(整理)九年级上册质量检测化学试题和参考答案共4套.

人教版九年级上册质量检测化学试题
(满分:100分时间:60分钟）
准考证号姓名座位号
注意事项：
1.试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共18题，共4页，另有答题卡。

2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。

3.可能用到的相对原子质量：
H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 K－39 Cu－64
第I卷选择题(共10题，25分)
本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分。

每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。

1.空气质量日益受到人们的关注。

下列物质不属于空气污染指数项目的是( )
A.稀有气体
B.二氧化硫
C.一氧化碳
D.可吸人颗粒物
2.下列有关物质的描述属于化学性质的是( )
A.汽油易挥发
B.高梁能酿酒
C.铁熔点为1535℃
D.铝导电性好
3.焊接金属时，能用作保护气的一组气体是( )
A.H2、CO
B.N2、O2
C.N2.Ar
D.CO2、CO
4.下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯
B.闻气味
C.加热液体
D.读取液体体积
5.右图呈现的是钠元素的相关信息，下列说法正确的是( )
A.钠原子核外有1个电子
B.钠的相对原子质量是22.99 g
C.钠属于非金属元素
D.钠原子核内的质子数为11
6.右图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用紫
色石蕊试液浸泡后晾干的棉球。

下列能说明CO2密度大于空气且能与
水反应的现象是( )
A.①变红，③不变红
B.③变红，④不变红
C.①④变红，②③不变红
D.④比①先变红，②③不变红
7.观察下图，下列叙述都正确的一组是( )
①碳元素可以组成多种单质
②以上都是碳单质，它们的物理性质都相同
③金刚石、石墨、C60结构不同，它们完全燃烧的产物也不同
④石墨与金刚石结构不同，但石墨在一定条件下可以转化为金刚石
A．①②B．②③C．①④D．③④
8.右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y
随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( )
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数
9.下列依据实验目的所设计的实验方法中，正确的是( )
选项实验目的实验方法
A 鉴别木炭和二氧化锰在空气中灼烧
B 鉴别氧气和二氧化碳闻气味
C 除去氮气中的氧气通过红热的碳层
D 除去CO
气体中的CO 点燃
2
10.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行如下实验：称取2.40 g氧化铜，在加热条件下，与足量气体X反应生成铜、水和氮气。

经测定，生成物中含0.54 g水和0.28 g氮气。

下列结论错误的是( )
A．X一定含氮和氢元素B．参加反应的X质量为0.82 g
C．X一定不含氧和铜元素D．参加反应的X所含氢元素质量为0.06 g
第Ⅱ卷非选择题(共8题，75分)
11.(14分)在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。

(1)①FeO名称：；
②Mg2+中2表示的意义：；
③2Hg表示的意义：____ 。

(2)写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式：。

(3)酒精检测仪中的反应原理：C2H5OH +4X +6H2SO4=2Cr2(SO4)3 +2CO2↑+9H2O，推测X的化学式为。

(4)已知：甲+乙→丙+丁。

①若反应物分别为单质和化合物，写出一个符合条件的化学方程式
；
②若反应的微观示意图如下，写出化学方程式：。

12.(4分)如右图所示：
(1)控制A、B两侧试管中的实验同步进行，观察到A侧上端棉花
处比B侧上端棉花处先变红。

从分子运动的观点解释该现象：
；
(2)若用热毛巾捂住A侧试管，观察到棉花处更快变红，原因是。

13.(9分)多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。

以研究水的组成的反应为例：Ⅰ.英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”(氢气)与氧气在点燃条件下反应得到水。

Ⅱ.法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时，让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”。

(1)Ⅰ中反应所属基本反应类型：。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式：。

(3)Ⅰ中反应的用途：。

(4)Ⅱ中反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

(5)Ⅱ中反应的微观过程：水分子先分解成和(分别用化学符号填空)，再结合成氢分子和氧分子，这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为。

