【2015年最新超全完整高考必考知识汇总】有机化学

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化学高考必考知识点有机

化学高考必考知识点有机

化学高考必考知识点有机有机化学是高中化学中的一门重要学科,也是高考化学必考的内容之一。

在化学高考中,有机化学所占的比重较大,所以掌握有机化学的基本知识点对于考生来说是非常重要的。

下面就对有机化学高考必考的知识点进行系统的归纳和讲解。

一、有机化合物的基本概念和分类有机化合物是由碳和氢以及其他元素通过共价键组成的化合物。

根据碳原子的连接方式和它所连接的其他原子的种类,有机化合物可以分为直链烷烃、支链烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、酮、醛、酸、酯等多种类别。

在化学高考中,考生需要掌握这些有机化合物的基本概念、分类及其常见的性质。

二、烃及其衍生物的结构和性质烃是由碳和氢组成的有机化合物,可以分为饱和烃和不饱和烃。

饱和烃只含有C-C和C-H键,不饱和烃还含有C=C双键或者C≡C三键。

在高考化学中,常见的烃有烷烃、烯烃和炔烃。

此外,烃还可以通过一系列的衍生反应形成其他有机化合物,如卤代烃、醇、酚、酮、醛、酸等。

在考试中,考生需要了解烃及其衍生物的结构和性质,能够根据题目中的描述或者化学方程式进行推断和判断。

三、醇、醚和酚的结构和性质醇、醚和酚都是含有羟基(-OH)的有机化合物。

醇是饱和的羟基化合物,醚是由两个碳原子通过氧原子相连的化合物,酚是含有苯环和羟基的化合物。

在高考化学中,考生需要了解醇、醚和酚的结构和性质,掌握它们的命名规则、分类、化学反应等相关内容。

四、醛、酮和羧酸的结构和性质醛、酮和羧酸都是含有碳氧(C=O)双键的有机化合物。

醛是在碳链上端含有一个羰基的化合物,酮是在碳链中部含有一个羰基的化合物,羧酸是在碳链上端含有一个羧基的化合物。

在化学高考中,考生需要了解醛、酮和羧酸的结构和性质,能够进行它们的命名和化学反应的判断。

五、酯的结构和性质酯是由醇和羧酸反应生成的有机化合物。

它的结构中含有酯基(COO-)和羰基(C=O),通常呈现出水果香气。

在高考化学中,考生需要了解酯的结构和性质,能够进行酯的命名和化学反应的判断。

(完整版)有机化学基础知识点总结

(完整版)有机化学基础知识点总结

引言概述:有机化学作为化学学科的一个重要分支,研究有机化合物的结构、性质和反应机理,是化学学习的基础。

有机化学基础知识点对于理解和掌握有机化学的原理和应用至关重要。

本文将从五个大点出发,详细阐述有机化学的基础知识点。

一、有机化合物的命名1.醇类的命名:通过识别羟基的位置和数量,采用“字根+ol”的命名法。

2.醛和酮的命名:以醛基和酮基分别作为命名的基础,通常采用“字根+al”的命名法和“字根+one”的命名法。

3.酸类和酯的命名:以羧基和酯基分别作为命名的基础,通常采用“希酸”和“酸酯”的命名法。

4.芳香化合物的命名:根据苯环上的取代基的位置和数量,采用数字和字母的组合进行命名。

5.范德华力、静电干涉和氢键的重要性:通过这些相互作用力的存在,可以解释分子之间的特殊性质和反应。

二、有机化学反应的机理1.加成反应:通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质结合形成一个新的化合物。

2.消除反应:通过两个或多个分子中部分反应性的化学物质相互分离形成两个或更多的产物。

3.变位反应:通过化合物中某一部分的结构重新组合形成产物。

4.羰基化合物的还原反应:通过添加一种强还原剂,将羰基物质转化为相应的醇。

5.羟醇的氧化反应:通过添加一种强氧化剂,将醇转化为相应的醛或酮。

三、有机化合物的结构和性质1.共价键与键长:共价键是有机化合物中最常见的键,其长度取决于成键原子的电子云分布。

2.极性共价键:由于成键原子之间电子云密度的不均匀,导致共价键中电子密度分布的不均匀。

3.分子的分散力和溶解性:分子之间的分散力是由于电子云的不均匀分布而引起的吸引力。

4.电子云的亲核性/亲电性:电子云可以表现出亲核性或亲电性,取决于原子内的电子分布和外部原子的电子密度。

5.光学活性:光学活性是指一个有机化合物可以使平面偏振光彻底旋转一定角度。

四、有机化合物的合成方法1.羰基化合物的合成:羰基化合物可以通过醛或酮的氧化获得,也可以通过相应的醇的氧化后进行脱水反应得到。

高考有机必背知识点

高考有机必背知识点

高考有机必背知识点高考必背的有机化学知识点高考对于每个学子来说都是至关重要的一次考试,而有机化学作为高考化学重点内容之一,是考生们常常头痛的难点。

掌握有机化学的必备知识点,对于考试取得好成绩至关重要。

本文将从有机化学基本概念、有机化学反应和有机化合物的命名等方面,总结一些高考必背的有机化学知识点。

一、有机化学基本概念有机化学是研究有机物——碳化合物的一门学科。

掌握有机化学的基本概念是高考有机化学学习的第一步。

1.碳化合物的概念:由碳和氢以及其他元素通过共价键组合而成的化合物统称为碳化合物。

在碳化合物中,碳是最重要的元素,其特殊的电子构型使得碳能够形成多种类型的共价键。

2.有机物的四种分类:根据碳原子之间的连接方式,有机物可以分为链状有机物、环状有机物、支链有机物和立体异构体。

掌握有机物的分类,有助于理解有机化学反应的机理。

3.键的极性:有机化合物中的化学键可以分为两种类型:极性键和非极性键。

极性键是指两个原子之间电子密度分布不均匀,形成偏正电和负电的键。

二、有机化学反应有机化学反应是高考有机化学中最为重要的一部分,掌握了有机反应的类型和机理,有助于考生们在试题中的解题能力提升。

1.酯的制备反应:酯的合成反应通常采用醇和酸的酯化反应,即一个醇和一个酸在适当条件下反应生成酯。

2.酮和醇的制备反应:酮和醇的制备可以通过氧化酮和还原醛的反应来实现。

酮与硅酮的反应也是一种产生酮的方法。

3.烯烃的合成:烯烃的合成通常采用溴代烃的排除反应或通过碳氢键断裂的方法。

此外,还有一些其他特殊的合成方法,如烯烃与卤代烷的加成反应、烯烃与卤代烃的消除反应等。

三、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学学习中较为困难的一块内容,但是掌握了有机化合物的命名规则,对于解题非常有帮助。

