氧化性还原性强弱判断总结
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氧化性：Br2 > Fe3+； MnO4- > Fe3+ > I2 氧化性： MnO4-> MnO精2选>pptCl2 > Br2 > Fe3+ > I2
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1 H2 + Y2 = 2HY；△H2 若△H1＜△H2，
则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原 性比Y-还原性的弱
6.根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还 原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解 池电极)
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说， 活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿ ＿
把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极 先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿
甲>乙 *用惰性电极电解混合溶液时，
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，
2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，
2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 精选ppt
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？
(1)单质间的置换反应：
从
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +
氧化性逐渐增强
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱 氧化性 F2 Cl2 、Br2、 I2 、S 单质氧化性减弱 还原性 F- Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2离- 子还原性增强
金属性与非金属性？
金属性在本质上就是还原性，而还原性 不仅仅表现为金属的性质
非金属性在本质上就是氧化性，而氧化 性不仅仅表现为非金属单质的性质。
氧化性、还原性相对强弱的判断 决定因素: 得失电子的难易，而非多少！
精选ppt
1.根据方程式判断
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化性： Cl2 > Br2 还原性：Br - > Cl-
Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2
还原性：Zn > Cu
氧化性： Cu2+ > Zn2+
精选ppt
【例1】
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S
精选ppt
[继续探索] !物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构 有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列 各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn 与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不 同氧化还原反应的是( ) A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
精选ppt
练习： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应 方程式，并比较氧化性强弱。
☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
☆ Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Li 同一主族： 金属性增强(还原性增强) ， Na
非金属性减弱(氧化性减弱) K Rb Cs
精选ppt
原子结构判据： ●原子半径大，最外层电子数少,其单质易 _失__电__子__，__还__原__性__强__。由此概括出金属活动性顺序表
●原子半径小，最外层电子数多，其单质易 得_电___子__，___氧__化___性__强_ 。由此概括出非金属活动性顺序表
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：
KMnO4＞ MnO2＞O2 反应中是否加热、温度精选高ppt 低、又无催化剂等
H2+F2 =2HF 阴冷
H2+Cl2=2HCl光照或点燃
H2+Br2=2HBr高温较慢化合
氧化性：F2>Cl2>Br2 当不同的氧化剂作用于同一种还原剂 ，越易反应，氧化剂的氧化性越强。
请大家写出有关的化学方程式
精选ppt
!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线 两两相连组成原电池.a、b相连时, a为负极;c 、d 相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经 导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种 金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.a＞b ＞c ＞d
精选ppt
3、根据物质活动性顺序比较判断
●金属活动性顺序表
单质还原性减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
Fe3+ 对应阳离子氧化性增强
识记： K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+
在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。
精选ppt
[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶 液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收 Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要( )
①铁粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④烧碱 ⑤Cl2 A.①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤
精选ppt
精选ppt
23
重要题型：
1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应
例1. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。
B 则下列反应不能发生的是（ ）
A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B ）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
精选ppt
练 习．已知下列反应： Tl3+＋ 2Ag===Tl ＋ ＋ 2Ag+ ； Fe ＋ Cu2+===Fe2 ＋ ＋ Cu ； 2Ag+ ＋ Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的 比较中正确的是
度、酸碱度也有关。如： ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu
常温不反应，加热则反应）。 ②浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还
原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 ③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如
KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸 中的Cl－ → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶 液中Fe2+与NO3 －可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不 共存等。
有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同 条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧 化剂氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS Cl2能将Fe氧化至+3价，而S只能将Fe氧化为+2价， 故氧化能力Cl2＞S。
在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的
A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+
B
B．Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+
C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+
D．Tl 3+＞Cu2+＞Fe 2+＞Ag+
精选ppt
例2
精选ppt
2、根据元素周期表判断
同一周期： 金属性减弱(还原性减弱) ， 非金属性增强(氧化性增强)
Na Mg Al Si P S Cl
氧化性越强，
反之亦然
精选ppt
【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 氧化性：Cl2 > S
2Cu + S = Cu2S
▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依 据电子转移的难易，而不是电子转移多少。
【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 > 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)
积的变化）（
A．0.75 mol•L—1 B．1.5 mol•L—1
C
C．2 mol•L—1 D．3 mol•L—1
精选ppt
练习（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶 液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其
中不正确的是
B
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
高考化学一轮复习
氧化性、还原性强弱比较及其应用
精选ppt
考纲应掌握要点： • 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判
断。 • 标明电子转移的方向和数目。 • 掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。 • 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计
算。
精选ppt
氧化性、还原性强弱比较规律：
还原性：失电子的能力 氧化性：得电子的能力
氧化性增强
●非金属活动性顺序表：单质氧化性减弱
F2 (F -)
Cl2 Br 2 I 2 S Cl- Br- I- S2-
离精选子pp还t 原性增强
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M 还g 、 原A 性l 、 逐 Z n 渐、 F 减e 、 弱S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
4、电极反应判据:
●原电池 :活泼金属作负极 ●电解池：
阳极 (失电子)：还原性强的离子先失；
S2-> I- >Br-> Cl->OH->含氧酸根
阴极 (得电子)：氧化性强的离子先得。
识记： K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+
氧化性增强
精选ppt
二、氧化性和还原性强弱的判断
精选ppt
7、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素
1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁
在纯氧和空气中的产物不同
通过浓稀硝酸和铜反应
2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热 3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反
应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.
