浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期末联考化学试卷 Word版含答案.pdf

浙江省杭州地区七校2015届高三上学期期末联考化学试题

说明：考生须知：

1．本卷满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题卷。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）

1.下列说法不正确的是A． 、 、 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为1

2.01，说明自然界中的碳主要以 的核素形式存在。为放射性核素，可用于同位素示踪

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C．D．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同

2. 下列化学用语正确的是A. HClO的电子式： B．CH4分子的球棍模型:硝基苯的结构简式：

D．中子数为10的氧原子：．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA

C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

NA个电子

4．为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

下列判断正确的是

A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔHc D．ΔH>0 a+b<c

5. 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸

具有健脾作用。下列有关说法正确的是

A.该羟基酸含有3种官能团

B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应

C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电 场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是

A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

7．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2

B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）

9．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物

，提出如下4种猜想，其中一定不成立的是

A．Mg(NO2)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

AX、M两种元素只能形成X2M型化合物

B元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向溶液中加水时导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：ab

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2 (g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H0

13．已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K a＝1.7510－5K a＝2.9810－8K1＝4.3010－7

K2＝5.6110－11K1＝1.5410－2 K2＝1.0210－7A．25，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

室温下，向20mL?a?mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1?NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A．a=1×10-3

B．V(NaOH)=200amL时，溶液中：

c (Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol·L-1?

C．该滴定实验使用甲基橙作指示剂

D．d点之后的溶液中离子浓度大小关系可能满足：

c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、2＋、－、CO32－、

SO42－，现取份100mL溶液进行如下实验：

第一份加AgNO3溶液后沉淀

②第份加足量BaCl2溶液后，沉淀经洗涤、干燥后，沉淀质量为.99 g。

③第三份，NaOH溶液的体积根据上述实验，以下推测正确的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋CO32－B.不能确定原溶液是否含有K＋、－C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋n(Mg2＋)n(Al3＋)n( NH4＋)＝2

16．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为

A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400

三、（本题包括3小题，共26分）

17.（8分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

原子或分子结构、单质或化合物相关信息X含X元素的物质焰颜色反应为黄色Y单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质ZZ元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子MM元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期 （1）X元素在周期表的位置是 ▲ ；

（2）1个Y单质分子中含 ▲ 对个共用电子对；

（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 ▲ 。

（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液