1.烷烃的命名:烷烃是碳原子只有单键相连的有机化合物,根据碳原子数目,可以将烷烃命名为甲烷、乙烷、丙烷等。

2.烯烃的命名:烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。

高考化学有机必考知识点

高考化学有机必考知识点

高考化学有机必考知识点高考化学是每位参加高考的学生必须要面对的科目之一,而化学中的有机化学是其中的一个重点内容。

有机化学是研究有机物质的性质、合成、结构和反应等方面的学科。

本文将从有机化合物的命名、反应和性质等方面,对高考化学有机必考的知识点进行探讨。

一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的基础和重要内容之一。

有机化合物的命名方法有系统命名和通用命名两种。

其中,系统命名法是根据有机化合物的结构、成分和功能团来进行命名的,通用命名法则是根据有机化合物的常用名称、源自的自然界而来的名称来进行命名的。

熟练掌握有机化合物的命名方法对于高考化学的备考至关重要。

二、有机反应的分类有机反应是指有机化合物之间发生的各种化学变化过程,是有机化学中的核心内容。

有机反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。

加成反应是指有机化合物的双键或三键上加进来其他原子团,消除反应则是相对的,是指有机化合物中的某个原子团和其他化合物分离出去形成双键或三键,取代反应是指有机化合物中的某个原子团被其他原子团所替代,重排反应则是指有机化合物分子内部原子的重新排列。

三、有机化合物的性质有机化合物的性质是指有机化合物在化学反应过程中所表现出来的特点。

有机化合物的性质包括物理性质和化学性质两方面。

物理性质指的是有机化合物的颜色、状态、溶解度等特征,而化学性质则是指有机化合物在化学反应中的反应性、稳定性等特点。

了解有机化合物的性质对于理解有机反应以及对化学实验的设计都有着重要的作用。

四、常见有机化合物高考化学必考的有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、醇、醚、酚、酸及酯等。

烷烃是由碳和氢组成的,根据碳原子间的连接方式,可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。

烯烃和炔烃分别是含有碳碳双键和三键的有机化合物。

芳香烃则是由苯环和苯环相连而成的有机化合物。

醇、醚、酚、酸和酯分别是由氢氧基、氧氢基、羟基、酸基和酯基等官能团构成的有机化合物。

2015化学高考冲刺提分必看资料(经典题 原创题)专题11 有机化学基础知识

2015化学高考冲刺提分必看资料(经典题 原创题)专题11 有机化学基础知识

2015年高考三轮冲刺必备之《核心考点总动员》核心考点十一有机化学基础知识☆★两年真题重温★☆1.【2013•全国新课标卷1,8】香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应2.【2013•全国新课标卷1,12】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A、15种B、28种C、32种D、40种【答案】D【解析】试题分析:根据酸和醇的数目判断酯的数目:从上表可知,酸一共5种,醇一共8种,因此可组成形成的酯共计:5×8=40种。

3.【2012·新课程理综化学卷,10】分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) ()A.5种B.6种C.7种D.8种☆★命题意图猜想★☆近三年高考有机部分主要考查:有机物的分子构型、典型官能团的性质及特征反应、醇酚酸羟基的特殊性、手性碳原子的判断、有机化合物结构简式的书写、反应类型的判断、限制条件的同分异构体的推断与书写、有机反应副产物的分析、目标化合物合成路线的设计、有机物的应用等知识的理解和掌握程度。

预测2014年高考I卷的选择题考查有机物的结构与性质。

☆★最新考纲解读★☆1.了解有机化合物中碳的成键特征。

了解有机化合物的同分异构现象。

2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3.了解乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。

4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要作用。

5.了解上述有机物所发生反应的类型。

6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7.了解常见高分子材料的合成反应及重要作用。

8.以上各部分知识的综合应用。

☆★回归课本整合★☆知识网络要点扫描一、有机物的常考规律1.甲烷的特性:甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应,生成的产物有五种:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,物质的量最多的是HCl。

化学有机高考必备知识点

化学有机高考必备知识点

化学有机高考必备知识点一、有机化合物的基本概念和性质有机化合物是由碳氢元素组成的化合物。

其特点是碳原子可以形成多种键,包括单键、双键和三键,从而形成复杂的分子结构。

有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物两大类。

饱和化合物是指碳原子之间只有单键相连的化合物,其通式为CnH2n+2,其中n为整数。

典型的饱和化合物包括烷烃,如甲烷、乙烷等。

不饱和化合物是指碳原子之间有双键或三键相连的化合物,其通式分别为CnH2n和CnH2n-2,其中n为整数。

不饱和化合物包括烯烃和炔烃,如乙烯、乙炔等。

二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名基于一定的规则,主要包括命名顺序、主链选择和官能团命名等。

命名顺序是指按照字母顺序先命名取代基,再命名主链。

主链选择是指选择碳原子数最多的连续碳链作为主链,以此为基础进行其他命名。

官能团命名是指根据官能团的特点进行相应命名,如醇、酮、醛等。

三、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型繁多,包括酸碱中和反应、取代反应、加成反应、消除反应等。

