新人教版九年级化学下册：第11单元 盐、化肥 精品导学案(9页)
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3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什
么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻
璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测
1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
①②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
2、媒体使用
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流
4、展示
（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为
鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）含碳酸根离子或碳酸氢根离子。这两组物质反应都生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+ CO2↑+H2O
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：
(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗
盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
B、蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
C、在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
D、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[交流与讨论]
1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是。
3、粗盐提纯的步骤：、、
、。（比较：实验室中粗盐提纯的步骤：、、、。）
4、氯化钠在日常生活中用;和腌渍食品、医疗上用;制生理盐水、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
二、课堂探究
1、问题讨论
（1）什么叫盐?食盐与盐是什么关系?
（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
学习重难点
1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
2．碳酸根离子的检验方法。
1．清晨起;喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
2．用盐水洗头可减少头发脱落。
3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
5．演讲、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
3、氮肥能促进作物、；磷肥使作物；钾肥能使作物。
二、课堂探究
合作探究一
1、问题讨论
（1）同学们知道生活中常用哪些肥料呢？知道这写肥料中含有植物生长所需的哪些元素吗？
（3）CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
合作探究三
1、问题讨论
（1）碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水的现象?
（2）复分解反应、复分解反应发生的条件?
2、活动与探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
3、学生交流
4、展示
向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
3、学生交流
4、展示
（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：
5．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为；为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。欲根据酚酞颜色的变化;判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对?(填“对”或“不对”)，理由是。
学习反思
学习内容
第十一单元盐、化肥
课题2化学肥料第3学时
（2）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
（3）过滤应注意：
A、叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
B、滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（2）碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师介绍]我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
（1）现象：试管里出现白色沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[判断]下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化生成，并使火柴燃烧更旺
C、有气体生成D、有气体生成，使火柴熄灭
二、课堂探究
合作探究一：
1、问题讨论
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有什么用途呢?
（2）你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
2、媒体使用：介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
3、学生交流
4、展示
（1）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
学习目标
1、知识与技能目标：
（1）了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。
（2）了解化肥、农药对环境的影响。
2、过程与方法目标：
通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：
通过学习有关化学农药使用利弊的思考，配员工和训练学生的辩证法思维，使它们认识到科学技术的发展在解决原有问题，促进社会和生产的同时，往往又可能会引出新的问题，因此，使学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、碳酸钠的化学式为，又称。碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性（所以碳酸钠俗称）。
2、复分解反应的条件是有或或生成。
3、国化学家在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的贡献，发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。
4、在试管里放少量碳酸钠粉末，再滴加少量盐酸，用燃着的火柴接近管口，这时看到的现象是（）
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
学习反思
学习内容
第十一单元盐、化肥
课题1生活中常见的盐（2）第2学时
学习目标
1．知识与技能
(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
学习内容
第十一单元盐、化肥
课题1生活中常见的盐（1）第1学时
学习目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理理实验现象。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）实验室制备二氧化碳的化学方程式。分析解释：鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，观察到鸡蛋沉浮。
（2）碳酸钠及碳酸氢钠与稀盐酸反应情况。碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
（3）如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?要哪些试剂?
2、活动与探究(投影展示)
（2）食盐在生活中的用途
1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液;选种。
4．食盐可以用;腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠;消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：
A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3
3、在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )
A．氯化钾B.硝酸C．硝酸钾D.氢氧化钠
4．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是( )
A．NO3NaCl NaOH B．OH Na2CO3HCl
C．NO3NaOH FeCl3D．AgNO3BaCl2HNO3
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
三、达标检测
1．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是
A．酱油B．食盐C．香油D．食醋( )
2．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )
C、盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
D、过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
A、蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
学习重难点
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重
力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，
CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡
蛋原;的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就
逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当
鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平
合作探究二：
1、问题讨论
（1）食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
（2）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不
溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤;制取精盐?
（3）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
2、实践：粗盐的初步提纯
3、学生交流
4、展示
（1）氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
学习重难点
1、使了解和化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、常见氮肥、磷肥、钾肥的区分方法及常见氮肥的鉴别。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，经过制成的。化学肥料可分为肥、肥、肥、肥和肥五大类。
2、农作物生长需要许多种元素，其中土壤里常缺乏的元素是、、三种元素。
么作用?
溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻
璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
三、达标检测
1、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号仪器的名称：
①②。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）于滤纸的边缘。
2、媒体使用
[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。
3、学生交流
4、展示
（1）在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。生活中的盐有食盐(主要成分是NaCl)，盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为
鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）含碳酸根离子或碳酸氢根离子。这两组物质反应都生成CO2气体。
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl====NaCl+ CO2↑+H2O
含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[学生汇报讨论结果]
1．过滤后滤液浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。
(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
2.实验过程中可能出现的误差：
(1)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。(2)溶解时加入的粗
盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
B、蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
C、在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
D、当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[交流与讨论]
1．过滤后滤液浑浊的原因。
2．实验可能出现误差的原因。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是。
3、粗盐提纯的步骤：、、
、。（比较：实验室中粗盐提纯的步骤：、、、。）
4、氯化钠在日常生活中用;和腌渍食品、医疗上用;制生理盐水、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
二、课堂探究
1、问题讨论
（1）什么叫盐?食盐与盐是什么关系?
