江苏省金湖中学2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题.pdf

第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：①镁粉
②氧化镁 ③氢氧化镁 ④碳酸镁
A．①>②>③>④ B．①>②=④>③
C．①>④>③=② D．④>①>②=③
2．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是（ ）
A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小
B.与水反应时，水都做氧化剂
C.与盐酸反应都只生成一种盐
D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红
A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g
C．74.5 g和696 g D．149 g和696 g
4．下列说法正确的是
A.地壳中碳的含量居第一位
B.地壳中硅的含量居第二位
C.自然界中存在天然C单质，不存在天然Si单质
D.C、Si都能与强碱溶液反应，并放出H2
5．下列说法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多
B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子
C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
6．我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为
A．＋5 B．＋1 C．—5 D．—1
7．下列各项比较中，正确的是
A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞
C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子
A．C5H10 B．CH3Cl C．C2H4Cl2 D．C2H4O2
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不完全相同
10．下列说法正确的是（ ）
A．同周期相邻主族原子序数一定相差一
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
下列说法错误的是
A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。

B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。

C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。

D、“只要工夫深，铁杵磨成针” 只涉及物理变化。

12．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2— D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型
14．将40℃时的饱和KCl溶液冷却至10℃，该过程中保持不变的是
A．KCl的溶解度 B．溶剂的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中K+的数目
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是
A.铈（Ce）元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI=CeI4 + 2H2↑
C.用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素
二、填空题
16．氮是地球上极为丰富的元素
（1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为 ；
（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如右图所示。

X的元素符号是
______，X离子与N3－形成的化合物化学式为______。

（3）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）。

与冰的晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写） A B C D E
（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol；
17．从①盐析、②聚沉、③溶胶、④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳、⑦丁达尔效应、⑧中和、⑨水解中，选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：
(1)在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为________。

(2)在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为________。

(3)在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高级脂肪酸根离子发生了____________。

(4)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做______________。

(5)在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。

这种做法应用的主要原理是___________________________________________________。

（1）基态D原子的电子排布式为 ，单质B2中键与键的数目之比为
（2）化合物BH3（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型 是 。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明理 。

（4）A可以形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型是 ；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为a cm，则其密度是 g·cm -3（只要求列式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

19．（4分）下列各组物质：
①O2和O3 ②H2和D2 ③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________； （2）互为同位素的是_______________。

（3）互为同分异构体的是_____________； （4）同一种物质的是_______________。

一、选择题
1．B
2．D
3．C
4．BC
5．B
7．A
8．B
9．D
10．D
11．C
12．C
14．B
15．D
16．1S22S2P6（1分） Cu， Cu3N（2分） BC（2分） 20（kJ/mol）（2分）
【解析】（1）氮元素的核外电子数是7，所以根据构造原理可知，基态N3-的电子排布式为1S22S2P6。

（2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，则X离子的核外电子数是28，则是铜元素。

所以根据晶胞的结构可知，N3－离子的个数是8×1/8＝1，X离子个数是12×1/4＝3，所以化学式为Cu3N。

（3）冰形成的晶体是分子晶体，钠是金属晶体，氯化钠是离子晶体，金刚石是原子晶体，碘和干冰形成的晶体都是分子晶体。

A是氯化钠，B是干冰，C是碘，D是金刚石，E是金属钠，所以答案选BC。

（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则平均每个水分子形成的氢键是2个，所以氢键键能是（51 kJ/mol－11kJ/mol）÷2＝20kJ/mol.
17．(1)①　(2)⑦ (3)⑨　(4)②　(5)⑥
19．（1）①④ （2）③ （3）⑤⑦ （4）⑥
【解析】同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。

具有相同的质子数不同中子数的同一元素的不同核素互成为同位素。

分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。

结构和性质均完全相同的物质属于同一种物质。

①和④属于同素异形体；H2和D2均表示氢气，但不属于同一种物质，因为物理性质由差异；③属于同位素；⑤和⑦中分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；⑥中都是2－甲基丁烷，属于同一种物质。

20．(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2) sp3；平面正三角形 (3)b；一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根
(4) (写出表达式即可)．
【解析】根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别是H、F、N、Ca、Cu、S。

（1）根据构造原理可知，铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

（2）H2S中中心原子含有的孤对电子对数是（6－1×2）÷2＝2，所以分子的结构是V形，S原子是sp3杂化；三氧化硫分子中中心原子含有的孤对电子对数是（6－3×2）÷2＝0，所以分子的结构是平面三角形结构。

（3）由于一水合氨在溶液中能电离产生铵根离子和氢氧根离子，所以选项b正确，答案选b。

（4）根据晶胞的结构可知，分子中含有4个钙离子和8个氟离子，所以有，即晶胞的羰基是 。

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