酸碱中和反应是指有机酸和有机碱之间的反应,产生相应的盐和水。

这种反应是有机化合物与无机化合物之间的联系。

取代反应是指有机化合物中的某些原子或基团被其他原子或基团所取代。

这类反应常见的有卤代烃的取代反应,如氯代甲烷与氢氧化钠发生取代反应。

加成反应是指有机化合物中的多个单体分子结合形成大分子结构的反应。

这类反应常见的有聚合反应,如乙烯与苯乙烯发生加成反应。

消除反应是指有机化合物中的某些原子或基团被除去,产生新的化合物。

这类反应常见的有酯的酸水解反应,如乙酸乙酯与水发生消除反应。

四、有机物的化学反应机理有机物的化学反应机理包括自由基机理、电子云机理和酸碱机理等。

自由基机理是指有机反应过程中自由基的参与和生成。

自由基是具有不成对电子的中性分子或原子,常通过光解或热解反应产生。

电子云机理是指有机反应过程中原子间电子云的重排、共享和转移。

这种机理主要适用于含有双键或三键的有机分子。

高考常考有机化学知识点总结

高考常考有机化学知识点总结

高考常考有机化学知识点总结在高中化学学科中,有机化学是一个重要的内容模块。

作为学生参加高考的关键知识点之一,有机化学的学习和掌握对于理解化学原理、解题能力以及高考成绩的提升都起着至关重要的作用。

因此,在备战高考时,有必要对高考常考的有机化学知识点进行总结和梳理。

下面,将对高考常考有机化学知识点进行系统整理,帮助学生们更好地备战高考。

1. 烷烃与烯烃烷烃是由碳和氢组成的化合物,可以分为直链烷烃和支链烷烃。

常见的直链烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。

而支链烷烃由分支取代基连接的碳原子组成。

烯烃则是含有碳碳双键的化合物,可以分为直链烯烃和支链烯烃。

常见的直链烯烃有乙烯、丙烯等。

2. 卤代烃卤代烃是指有机化合物中含有卤素取代基的一类化合物。

常见的卤代烃有氯代烷烃、溴代烷烃等。

在有机化学中,学生需要了解卤代烃的制备、性质以及在有机合成中的应用。

3. 醇与酚醇是由羟基连接的碳原子组成的化合物,常见的有乙醇、苯醇等。

酚则是含有苯环的羟基取代的化合物。

学生需要掌握醇与酚的制备方法、物理性质以及在化学反应中的应用。

4. 醛与酮醛和酮都是含有碳氧双键的化合物。

醛在有机化学中也被称为醛基团,常见的有甲醛、乙醛等。

酮则是含有两个碳氧双键的化合物,常见的有丙酮、甲苯酮等。

学生需要了解醛与酮的制备方法、性质以及在化学反应中的特点。

5. 脂肪酸与酯脂肪酸是由长链碳酸基连接的羧基组成的化合物。

常见的脂肪酸有油酸、棕榈酸等。

酯则是由羧酸和醇通过酯化反应生成的化合物。

学生需要了解脂肪酸与酯的结构、性质以及在生物体内的重要作用。

6. 有机反应。

高考有机知识点大全

高考有机知识点大全

高考有机知识点大全有机化学是高考化学科目中的重要组成部分,涵盖了诸多知识点。

下面将全面介绍高考有机化学知识点,以帮助考生全面了解该领域的内容。

一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义和发展历程2. 有机物的组成及特点3. 有机物的分类和命名规则4. 有机化合物的结构表示方法:平面结构和空间结构5. 有机化合物的键的形成和特性二、碳的化合价、价层和化合式1. 碳的化合价和四配位的特点2. 价层的概念及其对化学性质的影响3. 化合式的概念和计算方法三、烷烃和环烷烃1. 烷烃的命名和结构特点2. 烷烃的物理性质、化学性质和制备方法3. 烷烃的异构体及其产生机理4. 环烷烃的命名和结构特点5. 环烷烃的物理性质、化学性质和制备方法四、烯烃和环烯烃1. 烯烃的命名和结构特点2. 烯烃的物理性质、化学性质和制备方法3. 烯烃的聚合反应和重排反应4. 环烯烃的命名和结构特点5. 环烯烃的物理性质、化学性质和制备方法五、炔烃和芳香烃1. 炔烃的命名和结构特点2. 炔烃的物理性质、化学性质和制备方法3. 炔烃的加成反应和聚合反应4. 芳香烃的命名和结构特点5. 芳香烃的物理性质、化学性质和制备方法六、卤代烃和醇1. 卤代烃的命名和结构特点2. 卤代烃的物理性质、化学性质和制备方法3. 卤代烃的消旋和环境污染问题4. 醇的命名和结构特点5. 醇的物理性质、化学性质和制备方法七、酚和羧酸1. 酚的命名和结构特点2. 酚的物理性质、化学性质和制备方法3. 酚的酸碱性和酚酸类化合物4. 羧酸的命名和结构特点5. 羧酸的物理性质、化学性质和制备方法八、酮、醛和脂肪族酸1. 酮和醛的命名和结构特点2. 酮和醛的物理性质、化学性质和制备方法3. 酮和醛的加成反应和氧化反应4. 脂肪族酸的命名和结构特点5. 脂肪族酸的物理性质、化学性质和制备方法九、酯和醚1. 酯的命名和结构特点2. 酯的物理性质、化学性质和制备方法3. 酯的加成反应和酯的水解反应4. 醚的命名和结构特点5. 醚的物理性质、化学性质和制备方法十、胺和酰胺1. 胺的命名和结构特点2. 胺的物理性质、化学性质和制备方法3. 胺的酸碱性和胺类化合物4. 酰胺的命名和结构特点5. 酰胺的物理性质、化学性质和制备方法以上为高考有机化学知识点的大致范围,考生在备考过程中应该深入理解每个知识点的概念、原理和相关反应。

高考化学必考知识点有机

高考化学必考知识点有机

高考化学必考知识点有机高考化学必考知识点:有机化学在高中化学学习中,有机化学是一个非常重要的部分,也是高考化学必考的内容之一。

有机化学主要研究有机物的性质、结构和合成,是现代化学研究的重要分支之一。

以下将介绍一些高考必考的有机化学知识点。

一、有机物的分类有机物是以碳为主要元素,由碳、氢和其他元素(如氧、氮、硫等)通过共价键连接而成的化合物。

根据有机物的结构特点,可以将其分为饱和碳氢化合物、不饱和碳氢化合物和含氧、氮、硫等其他元素的有机物。

1. 饱和碳氢化合物:其分子中只有碳碳单键和碳氢单键,没有碳碳双键或碳碳三键。

饱和碳氢化合物的通式为CnH2n+2,例如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)。

2. 不饱和碳氢化合物:其分子中含有碳碳双键或碳碳三键,不饱和碳氢化合物的通式为CnH2n或CnH2n-2,例如乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)。

3. 含氧、氮、硫等其他元素的有机物:除了碳、氢外,还包含其他元素的有机物。

常见的有机物有含氧的醇、醛、酮、酸、酯,含氮的胺、腈,含硫的硫醇、硫醚等。

二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基本技能之一,也是高考常考的内容。

有机化合物的命名涉及到结构、功能团和取代基等。

1. 结构命名:根据有机化合物分子结构的复杂程度,可以采用正规命名、临时命名、保留显性基团命名等方法。

2. 功能团和取代基命名:有机化合物中的功能团是指赋予有机分子特定性质和化学反应活性的基团,例如烯烃、醇、酮、酸等,而取代基则是指分子中取代了氢原子的基团,例如甲基(CH3)和乙基(C2H5)。

