[首发]山东省桓台第二中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

__________ 姓名：__________ 班级：__________
一、选择题
化的是()
4．(2019·北京海淀高三一模)辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。

下列有关该分子的说法不正确的是()
A．分子式为C18H27NO3
B．含有氧原子的官能团有3种
C．能发生加聚反应、水解反应
D．该分子不存在顺反异构
5．下列说法正确的是（）
A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性
B. 利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化
C. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多
D. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率
6．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
(1)HCl比H2S稳定 (2)S2-还原性比Cl-强 (3)Cl2能与H2S反应生成S
(4)HCl的溶解度比H2S大 (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS
(6)HC1的酸性比H2S强
A. 2项
B. 3项
C. 4项
D. 5项
7．25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中滴滴加盐酸，遇得混合溶液的pH与
-
c(A)
p
c(HA)
的变化关
系如下图所示，
-
c(A)c(A)
p=-lg
c(HA)c(HA)
下列叙述正确的是
A. E点溶液中c(Na+)＝c(A—)
B. K a(HA)的数量级为10—3
C. 滴加过程中
-
-
c(A)
p
c(HA)c(OH)
保持不变
D. F点溶液中c(Na+)＞c(HA)＞c(A—)＞c(OH—)
8．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A. 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+
B. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−
C. 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−
D. 常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−
9．与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快
C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
10．下列各组有机物中，其一氯代物的数目不相等的是
A. 正戊烷和正己烷
B. 新戊烷和2-甲基丙烷
C. 环戊烷和乙烷
D. 丙烷和2，3-二甲基丁烷11．关于下列四个图象的说法中正确的是（）
A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0 B．图②表示电解氯化钠稀溶液，阴、阳极产生气体体积之比一定是 1︰1 C．图③表示可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB 3（g）△H＞0
D．图④表示压强对 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）影响，乙压强大
12．下列有关化学用语使用正确的是
A.T原子可以表示为3
1
H B.氢氰酸的结构式是：H－N≡C
C.氟离子的结构示意图：
D.比例模型可以表示CO2或SiO2
13．下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
实验现象结论
实验现象结论
A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到
BaSO3
B向FeI2的溶液中滴加少量的氯
水
溶液颜色变深Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋
C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制
Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生
成
蔗糖没有水解
D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水
解平衡
评卷人得分
二、单选题
14．同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下说法不正确的是：
A. 原子半径：Z>Y >X
B. 简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大
C. 非金属性：X>Y>Z
D. 氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强
评卷人得分
三、综合分析题
15．(15分)(物质结构与性质)铝、钛的合金及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：(1)Al65Cu20Co15是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态Al原子价电子排布式为，铝的第一电离能比镁的低，是因为。

(3)AlF3的熔点(1040°C)比AlCl3 (194°C)高得多，这是因为；气态时，氯化铝以双聚体的形式存在，画出Al2Cl6的结构：。

(4)TiO2＋检验反应为TiO2＋＋H2O2≡[TiO(H2O2)]2＋(橙红色)，配离子[TiO(H2O2)]2＋中与中心原子形成配位键的原子是；H2O2中氧原子的杂化方式是， H2O2的沸点(158°C)比键合方式相同的S2Cl2(138°C)的高，其原因是。

(5)铝钛合金可用作磁控溅射镀膜的原材料，它的晶体结构及晶胞参数如图所示(Ti、Al位于面心或顶点)。

阿伏加德罗常数的值为N A，则该铝钛合金的密度为g·cm－3(列出表达式)。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人得分
一、选择题
1．C
2．B
3．A
解析淘金过程不涉及化学变化，故A符合题意；B项发生反应：CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，故B不符合题意；石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成，积变又还成了丹砂，
即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。

4．D
解析：{}D
解析辣椒素的分子式为C18H27NO3；含有氧原子的官能团有醚键、羟基、肽键3种；辣椒素中含碳碳双键能发生加聚反应，含有肽键能发生水解反应；与辣椒素中碳碳双键两端的碳原子相连的另外两个原子团不相同，则存在顺反异构，故A、B、C正确，D错误。

