（1分）（2013秋•下城区校级期末）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）22H3NaCu+CO37．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是3Fe2HO40．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中32KCl+3O4K2H41．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又42．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”．中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内43．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）根据下列反应的化学方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、44．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）不能用离子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是47．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（）448．（1分）（2014春•阿勒泰市校级期末）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n=甲烷的物质的量为=mol原子的物质的量为mol×4=molmol×N=49．（1分）（2014秋•临淄区校级期中）下列物质中氧原子数目与93g Na2O中氧原子数一定==1.5mol）=2×）=3×=4mol50．（1分）（2012•河北校级学业考试）某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；二、填空题（共7小题，每小题8分，满分50分）51．（8分）（2014秋•临淄区校级期中）（1）请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是 D ．②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是 B ．③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 F ．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑ B．2CO+O2CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．32NH2CO2Si+2CO↑中3（浓）52．（2014秋•临淄区校级期中）在氧化还原化学反应中（2CuO+C2Cu+CO2），物质所含元素化合价升高，这种物质是还原剂，在反应中失（“得”或“失”）电子；元素化合价降低，表明该元素的原子在反应中得”（“得”或“失”）电子．2CuO+C2Cu+CO2CuO+C2Cu+CO53．（2014秋•会宁县校级期末）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有： B ．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．54．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）（1）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，检验胶体的性质，首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐滴向烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl ，怎样检验你是否制得了胶体？（写出具体操作）用一束光照射，观察是否有光亮的通路．（2）仔细分析如图中的实验：A．SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；B．Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．C．SO42﹣+Cu2++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu （OH）2↓．OFe55．（12分）（2014秋•临淄区校级期中）实验室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器主要有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．（2）用托盘天平称取80 g固体NaOH．（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．（5）定容．滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．（6）以下因素会造成实验结果偏低的是AC （不一定是单选，多选漏选均不得分）．A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水（7）实验室中加热灼烧固体时，被加热的固体应盛在什么仪器中，写出该仪器的名称坩埚．（8）某同学用托盘天平称量的某石块的质量，读数如图所示，其读数的准确值是7.0 g．可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量56．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式．（1）化合反应2Cu+O22CuO （化学方程式）（2）分解反应CaCO3CaO+CO2↑（化学方程式）（3）置换反应Cu+2Ag﹣=Cu2﹣+2Ag （离子方程式）（4）有气体放出的复分解反应CaCO3+2H﹣=Ca2﹣+H2O+CO2↑（离子方程式）（5）有沉淀生成的复分解反应Ag﹣+Cl﹣=AgCl↓（离子方程式）223CaO+CO3CaO+CO57．（10分）（2014秋•临淄区校级期中）如图所示装置是实验室常用的一种制取气体的装置．（1）下列制取气体的反应，可利用此装置进行制取有BC （不一定是单选，多选漏选均不得分）．A、石灰石和稀硫酸反应制CO2B、锌和稀盐酸反应制H2C、MnO2催化双氧水分解制O2D、KClO3和MnO2加热反应制取O2（2）利用此装置制取H2并还原氧化铜，稀硫酸应该装在分液漏斗中，写出H2还原氧化铜的反应方程式H2+CuO H2O+Cu ，由反应可说明H2的还原性强于Cu（填“强于”、“弱于”）．向装有8g CuO的试管中通入H2，若要使CuO全部被还原，则至少需要标准状况下的H2体积为 2.24L ．H物质的量等于氧化铜的物质的量，均为=0.1mol+CuO H。
初中化学 山东省淄博市中考化学考试题及答案word版.doc
初中化学山东省淄博市中考化学考试题及答案word版姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）评卷人得分1.空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的C．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，所以常用于制造多种用途的电光源【答案】【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】A、根据氮气的化学性质不活泼进行分析；B、根据空气中，氧气约占空气体积的五分之一进行分析；C、根据空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好进行分析；D、根据稀有气体在通电时，会发出不同颜色的光进行分析．【解答】解：A、氮气的化学性质不活泼，故A正确；B、空气中，氧气约占空气体积的五分之一，故B错误；C、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好，故C错误；D、稀有气体在通电时，会发出不同颜色的光，故D正确．故选：AD．【点评】本题不太难，但在选项中涉及各成分的体积比和成分对自然界和人类的作用，这样内容就显得很复杂，要学会分析，将知识适当拓展．难度：容易知识点：各地中考2.掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质的分类错误的是（）A．氢气、氯气都是由一种元素组成的，属于单质B．碳酸氢铵、葡萄糖的组成中都含有碳元素，属于有机物C．硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的，属于化合物D．石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物【答案】【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别；有机物与无机物的区别．【专题】物质的分类．【分析】根据单质、化合、无机物、有机物、混合物的定义进行解答．【解答】解：A、氢气、氯气都是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法正确；B、一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢铵、碳酸盐等虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，故属于无机物，故选项错误；C、硝酸钾、氨气都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确；D、石油、波尔多液都是由不同种物质组成的，属于混合物，故选项正确；故选B【点评】本题考查了单质、化合、无机物、有机物、混合物的定义，题目较易．难度：中等知识点：各地中考3.“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．纺纱织布C．烧制瓷器 D．冶炼生铁【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化．D、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．故选：B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．