吉林省吉林市第一中学校高中化学第二章第1节化学能与热能第二课时练习新人教版必修2

第一节化学能与热能第二课时
一、选择题
1．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。

1体积“可燃冰”可贮载100—200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷
2．下列有关化石燃料的说法正确的是( )
A．化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C．化石燃料的形成非常复杂，需时间长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源
3．下列关于能量转换的认识中不正确的是()
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
4．已知：H2(g)+F2(g)错误！未找到引用源。

2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是()
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为()
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
6．已知在101 kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）
A．H2O(g)＝H2 (g)+ 1/2O2(g) △H＝+242 kJ∕mol
B．2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(l) △H＝-484 kJ∕mol
C．H2 (g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) △H＝+242 kJ∕mol
D．2H2 (g)+ O2(g) ＝2H2O(g) △H＝+484 kJ∕mol
7．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

下列叙述正确的是（）
A ．做该实验时环境温度为22℃
B ．该实验表明化学能可能转化为热能
C ．NaOH 溶液的浓度约为1.0mol/L ·L-1
D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
8．已知： （1）Zn （s ）+1/2O2（g ）==ZnO （s ）；ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag （s ）+1/2 O （g ）== Ag2O （s ）；ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn （s ）+ Ag2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于 （ ） －317.3kJ/mol B ．－379.3kJ/mol
C ．－332.8 kJ/mol
D ．+317.3 kJ/mol
9．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ ·mol-1-1411.0kJ ·mol-1 和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H 为（ ）
A ．-44.2 kJ ·mol-1
B ．+44.2 kJ ·mol-1
C ．-330 kJ ·mol-1
D ．+330 kJ ·mol-1
10．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)= 32CO2(g)＋2Fe(s) △H=-234.1kJ ·mol －1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ ·mol －1，则2Fe(s)＋32O2(g)=Fe2O3(s)的△H 是（ ）
A ．－824.4kJ ·mol －1
B ．－627.6kJ ·mol －1
C ．－744.7kJ ·mol －1
D ．－169.4kJ ·mol －1
11．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 1mol J 6.571-•-=∆K H ；CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)
；现有H2与CH4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O （l ），若实
验测得反应放热3695KJ 。

则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A ．1∶1
B ．1∶3
C ．1∶4
D ．2∶3
12．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 ；H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 ；有关上述反应的叙述正确的是
A ．Q1>Q2
B ．生成物总能量均高于反应物总能量
C ．生成1molHCl 气体时放出Q1热量
D ．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
13．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A ．2H+(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -(aq)=BaSO4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+1
2H2SO4(aq)=
1
2K2SO4(aq)+H2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ 25
2O2(g)=8CO 2(g)+ 9H2O(g); ∆H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol 14．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
)g(2
O
2
1
ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
二、填空题
15 ．已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H1=－483.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=－44.0kJ/mol
则2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H＝
16．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
①C(石墨，S)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/mol
②C(金刚石，S)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol
据此判断，由石墨制备金刚石是＿＿反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的＿＿。

17．0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为________________。

18．城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是CO、H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。

试完成下列问题：
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式__________________________________，
该反应是________________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8 ),其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比为____________________。

19．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则充分燃烧1mol H2 的能量变化是。

若ΔH〈0代表放热，ΔH 〉0代表吸热，该化学反应的热化学方程式是。

20．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)点燃===CO2(g) ( 放热Q1 kJ )
途径Ⅱ：先制水煤气
C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g)点燃===2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) 点燃===2H2O(g) 试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。

（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______ 。

（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：
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根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母序号)。

A ．H2
B ．Cl2
C ．Br2
D ．I2
(2)下列氢化物中最稳定的是________(填字母序号)。

A ．HCl
B ．HBr
C ．HI
(3)X2＋H2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I)的反应是吸热反应还是放热反应？__________。

(4)相同条件下，X2(X 代表Cl 、Br 、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_____________________________________。

(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？你的依据是什么？
第一节化学能与热能
第二课时
一、选择题
二、填空题
15．△H =△H 1＋2△H 2=－483.6 kJ/mol+2×（－44.0 kJ/mol）
=－571.6 kJ/mol
16．吸热，石墨的能量比金刚石的低。

17．B2H6 (g)＋3O2 (g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝－2165 kJ∕mol。

18．答案：C+H2O 高温
CO+H2 吸热(2)70∶11
19．放出185KJ的能量；H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g）；ΔH = - 185KJ/ mol。

20．（1）等于（2）Q1 = Q3 －Q2 （3）低于吸收高温
（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。

21．答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2
（5）能；元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易生成，放出的热量越多。