离子方程式书写要点总结

离子方程式书写要点总结
一、化学方程式学习思维导图
定义： 用化学式来表示化学反应的式子
表示反应物和生成物
质的意义
各物质间的质量关系 各物质间粒子数日比
原则 以客观事实为基础
书写 遵守质量守恒定律
步骤 ： 写 → 配 → 标 → 查
质量守恒定律
依据
电荷守恒定律
看——看反应条件、物质的溶解性 写——写化学方程式
步骤 标——标相关物质反应前后分子数量与电荷数
配——列比例式，并配平
查——查符号、两个守恒、电子得失总数是否正确
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。

因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO 与盐酸的反应：CuO+2H +=Cu 2++H 2O
化学方程式
表示反应条件 量的意义
离子方程式
意义
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（浓硫酸在离子反应方程式中应写成H2SO4）。

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可。

6、书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足即可。

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

8、必须考虑反应的用量问题。

因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。

如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。

例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-；
将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-
例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：
①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。

例：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-
将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O；
10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式；微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。

例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++CO2=CaCO3↓+H2O石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-；AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++SO42-＝Ag2SO4↓
三、判断离子方程式书写正误的方法：
1、五查：
（1）查化学符号书写是否正确。

（2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。

（3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒。

（4）查电子得失总数是否相等。

（5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。

2、六看：
（1）一看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。

（2）二看物质的溶解性。

（3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。

（4）四看是否漏写离子反应。

（5）五看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。

离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。

如：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（6）六看反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。

例如：能准确表示下列反应的离子方程式：
(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
(2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
(4)硫化钠水解：S2－+2H2O=H2S↓+2OH－
(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O
(7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
(8)碘化钾与适量溴水反应：2I－+Br2=I2↓+2Br－
(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
(10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
通过以上离子反应方程式的类型，书写规则，正误判断的归纳、总结，可以清楚地发现，考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确的程度和熟练程度，具有一定的综合性。

四、离子反应的类型总结
1、溶液中进行的复分解反应该类反应发生的条件为：
1）生成难溶物质；2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。

2、溶液中进行的氧化还原反应对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。

高温、电解条件另当别论。

五、正确书写离子方程式的原则
1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。

微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标"↓"符号。

3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓HSO
4、浓HSPO4与固体的反应不能写离子方程式。

4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。

5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写，如CH3COOH（乙酸）。

6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。