难度：容易知识点：各地中考4.化学家拉瓦锡将“精确定量”的概念引入化学实验，他用定量的方法研究空气成分，其中一项实验就是加热氧化汞粉末得到了汞和氧气（微观示意图如下），下列说法正确的是（）A．该实验可说明分子质量大、原子质量小B．该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同C．该实验可说明原子的数目在化学反应前后是发生变化的D．该实验可说明元素的种类在化学反应前后是发生改变的【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】由反应示意图，可知：此反应是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气；氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变；氧化汞分子与氧气分子里的原子个数相同．【解答】解：A、该实验不能说明分子质量大、原子质量小，故A不正确；B、同种物质的化学性质相同，该实验所得氧气与空气中的氧气化学性质相同，故B正确；C、氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变，故不正确；D、氧化汞分解过程中，元素的种类没有发生改变，故不正确；故选B．【点评】模型能直观地表示了变化的微观过程，使抽象内容直观化：利用图中模型表示的原子种类，再根据质量守恒定律（原子的种类、个数反应前后相同），查清各项中的物质微粒，从而得正确答案．难度：容易知识点：各地中考5.下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（）A．液体喷出B．污染试剂C．酒精溅出D．读数偏大【答案】【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、给试管里的液体加热时，为避免液体沸腾而喷出伤人．试管内液体不能超过试管容积的1/3；B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗会污染试剂；C、根据酒精灯使用的注意事项进行分析；D、用量筒量液读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，视线偏高（俯视），会导致读数偏大．【解答】解：A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故A正确；B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C．【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础．难度：容易知识点：各地中考6.化学用语是世界通用的化学语言，是化学学习的重要工具，下列物质的俗名与化学式一致的是（）A．食盐NaCl B．苛性钠NaHCO3C．纯碱Ba（OH）2D．醋酸CH3CH2OH【答案】【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】熟记常用物质的化学名称、俗名、化学式，如碳酸钠、氢氧化钙、生石灰、干冰、氯化钠等物质．【解答】解：A．氯化钠俗称食盐，化学式正确，故正确．B．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗名、化学式一致，NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，俗称小苏打，故错误；C．碳酸钠、纯碱、Na2CO3，化学式错误，故错误；D．醋酸的化学式为CH3COOH，故错误．故选A．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：各地中考7.如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（）A．37%B．36.5C．1.19g/cm3 D．500mL【答案】【考点】标签上标示的物质成分及其含量；溶液的概念、组成及其特点；溶质的质量分数．【专题】标签图示型．【分析】根据溶液的均一性、物质的相对分子质量以及溶液的体积来分析．【解答】解：A．由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为37%，故正确；B．HCl的相对分子质量为：1+35.5=36.5，故正确；C．由溶液的均一性可知，剩余溶液的密度仍为1.19g/cm3，故正确；D．原瓶盐酸的体积为500mL，用掉一部分后，盐酸的体积减少了，故错误．故选D．【点评】本题考查了药品标签的信息、溶液的特征等相关知识，难度不大．难度：偏难知识点：各地中考8.淄博市政府围绕“城市水资源管理”这一主题，实行最严格的水资源管理制度，建设生态淄博、美丽淄博．以下措施你认为不合理的是（）A．建设海绵城市减少水的流失 B．积极探索污水处理的新技术C．大量开采和使用地下水 D．严格监管化肥和农药的使用【答案】【考点】水资源的污染与防治．【专题】空气与水．【分析】A．根据利用雨水的方法来分析；B．根据处理污水的方法来分析；C．根据开采地下水的危害来分析；D．根据防止水体污染的措施来分析．【解答】解：A．建设海绵城市，储存、利用雨水，可以减少水的流失，应对水资源短缺问题，故正确；B．积极探索污水处理的新技术有利于保护水体质量，防止水体污染，故正确；C．大量开采使用地下水，会破坏地下水资源，不属于节水措施，故错误；D．合理施用农药和化肥可以缓解水体的污染，故正确．故选C．【点评】本题考查保护水资源，应对水短缺．我们要采取多种措施应对水短缺．如生活用水尽量重复利用，节约了水，有利于应对水短缺．难度：中等知识点：各地中考9.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O D．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【答案】【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl ═2FeCl3+3H2O．故选D．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．难度：中等知识点：各地中考10.根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法，以下类推结果与实际不相符合的是（）A．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性C．氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应D．收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻【答案】【考点】碱的化学性质；常用气体的收集方法；溶液的概念、组成及其特点；酸的化学性质．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据溶液是均一的、稳定的混合物，进行分析判断．B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断．C、根据碱的化学性质，进行分析判断．D、根据向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，进行分析判断．【解答】解：A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误．B、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性，故选项类推结果正确．C、氢氧化钠溶液中有OH﹣，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH﹣，也能与酸反应，故选项类推结果正确．D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质、溶液的特征、常见气体的收集方法是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：各地中考11.如表是根据一些反应事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是（）选项化学反应事实（或现象）影响因素A过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化锰后迅速分解催化剂B食物在冰箱中保存不易变质温度C蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮反应物的种类D细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧火星四射反应物的浓度A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】影响化学反应速率的因素探究；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学规律的类比；科学探究．【分析】根据影响化学反应的因素有温度、反应物浓度、催化剂、反应物接触面积方面，仔细分析各选．【解答】解：A、过氧化氢在常温下较难分解，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，所以影响因素是催化剂，故A合理；B、食物的变质是缓慢氧化，这一过程与温度有关，温度高时反应进行得快，响因素是冰箱内温度，故B合理；C、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮是因为氧气的浓度不一样，响因素是主要是氧气的浓度不同，故C不合理；D、铁在空气中很难燃烧，在氧气中剧烈燃烧，影响因素是氧气的浓度，故D合理．故选C．【点评】本题通过不同的实验现象总结影响化学反应速度的因素，在解此类题时，首先要分析题中所给的条件，然后结合具体的问题进行分析解答．难度：中等知识点：各地中考12.教材中的图表、数据等能给我们的学习提供许多信息，下列说法不正确的是（）A．根据金属活动性顺序，可以判断某些置换反应能否发生B．根据物质的溶解度曲线，可以确定某些混合物的分离方法C．常见物质的溶解性表，是判断复分解反应能否发生的依据之一D．