第二章 第二节 离子反应 离子方程式

C．NaHS 溶液中 HS－的电离：HS－＋H2O
△
H2S＋OH－
D．NaHCO3 加热熔化：NaHCO3=====Na＋＋HCO－ 3
考点二 离子反应、离子方程式
1.离子反应
离子参加 或___________ 离子生成 的化学反应。 (1)概念：有__________ 改变 。 (2)实质：溶液中的离子种类或浓度发生______ (3)类型 难溶性 挥发性 难电离
－
2 C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4
D．H2CO3
2H ＋CO2 3
＋
－
题组二
电离方程式的正误判断及物质的导电性 ( D )
2．下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是
＋ 2－ A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na2 ＋ CO 2 3
－ B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO2 ＋H2O
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如
－ ＋ 2－ ＋ － HCO H ＋ CO H CO H ＋ HCO 3 3 H2CO3：_____________________ 2 3 3 ，____________________;
Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。 Fe(OH)3：_________________________ (3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子 电离情况不同。
－ ＋ 2－ HCO H ＋ CO 3 3 ________________________ 。
＋
－
(4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离
2 ．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( A ) 1 、
－ A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4
B．Ba(OH)2===Ba2 ＋OH2
＋
=== ①强电解质的电离方程式中，用 “________” 连接，弱电解质
( 包括弱酸的酸式酸根 ) 的电离方程式中，用“_______”连接。 ＋ 2－ Na SO ===2Na ＋ SO 2 4 4 ， 如Na SO ：_____________________
2 4 ＋＋ClO－ HClO H HClO：______________________。
盐和H2O的一类反应。
3、
× × × ×
4、
× × ×
5、
× × × × × × × ×
6、
× × × ×
×
答案：
氧化还原反应中涉及到的“量”
方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来 书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧 化性（或还原性）弱的后发生反应。 例:还原性I- >Fe2+ >Br(1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的化学方程式。 过量： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 少量： 6FeBr2+3 C12══2FeCl3+4FeBr3 (2)向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的化学方程式。 少量： FeI2+Cl2=FeCl2+I2 过量：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
质量 电子
电荷
(2)意义：离子方程式不仅可以表示___________ 某一个具体 的化 同一类型 的离子反应。 学反应，而且还可以表示_____________ 盐酸 与_________ 如H＋＋OH－===H2O可以表示________ NaOH 可溶性 反应，而且也可表示强酸与强碱生成_____________
＋ ＋ 2－ NaHSO ===Na ＋ H ＋ SO 4 4 如：①NaHSO4溶液中：______________________________
＋ － NaHSO ===Na ＋ HSO ②熔融的NaHSO4：______________________________ 4 4
NaHCO3===Na ＋HCO3 ， ③NaHCO3溶液中：_________________________
电解质离子反应
考点一 电解质及其电离
1.电解质 (1)分类依据：
强电解质 弱电解质
水溶液中 融状态下Biblioteka Baidu
熔
(2)电解质的强弱与物质类别的关系：
强酸 强碱
弱酸 弱酸 水
2.电离
水溶液中或熔融 状态下，离解成______ 自由 (1)概念：电解质在________________ 移动离子 的过程。 __________ (2)电离方程式的书写