高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》135沪科课标教案课件教学设计

几种重要的金属化合物——钠的重要化合物
新课程标准提出“了解钠和铁的重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。

”通过解读这句话在结合生活中的实际情况和学科情况，不难发现认识的重要化合物都涉及在生活中或生产中应用，或者涉及到生活、生产中的一些客观事实现象（比如生锈）。

所以重要的金属化合物的认识选择的标准是与生活生产息息相关，比如，过氧化钠在呼吸面具，潜水艇中作为氧气来源；碳酸钠和碳酸氢钠作为食品添加剂或工业用碱；氢氧化铝作为医用胃酸中和剂；明矾用于净水；氧化铁在生活中是常见的铁锈成分（了解铁锈的生成过程），可以用作油漆颜料，作为炼铁的原料；亚铁盐在人体血液中的作用等。

本节内容的设置即以应用为顺序，通过对物质应用的认识，探究物质性质，再结合学科知识的认识顺序，后续则要同时认识氧化钠、氧化亚铁、四氧化三铁、氢氧化铁和氢氧化亚铁等物质。

符合学生目前的认知水平（认识事实，解释事实的水平）。

以对化合物的分类为序，从氧化物、酸、碱、盐顺序认识某一种元素对应的化合物。

第一课时安排为钠的氧化物：Na2O 和Na2O2；第二课时为：Na2CO3和NaHCO3。

一、
教学目标和评价目标
1、
教学目标
（1）
通过对氧化钠的分类认识其化学性质。

（2）
掌握钠的化合物Na2O、Na2O2的物理性质、化学性质及用途。

（3）
通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。

2、
评价目标
（1）
通过对氧化物的归类，结合对同类物质CaO
性质的认识，诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

（2）
通过对滴水生火的实验分析交流，设计实验探究物质的性质过程的交流和评价，诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。

（3）
通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。

二、
教学与评价思路
三、
教学流程
Ⅰ旧识
【学习任务1】对氧化钠进行分类，类比氧化钙认识物理和化学性质。

【评价任务1】诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。

Ⅱ新知
【学习任务2】通过滴水生火实验和物质组成、化合价角度分析认识其特殊性。

Ⅰ旧识
证据推理与模型认知
宏观辨识与微观探析
诊断物质认识水平（孤立水平、系统水平）
Ⅱ新知
科学探究与创新意识
科学态度与社会责任
诊断学生探究物质的水平和实验设计的水平
Ⅲ新旧对比
变化观念与平衡思想
诊断和发展学生认识物质的思路进阶水平
分类：碱性氧化物
①与H2O反应
②与CO2反应
③与HCl反应
氧化钙
分类：碱性氧化物
物理性质：白色、固体
①与H2O反应
②与CO2反应
③与HCl反应
氧化钠
碱性氧化物的通性认识
（注意：从离子反应的角度认识几种反应）
【评价任务2】诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。

Ⅲ新旧对比
【学习任务3】通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。

【评价任务3】通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。

问题来源：滴水生火
性质分析：
①物理性质：淡黄色固体
②化学性质：能和H2O反应
实验设计：
将水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，观察现象，验证产物。

现象分析：
产物检验——氧气
溶液加入酚酞——有碱生成
过氧化钠漂白性
结论分析和认识：
化学反应方程式和离子
方程式书写
双线桥表示电子转移
方向和数目
过氧化钠与CO2反应、HCl反应
Na2O
白色固体
离子组成：Na+：O2-=
2：1
类型：碱性氧化物
化合价分析：O
-2
价
化学反应：①与H2O；②与CO2反应
Na2O2
淡黄色固体
离子组成：Na+：O22-
=
2：1
类型：过氧化物
化合价分析：O
-1
价
（发生氧化还原反应，通常表现氧化性，可做供氧剂）
化学反应：①与H2O；②与CO2反应
四、
教学反思
1、
注意内容和实验的衔接，尤其是实验的安排，时间要控制，提前准备。

2、
可以通过引入化学史来培养学生的科学素养。

3、
学生讨论要控制时间，适可而止。

4、
可以在讲反应时适当加入些内容来增加本节课的课程容量。

5、
应多关注优秀教学设计，研究新课标，多做练习来提高自己的教学水平。