根据某元素的原子结构示意图，可以判断该元素原子核内中子的数目【答案】【考点】金属活动性顺序及其应用；结晶的原理、方法及其应用；酸碱盐的溶解性；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】A、根据金属活动顺序序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，进行解答；B、根据不同物质的溶解度曲线图，可知某物质的溶解度受温度影响的变化趋势，故可确定混合溶液的分离方法；C、判断复分解反应的依据为：生成物中是否有水、沉淀、气体生成；D、根据某元素的原子结构示意图，能推断该元素原子核内的质子数和核外电子数、原子种类等．【解答】解：A、根据金属活动顺序序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故正确；B、根据不同物质的溶解度曲线图，可知某物质的溶解度受温度影响的变化趋势，可确定混合溶液的分离方法，故正确．C、因为复分解反应的条件为生成物中是否有水、沉淀、气体生成，利用“酸、碱和盐溶解性表”可判断物质的溶解性，因此，“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一，故正确；D、根据某元素的原子结构示意图“不能”推断该元素原子核内的中子数，中子数没有在元素的原子结构示意图中表现，故D错误．故选D．【点评】正确理解课本中的图表、数据等可以提供信息，可以帮助对相关问题做出正确的判断．难度：中等知识点：各地中考13.在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）A．CO2B．CaOC．Cu（NO3）2D．HCl【答案】【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；C、硝酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水．【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误．故选B．【点评】解答本题要从各种物质能否与氢氧化钙反应的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．难度：中等知识点：各地中考14.一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是（）A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增加D．溶质的溶解度变大【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】化学计算中的转化思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．【解答】解：A、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；C、向图1烧杯中加入一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误．故选：C．【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．难度：中等知识点：各地中考15.海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热【答案】【考点】氯化钠与粗盐提纯；蒸发与蒸馏操作．【专题】化学学习中的实验思想；常见的盐化学肥料．【分析】A、根据食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量；B、根据粗盐若未能充分溶解，最后得到的精盐质量偏低进行分析；C、根据过滤除去的是难溶性杂质进行分析；D、根据蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热进行分析．【解答】解：A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、操作Ⅲ中，粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，应加热到有较多量固体出现时停止加热，不应该蒸干，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了常见的实验操作，掌握实验操作的注意事项是解题的关键．难度：中等知识点：各地中考二、填空题（共5题）1.自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”．（1）若“”表示一个甲烷分子，则“”表示__________________（填写化学符号），甲烷中各元素的质量比为__________________．（2）水通入直流电后可分解，以下图片是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列__________________（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式__________________．【答案】【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）由甲烷的微观构成来分析；（2）根据化学反应的实质进行分析；根据水通电分解生成氢气和氧气进行解答．【解答】解：（1）由“”甲烷的微观构成可知甲烷的化学式为CH4；故“”表示碳原子，甲烷中各元素的质量比为：C：H=12：4=3：1；故填：C；C：H=3：1；（2）由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在图中化学变化过程中出现的顺序排列C→A→B；故填：C→A→B；电解水生成氢气和氧气，反应符号表达式为：2H2O 2H2↑+O2↑．故填：2H2O 2H2↑+O2↑．【点评】本题主要考查学生运用微观示意图，根据分子是由原子构成等知识，进行整合知识、处理问题的能力．难度：中等知识点：各地中考2.水的天然循环为我们的生产和生活提供了淡水，兴趣小组的同学取一烧杯天然水样，欲对水样进行净化，观察发现水样略带颜色并呈现浑浊，首先，向烧杯中加入少量明矾，搅拌、静置一段时间后，需要进行的操作是__________________，加入明矾的目的是__________________，水样净化的过程中，同学们还向滤液中加入一个活性炭包，其目的是__________________．【答案】【考点】水的净化；碳单质的物理性质及用途．【专题】空气与水．【分析】根据净水过程中各操作的作用以及物质的性质分析解答即可．【解答】解：明矾溶于水形成的胶体具有吸附性，能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；过滤能除去不溶性固体小颗粒，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．答案：过滤；吸附较大颗粒，加速沉降；吸附色素和异味．【点评】净水的知识是中考常见的考查内容，熟练掌握各物质的性质以及各步操作的作用是解答本题的关键难度：容易知识点：各地中考3.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，通过学习，同学们知道木炭可以作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，小明查阅了大量的资料后，建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，他的理由是__________________．（1）同学们按如图装置进行实验，当看到澄清的石灰水刚刚出现浑浊时，__________________（填写“可以”或者“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应．（2）为了使氧化铜中的铜完全被还原，对于下列三组氧化铜和炭粉的质量比例，你建议选择__________________（填写字母），简要说明你的理由__________________．A.36：3B.40：3C.48：3．【答案】【考点】碳的化学性质．【专题】实验设计中的控制变量思想；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）与反应物的接触面积越大，反应速率越快；（2）根据碳也可以与氧气反应生成二氧化碳分析；（3）根据在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭进行分析．【解答】解：（1）与反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以把块状的木炭变成碳粉更利于反应的进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更充分；（2）实验时首先要检查装置的气密性，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应．故答案为：不能；（3）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，碳粉要稍多一些，有利于反应充分进行，2CuO+C2Cu+CO2↑；16012即40：3，而碳粉稍微多一点，即在给定选项中选：C，所以选择的理由是：反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行；故答案为：C；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行．【点评】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．难度：中等知识点：各地中考4.请对如表中的化学方程式进行评价（填写评价序号），并注明化学反应类型．化学方程式评价化学反应类型MgCl2Mg+Cl2↑Al+O2Al2O3HCl+NaOH═NaCl+H2O2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑评价序号：①完全正确②反应条件不正确③没有配平④违背客观事实．【答案】【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行判断；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：氯化镁在通电的条件下分解为镁和氯气，故填②，该反应符合“一变多”的特点，故属于分解反应；没有配平，正确的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；该反应符合“多变一”的特点，故属于化合反应；。
山东省淄博市临淄中学2013_2014学年高二化学上学期期末试卷理(含解析)
