浙教版九年级科学上册1.6 几种重要的盐同步练习(包含答案)

1.6 几种重要的盐
基础闯关全练
1．某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下： ( )
该实验室新购进部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在 ( ) A.③和① B.④和① C.③和④ D.①和②
2．请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）。

3．下列实验中无明显现象的是( ) A.向H ₂SO ₄溶液中滴加Ba( OH)₂溶液
B.向Mg( NO ₃)₂溶液中滴加Na ₂SO
₄溶液
C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D.将(NH ₄)₂SO ₄和熟石灰混合研磨
4．有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲： ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色;
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图1- 6-1所示。

图1-6-1
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有____________。

(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________（填字母）。

A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠
5.A 、B 、C 、D 是初中科学中的常见物质，它们之间有图1-6-2所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。

图1-6-2
(1)若该反应属于复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO₄________。

(2)若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色：______________。

6．（2018广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图1-6-3所示。

请回答：
图1-6-3
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____。

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__________（填序号）。

(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为_____________。

(4)图中⑤处应补充的文字是______________（写一种，不能与图中已有信息重复）。

7．小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO( NH₂)₂，尿素是一种( ) A.复合肥 B.氮肥 C.磷肥 D.钾肥8．（2018广东广州中考）下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B.氯化钾( KCl)和磷酸氢二铵[(NH₄)₂HPO₄]都属于复合肥料
C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
9．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。

为探究其成分，某同学设计并完成了图1-6-4所示的实验。

图1-6-4
下列判断正确的是( )
A.营养液中可能含有硝酸钙
B.营养液中一定没有硝酸钾
C.营养液中一定含有碳酸钾
D.营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成
能力提升全练
1．某固体由Ba²⁺、CU²⁺、Na⁺、Cl¯、、中的几种离子构成，取一定质量的该同体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液，过滤后得到5克白色沉淀。

②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。

③在滤液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀？则该固体中一定含有( )
A.Na⁺、、
B.CU²⁺、、
C.l¯、、
D.Na⁺、Ba²⁺、Cl¯
2．向一定质量的甲中逐渐加入乙至过量，此过程中溶液的溶质总质量与加入乙的质量之间的关系，能用图1-6-5所示曲线表示的是( )
3．把盛有5 g16%的NaOH溶液的短试管放人盛有10 g 16%的CuSO₄溶液的锥形瓶里，如图1-6-6所示。

倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是( )
图1-6-6 A.产生蓝色沉淀0.98 g
B.锥形瓶内物质总质量不变
C.所得溶液的Na₂SO₄质量分数大于9.5%
D.所得的Na₂SO₄溶液质量与原CuSO₄溶液质量相等
4．（2018浙江温州中考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图1-6-7所示装置测定其中碳酸钙的含量。

图1-6-7
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。

在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m₁。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸并及时关闭活塞。

完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m₂。

③利用m₂与m₁的差值，即反应生成的二氧化碳质量，计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

(1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是_________________________。

(2)
实验前要检查装置的气密性，方法是用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适
量水，打开分液漏斗的活塞，观察到____________________________，说明装置气密性良好。

(3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是__________________（可多选）。

A.海螵蛸中滴加盐酸过量
B.锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D.反应速率过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中逸出
5．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。

小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[ Ba( NO₃)₂]溶液中得到硫酸钡，图1-6-8表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。

图线AB段对应的实验现象是____________ ，C点处溶液巾的溶质有____。

图1-6-8
6．（2015浙江湖州中考）现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水。

(1)往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用____________。

(2)装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________________。

(3)上述溶液中，属于盐溶液的是_______________。

7．海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。

氯碱工业就是以电解饱和食盐水为基础的，化学方程式为：。

某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H₂。

停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。

求：
(1)电解过程中消耗氯化钠的质量。

(2)所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。

8．（2018天津中考）现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2 g。

将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，
生成氯化
银白色沉淀28.7 g。

计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量；
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。

9．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。

(1)小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打( NaHCO₃，)粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式。

3NaHCO₃+____ =C₆H₅O₇Na₃+3H ₂O +3CO₂↑
(2)小明想探究加入的水的温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案：
在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图1-6-9所示）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。

量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。

B中油层的作用是_______________。

(3)通过实验，小明测得a=64 mL，b=132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加入的水的温度有关系。

但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是____________。

(4)通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用(3)中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是______________。

10．（2016浙江湖州中考）食盐是我们必不可少的调味品。

现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na⁺、K⁺等重要离子的平衡。

图1-6 - 10所示是某品牌健康平衡盐的部分说明。

产品名称：健康平衡盐
净含量：300克
产品标准号：Q/ZLYOOOIS
成分含量：氯化钠(65～95)g／100 g
氯化钾（以K计）(3～18) g/100 g
图1-6-10
请回答：
(1)在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于___________（选填“酸”“碱”或“盐”）。

