上海市闸北区高三化学上学期期末质量抽测(一模)新人教版
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2011学年第一学期高三化学学科期末练习卷
(120分钟完卷,满分150分)
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Ca–40 Zn–65 Al–27
Na–23
第I卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.2011年是国际化学年,中国的宣传口号是“化学——我们的生活,我们的未来”。
下列有关叙述错误的是
A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B.利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电
C.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
2.“吃得营养,吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是
A.每天都应摄入一定量的蛋白质 B.油脂会使人发胖,故禁食油脂
C.糖类是人体能量的重要来源 D.过多摄入微量元素不利于健康
3.下列各组化学用语可以表示相同微粒的是
A.-NO2 NO2B.-OH
C.CH3CH2OH CH3OCH3D.HCOOCH3 HOOCCH3
4.下列事实能证明分子可再分的是
A.冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出B.水蒸气冷凝成水
C.用二氧化碳制干冰D.水通电可以得到氢气和氧气
5.臭氧是重要的消毒剂。
O3可以看成是一个O2携带一个O原子,利用其自身的强氧化性杀死病毒。
并放出无污染的O2。
下列关于O3的说法中错误的是
A.O3与O2互为同素异形体B.O3遇氟氯烃可分解C.使用高浓度的O3对人体无害D.家用消毒柜中产生的O3能有效杀菌消毒
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.一种化学冰袋含有Na2SO4∙10H2O和NH4NO3,用时将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是
A.Na2SO4∙10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4∙10H2O脱水过程较慢
C.Na2SO4∙10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4NO3溶于水会吸收热量
7.新型纳米材料MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是
A.MFe2O x是还原剂B.SO2是该反应的催化剂
C.x>y D.SO2发生了置换反应
8.某氯原子的质量是a g ,12C原子的质量是bg ,用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.氯元素的相对原子质量为12b/a
B.m g该氯原子的物质的量一定是m/(a N A)mol
C.氯元素的摩尔质量是a N A
D.n g该氯原子所含的电子数为17n/(a N A) 个
9.以下气体发生装置中,不具有与启普发生器相同功能的是
10.关于右图,下列说法正确的是
A.1mol H2(g)所含的能量比2 mol H(g) 所含的能量
高
B.断裂1molH—Cl键能放出431 KJ的热量
C.该反应的热化学方程式为:
H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +183KJ
D.常温下,H2(g)与Cl2(g)混合就能反应生成HCl
11.阿斯巴甜(Aspartame ,结构简式如图)具有清爽的 甜
味,甜度约为蔗糖的200倍。
下列关于阿斯巴甜 的错误说法是
A .在一定条件下能发生取代反应、加成反应
B .酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸
C .在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D .分子式为C 14H 18N 2O 3,属于蛋白质
12.右图是模拟电化学反应装置图。
下列说法正确的是
A .开关K 置于N 处,则铁电极的电极反应式为: Fe -2e→Fe 2+
B .开关K 置于N 处,可以减缓铁的腐蚀
C .开关K 置于M 处,则铁电极的电极反应式为: 2Cl -
-2e → Cl 2 ↑
D .开关K 置于M 处,电子从碳棒经开关K 流向铁棒
13.已知结构为正四面体型的离子A 和直线型离子B 反应,生成三角锥形分子C 和V 形分
子D (A 、B 、C 、D 均为10电子微粒,组成它们的元素原子序数均小于10),下列说法正确的是
A .分子C 与D 不能发生化学反应
B .微粒A 的空间结构与CH 4相似,它们均为正四面体,所以A 是非极性分子
C .固态
D 的熔沸点明显高于固态H 2S 的原因在于D 分子中的共价键强于S -H 键 D .在25℃时,A 的盐酸盐溶液的pH 小于7
14.已知a mol/L 的某一元弱酸HA 的稀溶液和 b mol/L 的某一元强碱BOH 的稀溶液等体
积混合后pH=7,混合后溶液体积变化忽略不计,则下列叙述正确的是
A .a<b
B .酸溶液中c (H +)大于碱溶液中的c (OH —)
C .反应后溶液中c (B +)>c (A —)
D .反应后溶液中c (HA)+c (A —)=a/2 mol/L
N
O
COOH
COOCH 3
N
H 2
15.某溶液大量含有的离子仅有:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子(H+、OH-忽略),且Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2:4:1:l,则M离子是
A.Cl-B.I-C.S2一D.Na+
16.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液
体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B.导电性:b点> c点
C.K w的数值:a点> c点
D.酸的总浓度:b点> a点
17.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点,下列说法错误的是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项
的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 18.高氯酸是很强的酸,沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解,浓度增高就不稳定,受热易分解,热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩,所采取的措施正确的是
A.加入浓硫酸后常压蒸馏B.各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气
