吉林省吉林市普通高中2021届高三第一次调研测试 化学试题含答
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高三化学试题 第 1 页 （共 10 页）
D．可以通过过滤的方法分离 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 8．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法
中正确的是
A．奎尼酸的分子式是 C7H9O6
B．奎尼酸遇 FeCl3 溶液显紫色
C．奎尼酸可以与钠反应但是不能与 NaOH 反应
离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．①③
B．②③
C．③④⑤
17．下列有关说法不正确的是
D．②④⑤
高三化学试题 第 3 页 （共 10 页）
A．灼烧 NH4I 固体一定得到两种气体 B．反应 Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则 ∆H＞0 C．AlCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al2O3 D．在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共 17 种元素 18．研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的
述正确的是 A．简单离子半径的大小：W>Z>Y B．X 的单质只有两种同素异形体
高三化学试题 应水化物的碱性在同周期中最强 D．Z 的氢化物的稳定性比 W 的氢化物的稳定性强 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．PH=12 的溶液中： K+、Na+、Br-、AlO2B．c(OH－)/c(H+)＝10－12 的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32−、SO42− C．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－ D．水电离的 c(OH−)＝1×10−13mol·L－1 的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+ 14．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2 制备一种重要的化工原料 A，
实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是
（2）a装置中发生的化学反应方程式为
。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是
（填化学式）。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛
（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射器。
实验Ⅱ.产品纯度的检测
。（保留三位有效数字）
（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是
（填字母）。
A. 锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
高三化学试题 第 6 页 （共 10 页）
C. 滴定到终点时仰视读数
D. 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 24．（14 分）1773 年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活
CH3COO−+H+
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e−＝Fe3+
D．闪锌矿(ZnS)经 CuSO4 溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
16．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳
（ 5 ） 已 知：Na2S2O3·5H2O的 摩 尔质 量为 248g· mol-1 ； 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 。 取 晶体 样 品
0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol· L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液
15.00mL，则该样品的纯度是
是
A．此反应中 1molN2O 和 1mol CO 的总能量高于 1mol N2 和 1mol CO2 的总能量 B．Fe+在反应过程中改变了反应历程 C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 19．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
能”），原因是
（填“能”或“不
23．（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的 工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室
制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
A. 臭氧
B. 氮的氧化物
C. PM2.5
2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是
A．C60
B. 12C
C. 金刚石
D. 二氧化碳 D. 石墨
3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．化工厂用电解法制备氯气
C．7.8g Na2O2 中所含的阴离子数目为 0.1NA
D．4.6g C2H6O 中含有 C—H 键的数目一定为 0.6NA
10．已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是
A．X 为 H2O
B．生成 1mol H3AsO4 转移 2mol e−
C．氧化产物为 H2SO4 和 H3AsO4
D．参加反应的 HNO3 全部被还原
11．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是
A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。
B．宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。
二、填空题（4 道大题，共 50 分） 21．（12 分）铁制物件最早发现于公元前 3500 年的古埃及，约公元前 1500 年人类进入铁器时代，
直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。
Ⅰ. FeCl3
（1）FeCl3 可以用来制备 Fe(OH)3 胶体，向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，继续加热至液体呈透明
实验目的
操作或现象
A 分离 Fe2O3、Al2O3
将混合物置于足量 NaOH 溶液中，然后依次 进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
验证 FeCl3 与 KI 的反 B
应是可逆反应
向 1ml 0.1mol/L FeCl3 溶液中滴加 5mL 0.1 mol/L KI 溶液，充分反应后，取少许混合液 滴加 KSCN 溶液
同时完成氢能源再生。
下列说法正确的是
A．A 为亚硫酸
B．I2 在整个循环系统中做中间产物
C．不断分离出 H2，有利于完成氢能源再生
D．氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源
15．下列解释事实的化学用语错误的是
A．KClO 溶液显碱性：ClO−+ H2O
HClO +OH−
B．0.1mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH
22．（12 分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收
Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示。
请回答下面的问题： （1）“溶解”操作中可以适当升温，目的是
高三化学试题 第 5 页 （共 10 页）
但是加热温度不宜过高，原因是 （2）写出铜被溶解的化学反应方程式 （3）铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的 （4）“过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的 ZnSO4，
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是
A．蒸馏
B．过滤
C．萃取
D．结晶
5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其
中最环保的是
A．甲醇
B．氢气
C．液化石油气
D．天然气
6．我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是
A．原子核内有
8
个中子的氧原子：
18 10
O
B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：
D．蔗糖分子的分子式： C6H12O6 7．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应 C．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体均是红褐色液体