(2)中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2 000~4 000毫克之间。

若一个人每天需要摄入K的质量是2 000毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐__________克（精确到0.1克）。

11.（2018广西北部湾四市同城中考）碳酸钡是一种重要的化工产品。

某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程如图1-6-11:
图1-6 - 11
(1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是_________；加入过量的盐酸的目的是___________________。

(2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的化学方程式是___________________。

(3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有________________。

(4)操作3包括的两个操作是__________________。

三年模拟全练
1．小明家的芹菜枝叶矮小，叶色发黄。

他应施加的化肥是( )
A.CO(NH₂)₂
B.Ca₃(PO₄)₂
C.KCl
D.K₂CO₃
2．下列各组物质中，俗名（或主要成分）、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是( )
A．烧碱、氧化钠、Na₂O B．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．石灰石、碳酸钙、CaCO₃D．熟石灰、氧化钙、CaO
3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为
（提示：)( )
A.33.6%
B.40%
C.47.3%
D.60%
4．为了探究NaCl和CuSO₄对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见下表：
请回答：
(1)分析实验结果可知：对酶活性有抑制作用的离子是______________;对酶活性有促进作用的离子是_____________。

(2)该实验中设置4号试管的目的为____________；设置3号试管的目的是______________。

五年中考全练1．利用厨房用品能完成的实验是( )
A．检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
B．检验自来水中是否含有氯离子
C．测定蔬菜中农药的残留量
D．比较食用油与水的密度大小
2．一种用软锰矿（主要成分是MnO₂）制备KMnO₄的工艺中主要涉及下列反应：
①2MnO₂+O₂+4KOH2K₂MnO₄+2H₂O
②2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KoH+H₂↑
下列有关说法正确的是( )
A．2KMnO₄中锰元素显+7价B．KMnO₄属于盐类物质
C．反应②属于复分解反应D．该制法中K₂MnO₄是主要原料
3．粗盐含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH、②Na₂CO₃、③BaCl₂溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH =7，将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( )
A．②③①④B．③②①④C．①③②④D．③①②④
4．利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图1-6 -12所示的简易酸碱灭火
器装置，并进行操作。

操作结束后，对瓶中残留液进行如图1-6 -13所示的实验。

实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。

则残留液含有的溶质有( )
A．盐酸B．碳酸钠C．硫酸钠D．氯化钠
5．随着科技的进步，农场也向智能化方向发展。

某智慧农场中种植了大量的果树和蔬菜，其中的施肥、灌溉等都可以实现远程控制和自动控制。

(1)经农场智能系统检测后，自动为农场中的大白菜施加一定量的化肥——尿素[ CO( NH₂)₂]，即为大白菜施加了____________肥。

(2)把胡柚移栽到农场时要剪去部分枝叶，主要是为了减弱______ ，提高成活率。

(3)把马铃薯块茎埋在土壤中，长出新植株。

这种繁殖方式属于__________。

6．碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。

已知：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_____质量。

(2)小科按如图1-6 -14中甲所示的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。

同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是__________（答出一点即可）。

为减小实验误差，小科又设计了如图1-6 -13中乙所示的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如下表：
请计算碳酸氢钠的质量分数。

7．某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的
pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如图1-6 -15所示。

图1-6-15
(1)固体A与某酸反应的化学方程式为______________________。

操作②时，当_______ 即可停止加热。

(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为______________。

(3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是______________ （填化学式）。

8．科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。

有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行了探究。

【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减少的方向进行。

②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。

【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO₃溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成。

再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。

【分析讨论】(1)为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由____________________。

(2)写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程式___________。

(3)该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力___________ AgCl（选填“大于”“等于”或“小于”）。

【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。

9．以粗盐（含杂质Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂，泥沙）为原料制备精盐。

(1)加水溶解后，用如图1-6 - 16所示装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____________。

(2)为除去Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na₂CO₃溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl₂溶液，能达到目的的顺序是____（选填字母）。

A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④
图1-6 - 16
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是_____________。

10．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克。

请根据上述实验回答：(相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃)
(1)在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、____和玻璃棒。

(2)样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
(3)完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
(4)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。