三、有机反应类型有机化学中存在多种反应类型,包括加成反应、消旋反应、取代反应、消除反应等。

下面将介绍一些常见的有机反应。

1. 加成反应:加成反应是指两种或两种以上的有机物分子相互结合生成较复杂的化合物。

常见的加成反应有羟基化反应、羰基化反应、卤代烷基化反应等。

2. 消旋反应:消旋反应是指光学活性物质由一个旋光异构体转化为另一个旋光异构体的反应。

高考化学 有机化学知识点归纳(全)

高考化学 有机化学知识点归纳(全)

催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:CnH2n+2;代表物:CH4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。

一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质: ①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。

②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团: ;通式:CnH2n(n ≥2);代表物:H2C=CH2B) 结构特点:键角为120°。

双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C) 化学性质:①加成反应(与X2、H2、HX 、H2O 等)②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5— 等化学键: 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚)3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH2=CH -CH3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH2=CH -CH3+HBr CH3-CH2-CH2-Br (反马氏加成) F )温度不同对有机反应的影响: CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C— ;通式:CnH2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。

高考化学有机化学知识点梳理高考必备

高考化学有机化学知识点梳理高考必备

高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点,涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。

下面是有机化学知识点的梳理,供高考备考参考:一、有机化合物的分类1.根据碳骨架:脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。

2.根据官能团:烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。

二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度:甲、乙、丙、丁、戊等。

2.依据分子结构中的官能团:醇、醛、酮、酸等。

3.依据官能团的位置:1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。

三、有机化合物的结构特征1.烷烃:只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。

2.烯烃:含有碳碳双键的碳氢化合物。

3.芳香族化合物:具有芳香性的化合物,多为苯环及其衍生物。

四、有机反应类型1.加成反应:烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。

2.脱水反应:醇失去水分生成烯烃或醚。

3.氧化反应:有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。

4.酯化反应:醇与酸反应生成酯。

5.缩合反应:两个有机分子反应生成一个大分子。

五、重要的有机化合物1.烷烃:甲烷、乙烷、丙烷等。

2.烯烃:乙烯、丙烯等。

3.芳香族化合物:苯、甲苯、苯酚等。

4.醇:甲醇、乙醇等。

5.醛:甲醛、乙醛等。

6.酮:丙酮、甲酮等。

7.羧酸:乙酸、丙酸等。

8.酯:乙酸乙酯、甲酸乙酯等。

六、化学反应机理1.反应中的键断裂:醇的脱水反应、酯的水解等。

2.反应中的新键形成:烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。

七、有机化学反应机构1.加成反应:亲核试剂攻击不饱和化合物的双键,形成新的单键。

2.消失反应:酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。

3.消除反应:α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。

高考化学有机化学知识点归纳(完全版)

高考化学有机化学知识点归纳(完全版)

高考化学有机化学知识点归纳(完全版)研究高考化学有机化学知识点需要夯实基础,掌握知识点的梳理是一种优秀的研究方法。

一、重要的物理性质1.有机物的溶解性有机物的溶解性可分为难溶于水和易溶于水两类。

难溶于水的有各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。

易溶于水的有低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

它们都能与水形成氢键。

还有具有特殊溶解性的物质,如乙醇,能溶解许多无机物和有机物,常用于反应的溶剂,例如在油脂的皂化反应中,加入乙醇能溶解NaOH和油脂,让它们在均相中充分接触,提高反应速率。

2.有机物的密度有机物的密度可分为小于水的密度和大于水的密度两类。

小于水的密度且与水分层的有各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂);大于水的密度且与水分层的有多氯代烃、溴代烃(如溴苯)、碘代烃、硝基苯。

3.有机物的状态有机物的状态可分为气态、液态和固态。

气态的有一般N(C)≤4的各类烃和一氯甲烷(CHCl,沸点为-24.2℃)等。

液态的有醇、醛、酮、醚、酯、醚酯、羧酸、酰胺、脂肪族和环烃等。

固态的有脂肪族和环烃等。

以上是有机化学的一些重要物理性质,掌握这些知识点对于高考化学的研究非常重要。

氯乙烯是一种液态有机物,其化学式为CH==CHCl,沸点为-13.9℃。

相比之下,氯乙烷是一种液态有机物,其化学式为CHCHCl,沸点为32℃。

四氟乙烯是另一种液态有机物,其化学式为CF2==CF2,沸点为-76.3℃。

甲乙醚是一种液态有机物,其化学式为CH3OC2H5,沸点为10.8℃。

己烷和甲醇也是液态有机物,其化学式分别为(CH3(CH2)4CH3)和CH3OH。

溴乙烷和溴苯也是有机物,但由于格式错误,无法确定它们的状态和沸点。

有机物的状态和沸点与其分子结构有关。

一般来说,饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂,在常温下为固态。

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态。

高考必备重要知识点有机化学知识点总结

高考必备重要知识点有机化学知识点总结

高考必备重要知识点有机化学知识点总结一、有机化合物的分类有机化合物种类繁多,按照不同的分类标准可以分为不同的类别。

1、根据碳骨架分类(1)链状化合物:这类化合物分子中的碳原子相互连接成链状。

例如,丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₃)、丙烯(CH₃CH=CH₂)等。

(2)环状化合物:分子中含有碳环。

碳环又可以分为脂环族化合物和芳香族化合物。

脂环族化合物如环己烷(),芳香族化合物如苯()。

2、根据官能团分类官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

常见的官能团有:(1)烯烃中的碳碳双键(C=C),如乙烯(CH₂=CH₂)。

(2)炔烃中的碳碳三键(—C≡C—),如乙炔(CH≡CH)。

(3)卤代烃中的卤素原子(—X,X 表示卤素),如氯乙烷(CH₃CH₂Cl)。

(4)醇中的羟基(—OH),如乙醇(CH₃CH₂OH)。

(5)酚中的酚羟基(—OH 直接连在苯环上),如苯酚()。

(6)醚中的醚键(—O—),如乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)。

(7)醛中的醛基(—CHO),如乙醛(CH₃CHO)。

(8)酮中的羰基(),如丙酮(CH₃COCH₃)。

(9)羧酸中的羧基(—COOH),如乙酸(CH₃COOH)。

(10)酯中的酯基(—COO—),如乙酸乙酯(CH₃COOCH₂CH₃)。

二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子最外层有 4 个电子,不易失去或得到电子形成离子,而是通过共价键与其他原子结合。