14.(6分)水是重要的自然资源。

(1)节约用水是每个公民的责任和义务。

下列做法属于节约用水的是(填编号)。

A．收集雨水用于浇灌花木B．农业上用水漫灌农作物
C．工业上冷却水循环使用D．用水后及时关闭水龙头
(2)可用于区分硬水和软水的物质是；降低水的硬度的方法是。

(3)自来水厂净化水的主要步骤如下图所示。

有关说法错误的是(填编号)。

A．步骤①②可除去难溶性杂质 B.X试剂可以是活性炭
C．步骤④中可用明矾作消毒剂D．净化后的水为纯净物
15.(10分)过量二氧化碳会导致温室效应，但将其作为化工原料可造福人类。

(1)化石燃料燃烧会产生大量CO2。

天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：。

(2)膜分离是一种常用的分离技术。

二氧化硅(SiO2)能用于制
造“C02分离膜”,CO2通过此膜后被氨水吸收（如右图所示），
转化为可作氮肥的NH4HCO3。

①SiO2中硅元素的化合价为，
②NH4HCO3中氮元素与氧元素的质量比是。

(3) CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。

①香兰素由种元素组成；
②由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中，发生的是(填“物理”或“化学”)变化；
③提取香兰素的过程中，可循环使用的物质是、。

16.(14分)根据下列装置图，回答问题：
(1)写出仪器名称：①；②。

(2)实验室制取氢气，应选择发生装置是(填编号)；若用排空气法收集，应选择收集装置是(填编号)。

(3)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：_____ 。

若用装置E收集氧气，实验结束时，移出导管，再，取出集气瓶后，瓶口(填“向上”或“向下”)放置于桌面。

(4)实验改进：查阅资料发现，氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。

现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F（如图所示，已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是(填编号)；
a.制取更多氧气
b.增大接触面
c.没有影响
②与装置B比较，改进后装置F的优点是。

17. (10分)用右图装置探究相关问题：
(1)检验装置的气密性。

连接装置，关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2。

用
酒精灯稍加热试管后，移去酒精灯，观察到现象：
，说明装置气密性良好。

(2)取两套相同的装置，分别往试管中加入足量白磷、红磷后，连接
仪器，关闭所有弹簧夹，再将两支试管同时放入同一热水中，观察到
白磷燃烧，而红磷没有燃烧。

可得到结论：。

(3)试管中白磷燃烧一段时间后熄灭。

撤去热水，仍关闭弹簧夹，待
温度恢复到室温，打开弹簧夹2，可观察到的现象：
，让剩余白磷在水中继
续燃烧的方法：。

(4)请用该装置设计实验，探究影响燃烧剧烈程度的因素(其他用品自选)。

你的猜想：影响燃烧剧烈程度的一种因素是。

实验设计(要求：写出操作步骤，描述控制变量具体方案)：。

18.(11分)载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。

若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550 L，则吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为 2.0 g∙L—1；化学方程式：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O）
（上）九年级质量检测
化学试题参考答案及评分标准
说明：1. 化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，所有化学式都正确l分，配平正确1分，其他都正确l分。

