锦州市中考化学试题 含答案

锦州市中考化学试题含答案
一、选择题
1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。

一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。

取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。

①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
其中正确的个数有
A．2个B．3个C．4个D．5个
2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。

实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。

则剩余固体的质量不可能是
A．26. 2g
B．26.6g
C．26. 0g
D．25. 8g
3．不能正确对应变化关系的图像是（）
A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性
C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量
D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量
4．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应
后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）
A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g
5．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
6．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。

它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

下列说法中不正确的是
A．A为一种单质，D为碳酸钙
B．可能涉及四种基本反应类型
C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同
D．H的浓溶液具有挥发性
7．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图
下列说法不正确的是
A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应
B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4
C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O
D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C
8．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是( )
A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
9．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是
A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：a≥8
AgNO溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干10．向500g
3
燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是
A．滤渣中不含铁
B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%
C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生
AgNO溶液的溶质质量分数是10.2%
D．原3
11．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。

为了探究其成分，进行如下实验：
关于该实验有以下说法：
①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质
②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况
③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质
以上说法正确的个数是
A．1个B．2个
C．3个D．4个
12．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化a一定是化学变化
B．转化b一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变
D．分离液态空气制取氧气属于转化c
13．某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如下（假设杂质不发生变化，酒精喷灯中的燃料是酒精C2H5OH）。

相关说法正确的是
A．步骤Ⅰ可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳
B．步骤Ⅱ、Ⅲ可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙
C．白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物
D．白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量
14．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g
D．大于2.86g
15．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。

其中你认为合理的是：
A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤
16．已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃20304050607080
溶解度/g3*******.5110138170
甲是80℃含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。

以下分析错误的是
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
17．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
18．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 19．A－C都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。

图中“一”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

下列说法错误的是
A．E→F是一个放热反应
B．B→E，C→E的反应类型可能不相同
C．若G为一种盐，则A不可能与G发生反应
D．若G为一种温室气体，实验室可用F溶液检验G
20．一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A．X 的值为 44 B．该反应属于置换反应
C．W 由碳、氢两种元素组成D．W 中碳、氢元素原子个数比为 1：3 21．下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）
A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系
D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产
生氢气的质量关系
22．著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。

”下列有关化学史的说法正确的是（）
A．阿伏伽德罗等科学家得出结论：分子中原子的重新组合是化学变化的基础
B．拉瓦锡用红磷燃烧的实验证明氧气约占空气总体积的五分之一
C．我国著名实业家侯德榜发明了制取烧碱的“侯氏制碱法”
D．波义耳发现了质量守恒定律
23．下列关于物质结构和性质的说法不正确的是（）
A．生铁和刚性能不同主要是由于含碳量不同
B．CO和CO2化学性质不同是由于构成它们的分子不同
C．金刚石和石墨性质不同是由于构成它们的碳原子不同
D．金属钠和铝的性质不同是由于钠和铝的原子结构不同
24．烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。

再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。

则下列相关计算中，不正确的是（）。

A．原固体中金属元素质量为 13.6g B．所用盐酸的溶质质量分数为 29.2% C．最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D．实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g 25．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
二、实验题
26．同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
（提出问题）：滤液中的溶质是什么物质？
（查阅资料）：①Ca(NO3)2溶液呈中性．②Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
（猜想假设）：
甲同学认为：只含有NaOH；
乙同学认为：只含有NaOH、Ca(OH)2；
丙同学认为：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3；
你认为可能含有_____。

（分析讨论）：丁同学认为_____同学的猜想肯定是不合理的，理由是____。

（实验设计）：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。

甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。

你认为甲同学的实验结论是否正确_____(填正确或不正确)，理由是______。

（反思拓展）：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑____。

27．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

（提出猜想）
1该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
（查阅资料）
a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。

b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有_________。

B中变化的化学方程式为___________________________。

（2）装置C中的药品为_________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有_________性。

（实验结论）猜想______正确。

（实验反思）
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。

其中，干燥管中碱石灰的作用为___________________，烧杯上能观察到的现象是_____________。

最后一步的实验操作及现象是__________________________。

28．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，它们具有广泛的用途。

（1）酸、碱、盐之间的反应中，生成物中一定有_____生成。

A 水
B 盐
C 沉淀
D 气体
（2）向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。

①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。

②经测定a点和c点时溶液的质量相等，请分析原因_____。

（3）某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2，并检验其性质。

①请把B装置中的导管补画完整。

_____
②请写出用C装置收集CO2的原因_____。

③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。

④某同学想用A装置制取氧气，请写出该反应的方程式_____。

⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应（杂质不参与反应），则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____？
29．小红学碱的性质时做了如图两个实验，并把两个实验的滤液都倒入了一个烧杯中，结果烧杯中产生了少量气泡，最终还有白色沉淀生成。

回答下列问题：
(1)实验①中酚酞溶液的作用___________________。

(2)实验②中滤液的溶质除有氢氧化钠外，还有________________(填化学式)。

(3)烧杯中产生白色沉淀物的化学方程式____________。

(4)小红对烧杯中的溶质的成分进行探究：小红认为除有NaCl外,还可能含有:
猜想1:还可能含有CaCl2
猜想2: 还可能含有___________,为了验证猜想1提出方案如下:
实验操作实验现象实验结论
猜想1正确
取烧杯中的少量滤液于试管
中,加入Na2CO3溶液_____________________
30．实验小组对久置生石灰的成分进行分析，实验操作及部分现象如图所示。