碳原子之间可以形成单键、双键和三键,也可以形成链状和环状结构。

2、同分异构现象同分异构现象是指化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象。

同分异构体分为构造异构和立体异构。

(1)构造异构包括碳链异构、位置异构和官能团异构。

例如,正丁烷和异丁烷是碳链异构;1-丁烯和 2-丁烯是位置异构;乙醇和二甲醚是官能团异构。

(2)立体异构包括顺反异构和对映异构。

顺反异构存在于含有双键且双键两端的碳原子所连的基团不同的烯烃中;对映异构则存在于具有手性碳原子的化合物中。

高考有机化学基础知识点归纳

高考有机化学基础知识点归纳

高考有机化学基础知识点归纳高考有机化学是高考化学中的重要考点之一,也是考试难度相对较高的内容。

由于有机化学的知识点非常广泛,而且各个方面都十分重要,因此,在备考高考有机化学时,我们需要合理整合这些知识点,掌握重点内容。

以下是高考有机化学基础知识点的归纳:1.有机化学基本概念(1) 有机化学的概念:有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和应用的一门化学。

其中,最重要的特点是含有碳元素,而且通常还会含有其他元素,比如氢、氧、氮、硫等。

(2) 有机化合物的分类:有机化合物可以分为烃类、卤代烃、醇类、醚类、酸类、酯类、脂类、胺类、香料、色素等多种类型。

(3) 有机化合物的基本命名原则:命名有机化合物时,要确定分子中的碳原子数,然后根据官能团、分子结构等特征,确定命名中的前缀、介词和后缀。

2.碳原子的共价键(1) 碳原子的共价键:碳原子通常会与其他原子形成有机化合物的共价键,其中,双键和三键特别常见。

(2) 碳原子的杂化:碳原子的杂化状态对于有机化学很重要。

例如,杂化为sp3的碳原子通常形成单键,而杂化为sp2的碳原子通常形成双键。

(3) 共价键在有机化学中的重要性:共价键是有机化合物的基础单位,能够影响化合物的性质和反应。

3.官能团的特点和性质(1) 官能团的概念:官能团是有机化合物结构中的一些常见结构单元,在有机化学中具有一些重要的化学性质和反应规律。

(2) 官能团的分类和特点:官能团有很多种分类方法,其中一种是根据它们和其他官能团的连接方式来进行分类。

有一些常见的官能团有羟基、羰基、羧基、酰胺基、酰卤基和醚基等。

(3) 官能团的反应性:官能团之间的反应规律固定不变,可以通过掌握它们之间的反应机理来推测某官能团所具有的化学性质。

4.化学键的类型(1) 极性共价键:共价键中的电子分布不均的那种共价键,被称为极性共价键。

极性共价键中的电子密度倾向于沿着电负性更高的原子,比如氧、氮、氯方向转移。

(2) 极性分子:由于电子分布不均,极性分子通常具有部分电荷分布不均的性质。

高考化学有机化学重点知识点总结

高考化学有机化学重点知识点总结

高考化学有机化学重点知识点总结
一、有机化学基本概念
1. 有机物的定义和特点
2. 有机化合物的分类和命名方法
3. 有机化学中常见的官能团和官能团转化反应
二、碳链的构建和环状化合物
1. 碳链的构建:饱和和不饱和碳链的区别和构建方法
2. 碳链上的取代反应和它们的主要特点
3. 环状化合物的构建和命名方法
4. 环状化合物的稳定性和活性
三、烷烃和烯烃类化合物
1. 烷烃的命名和性质
2. 烯烃的构建和命名方法
3. 烯烃的立体化学和环状烯烃的特性
四、卤代烃和醇类化合物
1. 卤代烃的命名和性质
2. 卤代烃的取代反应和消除反应
3. 醇类化合物的命名、分类和性质
4. 醇类的酸碱性和醇酸酯的制备方法
五、醛类和酮类化合物
1. 醛类和酮类化合物的命名和性质
2. 醛类和酮类的氧化还原反应
3. 醛类和酮类的加成反应和缩合反应
六、羧酸和酯类化合物
1. 羧酸的命名和性质
2. 酯类化合物的命名和性质
3. 羧酸的还原反应和酯的酸碱性
七、胺类化合物
1. 胺类化合物的命名和性质
2. 胺的亲核取代反应和亲电取代反应
3. 氨在生物体中的重要作用
八、重要的生物大分子
1. 碳水化合物的分类和结构特点
2. 蛋白质的结构和功能
3. 脂类的结构和功能
4. 核酸的结构和功能
九、化学实验中的有机化学技术
1. 有机合成实验中的常用反应和技术方法
2. 有机化合物的分离和纯化方法
3. 有机化合物的鉴定和定量分析方法
本总结仅列举了高考有机化学的一些重点知识点,希望能对你的复习有所帮助。

如果还有其他问题,可以继续询问。

高考有机化学必考知识点归纳总结

高考有机化学必考知识点归纳总结

高考有机化学必考知识点归纳总结高考有机化学是高中化学重要的考点之一,掌握有机化学的基本知识点对于考生来说至关重要。

下面将对高考有机化学必考知识点进行归纳总结,以便考生能够更好地备考。

一、有机化学的基础知识1. 有机化合物的定义:有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素通过共价键相连而形成的化合物。

2. 有机化合物的特征:有机化合物具有独特的碳氢结构、不同的化学性质和广泛的物理性质。

3. 有机化合物的命名:有机化合物的命名采用一定的化学命名规则,如按照碳链数目、官能团和取代基进行命名等。

二、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的结构:有机化合物的结构由主链、官能团和取代基决定。