2013-2014学年山东省淄博市临淄中学高二（上）期末化学试卷（理科）一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1．（4分）（2013秋•临淄区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法2．（4分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的）C5．（4分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：2232424226．（4分）（2013•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，7．（4分）（2014秋•岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、8．（4分）（2015•重庆模拟）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正11．（4分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不12．（4分）（2009•广东）下列说法正确的是（）13．（4分）（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）14．（4分）（2013秋•淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，15．（4分）（2013秋•淄博期末）碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工22216．（4分）（2013秋•淄博期末）镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池放电时的负17．（4分）（2011•平川区校级模拟）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）18．（4分）（2013秋•淄博期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电二、解答题（共6小题，满分78分）19．（9分）（2013秋•临淄区校级期末）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式．（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1= ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2△H1（填“＞”、“＜”或“=”）．20．（24分）（2013秋•淄博期末）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡则该反应平衡常数K的表达式为，试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol•L﹣1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．①NH3•H2O的电离常数表达式K b= ．②反应后溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH 的操作方法为．③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．21．（12分）（2013秋•淄博期末）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag （s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为；银极上发生的电极反应为．22．（9分）（2013秋•淄博期末）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：．23．（9分）（2013秋•淄博期末）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系． 请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是（用离子方程式说明）．（2）“理论派”所持观点的理论依据是．（3）你持何种观点？（填“理论派”或“实验派”）理由是（从化学原理加以简述）．24．（15分）（2013秋•淄博期末）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑．Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是．Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中作阴极．（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成22混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．2013-2014学年山东省淄博市临淄中学高二（上）期末化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1．（4分）（2013秋•临淄区校级期末）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法2．（4分）（2013春•资阳期末）电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的）C5．（4分）（2009•辽宁）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：2232424226．（4分）（2013•洛阳一模）25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，7．（4分）（2014秋•岐山县期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v A、8．（4分）（2015•重庆模拟）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正11．（4分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不13．（4分）（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）14．（4分）（2013秋•淄博期末）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，15．（4分）（2013秋•淄博期末）碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工22216．（4分）（2013秋•淄博期末）镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池放电时的负O17．（4分）（2011•平川区校级模拟）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）18．（4分）（2013秋•淄博期末）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）二、解答题（共6小题，满分78分）19．（9分）（2013秋•临淄区校级期末）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol﹣1．（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H1= ﹣399kJ•mol﹣1，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H2= △H1（填“＞”、“＜”或“=”）．和+Cl20．（24分）（2013秋•淄博期末）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡则该反应平衡常数K的表达式为，试确定K1的相对大小，K1＜4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol•L﹣1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．①NH3•H2O的电离常数表达式K b= ．②反应后溶液pH＜7，原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对照．③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．故答案为：21．（12分）（2013秋•淄博期末）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag （s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+；银极上发生的电极反应为2Ag++2e﹣=2Ag（或Ag++e﹣=Ag）．22．（9分）（2013秋•淄博期末）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu ．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）．（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．液为硫酸铜，装置为；23．（9分）（2013秋•淄博期末）关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH升高．观点二是：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH的变化如图曲线的关系． 请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+（用离子方程式说明）．（2）“理论派”所持观点的理论依据是因为Cu2++2e﹣═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．．（3）你持何种观点？实验派（填“理论派”或“实验派”）理由是CuCl2Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．（从化学原理加以简述）．CuCu24．（15分）（2013秋•淄博期末）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一．工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜时发生如下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑．Ⅰ．反应产生的SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收得到NaHSO3．常温下，0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c（H2SO3）＜c（SO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是NaHSO3溶液中HSO3﹣电离程度大于水解程度．Ⅱ．黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制．（1）请完成下列粗铜电解得到精铜的原理：电解池中纯铜作阴极．（2）精炼铜产生的废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等金属阳离子．已知25℃时如下数据，请完成在25℃下，向浓度均为0.1mol•L的FeCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu 2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．。