造成这种结果的原因可能是____。

（选填编号）
A．晶体没有干燥B．蒸发时液体飞溅C．硝酸钾残留在玻璃棒上11．尿素[ CO( NH₂)₂]在工农业生产中应用广泛。

(1)尿素溶液能除去工业废气Cl₂，化学方程式为：CO( NH₂)₂+H₂O+3Cl₂=N₂+CO₂+6X，X 的化学式是__________。

(2)尿素是目前使用量较大的一种___________（选填“氮”“磷”或“钾”）肥，适用于各种植物。

某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素多少千克？
12.活性碳酸钙(CaCO₃)和炭黑(C)常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。

在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求。

现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图1- 6-17所示的实验装置进行实验。

图1-6- 17
实验步骤如下：
①按图1-6 -17连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0 g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通人干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0 g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO₃被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2 g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。

请回答下列问题：
(1)实验中所用的氧气可以在实验室中利用____分解得到。

(2)步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是_________________________。

(3)计算样品中活性CaCO₃的质量分数(结果精确到0.1%)。

13．（2018浙江嘉兴中考，32，★★★）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。

某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

(1)取一定量的大理石样品置于图1-6 -18中的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（化学方程式：CaCO₃+2HCl - CaCI=+H₂O+CO₂↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。

分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是_____________。

(2)反应前，测得图1-6 - 18中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。

实验后，根据实验数据绘制了图1-6 -19，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。

请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。

(3)请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

(4)计算后，该同学对上述实验进行了反思。

他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是________________________。

核心素养全练
1．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如图1-6-20所示实验流程（所加试剂均足量）。

图1-6-20
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是____；
(2)无色气体的质量是________克：
(3)固体甲的成分是_____________；
(4)这种白色粉末中一定不含有________；
(5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。

2．已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。

现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO₂的质量。

图1-6-21
(1)本实验采用如图1-6- 21所示的装置，C中盛放的物质是____________。

(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，______（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。

方案二：样品测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：
①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克：
②加热盛有样品的坩埚：
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量：
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是___________________________。

(4)根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。

(已知：2NaHCO₃Na ₂CO₃+H₂O+CO₂↑
)
3．实验室保存有一瓶淡黄色同体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠( Na₂CO₃)”，但是已经过了保质期。

某化学兴趣小组想知道这瓶同体究竟含有哪些物质。

他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。

[查阅资料]
1．过氧化钠是一种淡黄色同体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。

其原理是：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
Ⅱ.常温常压下,O₂的密度为1.3 g／L。

[分析猜想]
(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该网体一定含有Na₂O₂。

理由是_________________。

(2)进一步对固体成分提出以下猜想：
I．只有Na₂O₂；
Ⅱ．含有Na₂O₂和Na₂CO₃两种物质；
Ⅲ，含有______两种物质；
Ⅳ，含有__________________。

[实验操作]
首先按图1-6-22所示连接好装置。

用电子秤称取1.00 g同体样品置于干燥的仪器X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

(3)仪器X的名称是_______。

打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。

反应完全后（无同体剩余），注射器内收集到80.0 mL气体，说明样品中含有_______g Na₂O₂（计算结果保留到小数点后两位）。

(4)更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集到的气体质量为0.11 g。

由此推知，样品中含有___________，该物质的质量为_______g（计算结果保留到小数点后两位）。

(5)通过以上实验操作得出结论，猜想_______是正确的（填序号）。

答案
基础闯关全练
1．C生石灰属于氧化物，应放在③号药品柜；纯碱属于盐类，应放在④号药品柜。

2．答案
解析：根据各类物质的组成特征进行归类。

单质是由同种元素组成的纯净物，
故对应
的化学式是C；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，故对应的化学式是Fe₃O₄；酸是在水溶液中可解离出氢离子和酸根离子的化合物，故对应的化学式是H₂SO₄；碱是由金属离子（或铵根离子）与氢氧根离子构成的化合物，故对应的化学式是Ca( OH)₂；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，故对应的化学式是Na₂CO₃。

3．B 向H₂SO₄溶液中滴加Ba( OH)₂溶液会生成白色沉淀；向Mg( NO)₃溶液中滴加Na ₂SO₄溶液，溶液不变色，也不生成气体或沉淀：将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌会放出大量的热；将(NH₄)₂SO₄和熟石灰混合研磨会产生刺激性气味的气体。

4．答案(1) Ba( N0₃)₂：(2) ABD
解析：(1)根据①可知，把固体溶于水，得到无色溶液和残留固体，说明有碳酸钠或硫酸钠与硝酸钡反应生成沉淀，因此原白色固体中肯定有硝酸钡。