C.加入浓硫酸后减压蒸馏D.各仪器连接处必须用标准玻璃接口
19.设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.在标准状况下,2.24 L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2 N A
B.1 mol/L NH4Cl溶液中,NH4+的数目小于N A
C.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
D.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 N A
20.某甲酸溶液中含有甲醛,用下列方法可以证明的是
A.加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸,有砖红色的沉淀
B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D.加入足量氢氧化钠后,蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀
21.在Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO 4)2溶液,可能发生反应的离子方程式是
A . Al 3++2SO 42-
+2Ba 2++ 4OH - → 2BaSO 4↓ + AlO 2-+ 2H 2O
B .2Al(OH)3+SO 42-
+Ba 2++ 2OH - → BaSO 4↓ + 2AlO 2-+ 4H 2O
C .Al 3+ + 3AlO 2-+ 6H 2O →4Al(OH)3↓
D .H ++ AlO 2-+ H 2O →Al(OH)3↓
22.家用管道煤气的主要成分是CO 、H 2、CH 4,取1 L 管道煤气充分燃烧需要同温同压下
的空气5 L (氧气的体积分数为20%),则CO 、H 2、CH 4的体积比不可能是
A .1∶1∶1
B .1∶1∶2
C .1∶2∶4
D .1∶3∶2
第II 卷(共84分)
四、(本题共8分)
同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。
该周期部分元素氟化物的熔点见下表。
23.A 原子核外共有__ ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子; 24.元素C 的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为 ; 25.解释上表中氟化物熔点差异的原因: ; 26.在E 、G 、H 三种元素形成的氢化物中,热稳定性最大的是_______(填化学式)。
A 、B 、C 三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___ ____(填离子符号)。
五、(本题共8分)
锌粉可将水体中的硝酸盐还原,其反应原理可以用以下离子方程式表示
NO 3-+ OH -+ Zn+ H 2O → NH 3+ Zn(OH)42-
27.配平上述离子反应方程式,标出电子转移的方向和数目;
28.某河段同时受酸性物质污染,若锌粉与其还原的硝酸根离子的物质的量之比为4∶1,
则锌粉被氧化为 离子,硝酸根离子被还原为 (均用化学符号表示);
29.将锌粉改为铝粉在上述酸性条件下还原硝酸盐,若还原等物质的量的硝酸根离子,锌与
铝的物质的量之比为;
30.现已合成了有Zn—Zn共价键的化合物,由Zn2O制Zn2Cl2可选用的试剂是。
a、盐酸
b、氯气
c、KClO3
六、(本题共8分)
合成氨工业中原料气(H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO:Cu(NH3)2Ac(溶液)+CO(g) Cu(NH3)2Ac·CO(溶液)+ Q kJ(Q>0),吸收CO 后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨。
31.写出该反应的平衡常数表达式K= ;升高温度K值将(选填“增大”“减小”“不变”)。
32.必须除去原料气中CO的原因是,欲充分吸收CO,适宜的条件是(选填序号)
a.升高温度 b.增大压强 c.增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时,溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac·CO的浓度(mol/L)变化情况如下:
33.前30 min Cu(NH3)2Ac的平均反应速率为;
34.60 min时改变的条件可能是。
七、(本题共12分)
35.选用方案I时,X应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是;36.选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X(MnO2),加入的试剂是;
王同学参照以上方案I和Ⅱ,设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3。
37.操作①所需的玻璃仪器为;
38.试剂a为;试剂b为;
39.请描述操作②的步骤:
;
40.李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体,你(填“赞同”或“不赞同”)李同学,理由是。
八、(本题共12分)
氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙
和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取,图1是模拟制取装置。
41.装置B的作用是;装置D的作用是;
42.利用图1实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后装入药品;打开分液漏斗活塞,(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞④停止加热,充分冷却
43.为了确认进入装置C的氢气已经干燥,应在B、C之间再接一装置,该装置中加入的试剂是:。
44.甲同学设计一个实验,测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
请完善下列实验步骤。
①样品称量②加入________溶液(填化学式),搅拌、
过滤③________(填操作名称)④_______(填操作名
称)⑤称量碳酸钙
45.乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯
度。
他称取46 mg 所制得的氢化钙样品,记录开始时注
射器活栓停留在10.00mL刻度处,反应结束后充分冷却,
活栓最终停留在57.04mL刻度处。
(上述气体体积均在标
准状况下测定)
试通过计算求样品中氢化钙的纯度:。
46.请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法:。
九、(本题共8分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。
制备它的一种配方中含有下列四种物质:
填写下列空白:
47.甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式;
淀粉通过下列转化可以得到乙(C2H6O2),A为一种单糖,B为一种有特殊香味的一元醇,C为一种气体。
48.写出A →B的化学反应方程式:_____ _____;写出B→C的反应条件:_____ _____;
49.化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,其相对分子质量为110。
丁与FeCl3溶液作用显现紫色,且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一种。
则丁的结构简式为____________;
50.已知:;
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是_________________________________ _______。
十、(本题共12分)
松节油是生产高级香料的重要原料,是绿色可再生资源。
51.月桂烯是松节油中的常见组分,月桂烯的结构简式为,一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有种
52.下列物质也是松节油中的常见组分。
这些物质中,与月桂烯互为同分异构体的是(选填序号)。
有机物C是无色油状液体,具有铃兰香气。
它的一种合成路线如下所示:
已知:①1 mol D与适量的碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳22.4 L(标准状况);
②C能够使溴的四氯化碳溶液褪色。
经测定,C分子中含有三个甲基,其中两个甲基为取代基;C分子中有一个碳原子连接着四个不同的原子或原子团。
53.写出反应类型。
反应①;反应②;
54.C分子中含氧官能团的名称是。
55.写出结构简式。
A ;C ;
56.B在氢氧化钠存在条件下水解的化学方程式是。
十一、(本题共16分)
碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中都有重要的应用。
现有3.58 g Na2CO3和NaHCO3固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加80.0 mL 1.0 mol/L盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896 mL(设气体全部逸出,下同)。
57.通过计算可知上述反应中___________过量。
固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为______________。
58.取a g 上述Na2CO3和NaHCO3固体混合物,将其制成溶液后,边搅拌边逐滴滴加40.0 mL
1.0 mol/L盐酸,反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448 mL,则a
的值为________________;
NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解,Na2CO3
会吸收空气中的水分:Na2CO3∙nH2O(n为平均值,
n≤10)。
取没有妥善保管已部分变质的碳酸氢钠
样品W 9.52g溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸
并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的标准状
况下CO2的体积如右图(已知盐酸加至15 mL时,
生成CO2112mL)。
59.求x的值。
60.样品W中的成分及各成分的物质的量。
闸北区高三年级化学学科期末练习卷
参考答案及评分标准
三、选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选
四、(本题共8分)
23、11 ; 4 (各1分,共2分)
24、AlO2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH—(2分)
25、NaF与 MgF2为离子晶体,SiF4为分子晶体,故SiF4的熔点低;Mg2+的半径比Na+的半径
小,故MgF2的熔点比NaF高。
(2分)
26、HCl Na+ > Mg2+ > Al3+(各1分,共2分)
五、(本题共8分)
27、1、7、4、6、1、4 (各1分,共2分)
28、Zn2+, NH4+ (各1分,共2分) 29、3:2 (2分) 30、a (2分)
六、(本题共8分)
31、K=
c(Cu(NH3)2Ac·CO)
c(Cu(NH3)2Ac)×c(CO),减小(各1分,共2分)
32、防止催化剂中毒。
(1分) b ,c (2分)
33 、0.027 mol/L∙min (2分)34、升高温度(1分)
七、(本题共12分)
35、有挥发性(或易升华)受热不挥发,且具有较高的热稳定性(各1分,共2分)
36、稀盐酸(或稀硫酸或稀硝酸)(2分)
37、烧杯玻璃棒(各1分,共2分)
38、过量的氢氧化钠(氢氧化钾)溶液适量的盐酸(各1分,共2分)
39、将溶液加热浓缩,然后冷却浓溶液,过滤即可得到固体氯化铝。
(2分)
40、不赞同会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质(各1分,共2分)
八、(本题共12分)
41、除去氢气中的水蒸气;防止空气中的水蒸气进入C装置(各1分,共2分)
42、②①④③(2分)43、无水硫酸铜(或其他合理答案)(1分)
44、Na2CO3 (K2CO3或其他合理答案)洗涤烘干(干燥)(各1分,共3分)
45、0.91 (2分)
46、称取一定量的样品(m1 g),加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全),然后将溶液蒸发
得到氯化钙固体(m2 g),根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。
或:称取一定量的样品(m1 g),溶于一定质量的水(m2 g),充分反应,得到氢氧化钙溶液质量(m3 g),根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。
(或其他合理答案)(2分)
九、(本题共8分)
47、(1分)
48、(2分)浓硫酸170℃(1分)
49、(2分)50、(2分)
十、(本题共12分)
51、 4 (1分)
52、①③(2分)
53、加成反应取代反应(各1分,共2分)54、羟基(1分)
55、CH 3CH
2
CH C H 2H 2C H 3CH 3
Cl 或Cl
(各2分,共4分) 56、 NaOH CH 3C CH 2CH C H 2C H 2C H 3CH 3O C CH 3O
+H 2O CH 3
C
CH
2
CH C H 2C H 2C H 3CH 3OH
+CH 3COOH
(2分)
十一、(本题共16分)
57、盐酸过量 (2分) 1:3 (2分) 58、1.79 ;7.16 (各3分,共6分) ; 59、110 (2分)
60、NaHCO 3 为0.09mol (1分) Na 2CO 3۰5H 2O (2分) 0.01mol (1分)。