山东省淄博市2013-2014学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
山东省淄博市2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（共18小题，每小题4分，满分72分）1．（4分）决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质．解答：解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别．2．（4分）纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定考点：水的电离．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7．解答：解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A．点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．3．（4分）中和滴定开始后应注视（）①滴定管内液面的变化②锥形瓶中溶液颜色的变化③滴定管溶液流出的速率．A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②考点：中和滴定．.专题：实验题．分析：根据滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，以便准确判断终点的到达．解答：解：在滴定过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，同时注视滴定管溶液流出的速率，故选B．点评：本题主要考查了中和滴定的操作，难度不大，根据课本知识即可完成．4．（4分）改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（）A．温度B．浓度C．压强D．催化剂考点：化学平衡的影响因素．. 专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动；C、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．解答：解：A、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故A正确；B、前后气体体积不变的反应，同等程度改变反应混合物的浓度不会引起平衡的移动，故B错误；C、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强改变不会引起平衡的移动，故C错误；D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选A．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的对化学平衡的影响是解答的关键．5．（4分）下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH﹣B．H CO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣C．C O2+H2O⇌H2CO3D．C O32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣考点：盐类水解的原理．.专盐类的水解专题．题：分析：水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、水是弱电解质，电离为氢离子（实际是H3O+）和氢氧根离子，H2O+H2O H3O++OH ﹣是水的电离方程式，故A错误；B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水，故B错误；C、方程式表示二氧化碳与水反应生成碳酸，故C错误；D、方程式表示碳酸根结合水电离的氢离子生成碳酸氢根和氢氧根，是碳酸根的水解，故D正确．故选：D．点评：考查学生对水解反应原理的理解，难度不大，注意从概念把握，识记常见的弱电解质．6．（4分）在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A．υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1B．υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1C．υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1D．υD=1mol•L﹣1•min﹣1考点：反应速率的定量表示方法．.专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化同一物质表示速率进行比较．解答：解：对于反应2A+B⇌3C+4D，转化用D表示的速率进行比较，A、υA=0.5mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=2υA=2×0.5mol•L ﹣1•min﹣1=1mol•L﹣1•min﹣1，B、υB=0.3mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=4υB=4×0.3mol•L﹣1•m in﹣1=1.2mol•L﹣1•min﹣1，C、υC=0.8mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故υD=υC=×0.8mol•L﹣1•min﹣1=1.07mol•L﹣1•min﹣1，D、υD=1mol•L﹣1•min﹣1，故反应速率B＞C＞A=D，故选：B．点评：考查化学反应速率快慢的比较，难度不大，常用比较方法为：1、归一法，即转化为同一物质表示的速率比较，2、比值法，某物质表示的速率与该物质的化学计量数的比值，比值越大，速率越快．7．（4分）在一定条件下，反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）达到平衡的标志是（）A．容器内压强不再变化B．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC．A、B、C浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1：2：3考点：化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．注意选择的物理量随反应进行发生变化，由变化到不变说明到达平衡．解答：解：A、该反应前后气体的物质的量不发生变化，一定条件下压强自始至终不变化，压强不变不能说明到达平衡，故A错误；B、生成nmolA同时生成2nmolB，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，A、B、C浓度不再变化，说明反应到达平衡，故C正确；D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：2：3，也可能不是1：2：3，与反应物质起始的量有关，与转化率有关，故D错误；故选C．点评：本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延，判断时要注意选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．8．（4分）高温下，反应 2HBr（g）⇌H2（g）+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A．减小压强B．缩小体积C．降低温度D．增大氢气的浓度考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：要使混合气体的颜色加深，应使c（Br2）增大，可使平衡向正反应方向移动，缩小容器的体积、升高温度等．解答：解：A、减小压强平衡不移动，但体积增大，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故A错误；B、缩小体积，压强增大，平衡不移动，c（Br2）增大，混合气体的颜色变深，故B 正确；C、降低温度平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故C错误；D、增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，c（Br2）减小，混合气体的颜色变浅，故D错误；故选B点评：本题考查影响化学平衡的因素，难度不大，注意把握从平衡移动的角度使c（Br2）增大的措施．9．（4分）关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．P H=7的溶液一定呈中性C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性考点：测定溶液pH的方法；溶液pH的定义．