(2)根据②可知，取少量无色溶液甲滴加酚酞溶液不变色，说明溶液甲呈中性，则溶液甲中没有碳酸钠或氢氧化钠，即无色溶液甲中肯定没有A、D;根据③可知，加入稀硝酸，固体质量减小，即固体中有碳酸钡与稀硝酸反应，假如有硫酸钠，那么加入稀硝酸后溶解碳酸钡产生的钡离子就会和硫酸根离子结合生成不溶于硝酸的硫酸钡，根据化学方程式：BaCO₃+2HNO₃=Ba( NO₃) ₂+H₂O+CO₂↑，
Ba( NO₃) ₂+Na₂SO₄= BaSO₄↓+2NaNO₃，碳酸钡的相对分子质量为197，而硫酸钡的相对分子质量为233可知，若含有硫酸钠，则会产生质量比碳酸钡还要大的硫酸钡，那情况就和实验图像不符，因此无色溶液甲中一定不存在碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠，故选A、B、D。

5．答案(1) Na₂SO₄+Ba( NO₃)₂=BaSO₄↓+2NaNO₃（合理答案均可）
(2) Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理答案均可）
解析：(1)由于产物有BaSO₄，且反应属于复分解反应，所以钠盐为Na₂SO₄，另一种反应物为钡的可溶性盐或Ba( OH)₂。

(2)若C为一种最轻的气体，则C是氢气；D溶液呈浅绿色，说明D溶液中含有亚铁离子：
6．答案(1) 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
(2)④⑥
(3) 2AgNO₃+CuCl₂=Cu( NO₃) ₂+2AgCl↓[或Ba( NO₃) ₂+CuSO₄= BaSO₄↓+Cu(NO₃) ₂等]
(4)酸＋金属氧化物（或金属氧化物+非金属氧化物或碱+非金属氧化物）（合理即可）解析：(1)若盐是硫酸钾，则①中发生的反应是氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，化学方程式为：2KOH+H ₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O；(2)若盐是氯化亚铁，在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有：铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，故可以通过置换反应来实现的是④⑥；(3)若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的反应是氯化铜和硝酸银（或硫酸铜和硝酸钡）反应生成氯化银沉淀（或硫酸钡沉淀）和硝酸铜，化学方程式为：CuCl₂+2AgNO₃=2AgCI↓+Cu( NO₃) ₂[或CuSO₄ +Ba( NO₃) ₂=BaSO₄↓+Cu( NO₃) ₂];
(4)结合物质的性质及题中的转化关系，可知图中⑤处应补充的文字是酸+金属氧化物或金属氧化物+非金属氧化物或碱+非金属氧化物。

7．B
解析:在氮、磷、钾三种元素中，只含有氮元素的化肥称为氮肥，只含有磷元素的化肥称为磷肥，只含有钾元素的化肥称为钾肥，含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的化肥称为复合肥。

尿素CO( NH ₂) ₂属于氮肥。

8．B
解析：化肥对提高农作物的产量具有重要作用，A说法正确；复合肥是指含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的化肥，氯化钾是钾肥，不属于复合肥料，B说法错误；铵态氮肥能与碱性物质混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，C说法正确；化肥的过度使用会造成土壤酸化，熟石灰呈碱性，能用于改良酸性土壤，D说法正确。

9．D
解析：碳酸根离子和钙离子会生成白色的碳酸钙沉淀，营养液中加入碳酸钠溶液，生成白色沉淀a，所以营养液中一定含有硝酸钙。

碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以营养液中一定不含
碳酸钾。

营养液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀b，所以营养液中一定含有氯化钾。

营养液中是否含有硝酸钾不会影响题中的实验现象，所以营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成，故D正确。

能力提升全练
1．A
解析：根据①可知，将固体溶于水得无色透明溶液，即原固体中一定没有铜离子，排除B选项。

加足量氯化钡后得到沉淀，即原溶液中也没有钡离子，排除D选项。

根据②加过量稀硝酸，仍有3克沉淀，说明①中的白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，即固体中肯定有碳酸根离子和硫酸根离子；根据③在滤液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定原固体中一定有氯离子，因为氯离子可能来自于①中的氯化钡，排除C选项，选择A选项。

2．D
解析：A项，稀硫酸中加入NaOH溶液发生中和反应，溶质总质量随着NaOH溶液的加入而不断增大；B项，开始时随着碳酸钙的加入溶质质量是不断增大的，当盐酸全部反应后，溶质质量不再变化；C项，锌置换氢气的反应过程中溶质的总质量是增大的；D项，因为铜的相对原子质量是64，银的相对原子质量是108，所以铜粉置换银过程中，溶质总质量是减小的，至硝酸银反应完全后溶质总质量不再变化。

3．D
解析：通过化学方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu( OH)₂↓可知，硫酸铜和氢氧化钠是按照质量比为2:1进行反应的，则。