精选ppt
注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
F 扩展:氧化性 2 Cl2 O Br 2 2 精选ppt Fe3+ I2 S
练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状
况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化
（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原
FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
例1：已知： 5PbO则2有+4氧H化++性2：MnP2b+O=25>Pb2++2MnO4-+2H2O
MnO精选4-ppt
Cl2 + KBr== KCl + Br2
B. a＞c＞d ＞b
C.c＞a ＞b＞d
D. b＞d＞c ＞a
精选ppt
5．根据与同一物质反应的难易（条件）判断：
! 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，
反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。
例2 MnO2+4H（ C浓 l） MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16H（浓 C） l 2KClM +n2Cl2+5Cl2↑+8H2O 4HCOl+2 4Cu5C0l2℃2Cl2+2H2O
化
(2)分别与铁反应：
学
反
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热） 应
角
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度） 度
(4)元素周期表位置
度从
最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
原 子
气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
结 构
(５)在电解池中阴离子的放精选电ppt顺序：S2->Cl- 角
6、根据反应中能量变化判断
如：H2 + X2 = 2HX；△H1 H2 + Y2 = 2HY；△H2 若△H1＜△H2，
则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原 性比Y-还原性的弱
6.根据原电池．电解池的电极反应判断氧化性、还 原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解 池电极)
*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说， 活动性强的是＿＿＿＿，活动性弱的是＿＿＿ ＿
把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极 先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：＿
甲>乙 *用惰性电极电解混合溶液时，
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，
2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，
2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 精选ppt
【变式训练3】如何证明氧化性Cl2>S？
(1)单质间的置换反应：
从
H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)
K + 、 C a 2 + 、 N a + 、 M g 2 + 、 A l 3 + 、 Z n 2 + 、 F e 2 + 、 H + 、 C u 2 + 、 F e 3 + 、 A g +
氧化性逐渐增强
还原剂的还原性越强，相应氧化态的氧化性越弱 氧化性 F2 Cl2 、Br2、 I2 、S 单质氧化性减弱 还原性 F- Cl- 、 Br- 、 I- 、 S2离- 子还原性增强
金属性与非金属性？
金属性在本质上就是还原性，而还原性 不仅仅表现为金属的性质
非金属性在本质上就是氧化性，而氧化 性不仅仅表现为非金属单质的性质。
氧化性、还原性相对强弱的判断 决定因素: 得失电子的难易，而非多少！
精选ppt
1.根据方程式判断
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化性： Cl2 > Br2 还原性：Br - > Cl-
Zn + CuCl2 == Cu + ZnCl2
还原性：Zn > Cu
氧化性： Cu2+ > Zn2+
精选ppt
【例1】
根据下列三个反应的化学方程式： ①2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②2KI+Cl2 = 2KCl+I2 ③Na2S+I2 = 2NaI+S
精选ppt
[继续探索] !物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构 有关,还与反应物的浓度和反应温度等有关。下列 各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn 与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而发生不 同氧化还原反应的是( ) A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①③④
精选ppt
练习： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应 方程式，并比较氧化性强弱。
☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
☆ Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
☆ KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Li 同一主族： 金属性增强(还原性增强) ， Na
非金属性减弱(氧化性减弱) K Rb Cs
精选ppt
原子结构判据： ●原子半径大，最外层电子数少,其单质易 _失__电__子__，__还__原__性__强__。由此概括出金属活动性顺序表
●原子半径小，最外层电子数多，其单质易 得_电___子__，___氧__化___性__强_ 。由此概括出非金属活动性顺序表
从反应条件可以看出氧化剂的氧化能力：
KMnO4＞ MnO2＞O2 反应中是否加热、温度精选高ppt 低、又无催化剂等
H2+F2 =2HF 阴冷
H2+Cl2=2HCl光照或点燃
H2+Br2=2HBr高温较慢化合
氧化性：F2>Cl2>Br2 当不同的氧化剂作用于同一种还原剂 ，越易反应，氧化剂的氧化性越强。
请大家写出有关的化学方程式
精选ppt
!!!把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线 两两相连组成原电池.a、b相连时, a为负极;c 、d 相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经 导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b.四种 金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.a＞b ＞c ＞d
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3、根据物质活动性顺序比较判断
●金属活动性顺序表
单质还原性减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H2) Cu Hg Ag
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+
Fe3+ 对应阳离子氧化性增强
识记： K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+
在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。
精选ppt
[变式训练4](2009化学高考导引)电子工业中常用FeCl3溶 液腐蚀铜制印刷电路板。现欲从腐蚀后的废液中回收 Cu并制取纯净的FeCl3溶液，需要( )