2. 有机化合物的同分异构体:同分异构体是指分子式相同、结构式不同的有机化合物。

常见的同分异构体有构造异构体、功能异构体和立体异构体等。

3. 有机化合物的化学性质:有机化合物的化学性质包括燃烧性、还原性、氧化性、酸碱性等。

三、有机化合物的反应1. 有机化合物的取代反应:取代反应是指有机化合物中取代基的替换反应,常见的有卤代烃、醇等的取代反应。

2. 有机化合物的加成反应:加成反应是指有机化合物中双键断裂,与其他物质形成新的化合物。

常见的有烯烃的加成反应。

3. 有机化合物的消除反应:消除反应是指有机化合物中某些基团的脱除反应,形成双键或三键。

常见的有醇的脱水反应。

四、官能团的化学性质1. 醇的化学性质:醇具有亲水性,可以与酸发生酯化反应。

醇可以通过脱水反应生成烯烃。

2. 醛和酮的化学性质:醛和酮具有氧化性,可以与巯基反应生成烯烃。

醛可以发生氧化反应生成羧酸。

3. 酸和酯的化学性质:酸具有酸性,可以与碱生成盐。

酯可以通过加水反应生成醇和酸。

五、重要有机反应的机理和条件1. 取代反应机理:取代反应机理包括亲核取代和电子亲加取代。

亲核取代是指亲核试剂攻击反应物,电子亲加取代是指正离子试剂攻击反应物。

2. 加成反应机理:加成反应机理包括电子亲加、亲核亲加和自由基加成反应,取决于试剂的类型和反应条件。

高中化学高考复习有机化学必记知识点

高中化学高考复习有机化学必记知识点

千里之行,始于足下。

高中化学高考复习有机化学必记知识点
要复习高中化学的有机化学知识点,主要包括以下内容:
1. 有机化合物的命名:要掌握一些基本的命名规则,如命名烷烃、烯烃、炔烃、醇、醚、酚、酮、醛、羧酸等。

2. 有机化合物的结构和性质:要了解不同有机化合物的结构和性质之间的关系,例如饱和烃、不饱和烃、环烃和芳香烃的结构和性质特点。

3. 有机化合物的反应类型和机理:要熟悉一些常见的有机反应类型和机理,如加成反应、消除反应、取代反应、酯化反应、脱水反应等。

4. 有机化学的合成和应用:要了解一些常见的有机合成方法和应用领域,如酯的合成、醇的合成、酮的合成等。

5. 有机化学中的功能团:要熟悉一些常见的有机功能团的结构和性质,如羟基、羧基、醛基、酮基等,以及它们在有机化学中的重要性。

6. 有机化学中的重要概念和原理:如共价键的形成、分子键的极性、自由基机理等。

7. 烃类的燃烧和芳香化合物的性质和合成:了解烃类的燃烧反应、芳香烃的性质和合成方法。

8. 酸碱中和反应和酮醇互变反应:了解酸碱中和反应的基本原理,以及酮醇互变反应的机理。

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锲而不舍,金石可镂。

9. 脂肪族酿酒精和醚的性质:了解脂肪族酿酒精的结构和性质,以及醚的性质和合成方法。

10. 蜡烛燃烧和酸酐的性质:了解蜡烛燃烧的基本原理,以及酸酐的性质和合成方法。

以上是高中化学有机化学的一些重要知识点,希望对你的复习有所帮助。

祝你取得好成绩!。

高考有机化学必考知识点

高考有机化学必考知识点

高考有机化学必考知识点高考有机化学是高中化学知识的深化和拓展,是考查学生对有机化学基本概念、反应机理和实际应用的理解和掌握程度。

以下是高考有机化学的必考知识点和相关参考内容。

1. 有机物的命名和结构:- 碳骨架的命名规则(直链、支链、环状化合物的命名)- 功能团的命名(羟基、醛基、酮基、羧基等)- 通过结构式确定化合物的分子式和结构式参考内容:- 有机化学常用名称列表,包括直链烷烃、醛类、酮类等的常用名称和结构式。

- 结构式命名规则的详细说明,包括直链、支链、环状化合物的命名原则和示例。

2. 化学键和分子构象:- 化学键的类型和性质(共价键、极性共价键、离子键)- 极性分子和非极性分子的判断- 分子构象(平面构象和空间构象)、立体异构体(构造异构体和空间异构体)的概念和判断方法参考内容:- 共价键和离子键的形成原理和性质的说明。

- 极性分子和非极性分子的判断方法和例子。

- 分子构象和立体异构体的详细解释和实例。

3. 有机反应和反应机理:- 有机反应的类型(加成反应、消失反应、取代反应、氧化还原反应等)- 有机反应的官能团转化(羟基、氨基、氯基等的官能团转化)- 有机反应的机理(电子推动效应、亲电试剂和亲核试剂的介绍)- 有机反应的条件(酸性条件、碱性条件、温度和催化剂的影响)参考内容:- 不同类型有机反应的分类和说明,包括加成反应、消失反应、取代反应等的详细介绍和实例。

- 有机反应的机理图解,解释电子推动效应、亲电试剂和亲核试剂的原理。

- 常见有机反应的条件和影响因素的总结。

4. 有机物的合成和应用:- 有机物的合成方法(醇的合成、醛的合成等)- 有机物的应用(醇的应用、醛的应用等)- 有机物的结构与性质的关系参考内容:- 有机物合成方法的类型和举例,包括醇的合成、醛的合成等的详细说明和实例。

- 有机物的应用领域和实际应用,包括醇的应用、醛的应用等的介绍和实例。

- 有机物结构与性质关系的解释和相关例子。

高中化学高考复习有机化学必记知识点

高中化学高考复习有机化学必记知识点

高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分,也是高考中的必考内容。

下面是有机化学的一些必记知识点,帮助你复习备考。

一、有机化学基础知识1. 有机物的定义:含有碳元素,并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。