2. 开放性试题评分要求：只要学生的答案符合题意就按要求给分。

3. 非选择题除化学方程式3分及特别注明外，其他每空各1分。

第Ⅰ卷选择题（共10题，25分）
本卷第1～5题各2分，第6～10题各3分。

每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D D D C A A B
第Ⅱ卷非选择题（共8题，75分）
11．（14分）（1）①氧化亚铁②镁离子所带的正电荷数目为2 ③两个汞原子（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
（3）CrO3（2分）
（4）①Zn + H2SO4 = H2↑+ ZnSO4（或其他合理答案）
②2H2S + SO2 = 3S+2H2O
12．（4分）（1）氨分子运动速度比酚酞分子快（2分）
（2）分子运动随温度升高而加快（2分）
13．（9分）（1）化合反应
（2）2H2O高温2H2 + O2
（3）提供热量
（4）吸热
（5）H和O（2分）2:1
14．（6分）（1）A C D（2分）
（2）肥皂水加热（或蒸馏）
（3）C D（2分）
15．（10分）（1）CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2
（2）①+4 ②7:24（2分）
（3）①3 ②物理③二氧化碳无水乙醇
16．（11分）（1）①长颈漏斗②水槽
（2）B D
（3）2H2O22H2O + O2↑在水中推上玻璃片向上
（4）①b ②可以随时控制反应
17．（10分）（1）烧杯中导管水柱上升一小段
（2）红磷的着火点高于白磷
（3）水倒流到试管内，最后进入水的体积约占试管容积的1/5（2分）
将试管放在热水中，打开弹簧夹1并通入氧气（2分）
（4）（本小题4分）
氧气的浓度（或其他合理答案，但要与后面设计一致）
在两套相同装置中，分别加入形状、质量相同的白磷后，同时放入同一热水中，再
分别以相同的速率通入氧气、空气；若前者燃烧更剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧
越剧烈。

（与影响因素配套的其他合理答案也可以）
18．（11分）
解：二氧化碳的质量= 550 L × 2.0 g∙L-1 =1100 g
设吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为m
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
2 ×24 44
m 1100 g
2 ×24
m=
44 1100 g
m=1200 g
答：吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量为1200 g。

MnO2
第一学期九年级期末质量检测化学试题
（完卷时间：60分钟；满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56
一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．液氧 B．矿泉水 C．铝合金 D．洁净的空气
2．下列变化属于物理变化的是( )
A．高炉炼铁 B．铁钉生锈 C．冰块融化 D．食物变质
3．下列物质中，由原子直接构成的是( )
A．氧气 B．金刚石 C．氯化钠 D．二氧化碳
4．下列化学用语中，“2”的说法正确的是( )
A．N2：2个氮原子 B．2N：2个氮元素
C．Fe2+：铁带2个单位正电荷 D．2NO：2个一氧化氮分子
5．下图为加热固体样品的相关实验操作过程，其中正确的是( )
A．取
样
B．装药品
C．加热
D．熄灭
6．实验室中浓硝酸必须盛放于棕色瓶中的原因是，浓硝酸不稳定见光易分解，其反应的原理是：4HNO34NO2↑+ 2H2O+ X↑，则物质X的化学式为( )
A．H2 B．N2 C．O2 D．NO2
7．下列燃料的燃烧产物对环境影响最小的是( )
A．氢气 B．石油 C．煤 D．天然气
8．下列关于水的说法错误的是( )
A．硬水与软水可以用肥皂水鉴别 B．水中溶有的有色物质可用活性炭吸附
C．水通电分解生成的氢气与氧气的质量比为2：1
D．为减少水体污染，要合理使用农药、化肥
9．常压下，将一只充满氧气的气球缓缓降落到﹣30℃的液氨桶中，气球变瘪．下列有关气球内氧气的描述正确的是( )
A．氧分子体积急剧减小 B．氧分子间的距离减小
C．氧分子逐渐停止运动 D．氧分子被分成氧原子
10．下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是( )
A．干冰用于人工降雨 B．二氧化碳用作气体肥料
C．二氧化碳用于灭火 D．二氧化碳用于制碳酸饮料
11．由燃烧的条件判断下列说法正确的是( )
A．缓慢氧化一定会引起自燃 B．将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧
C．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
12．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是( ) A．反应生成水的质量为5.4g B．参加反应的氧气质量为8.8g
C．反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
D．该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O
二、解答题（共5小题，满分64分）
13．（13分）多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界．以金属为例回答下列问题：（1）认识金属元素的存在
①地壳中含量最多的金属元素是__________。

在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为。

②常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等．这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是__________。