（资料）：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
回答下列问题：
（1）样品加水放热的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）②中反应的化学方程式是_____。

（3）③中的实验现象是_____。

（4）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣。

向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E 中的溶质可能是_____。

依据实验现象及数据判断，原样品的成分是_____。

31．化学是一门以实验为基础的科学，根据图中所示的实验，请回答下列问题:
(1)A图所示的实验中，玻璃棒的作用__________________｡
(2)B图所示的实验中，由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧需要______________；烧杯中热水的作用______________｡(答出一点即可)
(3)用图C所示的装置探究酸碱中和反应｡加入酚酞的作用是______________；实验中逐滴加入稀盐酸的目的是______________｡从微观角度分析，中和反应的实质是______________｡
(4)称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺了一角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______________(选“偏大”“偏小”或“不变”)｡
(5)某兴趣小组拟用下图所列裝置做验证炼铁原理的实验｡
要求:(1)与Fe3O4反应的CO需纯净干燥；(2)除去尾气中的CO；(3)检测出所用磁铁矿的纯度
(假设磁铁矿石中不含其他与CO 反应的成分)
①装置乙的作用是______________，装置丙的作用是______________｡
②从环保的角度分析，该实验装置的缺陷是______________｡
③实验前磁铁矿石粉末为2.9g ，实验后测得乙､丙质量分别增加1.76g 和0.5g ，则磁铁矿石中四氧化三铁的质量分数为______________｡
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温
Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。

加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。

故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。

【详解】
①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确
②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；
③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；
④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；
⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。

故选C 。

2．B
解析：B
【解析】
【分析】
镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。

【详解】
设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x
Mg+CuCl=MgCl+Cu
22
2464
7.2g x
2464
=
7.2g x
x=19.2g
若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g
设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y
Fe+CuCl=FeCl+Cu
22
5664
5.6g y
5664
=
5.6g y
y=6.4g
若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。

故选B。

【点睛】
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。

3．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；
B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳
离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。

故选A。

4．A
解析：A
【解析】
【分析】
镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。

【详解】
由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，
设氯离子质量为x，
2Cl-～H2↑，
71 2
x 0.4g
712
0.4
x g
=
x＝14.2g，
充分反应后生成NaCl的质量为
14.2
23.4
35.5
100%
58.5
g
g
=
⨯。

故选A。

【点睛】
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

5．B
解析：B
【解析】
【分析】
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。

【详解】
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y
+=+
Zn2AgNO2Ag Zn(NO)
332
65216
13g x
65216
=
13g x
x=43.2g
Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)
332
64216
3.2g y
64216
=
3.2g y
y=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确；
C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。

故选B。

6．B
解析：B
【解析】
【分析】
根据D的相对分子质量为100，可用作建筑材料，可以推断D是碳酸钙；根据C和D可以相互转化，则C为二氧化碳；根据A既可以转化成B，又可以转化成C，A既可能是碳，也可能是氧气，但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素，本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论，因此A是氧气，B是一氧化碳；根据D是碳酸钙，E、F均可以转化为碳酸钙，则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙；根据D、E、F都可以和G、H反应，且G可以转化为H，在初中阶段可以推知G、H
都是酸，且G是含氧酸，H不一定是含氧酸，在初中阶段可以推断H是盐酸，则G是稀硫
酸。

因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳（在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的），稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应，而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸，所以推断G 是稀硫酸合理。

【详解】
A 、根据题意A~G 七种物质均含有同一种元素，分析可知A 是氧气，是单质。

根据D 的相对分子质量为100，可用作建筑材料，D 是碳酸钙。

选项A 正确；
B 、根据分析，题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳，可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应，但不可能发生置换反应，因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应，选项B 不正确；
C 、因为E 、F 都可以是可溶性碳酸盐，也可能一种物质是可溶性碳酸盐，一种物质是氢氧化钙，所以E 、F 的物质类别可能相同，也可能不同，选项C 正确；
D 、根据分析可知，H 是盐酸，浓盐酸具有挥发性，选项D 正确。

故选B 。

7．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意；
B 、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；
C 、“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；
D 、14.06g 还原铁粉（仅含有Fe 和少量Fe x C ）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C 中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：120.22g 100%=0.06g 12+162
⨯
⨯⨯，设还原铁粉中铁的质量为x 2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48g
x
↑
56=20.48g
x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。

故选B 。

8．B
解析：B
【解析】
用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x
652
7.2g x
x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。

可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。

可得z=0.8g。

所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢
气）＞0.22g。

故选B。

9．A
解析：A
【解析】
【分析】
铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.
【详解】
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h
由题意：氧化铜全部溶解，则
CuO+H SO=CuSO+H O
2442
8098160
10g x z
8098160
==
10g x z
x=12.25g z=20g
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
Fe+CuSO=Cu+FeSO
44
5616064
n20g h。