取少量的 FeCl2 样品于试管中，逐滴加入酸性高
C
确定 FeCl2 是否完全变质
锰酸钾溶液
D 除去 Fe 粉中的 I2
加热使 I2 升华
20．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄
高三化学试题 第 4 页 （共 10 页）
[FeO(OH)]的流程如下：烧渣 酸溶→
D．奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应
9. 2018 年第 26 届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数，通常用 6.02×1023mol−1 表示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L SO3 分子中含有的电子总数为 10NA B．在含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl−总数为 3NA
C．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成 BaO·CuO·4SiO2。
D．战国时期的 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。
12．X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；Y 原子半径最
大；Z 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W 的单质常温下为黄绿色气体。下列叙
吉林市普通中学 2020—2021 学年度高中毕业班第一次调研测试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分）
1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是
FeS2→
溶液
→ ③
绿矾
氨气/空气→
铁黄。已知：FeS2
①
②
④
和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是 A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣 B．步骤②涉及的离子反应为 S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO24−+8H+ C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾 D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度
的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做__
_
。
（2）FeCl3 具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了 H+作用外，另一主要原因是
____________________________________。（用离子方程式表示） （3）在干燥的 HCl 气流中加热 FeCl3•6H2O 时，能得到无水 FeCl3，其原因是_____________。 Ⅱ. FeSO4 （4）向 FeSO4溶液中加入足量 NH4HCO3发生的离子反应方程式为______ ________ ______；
则 N2H4 与 O2 反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为___________________。
（2）NOx 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋
中应用广泛。
（1）肼(N2H4)、N2O4 常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ∆H＝＋180 kJ· mol－1
②2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ∆H＝－112 kJ· mol－1
③2NO2(g)
N2O4(g) ∆H＝－57 kJ· mol－1
④2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＝－1136 kJ· mol－1
此反应温度一般需控制在 35℃以下，其目的是______ _______________ ______。 （5）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有 Cr2O72−的废水加入硫酸亚铁并调节 pH 使其转
化为 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 除去，若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=2.0×10−13 mol•L−1，则残留的 Cr3+的浓度为_____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)
D．可以通过过滤的方法分离 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 8．奎尼酸是制备治疗艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法
中正确的是
A．奎尼酸的分子式是 C7H9O6
B．奎尼酸遇 FeCl3 溶液显紫色
C．奎尼酸可以与钠反应但是不能与 NaOH 反应
离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．①③
B．②③
C．③④⑤
17．下列有关说法不正确的是
D．②④⑤
高三化学试题 第 3 页 （共 10 页）
A．灼烧 NH4I 固体一定得到两种气体 B．反应 Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则 ∆H＞0 C．AlCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是 Al2O3 D．在自然界共生在一起的稀土元素是指镧系元素及钪和钇，共 17 种元素 18．研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的
述正确的是 A．简单离子半径的大小：W>Z>Y B．X 的单质只有两种同素异形体
高三化学试题 应水化物的碱性在同周期中最强 D．Z 的氢化物的稳定性比 W 的氢化物的稳定性强 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．PH=12 的溶液中： K+、Na+、Br-、AlO2B．c(OH－)/c(H+)＝10－12 的溶液中：NH4+、Cu2+、CO32−、SO42− C．滴加 KSCN 溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl－、I－ D．水电离的 c(OH−)＝1×10−13mol·L－1 的溶液中：K+、Cl−、CH3COO−、Cu2+ 14．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的 SO2 制备一种重要的化工原料 A，
实验I. 实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3 晶体
（1）盛装浓硫酸的仪器名称是
（2）a装置中发生的化学反应方程式为
。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是
（填化学式）。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛
（填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一种）的注射器。
实验Ⅱ.产品纯度的检测
。（保留三位有效数字）
（6）滴定过程中可能造成实验结果偏高的是
（填字母）。
A. 锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗 B. 锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
高三化学试题 第 6 页 （共 10 页）
C. 滴定到终点时仰视读数
D. 滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡 24．（14 分）1773 年瑞典化学家舍勒发现氮气，随着科学和技术的发展进步，氮及其化合物在生产生活
CH3COO−+H+
C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e−＝Fe3+
D．闪锌矿(ZnS)经 CuSO4 溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+
16．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳
（ 5 ） 已 知：Na2S2O3·5H2O的 摩 尔质 量为 248g· mol-1 ； 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 。 取 晶体 样 品
0.1000g，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.01000mol· L-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液
15.00mL，则该样品的纯度是
是
A．此反应中 1molN2O 和 1mol CO 的总能量高于 1mol N2 和 1mol CO2 的总能量 B．Fe+在反应过程中改变了反应历程 C．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应 D．若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快 19．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