（2）认识金属的性质
探究金属化学性质的实验如下图所示
①进行如图甲实验时，瓶里放少量水的作用是__________。

②图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）及氢元素在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是__________（填元素符号）。

③写出如图丙实验反应的化学方程式____ ______。

（3）认识金属的制备
工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下反应制得．写出反应的化学方程式：____ ______。

（4）认识金属的用途
使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是__________（填标号）。

A、烤制食物时用的铝箔
B、铜导线
C、不锈钢高压锅
D、黄金首饰
14．（13分）物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间存在一定转化关系（→表示一步反应的转化）。

回答下列问题：
（1）若两者间转化关系为“A→B”
①若物质B是水，则“A→B”反应的化学方程式为______________________。

②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成．则“A→B”反应的化学方程式为___________________________。

（2）若两者间相互转化关系为“A B”，物质A是一氧化碳。

①写出“A→B”反应的化学方程式为___________________________（写一个）。

写出“B→A”反应的化学方程式为___________________________。

②从微观角度分析，物质A与B化学性质不同的原因是____________________。

15．（13分）在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式．回答下列问题：
（1）图1
为硫元素在周期表中的信息，图2为五种微粒的结构示意图。

①硫原子的相对原子质量为__________，微粒D的符号为__________。

②微粒A、B、C、D、E中，具有稳定结构的微粒有__________（填标号，下同），属于同一
种元素的有 __________。

③微粒A在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子，该元素在化合物中的
化合价为__________。

（2）图3表示A、B、C、D四种物质的微观示意图，图中“●”表示氧原子、“”表示氢
原子、“○”表示硫原子。

①上述物质中，属于单质的是_______（填标号，下同）；属于混合物的是_____。

②常温下，物质B和C反应生成物质A和一种固体单质，该反应的化学方程式为____________ ______________。

16．（18分）结合如图1所示实验装置回答下列问题：
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的装置组合是______（填标号），该反应的化学
方程式为
（2）用图2所示方法检查A装置气密性，若装置的气密性良好，将手松开一段时间后，烧杯导
管口出现的现象是__________（填“甲”或“乙”或“丙”）。

（3）一定条件下，高铁酸钾（K2FeO4）固体能发生如下两个反应：
Ⅰ. 4 K2FeO42Fe2O3 + 4K2+3O2↑
Ⅱ. 4K2FeO4+10H2O ═ 4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
①若用反应Ⅰ制取氧气，应选用的气体发生装置是_______（填标号，下同）若用反应Ⅱ制
取氧气，应选用的气体发生装置是__________；收集装置可选用__________。

②取等质量的两份高铁酸钾分别进行加热、与水反应，完全反应后产生氧气的质量
__________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。

③为测定某高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数，某同学充分加热10g样品（杂质不发生化
学反应）后，称得剩余固体质量为9.04g。

求：（i）生成氧气的质量为__________。

（ii）该样品中高铁酸钾的质量分数。

（提示：高铁酸钾的相对分子质量为198）
（要求：根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确到0.1%）
17．（7分）某化学小组同学发现：收集的氧气占集气瓶容积的50%（空气占50%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？该小组对此展开探究：该小组同学首先进行第一组实验：取3个集气瓶，编号为①、②、③，装入一定体积的水，塞上带导管的橡皮塞（如图所示），在导气管中通入氧气，分别把3个集气瓶中的水排出．并通过排水量来控制通入氧气的体积（滞留在导管内的水忽略不计）．将带火星的木条依次插入①﹣③号瓶中，记录实验现象。