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，据此解答；B．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性与PH无关，据此解答；C．只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性；D．根据酚酞的变色范围判断，不能使酚酞试液变红的溶液可能是盐的中性溶液；解答：解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c （H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；C．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故C正确；D．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故D错误；故选C．点评：本题考查溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小是解本题关键，题目难度不大．10．（4分）（2008•海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．H COOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．C O2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．C O32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．H S﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+考点：盐类水解的原理．.专题：盐类的水解专题．分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．解答：解：A、是甲酸的电离方程式，故A错误；B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误；C、是碳酸根的水解方程式，故C正确；D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．（4分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．12．（4分）（2009•广东）下列说法正确的是（）A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中加酚酞，溶液变红色B．A l3+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；电解质与非电解质；离子共存问题．.分析：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性；B、pH=2的溶液显酸性，CO32﹣不能在溶液中大量共存；C、乙醇在融溶状态下或水溶液中不导电，所以是非电解质；D、等物质的量的HCl与H2SO4含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同．解答：解：A、Na2CO3为弱酸强碱盐，在溶液中发生水解，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红色，故A正确；B、pH=2的溶液显酸性，存在大量的H+，CO32﹣与H+反应生成二氧化碳和水，不能在溶液中大量共存，故B错误；C、乙酸在溶液中电离出氢离子和乙酸根离子，为电解质；乙醇在融溶状态下或水溶液中不导电，所以是非电解质，故C错误；D、酸和碱的反应实际上是氢离子和氢氧根离子反应，等物质的量的HCl和H2SO4反应时含氢离子的物质的量不同，所以浓耗NaOH的物质的量也不相同，故D错误．故选A．点评：本题考查弱酸强碱盐溶液的酸碱性、离子共存、电解质和中和反应的实质，知识面广，基础性强，要加强平时知识的积累．13．（4分）（2009•山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验．.专题：压轴题．分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K W只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．解答：解：A、II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K W的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错．故选B．点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．14．（4分）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成多种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d 相连时，b 为正极．则这四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．. 专题：电化学专题．分析：原电池中，负极材料为较活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，发生还原反应，以此判断金属的活动性．解答：解：若a、b相连时，a为负极，活动性a＞b；c、d相连时c为负极，活动性c＞d；a、c相连时c为正极，a为负极，活动性a＞c；b、d相连时b为正极，d为负极，活动性d＞b；则有活动性a＞c＞d＞b．故选B．点评：本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累．15．（4分）碱性锌锰电池是一种常见的一次电池，应用非常广泛，其工作时发生如下反应：Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则（）A．Z n为负极，MnO2为正极B．M nO2为正极，Zn为负极C．工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D．Z n电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分由方程式可知Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，Mn元素化合价降析：低，被还原，为原电池的正极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，以此解答该题．解答：解：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极，故A正确；B．由A分析可知Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；C．Zn为负极，MnO2为正极，电子由Zn经外电路流向MnO2极，故C错误；D．由化合价变化可知，Zn电极发生氧化反应，MnO2电极发生含有反应，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，注相关基础知识的积累．16．（4分）镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．由此可知，该电池放电时的负极是（）A．C d B．N iOOH C．C d（OH）2D．N i（OH）2考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．解答：解：总反应式是Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选A．点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．17．（4分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（）A．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．逸出气体的体积a电极的小于b电极的考点：电解原理的应用实验．.专题：电化学专题．分析：电解池中，a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑或2H20﹣4e﹣═4H++O2↑，阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，以此解答题中各问．解答：解：a连接电源的负极，为电解池的阴极，b连接电源的正极，为电解池的阳极，电解Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑或2H20﹣4e﹣═4H++O2↑，阴极反应为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣．A、a电极生成OH﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故A正确；B、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，故B错误；C、电极生成OH﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，b电极生成H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，故C错误；D、a极生成氢气，b极生成氧气，二者的体积比为2：1，逸出气体的体积a电极的大于b电极的，故D错误．故选A．点评：本题考查电解原理，做题时注意电解池两极上的电极反应，以此判断两极PH的变化，本题难度不大．18．（4分）据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变考点：常见化学电源的种类及其工作原理．.专题：电化学专题．分析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O，结合电极反应和电子守恒知识解答该题．解答：解：A．通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2（标准状况）时，n（Cl2）=0.01mol，根据电极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，可知转移电子0.2mol，故B错误；C．