能”），原因是
（填“能”或“不
23．（12分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的 工业制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室
制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
A. 臭氧
B. 氮的氧化物
C. PM2.5
2. 很多元素都有同素异形体，下列不属于碳元素的同素异形体的是
A．C60
B. 12C
C. 金刚石
D. 二氧化碳 D. 石墨
3．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．化工厂用电解法制备氯气
C．7.8g Na2O2 中所含的阴离子数目为 0.1NA
D．4.6g C2H6O 中含有 C—H 键的数目一定为 0.6NA
10．已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是
A．X 为 H2O
B．生成 1mol H3AsO4 转移 2mol e−
C．氧化产物为 H2SO4 和 H3AsO4
D．参加反应的 HNO3 全部被还原
11．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识，下列有关说法不正确的是
A．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质织品）谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。
B．宋代王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。
二、填空题（4 道大题，共 50 分） 21．（12 分）铁制物件最早发现于公元前 3500 年的古埃及，约公元前 1500 年人类进入铁器时代，
直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。
Ⅰ. FeCl3
（1）FeCl3 可以用来制备 Fe(OH)3 胶体，向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，继续加热至液体呈透明
实验目的
操作或现象
A 分离 Fe2O3、Al2O3
将混合物置于足量 NaOH 溶液中，然后依次 进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
验证 FeCl3 与 KI 的反 B
应是可逆反应
向 1ml 0.1mol/L FeCl3 溶液中滴加 5mL 0.1 mol/L KI 溶液，充分反应后，取少许混合液 滴加 KSCN 溶液
同时完成氢能源再生。
下列说法正确的是
A．A 为亚硫酸
B．I2 在整个循环系统中做中间产物
C．不断分离出 H2，有利于完成氢能源再生
D．氢气燃烧热值高、无污染、储存、运输方便，属于一次能源和新能源
15．下列解释事实的化学用语错误的是
A．KClO 溶液显碱性：ClO−+ H2O
HClO +OH−
B．0.1mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3：CH3COOH
22．（12 分）为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收
Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示。
请回答下面的问题： （1）“溶解”操作中可以适当升温，目的是
高三化学试题 第 5 页 （共 10 页）
但是加热温度不宜过高，原因是 （2）写出铜被溶解的化学反应方程式 （3）铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中的 （4）“过滤”后，将滤液蒸干使之完全失水，能否得到纯净的 ZnSO4，
D．炼油厂用分馏法生产汽油
4．实验室中从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是
A．蒸馏
B．过滤
C．萃取
D．结晶
5．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景，下列物质均可用作燃料电池的燃料，其
中最环保的是
A．甲醇
B．氢气
C．液化石油气
D．天然气
6．我们经常用各类化学用语表达着多姿多彩的化学世界，下列化学用语表示正确的是
A．原子核内有
8
个中子的氧原子：
18 10
O
B．硫离子的结构示意图：
C．次氯酸钠的电子式：
D．蔗糖分子的分子式： C6H12O6 7．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 B．光线透过溶液和胶体时，均可发生丁达尔效应 C．FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体均是红褐色液体
取少量的 FeCl2 样品于试管中，逐滴加入酸性高
C
确定 FeCl2 是否完全变质
锰酸钾溶液
D 除去 Fe 粉中的 I2
加热使 I2 升华
20．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3 和 FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄
高三化学试题 第 4 页 （共 10 页）
[FeO(OH)]的流程如下：烧渣 酸溶→
D．奎尼酸能发生消去反应、氧化反应、取代反应
9. 2018 年第 26 届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数，规定 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数，通常用 6.02×1023mol−1 表示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L SO3 分子中含有的电子总数为 10NA B．在含 Al3+总数为 NA 的 AlCl3 溶液中，Cl−总数为 3NA
C．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为 BaCuSi4O10，可改写成 BaO·CuO·4SiO2。
D．战国时期的 “曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金。
12．X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍；Y 原子半径最
大；Z 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体；W 的单质常温下为黄绿色气体。下列叙
吉林市普通中学 2020—2021 学年度高中毕业班第一次调研测试
化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10 题每题 2 分，11-20 题每题 3 分，共 50 分）
1. 聚焦生态文明建设，守护蓝天碧水净土。下列物质不属于空气污染物的是
FeS2→
溶液
→ ③
绿矾
氨气/空气→
铁黄。已知：FeS2
①
②
④
和铁黄均难溶于水。下列说法正确的是 A．步骤①可用盐酸来溶解烧渣 B．步骤②涉及的离子反应为 S2-+8Fe3++4H2O=8Fe2++SO24−+8H+ C．步骤③将溶液加热到有少量晶膜出现时停止加热，再冷却结晶析出绿矾 D．步骤④反应条件控制时要让氨气过量，控制强碱性环境，可以提高产品纯度
的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做__
_
。
（2）FeCl3 具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了 H+作用外，另一主要原因是
____________________________________。（用离子方程式表示） （3）在干燥的 HCl 气流中加热 FeCl3•6H2O 时，能得到无水 FeCl3，其原因是_____________。 Ⅱ. FeSO4 （4）向 FeSO4溶液中加入足量 NH4HCO3发生的离子反应方程式为______ ________ ______；
则 N2H4 与 O2 反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为___________________。
（2）NOx 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。已知：2NO(g)＋
中应用广泛。
（1）肼(N2H4)、N2O4 常用于航天火箭的发射。已知下列反应：
①N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ∆H＝＋180 kJ· mol－1
②2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ∆H＝－112 kJ· mol－1
③2NO2(g)
N2O4(g) ∆H＝－57 kJ· mol－1
④2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ∆H＝－1136 kJ· mol－1
此反应温度一般需控制在 35℃以下，其目的是______ _______________ ______。 （5）工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有 Cr2O72−的废水加入硫酸亚铁并调节 pH 使其转
化为 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 除去，若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)=2.0×10−13 mol•L−1，则残留的 Cr3+的浓度为_____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)