（2）食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
学习重难点
1．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
2．碳酸根离子的检验方法。
1．清晨起;喝一杯淡盐开水，可治大便不通。
2．用盐水洗头可减少头发脱落。
3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。
4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。
5．演讲、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。
6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。
7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。
8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。
3、氮肥能促进作物、；磷肥使作物；钾肥能使作物。
二、课堂探究
合作探究一
1、问题讨论
（1）同学们知道生活中常用哪些肥料呢？知道这写肥料中含有植物生长所需的哪些元素吗？
（3）CO32-或HCO3-的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
合作探究三
1、问题讨论
（1）碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水的现象?
（2）复分解反应、复分解反应发生的条件?
2、活动与探究：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
3、学生交流
4、展示
向盛有0．5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
3、学生交流
4、展示
（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+ CO2↑+H2O
[分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：
5．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为；为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。欲根据酚酞颜色的变化;判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对?(填“对”或“不对”)，理由是。
学习反思
学习内容
第十一单元盐、化肥
课题2化学肥料第3学时
（2）除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
（3）过滤应注意：
A、叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
B、滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
（2）碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师介绍]我国制碱工业的先驱——侯德榜，侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
（1）现象：试管里出现白色沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
（2）复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
[判断]下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化生成，并使火柴燃烧更旺
C、有气体生成D、有气体生成，使火柴熄灭
二、课堂探究
合作探究一：
1、问题讨论
（1）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙有什么用途呢?
（2）你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
2、媒体使用：介绍碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
3、学生交流
4、展示
（1）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
学习目标
1、知识与技能目标：
（1）了解化学元素对植物生长的重要性，及常见化肥的种类和作用。
（2）了解化肥、农药对环境的影响。
2、过程与方法目标：
通过调查、走访等，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：
通过学习有关化学农药使用利弊的思考，配员工和训练学生的辩证法思维，使它们认识到科学技术的发展在解决原有问题，促进社会和生产的同时，往往又可能会引出新的问题，因此，使学生认识到科学技术的进步将是永无止境的。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、碳酸钠的化学式为，又称。碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性（所以碳酸钠俗称）。
2、复分解反应的条件是有或或生成。
3、国化学家在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的贡献，发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。
4、在试管里放少量碳酸钠粉末，再滴加少量盐酸，用燃着的火柴接近管口，这时看到的现象是（）
（3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是；等到蒸发皿中出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是。
学习反思
学习内容
第十一单元盐、化肥
课题1生活中常见的盐（2）第2学时
学习目标
1．知识与技能
(1)了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
学习内容
第十一单元盐、化肥
课题1生活中常见的盐（1）第1学时
学习目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理理实验现象。
合作探究二：
1、问题讨论
（1）实验室制备二氧化碳的化学方程式。分析解释：鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，观察到鸡蛋沉浮。
（2）碳酸钠及碳酸氢钠与稀盐酸反应情况。碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
（3）如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?要哪些试剂?
2、活动与探究(投影展示)
（2）食盐在生活中的用途
1．食盐是一种重要的调味品。
2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液;选种。
4．食盐可以用;腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
5．公路上的积雪也可以用氯化钠;消除。
(教师给学生的发言予以鼓励)
[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：
A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3
3、在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )
A．氯化钾B.硝酸C．硝酸钾D.氢氧化钠
4．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是( )
A．NO3NaCl NaOH B．OH Na2CO3HCl
C．NO3NaOH FeCl3D．AgNO3BaCl2HNO3
1．硫酸和硝酸钠溶液
2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
三、达标检测
1．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。这种调味品最好是
A．酱油B．食盐C．香油D．食醋( )
2．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是( )
C、盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
D、过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
A、蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心。
学习重难点
过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重
力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，
CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡
蛋原;的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就
逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当
鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平
合作探究二：
1、问题讨论
（1）食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
（2）粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不
溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤;制取精盐?
（3）过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
（4）在蒸发时应注意什么问题呢?
2、实践：粗盐的初步提纯
3、学生交流
4、展示
（1）氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
学习重难点
1、使了解和化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、常见氮肥、磷肥、钾肥的区分方法及常见氮肥的鉴别。
导学过程
自主空间
一、课前先学
1、化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，经过制成的。化学肥料可分为肥、肥、肥、肥和肥五大类。
2、农作物生长需要许多种元素，其中土壤里常缺乏的元素是、、三种元素。