同学们在第一组实验的基础上，又做了第二组和第三组实验．实验数据和现象见下表。

实验编号第一组第二组第三组
①②③①②③
20 30 40 31 33 35 34
通入的氧气占瓶内气体
总体积的体积分数（%）
带火星木条的状况亮很亮复燃很亮很亮复燃很亮
（注：所有数据均在同温同压下测得）请根据实验回答下列问题：
（1）利用如图中甲、乙装置组合可控制集气瓶中氧气的体积分数，
该套装置接口的正确连接顺序为__________（填“a”或“b”）连c
处．
（2）将带火星木条伸入冲有氧气的集气瓶中，木条复燃，能否表示
该瓶气体为纯净的氧气？__________（填“能”或“不能”）．
（3）若用容积为60.0mL的集气瓶收集氧气，完成第一组③号实验，
收集氧气的实验步骤如下：量取30.0mL水加入集气瓶中，塞上带有
导管的橡皮塞，连好装置，在导气管中通入氧气，当量筒内水量达到__________mL时，停止通入氧气．（4）通入的氧气占集气瓶内气体总体积的体积分数最低为__________%时，可使带火星的木条复燃．这时，集气瓶中氧气的体积分数约为__________%（结果精确到1%）．
△
第一学期九年级期末检测
化 学 试 题
(满分：100分；考试时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65
友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

一、选择题(本题包含 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将正确选项涂黑。

)
1、超市里“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等货品中的“钙”“氟”应理解为 A ．元素 B ．原子 C ．分子 D ．单质
2、下图所示为滴管的使用或放置，其中正确的是
3、硬水在煮沸中发生的反应原理之一是：Ca(HCO 3)2 X ↓+ H 2O +CO 2↑。

则X 是 A ．CaO B ．Ca(OH)2 C ．CaCO 3 D ．Na 2CO 3
4、下列化学用语中，能表示“2个氢分子”的是
A ．H 2
B ．2H 2
C ．2H
D ．2H +
5、柠檬黄颜料中含有铬酸铅（PbCrO 4），其中铬元素（Cr ）化合价为+6，则铅元素（Pb ）的化合价为
A ．+2
B ．-2
C ．+4
D ．-4
6、液氮降雨是一种新型人工降雨剂。

下列关于液氮降雨剂的说法正确的是
A ．使用该降雨剂会污染空气
B ．降落的雨滴中将含有大量的液氮
C ．在降雨过程中该降雨剂转化为水
D ．在降雨过程中该降雨剂发生物理变化 7、化石燃料是不可再生的能源。

下列不属于化石燃料的是 A ．煤 B ．石油 C ．乙醇 D ．天然气 8、下列关于水的描述正确的是
A ．河水经活性炭净化后得到纯水
B ．用砂石过滤的方法可将硬水转化为软水
C ．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田可节约用水
D ．水电解实验中，与电源正极相连的电极上生成氢气
9、下图所示光亮的铁钉保存在不同环境中，其中最不容易生锈的是
A
B ．
C ．
D ．
10、下列说法错误的是
A .取液时挤入 大量空气
B .取液后将滴管横放在桌面
C .将洗净的滴管放入洁净烧杯中
D .将取液后的滴管倒持
A ．氧气可用作火箭燃料
B ．氮气可用于制造氮肥
C ．氦气课填充探空气球
D ．二氧化碳可用于灭火
11、右图为某物质的一个分子模型示意图，其中“”代表氢原子，“
”代表氧原子。

下列
关于该物质叙述正确的是
A ．属于混合物
B ．化学式为H 2O
C ．每个分子由4个原子构成
D ．氢元素与氧元素的质量比是1:1 12、在一定条件下，让置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后（假设反应能进行到底），密闭容器中只剩余一种物质的是
A ．质量比为1:8的O 2和H 2
B ．质量比为3；5的
C 和O 2 C ．分子个数比为1；2的CH 4和O 2
D ．分子个数比为2；1的CO 和O 2 二、填空与简答（本题共3小题，共33分）
13、（18分）随着对“火”的认识和使用，人类能够更好地改造自然，改善生活。

（1）如图所示，古人“钻木取火”过程中，快速搓动木棍使底部的 干草着火，从“燃烧条件”分析：“钻木”为干草燃烧提供的条件是： ；
（2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如下表所示，回答问题：
不同气体 在空气中 在氧气中 在臭氧中 实验现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈燃烧
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
①木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是 （答一点）。