①铁粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④烧碱 ⑤Cl2 A.①②⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤
精选ppt
精选ppt
23
重要题型：
1.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应
例1. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。
B 则下列反应不能发生的是（ ）
A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B H2O2 +H2SO4=SO2+O2+2H2O C I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ B ）
A．Cl2＞I2＞KMnO4＞S B．KMnO4＞Cl2＞I2＞S C．I2＞Cl2＞KMnO4＞S D．KMnO4＞Cl2＞S＞I2
精选ppt
练 习．已知下列反应： Tl3+＋ 2Ag===Tl ＋ ＋ 2Ag+ ； Fe ＋ Cu2+===Fe2 ＋ ＋ Cu ； 2Ag+ ＋ Cu===Cu2+＋2Ag。则下列离子氧化性强弱的 比较中正确的是
度、酸碱度也有关。如： ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu
常温不反应，加热则反应）。 ②浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还
原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应 ③酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如
KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸 中的Cl－ → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶 液中Fe2+与NO3 －可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不 共存等。
有可变化合价的还原剂与不同氧化剂在相同 条件下作用时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧 化剂氧化性强弱
如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS Cl2能将Fe氧化至+3价，而S只能将Fe氧化为+2价， 故氧化能力Cl2＞S。
在相同条件下，使同一种还原剂价态上升越高，则氧化剂的
A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+
B
B．Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+
C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+
D．Tl 3+＞Cu2+＞Fe 2+＞Ag+
精选ppt
例2
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2、根据元素周期表判断
同一周期： 金属性减弱(还原性减弱) ， 非金属性增强(氧化性增强)
Na Mg Al Si P S Cl
氧化性越强，
反之亦然
精选ppt
【例3】 Cu + Cl2 = CuCl2 氧化性：Cl2 > S
2Cu + S = Cu2S
▲注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依 据电子转移的难易，而不是电子转移多少。
【例4】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 > 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)
积的变化）（
A．0.75 mol•L—1 B．1.5 mol•L—1
C
C．2 mol•L—1 D．3 mol•L—1
精选ppt
练习（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr2的溶 液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过 程中，溶液内发生反应的离子方程式，其
中不正确的是
B
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
高考化学一轮复习
氧化性、还原性强弱比较及其应用
精选ppt
考纲应掌握要点： • 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判
断。 • 标明电子转移的方向和数目。 • 掌握氧化性、还原性的强弱的比较及其应用。 • 依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计
算。
精选ppt
氧化性、还原性强弱比较规律：
还原性：失电子的能力 氧化性：得电子的能力
氧化性增强
●非金属活动性顺序表：单质氧化性减弱
F2 (F -)
Cl2 Br 2 I 2 S Cl- Br- I- S2-
离精选子pp还t 原性增强
微粒间氧化性、还原性的强弱判断
K 、 C a 、 N a 、 M 还g 、 原A 性l 、 逐 Z n 渐、 F 减e 、 弱S n 、 P b 、 ( H ) 、 C u 、 H g 、 A g
4、电极反应判据:
●原电池 :活泼金属作负极 ●电解池：
阳极 (失电子)：还原性强的离子先失；
S2-> I- >Br-> Cl->OH->含氧酸根
阴极 (得电子)：氧化性强的离子先得。
识记： K+ ＜Al3+ ＜ Fe2+ ＜ Cu2+ ＜ Fe3+ ＜ Ag+
氧化性增强
精选ppt
二、氧化性和还原性强弱的判断
精选ppt
7、影响物质氧化性（还原性）强弱的因素
1、浓度:浓硫酸有强氧化性,稀硫酸没有;铁
在纯氧和空气中的产物不同
通过浓稀硝酸和铜反应
2、温度:浓盐酸和二氧化锰需要加热 3、酸度:碘酸跟和碘离子在酸性条件下才能反
应;硝酸根在有氢离子存在的条件下具有强氧化性.
精选ppt
注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温
氧化剂的氧化性越强，相应还原态的还原性越弱
F 扩展:氧化性 2 Cl2 O Br 2 2 精选ppt Fe3+ I2 S
练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状
况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化
（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），则原
FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：氧化剂 >氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
例1：已知： 5PbO则2有+4氧H化++性2：MnP2b+O=25>Pb2++2MnO4-+2H2O
MnO精选4-ppt
Cl2 + KBr== KCl + Br2
B. a＞c＞d ＞b
C.c＞a ＞b＞d
D. b＞d＞c ＞a
精选ppt
5．根据与同一物质反应的难易（条件）判断：
! 从反应所需条件来比较。一般来讲，一组反应中，
反应条件越简单，对应反应物的氧化性或还原性越强。
例2 MnO2+4H（ C浓 l） MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16H（浓 C） l 2KClM +n2Cl2+5Cl2↑+8H2O 4HCOl+2 4Cu5C0l2℃2Cl2+2H2O
化
(2)分别与铁反应：
学
反
2Fe+3Cl2==2FeCl3 ；Fe+S==FeS（条件：加热） 应
角
(3)H2+Cl2==2HCl ；H2+S===H2S（剧烈程度） 度
(4)元素周期表位置
度从
最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4
原 子
气态氢化物的稳定性：HCl>H2S
结 构
(５)在电解池中阴离子的放精选电ppt顺序：S2->Cl- 角