2. 有机物分子构造:有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。

3. 同分异构:分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。

同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。

二、有机化学常见官能团1. 烷基:以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。

2. 烯基:含有碳碳双键的物质。

3. 炔基:含有碳碳三键的物质。

4. 羟基:以氢氧相连的官能团,表示为-OH。

5. 羧基:以碳氧双键和羟基相连的官能团,表示为-COOH。

6. 醇基:以碳氧单键和羟基相连的官能团,表示为-OH。

三、有机化学反应1. 叠氮化物反应:有机化合物与叠氮化钠反应,生成相应的烷基叠氮化物。

2. 酯化反应:通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。

3. 加成反应:在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。

4. 脱水反应:有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。

5. 氧化反应:有机化合物与氧气或氧化剂反应,氧化剂能够在反应中接受电子。

6. 还原反应:有机化合物与还原剂反应,还原剂能够在反应中捐出电子。

7. 酸碱中和反应:有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。

四、有机化合物命名1. 碳链命名:根据有机化合物中的主链碳数来命名。

2. 取代基命名:将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。

3. 环状化合物命名:根据环中的碳原子数目写出前缀,然后在前缀后加-cyclo。

五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物:烷烃、烯烃、炔烃。

2. 醇:乙醇、甲醇等。

3. 醛:乙醛、甲醛等。

4. 酮:丙酮、甲酮等。

5. 羧酸:乙酸、甲酸等。

六、有机化学实验1. 酯的合成:酸催化下将羧基与醇反应生成酯。

化学高考有机必备知识点

化学高考有机必备知识点

化学高考有机必备知识点化学高考必备知识点:有机化学有机化学是化学高考中一个非常重要的部分,也是考生们必备的知识点之一。

有机化学的基础概念和理论体系是高中化学学习的重点内容之一。

本文将从有机化学的基础概念、有机物的命名、有机化学反应以及有机合成等方面进行介绍。

一、有机化学的基础概念1. 有机化合物:有机化合物是由碳原子作为主链,通过共价键连接在一起的化合物。

有机化合物是生命存在以及能源的重要组成部分,具有复杂的结构和多样的性质。

2. 碳的价态与键的特性:碳的价态常见的有4价、3价、2价和1价。

碳原子通常形成共价键,并且可以形成单、双、三键,还可以与其他元素形成键。

二、有机物的命名有机物的命名是有机化学的基本技能之一。

在命名过程中,需要掌握以下几个方面的知识:1. 碳链的长度:根据有机化合物中碳原子的数目,可以将其分类为甲烷、乙烷、丙烷等。

其中,甲烷为一碳链,乙烷为两碳链,丙烷为三碳链,以此类推。

2. 主要官能团:根据有机化合物中的官能团,给有机物命名。

官能团是有机化合物中具有特定性质和化学反应的团。

3. 构造命名法:根据有机化合物的结构,通过分析其分子式、官能团和支链等信息,进行命名。

4. 系统命名法:根据有机化合物的结构,根据国际统一的命名规则,使用前缀和后缀进行命名,如醇、酮、酯等。

三、有机化学反应有机化学反应是有机化学研究的核心内容之一。

有机化学反应的分类方法很多,常见的有以下几种:1. 加成反应:两个或多个分子中的原子或官能团结合在一起,形成一个新的分子。

2. 消除反应:一个分子中的两个或多个原子或官能团为了形成一个双键或三键,而释放出另一个分子中的一个原子或官能团。

3. 取代反应:一个官能团被另一个官能团所取代,生成一个新的化合物。

4. 氧化还原反应:有机物通过氧化和还原反应而形成的新的化合物。

有机化学反应的研究在有机合成、材料科学和药物化学等领域起着重要的作用。

四、有机合成有机合成是一个从简单的有机化合物合成复杂的有机化合物的过程。

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【2015年最新超全完整高考必考知识汇总】有机化学1、 C=C:①加成(H2、X2或HX、H2O);②加聚(单聚、混聚);③氧化延生2、C≡C:3、:①取代(卤代,硝化,磺化);②加成(H2)延生①引入氨基:先引入(还原剂是Fe +HCl)②引入羟基:先引入③引入烃基:④引入羧基:先引入烃基4、R—X:5、醇羟基:多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色6、酚羟基:①与Na,NaOH,Na2CO3反应2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑—OH +NaOH→—ONa +H2O—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3注意酚与NaHCO3不反应。

—ONa —OH +NaHCO3(NaHSO3,Na+)②苯酚在苯环上发生取代反应(卤代,硝化,磺化)的位置:邻位或对位。

③酚与醛发生缩聚反应的位置:邻位或对位。

检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色;7、醛基:氧化与还原检验①银镜反应;②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。

8、羧基:① 与Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3溶液反应② 酯化反应:③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O9、酯基:水解R—CO—O—+ 2NaOH→RCOONa+ —ONa延生醇解10、肽键:水解应用①定性分析:官能团性质;常见的实验现象与相应的结构:(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色:C═C或C≡C;(2) 遇FeCl3溶液显紫色:酚;(3) 遇石蕊试液显红色:羧酸;(4) 与Na反应产生H2:含羟基化合物(醇、酚或羧酸);(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2:羧酸;(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出:酚;(7) 与NaOH溶液反应:酚、羧酸、酯或卤代烃;(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀:醛;(9) 常温下能溶解Cu(OH)2:羧酸;(10) 能氧化成羧酸的醇:含“—CH2OH”的结构(能氧化的醇,羟基相“连”的碳原子上含有氢原子;能发生消去反应的醇,羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子);(11) 能水解:酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质;(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇:醛;②定量分析:由反应中量的关系确定官能团的个数;常见反应的定量关系:(1)与X2、HX、H2的反应:取代(H~X2);加成(C═C~X2或HX或H2;C≡C~2X2或2HX或2H2; ~3H2)(2)银镜反应:—CHO~2Ag;(注意:HCHO~4Ag)(3)与新制的Cu(OH)2反应:—CHO~2Cu(OH)2;—COOH~ Cu(OH)2(4)与钠反应:—OH~ H2(5)与NaOH反应:一个酚羟基~NaOH;一个羧基~NaOH;一个醇酯~NaOH;一个酚酯~2NaOH;R—X~NaOH; ~2NaOH。

③官能团的引入:(1) 引入C—C:C═C或C≡C与H2加成;(2) 引入C═C或C≡C:卤代烃或醇的消去;(3) 苯环上引入(4) 引入—X:①在饱和碳原子上与X2(光照)取代;②不饱和碳原子上与X2或HX加成;③醇羟基与HX取代。

(5) 引入—OH:①卤代烃水解;②醛或酮加氢还原;③C═C与H2O加成。

(6) 引入—CHO或酮:①醇的催化氧化;②C≡C与H2O加成。

(7) 引入—COOH:①醛基氧化;②—CN水化;③羧酸酯水解。

(8) 引入—COOR:①醇酯由醇与羧酸酯化;②酚酯由酚与羧酸酐酯化。

(9) 引入高分子:①含C═C的单体加聚;②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇(或羟基酸)酯化缩聚、二元羧酸与二元胺(或氨基酸)酰胺化缩聚。