②生成的气体使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。

③根据表中信息，写一条对“燃烧条件”的新认识 。

④木炭在臭氧（O 3）中燃烧的化学方程式为 。

（3）如图所示，1860年英国化学家法拉第做了一个有趣的“母子火焰”实验。

经研究：子火焰中燃烧物为石蜡蒸汽，子火焰为石蜡蒸汽燃烧产生的。

①蜡烛能产生母火焰这一现象，证明石蜡具有的物理性质是 （写一点，下同），化学性质是 。

②该实验成功的关键因素之一是导气管不宜太长，其原因是 （4）双燃料汽车的燃料是汽油和天然气。

天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式为 ，用天然气替代汽油作燃料的优点是（写一点）。

（5）发生火灾时，对于被困人员来说，下列做法正确的油 (填标号)。

A .尽可能迅速找到安全出口撤离 B .烟很大时，用湿毛巾捂住口鼻 C .火势较大时，乘坐电梯快速逃生
14、（8分）物质与其构成粒子之间的关系如左下图，铝原子的相关信息如右图
X Al 铝
26.98
① 铝，金刚石等 构成
②，二氧化碳等 氯化钠等
分子 构成 离子
构成
得到或失去电子
构成 分解
△
结合图中信息，回答下列问题：
（1）将图中内容补充完整：① ；② （填单质）；X （铝的核电荷数） 。

（2）铝属于 （填“金属”或“非金属”元素；铝原子的相对原子质量为 ，其最外层有 个电子，在化学反应中易 （填“失去”或“得到”）电子形成铝离子，铝离子符号为 。

15、（7分）碳元素在含碳物质中的“旅行”线路如图。

（注：下列各线路均为一步完成的化学反应）
（1）请按物质所含元素种类递增的规律，在圆圈内短线处填入物质的化学式。

若线路③属于分解反应，写出一个路线③反应的化学方程式 （2）碳元素在下列物质中的“旅行”路线完全正确的有 （填标号）
A ．
B ．
C ． 三、实验与探究（本题共2小题，共25分）
16、（17分）下图是实验室制取气体的常用装置。

（1）仪器①的名称是 。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；
用排水法收集氧气时，开始收集的适宜时机是 。

若用F 装置收集氧气，氧气应从 （填“a ”或“b ”）端导入。

（3）组装一套实验室制备并收集二氧化碳的装置：
①发生和收集装置可选用 （填标号）的组合，反应的化学方程式为 ②检验二氧化碳收集满的方法是 。

③利用该组合装置还能制取其他气体，其反应的化学方程式为 。

（4）氨气极易溶于水，且密度比空气小。

实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，反应原理为：2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH 3↑+ CaCl 2+2H 2O ①用该原理制取氨气，气体发生装置选择 （填标号） ②收集氨气的装置选择 （填标号）。

17、（8分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已
略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。

探究过程如下： CO 2 ①
② ③
一氧化碳 二氧化碳 碳 碳酸 二氧化碳
一氧化碳 二氧化碳 碳酸钙 甲 烷
①连接实验装置并检查气密性；
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g 的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL 稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL 。

（注：样品中的杂质不参加反应） ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为 1.4g 。

④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。

甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算； 乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L 。

回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 。

（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥。

（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。

以下因素可能造成偏差的有 （填标号）。

A ．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水 B ．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气 C ．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积 四、计算与分析（6分）
18、某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验。

测得相关数据如图所示： 提示：①反应原理：Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
②样品中的杂质不参加反应 ③计算结果保留一位小数。

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g. （2）计算样品中碳酸钠的质量分数。

（写出计算过程）
九年级期末质量检测 化学试卷参考答案及评分标准
碳酸钠固体 12.0g 稀硫酸 100.0g 剩余的混合物
107.6g
+ 至质量不再减轻。