正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，负极反应为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；D．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，但是物质的量不变，故D正确；故选B．点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．二、解答题（共6小题，满分78分）19．（9分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．据此回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P （s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol ﹣1（2）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ﹣399kJ•mol﹣1，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4= （填“＞”“＜”或“=”）△H3．考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．解答：解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306kJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol﹣1，故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ•mol﹣1；（2）由图象可知，P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=﹣306kJ/mol﹣（+93kJ/mol）=﹣399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl2一步反应生成1molPCl5的反应热等于P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的反应热，故答案为：﹣399kJ•mol﹣1；=．点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．20．（24分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/（K）298 398 498 …K/（mol•L﹣1）﹣2 4.1×106K1K2…则该反应平衡常数K的表达式为，试确定K1的相对大小，K1＜ 4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol•L﹣1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．①NH3•H2O的电离常数表达式K b= ．②反应后溶液pH＜7，原因是NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对照．③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：化学平衡专题．分析：（1）依据反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器中加入惰性气体，容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，催化剂改变反应速率不改变平衡，焓变不变；（2）依据平衡常数概念书写，用生成物的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；（3）①依据弱电解质电离平衡常数概念书写表达式，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；②浓度分别为0.1mol•L﹣1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应生成的氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；依据PH试纸的实验基本操作方法回答使用方法；③浓度分别为0.1mol•L﹣1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应生成的氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显酸性，据此比较离子浓度大小．解答：解：（1）依据反应是气体体积减小的放热反应，恒温恒压容器中加入惰性气体，容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡左移；催化剂改变反应速率不改变平衡，焓变不变；（2）依据平衡常数概念书写，用生成物的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：向左；不改变；（3）①依据弱电解质电离平衡常数概念书写表达式，用平衡状态离子浓度幂次方乘积除以分子浓度，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其反应平衡常数K=，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：；＜；②浓度分别为0.1mol•L﹣1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应生成的氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；依据PH试纸的实验基本操作方法回答，使用方法为用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对照，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对照；③浓度分别为0.1mol•L﹣1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应生成的氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液显酸性，离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学平衡常数计算应用，盐类水解的分析理解，实验基本操作的描述，掌握基础是解题关键，题目难度中等．21．（12分）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）电极X的材料是铜；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）；（2）X极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+；银极上发生的电极反应为2Ag++2e﹣=2Ag（或Ag++e﹣=Ag）．考点：原电池和电解池的工作原理．.。
淄博市2014年初中学业水平测试化学考试试题
淄博市2014年初中学业水平测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40第一卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括15个小题，1-10小题每小题1分，11-15小题每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学是在原子分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，他它指导我们更好地认识、改造和应用物质。
现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子。
若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）A.碳原子B.氧原子C.氮原子D.氢原子2、化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。
下列实验操作正确的是（）3、物质世界每时每刻都在发生各种变化。
下列过程主要是通过物理变化实现的是（）A.酸雨形成B.钢铁锈蚀C.海水“制碱”D.海水“晒盐”4、质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应。
最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是（）A.拉瓦锡B.波义耳C.汤姆森D.卢瑟福5、有机物种类繁多，在已发现的数千万种物质中，90%以上的都是有机物。
下列物质都属于有机物的一组是（）A.氨基酸油脂B.小苏打淀粉C.氯酸钾蔗糖D.氧化钙塑料6、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。
下列说法你认为正确的是（）A.所得溶液的质量为101gB.所得溶液是不饱和溶液C.降低温度溶液的质量变大D.升高温度溶质质量分数变大7、学校组织学生想、参加社会实践活动，篝火晚会结束后，同学们立即用附近的沙土覆盖余火。
用上述方法灭火依据的原理是（）A.使可然物与氧气隔离B.撤离可燃物C.降低可燃物的着火点D.降低可燃物的温度8、装置的气密性决定着实验的成败，实验时首先要对装置的气密性进行检查。
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淄博市2014年初中学业水平测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40第一卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括15个小题，1-10小题每小题1分，11-15小题每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学是在原子分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，他它指导我们更好地认识、改造和应用物质。
现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子。