三、同分异构体1、概念辨别(五“同”:同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构);2、判断取代产物种类(“一”取代产物:对称轴法;“多”取代产物:一定一动法;数学组合法);3、基团组装法;4、残基分析法;5、缺氢指数法。

四、单体的聚合与高分子的解聚1、单体的聚合:(1) 加聚:①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚);②开环聚合;(2) 缩聚:①酚与醛缩聚→酚醛树脂;②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯;③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质;2、高分子的解聚:(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法三、常见官能团的结构特征和主要反应(一)碳碳不饱和键(>C=C<,-C≡C-)结构特征:1.碳碳双键:平面构型。

2.碳碳叁键:直线形。

它们都有一个键能较大,稳定性较强的碳碳键;分别有一个或两个键能较小,稳定性较弱,易断裂的碳碳键。

主要性质:1.氧化反应。

易被强氧化剂所氧化,如可使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2.加成反应。

在一定条件下,与氢气,卤素单质、水、氢氰酸等反应。

3.加聚反应。

(二)醇羟基(-OH)结构特征:羟基与链烃基直接相连。

O-H的极性比C-O的极性强,故羟基中氢原子比较活泼。

醇分子中的化学键在不同的条件下,其断裂方式不同,可有三种:一是氧氢键断裂,二是碳氧键断裂,三是碳氧键与烃基中的碳氢键同时断裂。

主要性质:1.与活泼金属反应生成氢气。

2.与氢卤酸发生取代反应,生成卤代烃。

3.与含氧酸发生酯化反应,生成酯。

4.消去反应,生成烯烃。

5.发生分子间脱水反应,生成醚。

6.氧化反应伯醇可氧化成醛RCH2OH→RCHO;仲醇可氧化成酮R2CHOH →R2CO;叔醇(R3COH)氧化时,既不形成醛,也不形成酮。

(三)酚羟基(-OH)结构特征:羟基与苯环直接相连。

由于羟基与苯环的相互影响,从而使羟基上的氢原子与苯环邻对位上的氢原子的活泼性都增强。

主要性质:(以苯酚为例)1.弱酸性。

苯酚的酸性比碳酸弱。

2.与Fe3+发生显色反应。

3.与卤素发生邻对位取代反应。

4.与硝酸发生邻对位取代反应。

5.缩聚反应。

(四)醛基结构特征:羰基碳原子至少有一个键与氢原子相连接。

化学键的断裂方式有:碳氧双键中的一个单键断裂,碳氢键断裂。

主要性质:1.与氢气加成,生成醇。

2.与银氨溶液反应生成羧酸和银。

3.与新制的氢氧化铜反应生成羧酸和氧化亚铜红色沉淀。

4.与氧气或其它氧化剂反应生成羧酸。

(五)羧基结构特征:羟基与羰基直接相连,羟基由于受羰基的影响,极性明显增强。

化学键的断裂方式主要有:氧氢键断裂和碳氧单键断裂。

主要性质:1.酸性(O-H断裂)2.与醇发生酯化反应(羧基碳氧单键断裂)3.与氨基酸发生分子间脱水形成肽键。

四、有机物中原子或原子团的相互影响官能团在分子中所处的环境不同,其性质也有所不同,这表现在发生同一类型的反应时的难易程度、所需条件以及生成物的不同等。

(一)酸性强弱其它基团对-OH的影响:R-,C6H5-,O=C<等对-OH的影响不同,即吸引电子的能力不同,导致羟基中氢原子的活泼性大小不同,从而使醇,酚,羧酸的酸性强弱不同。

羧酸的酸性强弱可按以下规律进行判断:(1)饱和一元羧酸随碳原子数增多,酸性逐渐减弱。

(2)碳原子数小于或等于四的一元羧酸的酸性比碳酸的酸性强。

(3)同碳原子数的二元羧酸的酸性比一元羧酸强;且两羧基相距越近,其酸性越强。

(二)加氢难易羰基加氢的难易:醛、酮、羧酸、酯、多肽中均含有羰基,醛,酮都可发生加氢反应,而羧酸,酯和肽一般不能发生加氢反应。

(三)取代难易苯环上氢原子取代的难易:苯、甲苯、苯酚中均含有苯环,由于甲基、羟基对苯环的影响不同,从而使甲苯、苯酚中苯环上的氢原子比苯更易被溴或硝基等取代。

(四)聚合难易碳碳双键的聚合难易:苯乙烯比乙烯易发生聚合反应。

(五)氧化难易烷烃基被氧化的难易:烷烃、苯的同系物均含有烃基,但由于苯环的影响,苯的同系物易被酸性高锰酸钾氧化,而烷烃则不易被氧化。

(六)稳定性强弱>C=C<与-OH的相互影响:二者在分子中能分别存在,但二者如果直接结合,形成烯醇时,则很不稳定,会迅速转化为醛。

-OH间的相互影响:同一个碳原子上同时连接有二个羟基时,不稳定,易脱水形成羰基。

五、官能团的引入方法(一)碳碳双键1.烷烃的裂化反应 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2 + CH3CH32.卤代烃的消去反应:CH3CH2X+NaOH CH2=CH2 +NaX+H2O(X为卤素)3.醇的消去反应:CH3CH2OH CH2=CH2 ↑+H2O4.炔烃部分氢化:CH≡CH+H2 CH2=CH2(二)羟基1.卤代烃水解:CH3CH2X+H2O CH3CH2OH+HX2.烯烃水化:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH3.醛、酮加氢:CH3CHO+H2 CH3CH2OH4.酯的水解: CH3CH2OOCCH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH5.发酵法:葡萄糖发酵可得乙醇。

(三)醛基1.烯烃氧化:2CH2=CH2+O2 2CH3CHO2.炔烃水化:CH≡CH+H2O CH3CHO3.伯醇氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O(四) 羧基1.醛氧化: 2CH3CHO+O2 2CH3COOH2.苯的同系物氧化:C6H5R C6H5COOH(R为烃基)3.酯的水解:CH3CH2OOCCH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH 4.烷烃氧化:2CH3CH2CH2CH3+5O2 4CH3COOH+2H2O (五) 卤原子1.烷烃卤代:CH3CH3+X2 →CH3CH2X+HX2.烯烃、炔烃加X2:CH2=CH2+X2→CH2XCH2X3.烯烃、炔烃加HX: CH2=CH2+HX CH3CH2X4.醇与HX的取代:CH3CH2OH+HX CH3CH2X+H2O。

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