5．A
解析：A
【解析】
【分析】
A、分子式为C2H4O2的有机物可能为CH3COOH或HCOOCH3；
B、FeSO4中铁元素化合价为+2价，FeO(OH) 中铁元素化合价为+3价；
C、相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧均生成五氧化二磷；
D、选用适当的催化剂，可以改变可逆反应的反应速率，但不改变化学平衡的移动方向。

【详解】A项、分子式为C2H4O2的有机物可能为CH3COOH或HCOOCH3，CH3COOH具有酸性，而HCOOCH3不具有酸性，故A正确；
B项、复分解反应中没有元素化合价变化，FeSO4中铁元素化合价为+2价，FeO(OH) 中铁元素化合价为+3价，FeSO4向FeO(OH)的转化为氧化还原反应，故B错误；
C项、相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧均生成五氧化二磷，反应放出的热量相同，故C错误；
D项、选用适当的催化剂，可以改变可逆反应的反应速率，但不改变化学平衡的移动方向，反应物的平衡转化率不变，故D错误。

故选A。

6．A
解析：A
【解析】
分析：根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱。

详解：①HCl比H2S稳定，则非金属性Cl＞S，①不选；
②阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，S2-还原性比C1-强，能确定元素的非金属性强弱，②不选；
③Cl2能与H2S反应生成S，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性Cl＞S，
③不选；
④溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱，④选；
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性Cl＞S，⑤不选；
⑥元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl的酸性比H2S的酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，⑥选；
答案选A。

7．C
解析：C
【解析】
【分析】
由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，
【详解】A项、由图可知，E点溶液pH为7，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)＝c(A—)+ c(Cl—)+ c(OH—)可知，溶液中c(Na+)＝c(A—)+ c(Cl—)，故A错误；
B项、HA的电离常数K a(HA)=
()
-
c(A)
c(HA)
+
⋅c H
，由图可知pH为3.45时，溶液中
-
c(A)
p
c(HA)
=0，c（HA）=c(A—)，则K a(HA)= c(H+)＝10-3.45，K a(HA)的数量级为10—4，故B错误；
C项、溶液中
-
-
c(A)
c(HA)c(OH)
⋅
=
()
()
+
+
-
-
c(A)
c(HA)c(OH
c H
H
)c
⋅
⋅⋅
=a
w
K
K，温度不变，水的离子积常
数、弱酸的电离常数不变，则滴加过程中
-
-
c(A)
p
c(HA)c(OH)
⋅
保持不变，故C正确；
D项、F点溶液pH为5，
-
c(A)
p
c(HA)
=—1，则溶液中c(A—)＞c(HA)，由物料守恒c(Na+)＝
c(A—)+ c（HA）可知c(Na+)＞c(A—)，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c(A—)＞c(HA)＞c(OH—)，故D错误。

故选C。

8．A
解析：A
【解析】
【详解】A.c(H+)/c(OH−)＝1×10−12,表示溶液呈碱性，离子相互间不反应，能大量共存，故A正确；
B.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+, Fe3+和I−能发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C.加入Al能放出大量H2的溶液可能呈酸性或碱性，若呈酸性，NO3-存在时不会产生氢气，若呈碱性，NH4+会和OH-反应，生成一水合氨，故C错误；
D.Cu2+、Fe3+溶液中，会发生水解，使溶液显酸性，常温时pH7，故D错误；
本题答案为A。

【点睛】离子间不发生复分解反应、络合反应、氧化还原反应、双水解反应，方能大量共
存。

9．D
解析：D
根据图示，甲未构成闭合电路，不属于原电池装置，发生化学腐蚀；乙满足构成原电池的条件，是原电池，其中锌为负极，碳棒为正极，结合电极反应式和原电池原理分析解答。

【分析】
由最高价含氧酸的酸性强弱可判断同周期元素的左右位置关系，进而利用元素周期律比较原子半径、离子半径、非金属性、气态氢化物的稳定性。

【详解】最高价含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，C项正确；同周期的
左右位置关系为Z、Y、X，则原子半径Z>Y >X，A项正确；它们的简单阴离子电子排布相同，离子半径Z>Y >X，B项正确；因元素非金属性越强、气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性X>Y>Z，D项错误。

本题选D。

【点睛】据最高价氧化物的水化物HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X、Y、Z的最高化合价分别是。