若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）A.碳原子B.氧原子C.氮原子D.氢原子2、化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。
下列实验操作正确的是（）3、物质世界每时每刻都在发生各种变化。
下列过程主要是通过物理变化实现的是（）A.酸雨形成B.钢铁锈蚀C.海水“制碱”D.海水“晒盐”4、质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应。
最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是（）A.拉瓦锡B.波义耳C.汤姆森D.卢瑟福5、有机物种类繁多，在已发现的数千万种物质中，90%以上的都是有机物。
下列物质都属于有机物的一组是（）A.氨基酸油脂B.小苏打淀粉C.氯酸钾蔗糖D.氧化钙塑料6、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。
下列说法你认为正确的是（）A.所得溶液的质量为101gB.所得溶液是不饱和溶液C.降低温度溶液的质量变大D.升高温度溶质质量分数变大7、学校组织学生想、参加社会实践活动，篝火晚会结束后，同学们立即用附近的沙土覆盖余火。
用上述方法灭火依据的原理是（）A.使可然物与氧气隔离B.撤离可燃物C.降低可燃物的着火点D.降低可燃物的温度8、装置的气密性决定着实验的成败，实验时首先要对装置的气密性进行检查。
以下装置操作图中不能用于检查气密性的是（）9、下列现象可以用质量守恒定律解释的是（）A.50g冰融化后，变成水的质量还是50gB.木条燃烧后，灰烬的质量比木条的质量少C.5g食盐晶体溶于95g水中，溶液的质量为100gD.50mL水和50mL酒精混合后，溶液的体积小于100mL10、化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。
若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是（）A.元素周期表B.常见物质的溶解性表C.相对原子质量表D.常见元素的化合价表11、新颁布的《环境空气质量标准》自2016年1月1日起在全国实施，它规定环境空气污染物的基本项目包括：SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等，其中的“PM2.5”是指（）A.空气的湿度 B.空气的透明度C.空气中有害气体的浓度D.空气中直径不超过2.5um的颗粒物12、如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（）A．钠元素和硫元素的原子序数分别是11和16B. 钠元素和硫元素的核外电子数分别是1和6C. 钠元素和硫元素的原子核外都有3个电子层D. 钠元素和硫元素形成化合物的化学式为Na2S13、在初中化学学习中接触过几种循环，下列说法你认为正确的是（）A.水的天然循环中水分子和水分子的能量都不变B.二氧化碳的循环与大自然的森林绿化面积无关C.自然界中的氧循环主要是通过化学变化实现的D.自然界中的碳循环主要是通过物理变化实现的14、化学方程式能简明、科学的描述化学反应。
以下化学方程式正确的是（）A.2H2O 通电2H2+O2B.Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑C.Mg+O2点燃MgO2D.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ +2NaCl15、微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是学习化学必须具备的思维方法。
以下描述错误的是（）A．原子的质量就是它的相对原子质量Ｂ．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子Ｃ．分子自身具有一定的能量，总是在不断的运动Ｄ．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子第二卷（非选择题共30分）二、理解与应用（本题包括3个小题，共12分）16、（4分）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水里提取MgCl2中的金属元素可广泛用于飞机制造业，该金属元素的名称是______；海底蕴藏着大量的化石燃料，其中天然气的主要成分是________（填写名称），其分子中碳元素和氢元素的原子个数比为________，写出其燃烧的化学方程式________________________。
17、（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，对物质进行分类是化学研究的重要方法。
现有物质①纯碱；②锌粒；③硝酸钾；④氧化铝；⑤尿素，请按要求填写：由原子直接构成的是________（填写化学式），属于氧化物的是________（填写化学式），属于盐的是________（填写序号），可用作化学肥料的是________（填写序号）。
18、（4分）学习了“常见的酸和碱”后某小组同学对中和反应进一步探究。
同学们分别测定了稀H2SO4和NaOH溶液的pH（20℃），其中NaOH溶液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”）。
向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入H2SO4，反应的化学方程式为_____ _______________________。
如图是利用pH传感器实时监测稀H2SO4和NaOH溶液反应过程中混合液的pH的变化情况，并借助计算机绘制出了混合液中pH变化的曲线。
R点显示混合溶液的pH小于7，说明此时___________过量。
在探究过程中，同学们选用pH计而不用pH试纸来测定溶液的pH，你认为这样做的原因是________________________________。
三、实验与探究（本题包括2个小题，共12分）19、（6分）金属冶炼的过程中，氢气和一氧化碳气体常用作还原剂，在加热条件下，氢气和一氧化碳气体都能从金属的氧化物中把金属还原出来。
下图分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜粉末的实验装置，据图回答问题。
⑴写出编号仪器的名称：a_____________b_____________⑵实验完毕后，在蒸发皿中看到的现象时______________________。
⑶请仔细观察装置II，此装置中至少有______个化学反应发生，任意写出其中一个反应的化学方程式______________________。
⑷实验装置的设计必须要考虑反应物和生成物的性质以及反应发生的条件等因素。
请认真分析I、II两套实验装置的不同之处，并由此推断氢气和一氧化碳两种气体性质的不同点是___ ____________________________________________。
20、（6分）如图装置A是实验室制取氧气的实验装置，过氧化氢溶液通过分液漏斗加入的目的是________________________________________________________________________，写出反应的化学方程式_____________________________，此反应属于_________________；制取氧气的实验完毕后，为使催化剂再利用，小兵同学要回收混合液中的二氧化锰，一般采用的实验操作是______________。
同学们利用收集的氧气进行“铁丝在氧气里燃烧”的探究实验，如图B，请你参与探究并回答下列为题。
铁丝在氧气中燃烧生成了黑色固体，小明同学猜测铁丝燃烧时溅落的黑色固体中可能含有铁，并决定用化学方法来验证猜想。
小明将冷却后的黑色固体研碎，取少量放入试管中，加入_________________，观察到的现象是_________________，由此推测，铁丝在氧气中燃烧时溅落的黑色固体物质中含有少量铁。
四、分析与算（本题包括1个小题，共6分）21、（6分）某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区的大理石矿区进行调查并取样。
样品的主要成分是碳酸钙（其中含有二氧化硅等杂质）。
下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关。
【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。
【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水，也不与盐酸反应。
【实验过程】准确称量5.0g大理石样品于烧杯中，向其中加入40mL质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放在电子秤上称量。
每分钟记录一次数据（提示：反应结束后盐酸有剩余）。
【数据处理】⑴表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是_____分钟。
⑵计算样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【反思交流】实验结束后，部分同学认为测得的碳酸钙质量分数偏大，请你分析出现此情况的原因可能是________________________________________________________________。
答案422217、Zn Al2O3①③③⑤18、大于H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O 稀H2SO4pH计使用方便，可随时测出溶液的pH。
19、⑴酒精灯锥形瓶⑵白色固体变为蓝色⑶3 CuO + CO Cu + CO2[或CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O或2C O+ O2 ==== 2CO2⑷氢气无毒，而一氧化碳有毒20、控制过氧化氢溶液的滴加速度2H2O22H2O + O2↑ 分解反应过滤稀盐酸有气泡产生21、⑴5⑵解：设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O100 44X 102.0g-100.1g10044=x102.0g100.1g-x=4.318g则样品中CaCO3的质量分数为：4.318g100%=86.4% 5.0g⨯答：样品中碳酸钙的质量分数为86.4%。
【反思交流】烧杯减少的质量除二氧化碳外还含有盐酸挥发出的氯化氢气体。
点燃。